上海市中考化学试卷 19页

‎2005年上海市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）‎ ‎1．（1分）下列现象中，属于物理变化的是（　　）‎ A．蒸馏水煮沸 B．高粱酿成酒 C．铁制品生锈 D．糕点变质 ‎2．（1分）以下饮料和食品中，属于溶液的是（　　）‎ A．豆浆 B．牛奶 C．矿泉水 D．果酱 ‎3．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（　　）‎ A．O2 B．H2O C．KMnO4 D．Ca（HCO3）2‎ ‎4．（1分）下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎5．（1分）在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是（　　）‎ A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O ‎6．（1分）加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+3 C．+5 D．+7‎ ‎7．（1分）以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体 ‎8．（1分）根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（　　）‎ A．用生石灰作食品干燥剂 B．用干冰灭火 C．涂油漆防锈 D．用燃着的火柴检验煤气是否泄露 ‎9．（1分）走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（　　）‎ A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子间有间隙 D．分子的体积很小 ‎10．（1分）30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水．在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（　　）‎ A．等于5.6g B．大于5.6g C．等于1.6g D．小于1.6g ‎　‎ 二、填空题（共4小题，每小题2分，满分10分）‎ ‎11．（2分）夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）．该物质由　 　种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比mC：mH：mO=　 　．‎ ‎12．（3分）将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有　 　色物质生成，写出反应的化学方程式：　 　；该反应的类型：　 　．‎ ‎13．（2分）物质的用途一般都与物质的性质密切相关．某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空：‎ 物质 性质→用途 物质 性质→用途 活性炭 吸附性→①　 　‎ 氢气 ‎③　 　→填充升空气球 盐酸 酸性→②　 　‎ 一氧化碳 ‎④　 　→冶炼金属 ‎14．（3分）酚酞溶液是实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成．‎ ‎（1）取1g酚酞固体配制成1 000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为　 　．‎ ‎（2）将2﹣3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈　 　色．‎ ‎（3）在上述有色溶液中，滴加足量　 　（填试剂名称），又可以得到无色溶液．‎ ‎　‎ 三、解答题（共10小题，满分50分）‎ ‎15．（5分）‎ H ‎　 　‎ ‎　 　‎ ‎3H2O 化学符号 表示意义 ‎　 　‎ 磷元素 氦气 ‎　 　价的铁元素 ‎　 　‎ ‎16．（5分）完成下列表格：‎ 物质名称 硫酸 ‎　 　‎ 氯化钡 ‎　 　‎ 胆矾 化学式 ‎　 　‎ CO ‎　 　‎ Al（OH）3‎ ‎　 　‎ ‎17．（5分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．‎ ‎（1）写出沉淀A的化学式　 　．‎ ‎（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是　 　．‎ ‎（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分　 　（用化学式表示）．‎ ‎（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：　 　．‎ ‎18．（5分）实验小组用如下的装置进行实验．‎ 实 验 步 骤 简 答 第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯．‎ 装置①的试管中发生反应的化学方程式：‎ ‎　 　‎ 第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b．‎ 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是　 　．‎ 第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用．‎ 第四步：读取量筒里水的体积数并记录．‎ 读数时，视线必须与液体凹液面的　 　保持水平．‎ 在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）　 　．‎ ‎19．（5分）（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是　 　．‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎（2）从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，其化学式为　 　．‎ ‎20．（5分）为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：‎ 操 作 现 象 结 论 实 验 ‎①‎ 水垢变白、变疏松 ‎（此处不填）‎ 澄清石灰水变浑浊 水垢分解产物中有　 　（写化学式）‎ 实 验 ‎②‎ 固体部分溶解，测得PH约为12‎ 该滤液呈　 　性 根据上述探究，估计此水垢的成分中含有　 　（写物质名称）．‎ 写出实验①中发生反应的化学方程式：　 　；　 　．‎ ‎21．（5分）（选作题）为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g 溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g．求：‎ ‎（1）上述20g溶液中AgNO3的质量．‎ ‎（2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体．查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g 盐酸的体积是多少毫升？‎ ‎22．（5分）生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是　 　‎ A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水．‎ ‎23．