初三化学中考模拟二试题 3页

初三化学中考模拟二试题 第Ⅰ卷（选择题 共16分）姓名 班级 ‎ 可能用到的相对原子质量： H—‎1 C—12 O—16 Ca—40 ‎ 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）‎ ‎1．1.下列物质的用途与化学性质对应的是（　 　）‎ 选项 A B C D 用 途 干冰用于人工降雨 活性炭作口罩滤芯 碳棒(含石墨)作电极 蜡烛在空气中燃烧 性质 干冰升华吸热性 活性炭吸附性 石墨导电性 氧气助燃性 ‎2．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是（ ）‎ A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 ‎ B．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物 ‎ C．维生素主要是调节人体内进行的各种化学反应，如维生素D有助于骨骼的生长发育 D．KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料 ‎3．化学反应有不同的分类方法，你认为分类合理的一组是 ‎ 高温 ‎①CaO+H2O═Ca（OH）2 ②Mg（OH）2MgO+H2O 点燃 ‎ ‎③NaOH+HCl═NaCl+H2O ④8Al+3Fe3O4 =====4Al2O3+9Fe ‎⑤CH4+2O2===CO2 +2H2O ‎ A.属于化合反应的是①② B.属于置换反应的是④‎ ‎ C.属于复分解反应的是③⑤ D.属于有热量放出的反应的是②③ ‎ ‎4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）‎ A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．碱能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞变红的物质一定是碱 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ‎5．用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是( )‎ 序号 实验目的 试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、NH4NO3四种固体粉 水 C Na2SO4溶液与AgNO3溶液 分别加入BaCl2溶液 D 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的铜网 ‎6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )‎ A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－ B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32-、Zn2＋‎ C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－ D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－‎ ‎7．下图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项。（ ）‎ ‎ 序号 气体性质 A B C D 溶于水中所得溶液的pH ‎＞7‎ ‎＜7‎ ‎＞7‎ ‎＜7‎ 其密度（ρ1）与空气密度（ρ2 ）的比较 ρ1＞ρ2‎ ρ1＞ρ2‎ ρ1＜ρ2‎ ρ1＜ρ2‎ 在水中的溶解性 极易溶 难溶 极易溶 难溶 ‎8．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．‎20℃‎时，‎100g甲溶液中含甲物质的质量为‎25g B．‎20℃‎时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C．将甲物质从‎50℃‎降温到‎30℃‎时一定有晶体析出 D．将甲、乙两种物质的溶液分别从‎50℃‎降温至‎20℃‎时，溶液中溶质质量分数均为25%‎ ‎9．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）‎ A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2‎ D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn ‎10. 化学影响着我们的生活、生产及健康状况。下列说法不正确的是( )‎ A．硝酸铵可用作复合肥 B．研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题 C．农药和化肥的过度施用会对土壤和水体造成污染，破坏生态平衡 D．煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物，可能导致酸雨 学校 班级 姓名 考号 ‎ 密 封 线 初三化学中考模拟二试题 请把Ⅰ卷选择题的答案填在下面的表格内，否则不得分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共34分）‎ 二、填空与简答（共17分） ‎ ‎11．（3分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到________________现象。‎ ‎12．（4分）（1）右图是常用的电源插头，在标示的部件中，属于有机合成材料的是 。‎ ‎（2）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的 性和导电性。‎ ‎（3）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作_________。上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差。屠呦呦改用乙醇提取，控温‎60℃‎，药效显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：___________ ______。‎ ‎13．（4分）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：‎ ‎（1）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 。‎ ‎（2）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。‎ 实验操作 现象 结论 取少量沉淀C于试管中，加入过量 。‎ 有气泡产生，沉淀全部消失。‎ 白色固体样品中一定含有 。‎ ‎（3）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 即可。‎ ‎【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。‎ ‎14．（4分）二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。[来源:学#科#网]‎ ‎⑴二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳 的性质。‎ ‎⑵用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为（用化学方程式表示） 。‎ ‎⑶厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 ，利用其与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸性，能达到消毒杀菌的效果。‎ ‎⑷工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为 。‎ ‎15．（2分）酸奶是日常生活中常见的一种食品，下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。‎ 项 目 能 量 蛋白质 脂 肪 糖 类 钠 每‎100 g ‎329kJ ‎2.6g ‎3.1g ‎10.0g ‎60mg 请填写下列空格：‎ ‎（1）脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将 能转化为热能。‎ ‎（2）在选择制作酸奶包装盒的材料时，从化学性质的角度分析该材料应具备 ‎ ‎ 的特点（填写一条即可）。‎ 三、实验与探究（共11分） ‎ ‎16．⑴（5分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H‎2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。‎ 某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。‎ ‎【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。‎ ‎【猜 想】‎ 猜想1‎ 猜想2‎ 猜想3‎ 只有CO 只有CO2‎ CO和CO2都有 ‎【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1) 实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。‎ ‎(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 红色粉末变成黑色；③ ，证明有CO气体。‎ ‎【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。‎ 草酸分解的化学方程式是 。‎ ‎【问题讨论】‎ C装置的作用是 ；‎ E装置发生反应的方程式是 。‎ ‎⑵（6分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．‎ 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：‎ ‎ 实验编号 a1‎ a2‎ a3‎ b1‎ b2‎ b3‎ c1‎ c2‎ c3‎ ‎ 溶质质量分数 ‎2%‎ ‎2%‎ ‎2%‎ ‎6%‎ ‎6%‎ ‎6%‎ ‎10%‎ ‎10%‎ ‎10%‎ ‎ 水的温度（℃）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎20‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎70‎ ‎ 溶液pH ‎10.90‎ ‎11.18‎ ‎11.26‎ ‎11.08‎ ‎11.27‎ ‎11.30‎ ‎11.22‎ ‎11.46‎ ‎11.50‎ 请你分析表中数据回答：‎ ‎（1）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是　　　　　　（填实验编号），结论是　　　　 　　．‎ ‎（2）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是　　　 　　　．‎ ‎（3）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：‎ ‎ 温度（℃）‎ ‎ 20‎ ‎ 30‎ ‎40 ‎ ‎ 50‎ ‎60 ‎ ‎ 70‎ ‎ 溶液pH ‎ 11.22‎ ‎11.35 ‎ ‎ 11.46‎ ‎11.48 ‎ ‎ 11.50‎ ‎11.50‎ ‎①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较　　　　　　（选填“大”或“小”）．‎ ‎②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　　　　 　　．‎ ‎（4）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是　　 　　　　（填标号）．‎ a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液 四、分析与计算（共6分） ‎ ‎17．（2分）我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：‎ ‎(1)黄酮素中碳、氢元素的质量比为 ；‎ ‎(2)黄酮素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0．1％)。‎ ‎18．（4分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。‎ 通入适量CO2气体 加入足量稀盐酸 充分反应 过滤 加入足量的水 使其充分溶解 样品 滤渣a ‎（‎1.5g）‎ 现象① 滤渣全部溶解 现象② 产生无色气体（‎0.44g）‎ 滤液 生成白色沉淀b 请回答下列问题：‎ ‎（1）通过计算说明，滤渣a的成分是什么？各多少克？‎ ‎（2）白色沉淀b的化学式是 ，由此得出原固体样品的组成为 。‎