（5分）被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。‎ ‎②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。‎ A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生 A试管中的无色液体是：‎ ‎　 　；‎ B试管中的无色液体是：‎ ‎　 　；‎ ‎（1）B试管中发生反应的化学方程式：　 　。‎ ‎（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤，实验现象和结论）？‎ ‎　 　。‎ ‎24．（5分）在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题．‎ ‎（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是　 　g/mol，1mol二甲醚分子中含有　 　 个氧原子．‎ ‎（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：C2H6O+3O2　 　；2mol二甲醚完全燃烧时需要　 　mol氧气．‎ ‎（3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于　 　能源．‎ ‎　‎ ‎2005年上海市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）‎ ‎1．（1分）下列现象中，属于物理变化的是（　　）‎ A．蒸馏水煮沸 B．高粱酿成酒 C．铁制品生锈 D．糕点变质 ‎【解答】解：物理变化是指没有生成其它物质的变化，其特征是没有新物质生成。‎ A、在蒸馏水煮沸过程中，水由液态变成了气态，没有新物质生成，是物理变化，所以正确。‎ B、在高粱酿成酒过程中，高粱中的糖类变成了酒精，有新物质生成，是化学变化，所以错误。‎ C、在铁制品生锈过程中，铁、氧气、水变成了铁锈，有新物质生成，是化学变化，所以错误。‎ D、在糕点变质过程中，食品发生缓慢氧化，有新物质生成，是化学变化，所以错误。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎2．（1分）以下饮料和食品中，属于溶液的是（　　）‎ A．豆浆 B．牛奶 C．矿泉水 D．果酱 ‎【解答】解：A、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；‎ B、牛奶中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；‎ C、矿泉水中的矿物质易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；‎ D、果酱中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，果酱不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎3．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（　　）‎ A．O2 B．H2O C．KMnO4 D．Ca（HCO3）2‎ ‎【解答】解：A、氧气由一种元素组成，属于单质故A错误；‎ B、水是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素，属于氧化物故B正确；‎ C、高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故C错误；‎ D、碳酸氢钙是由四种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎4．（1分）下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解答】解：A、烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热，故A错误；‎ B、锥形瓶需要垫石棉网加热，不能直接加热，故B错误；‎ C、水槽不用于加热，只作盛水的容器，在排水法收集气体时用到，故C错误；‎ D、试管可直接加热，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎5．（1分）在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是（　　）‎ A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O ‎【解答】解：在反应CuO+H2Cu+H2O中，氢气和氧反应生成了水，发生了氧化反应，在反应中作还原剂。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎6．（1分）加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+3 C．+5 D．+7‎ ‎【解答】解：设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有 ‎（+1）+x+（﹣2）×3=0，‎ 解得x=+5；‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎7．（1分）以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体 ‎【解答】解：由于在空气中氧气约占五分之一，且能和很多种金属发生反应，可确定此气体可能为氧气。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎8．（1分）根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（　　）‎ A．用生石灰作食品干燥剂 B．用干冰灭火 C．涂油漆防锈 D．用燃着的火柴检验煤气是否泄露 ‎【解答】解：A、可以用生石灰作食品干燥剂，因为氧化钙能够吸收水蒸气。正确；‎ B、干冰是固体二氧化碳，升华时吸收大量的热导致可燃物温度降低到着火点以下，同时二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧且密度比空气，所以可以隔绝氧气而灭火。正确；‎ C、涂油漆可以防锈，因为油漆能使金属与氧气和水隔绝。正确；‎ D、不能用燃着的火柴检验煤气是否泄露，因为这样容易发生安全事故。错误。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎9．（1分）走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（　　）‎ A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子间有间隙 D．分子的体积很小 ‎【解答】解：走进新装修的房屋常有一股异味是因为房子的装修材料中含有特殊气味的分子运动了到我们的感觉器官﹣﹣鼻子之中的缘故。说明了分子是在不断运动的。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎10．（1分）30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水．在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（　　）‎ A．等于5.6g B．大于5.6g C．等于1.6g D．小于1.6g ‎【解答】解：设5.6g生石灰可生成熟石灰的质量为X CaO+H2O=Ca（OH）2‎ ‎56 74‎ ‎5.6g X ‎ X=7.4g ‎ 根据公式，1000g水中实际溶解的溶质质量最多为=1.6g，水中的氢氧化钙过量，且实际溶剂水的质量也小于1000g，所以过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量小于1.6g。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ 二、填空题（共4小题，每小题2分，满分10分）‎ ‎11．（2分）夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）．该物质由　3　种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比mC：mH：mO=　30：5：4 （或 120：20：16）　．‎ ‎【解答】解：根据薄荷脑的化学式 C10H20O 可知薄荷脑由C，H，O 三种元素组成；‎ 根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×‎ 原子个数之比，可得薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为：‎ ‎（12×10）：20：16=120：20：16=30：5：4；‎ 故答案为：3（或三）； 30：5：4 （或 120：20：16）．‎ ‎　‎ ‎12．（3分）将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有　红　色物质生成，写出反应的化学方程式：　CuSO4+Fe═FeSO4+Cu　；该反应的类型：　置换反应　．‎ ‎【解答】解：根据金属活动性铁＞铜，放入硫酸铜溶液中的铁钉置换出硫酸铜中的铜，置换出的红色金属单质铜附着在铁钉表面，因此观察到铁钉表面出现红色；该反应为活泼金属铁与硫酸铜发生的置换反应，化学方程式为CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；‎ 故答案为：红；CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；置换反应（或氧化还原反应）．‎ ‎　‎ ‎13．（2分）物质的用途一般都与物质的性质密切相关．某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空：‎ 物质 性质→用途 物质 性质→用途 活性炭 吸附性→①　防毒面具的吸附剂　‎ 氢气 ‎③　密度最小　→填充升空气球 盐酸 酸性→②　除去金属表面的锈　‎ 一氧化碳 ‎④　还原性　→冶炼金属 ‎【解答】解：①活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，常用作防毒面具的吸附剂．故答案为：防毒面具的吸附剂；‎ ‎②稀盐酸和稀硫酸经常用于金属表面的除锈，故答案为：除去金属表面的锈；‎ ‎③氢气是相同条件下最轻的一种气体，常用于填充探空气球等．故答案为：密度最小；‎ ‎④一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属．故答案为：还原性．‎ ‎　‎ ‎14．（3分）酚酞溶液是实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成．‎ ‎（1）取1g酚酞固体配制成1 000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为　0.1%　．‎ ‎（2）将2﹣3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈　红　色．‎ ‎（3）在上述有色溶液中，滴加足量　盐酸　（填试剂名称），又可以得到无色溶液．‎ ‎【解答】解：（1）溶液中溶质酚酞的质量分数==0.1%‎ 故答案为：0.1%；‎ ‎（2）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱溶液变红色；‎ 故答案为：红；‎ ‎（3）酸中和碱后，溶液呈中性或酸性，酚酞呈无色；‎ 故答案为：盐酸（硫酸合理均给分）．‎ ‎　‎ 三、解答题（共10小题，满分50分）‎ ‎15．（5分）‎ 化学符号 H ‎　P　‎ ‎　He　‎ ‎3H2O 表示意义 ‎　氢元素（1个氢原子）　‎ 磷元素 氦气 ‎　+3　价的铁元素 ‎　3个水分子　‎ ‎【解答】解：因H为氢元素的元素符号，则可表示氢元素或表示1个氢原子，磷元素可用元素符号“P”来表示，氦气是单原子构成的分子，可利用其元素符号“He”来表示其化学式，‎ 铁的元素符号为Fe，“+3”标在元素符号的正上方表示其化合价为+3价，水的化学式为H2O，可表示1个水分子，则3H2O表示3个水分子，故答案为：‎ P He 氢元素（1个氢原子）‎ ‎+3‎ ‎3个水分子 ‎　‎ ‎16．（5分）完成下列表格：‎ 物质名称 硫酸 ‎　一氧化碳　‎ 氯化钡 ‎　氢氧化铝　‎ 胆矾 化学式 ‎　H2SO4　‎ CO ‎　BaCl2　‎ Al（OH）3‎ ‎　CuSO4•5H2O　‎ ‎【解答】解：硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显﹣2价，所以化学式是H2SO4，读化学式时从右向左读，读作某化某．所以读作一氧化碳，氯化钡中氯元素显﹣1价，钡显+2价，所以化学式为BaCl2，第四个读作氢氧化铝，原子团要作为整体读，要知道胆矾的成分是五水硫酸铜，由于铜显+2价，硫酸根﹣2价，所以化学式是CuSO4•5H2O．‎ 故答案为：‎ 一氧化碳 氢氧化铝 H2SO4‎ BaCl2‎ CuSO4•5H2O ‎　‎ ‎17．（5分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．‎ ‎（1）写出沉淀A的化学式　CaCO3　．‎ ‎（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是　过滤　．‎ ‎（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分　NaCl、CaCl2　（用化学式表示）．‎ ‎（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎【解答】解：（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀；‎ 故选CaCO3；‎ ‎（2）加入氯化钙后所得混合物为不溶性的碳酸钙和氯化钠、氯化钙的混合溶液，应进行过滤分离混合物；‎ 故答案为：过滤；‎ ‎（3）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；‎ 故答案为：NaCl、CaCl2；‎ ‎（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；‎ 故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎　‎ ‎18．（5分）实验小组用如下的装置进行实验．‎ 实 验 步 骤 简 答 第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯．‎ 装置①的试管中发生反应的化学方程式：‎ ‎　2KClO32KCl+3O2↑；　‎ 第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b．‎ 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是　收集到的气体不纯　．‎ 第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用．‎ 第四步：读取量筒里水的体积数并记录．‎ 读数时，视线必须与液体凹液面的　最低处　保持水平．‎ 在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）　制取氧气并测量氧气的体积　．‎ ‎【解答】‎ 解：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，用最小公倍数法配平即可；刚开始收集的气体中含有空气，不纯必须待气泡连续均匀冒出后再收集；用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平．‎ 故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；收集到的气体不纯；最低处．制取氧气并测量氧气的体积．‎ ‎　‎ ‎19．（5分）（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是　B　．‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎（2）从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，其化学式为　MgCl2　．‎ ‎【解答】解：（1）原子结构的最外层电子：1个电子层最外层电子数为2；2个以上电子层最外层电子数为8，化学性质稳定．则可从原子结构示意图中知：化学性质最稳定的是B；‎ ‎（2）从原子结构示意图，可知各元素分别为：镁元素、氧元素、氯元素，又知盐类化合物的概念为：由金属离子和酸根离子构成的化合物．则可写出其化学式为MgCl2．‎ 故答为：（1）B，（2）MgCl2‎ ‎　‎ ‎20．（5分）为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：‎ 操 作 现 象 结 论 实 验 水垢变白、变疏松 ‎（此处不填）‎ ‎①‎ 澄清石灰水变浑浊 水垢分解产物中有　CO2　（写化学式）‎ 实 验 ‎②‎ 固体部分溶解，测得PH约为12‎ 该滤液呈　碱　性 根据上述探究，估计此水垢的成分中含有　碳酸钙　（写物质名称）．‎ 写出实验①中发生反应的化学方程式：　CaCO3CaO+CO2↑　；　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．‎ ‎【解答】解：根据澄清的石灰水变浑浊，则水垢分解的气体为二氧化碳；‎ 由于测得溶液的pH=12＞7，可判断该滤液呈碱性；‎ 根据水垢的形成及碳酸钙受热分解生成氧化钙、氧化钙遇水可生成氢氧化钙的性质，由实验中所出现的现象，可猜测此水垢的成分中含有碳酸钙；‎ 碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；分解出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；‎ 故答案为：CO2；碱；碳酸钙；CaCO3CaO+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎　‎ ‎21．（5分）（选作题）为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g 溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g．求：‎ ‎（1）上述20g溶液中AgNO3的质量．‎ ‎（2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体．查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g 盐酸的体积是多少毫升？‎ ‎【解答】解：（1）设溶液中AgNO3的质量为x AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ ‎170 143.5‎ x 2.87g ‎ x=3.4g ‎（2）所用的5.5g 盐酸的体积==5mL 答：溶液中AgNO3的质量为3.4g，盐酸的体积是5mL．‎ ‎　‎ ‎22．（5分）生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是　A　‎ A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水．‎ ‎【解答】解：A、石灰水显碱性，PH大于7．故选项正确；‎ B、食醋显酸性，PH小于7．故选项错误；‎ C、食盐水显中性，PH等于7．故选项错误；‎ D、橘子水显酸性，PH小于7．故选项错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎23．（5分）被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。‎ ‎②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。‎ A试管中无明显现象 A试管中的无色液体是：‎ ‎　H2O　；‎ B试管中有气泡产生 B试管中的无色液体是：‎ ‎　H2O2　；‎ ‎（1）B试管中发生反应的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　。‎ ‎（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤，实验现象和结论）？‎ ‎　用带火星木条放在试管口，木条复燃，证明产生的气体是氧气　。‎ ‎【解答】解：实验在常温下进行，常温下过氧化氢在二氧化锰催化下可以迅速分解出氧气，而水不能发生分解。故加入二氧化锰后，有气泡产生的液体为过氧化氢溶液，无现象的为水。故答：H2O；H2O2；‎ ‎（1）过氧化氢分解时，加入的二氧化锰是催化剂，作用反应的条件写在等号上方，故答：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）实验室检验氧气使用带火星的条件，能使之复燃气体则为氧气。故答：用带火星木条放在试管口，木条复燃，证明产生的气体是氧气。‎ ‎　‎ ‎24．（5分）在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题．‎ ‎（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是　46　g/mol，1mol二甲醚分子中含有　6.02×1023　 个氧原子．‎ ‎（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：C2H6O+3O2　2CO2+3H2O　；2mol二甲醚完全燃烧时需要　6　mol氧气．‎ ‎（3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于　清洁　能源．‎ ‎【解答】解：（1）二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是46g/mol，1mol二甲醚分子中含有6.02×1023个氧原子．故填：46；6.02×1023．‎ ‎（2）二甲醚燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．故填：2CO2+3H2O．‎ 由C2H6O+3O22CO2+3H2‎ O可知，2mol二甲醚完全燃烧时需要6mol氧气．故填：6．‎ ‎（3）二甲醚燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源．故填：清洁．‎ ‎　‎