湖南省衡阳市中考化学试题word含解析 21页

2015 年湖南省衡阳市中考化学试卷 一、选择题（每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个正确答案） 1．（2 分）（2015•衡阳）下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　） 　A．铜丝做导线 B．干冰用作制冷剂 　C．焦炭用于炼铁 D．石墨制铅笔芯 　 2．（2 分）（2015•衡阳）制作下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　） 　A．不锈钢汤勺 B．塑料玩具 C．羊毛围巾 D．纯棉 T 恤 　 3．（2 分）（2015•衡阳）下列实验的基本操作正确的是（　　） 　A． 浓硫酸的稀释 B． 称量一定质量的食盐 　C． 过滤 D． 检查装置的气密性 　 4．（2 分）（2015•衡阳）人们在工作、生活中的下列做法正确的是（　　） 　A．油锅中的油着火用锅盖盖灭 　B．冬天用煤取暖时封闭门窗 　C．在煤矿中采煤用火把照明 　D．厨房内煤气泄漏开启排气扇通风 　 5．（2 分）（2015•衡阳）用分子的知识解释下列现象，正确的是（　　） 　A．带火呈的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同 　B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 　C．变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大 　D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动 　 6．（2 分）（2015•衡阳）为了让天更蓝、地更绿、水更淸，下列建议不可行的是（　　） 　A．严禁随意焚烧秸秆，以减少 PM2. 5 的排放 　B．大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料 　C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染 　D．分类回收垃圾．以促进资源再生和利用 　 7．（2 分）（2015•衡阳）下列关于自然界中水的说法不正确的是（　　） 　A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的 　B．井水经过煮沸后，其硬度降低 　C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物 　D．河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可作生活用水 　 8．（2 分）（2015•衡阳）下列实验现象的描述正确的是（　　） 　A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 　B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 　C．将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色 　D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 　 9．（2 分）（2015•衡阳）下列叙述中，正确的是（　　） 　A．溶液都是无色透明的液体 　B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 　C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 　D．60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为 11： 21 　 10．（2 分）（2015•衡阳）在书写档案文书时，最好使用（　　） 　A．铅笔 B．纯蓝墨水笔 C．碳素墨水笔 D．圆珠笔 　 11．（2 分）（2015•衡阳）下列反应属于置换反应的是（　　） 　A．CO+CuO Cu+CO2 B．H2CO3═CO2↑+H2O 　C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．C+H2O（气） CO+H2 　 12．（2 分）（2015•衡阳）临近中考，小明为自己制定了某天中餐的如下食谱．主食：米 饭；副食：红烧牛肉、清蒸鱼、花生米；饮料：牛奶．从均衡营养的角度我们建议在小明的 食谱中，增加下列哪种食物（　　） 　A．炒鸡蛋 B．煎豆腐 C．糖醋排骨 D．凉拌黄瓜 　 13．（2 分）（2015•衡阳）下列反应的化学方程式不正确的是（　　） 　A．用胃舒平【主要成分是 AI（OH）3】治疗胃酸过多症：2Al（0H）3+3H2S04=Al2（S04） 3+6H20 　B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2S04═CaSO4+2H2O 　C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧 化硫：S02+2Na0H═NaS03+H20 　D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（S04）3+2Fe 　 14．（2 分）（2015•衡阳）对下列各组物的叙述中，你认为不正确的是（　　） 　A．冰和干冰．物理性质相同，化学性质不同 　B．纯碱和烧碱．物质分类相同，化学性质相同 　C．金刚石和石墨．物理性质不同，组成元素相同，原子排列方式不同 　D．CO 和 CO2．化学性质不同，组成元素相同，分子结构不同 　 15．（2 分）（2015•衡阳）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体， 其中某个反应的微观示意图如图．从图示获得的下列信息错误的是（　　） 　A．该图示能反映质量守恒定律 　B．反应前后共有四种分子 　C．甲和丁中同种元素的化合价不同 　D．乙和丙中所含原子种类相同 　 16．（2 分）（2015•衡阳）生日蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物，生日蛋糕中的奶 油含有对人体有害的反式脂肪酸，其化学式为 C18H34O2．下列说法正确的是（　　） 　A．反式脂肪酸不是有机物 　B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成 　C．反式脂肪酸由 54 个原子构成 　D．反式脂昉酸中碳、氧元素的质量比是 9：1 　 17．（2 分）（2015•衡阳）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推埋正确的是（　　 ） 　A．碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 　B．燃烧都伴随着发光、放热现象．所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 　C．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质．硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 　D．分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子一定是分子或原子 　 18．（2 分）（2015•衡阳）下列图象与对应选项关系合理的是（　　） 　A． 稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 　B． 向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 　C． 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 　D． 熟石灰的溶解度与温度的关系 　 19．（2 分）（2015•衡阳）根据化合价由高到低的顺序，在 HClO4、NaClO3、HCl0、（　　） 、NaCl 的排列中，括号内应填入下列物质中的是（　　） 　A．Cl2 B．HClO3 C．Cl2O7 D．HCl 　 20．（2 分）（2015•衡阳）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂 不合理的是（　　） 　A．CaO（CaCO3）：稀盐酸 　B．NaOH 溶液[Ca（OH）2 溶液]：碳酸钠溶液 　C．Cu（Fe）：硫酸铜溶液 　D．CO（CO2）：氢氧化钠溶液 　 21．（2 分）（2015•衡阳）把一定质量的 a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定 条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　） 物 质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 　A．a 和 c 是反应物 B．d 一定是催化剂 　C．X=2.0 D．该反应是化合反应 　 22．（2 分）（2015•衡阳）在 AgNO3、Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加人一定 量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论 正确的是（　　） 　A．滤渣中一定有 Zn B．滤渣中可能有 Ag、Cu 　C．滤液中﹣定有 Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D．滤液中可能有 AgNO3、Cu（NO3）2 　 　 二、填空题（共 22 分） 23．（4 分）（2015•衡阳）写出相应的化学符号． （1）2 个水分子　　　　　　；（2）铁原子　　　　　　；（3）5 个硫酸根离子　　　　　　 ；（4）N205 中氮元素的化合价　　　　　　． 　 24．（4 分）（2015•衡阳）现有五种物质：A．氮气 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．盐酸 E． 尿素，请用合适物质的序号填空． （1）可用于改良酸性土壤的是　　　　　　；（2）可用作保护气的是　　　　　　； （3）可用作化学肥料的是　　　　　　； （4）可用作某些气体干燥剂的是　　　　　　． 　 25．（3 分）（2015•衡阳）如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 1　 H 氢 1.008 2　 He 氦 4.003 二 3　 Li 锂 6.941 4　 Be 铍 9.012 5　 B 硼 10.81 6　 C 碳 12.01 7　 N 氮 14.01 8　 O 氧 16.00 9　 F 氟 19.00 10　 Ne 20.18 三 11　 Na 钠 22.99 12　 Mg 镁 24.31 13　 Al 铝 26.98 14　 Si 硅 28.09 15　 P 磷 30.97 16　 S 硫 32.06 17　 Cl 氯 35.45 18　 Ar 氩 39.95 （1）氯元素的相对原子质量是　　　　　　，在化学反应中容易　　　　　　（填“得到” 或“失去”）电子． （2）由原子序数为 8 和 13 的元素形成的化合物的化学式是　　　　　　． （3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是　　　　　　（写一种）． 　 26．（3 分）（2015•衡阳）在汽油中加入适量乙醇，叫做“乙醇汽油”．用“乙醇汽油”作为汽 车燃料，是﹣种节能减排的措施．乙醇是一种　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能 源．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　　　　　．乙醇在空气中完全燃烧的化学方 程式为　　　　　　． 　 27．（4 分）（2015•衡阳）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）t2℃时，甲物质的溶解度为　　　　　　； （2）分析 t1℃时，将 10g 乙物质放入 100g 水中，充分溶解后所得的溶液是　　　　　　（ 填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使 t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法　　　　　　 ．（任填一种方法） 　 28．（4 分）（2015•衡阳）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶 液显红色． （1）此时溶液的 pH　　　　　　7（填“大于”、“小于”或“等于”）． （2）写出该实验中反应的化学方程式：　　　　　　． 　 　 三、简答题（本题共小题，共 10 分） 29．（3 分）（2015•衡阳）化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信 息．请你根据化学方程式： 4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息． （1）　　　　　　；（2）　　　　　　；（3）　　　　　　． 　 30．（3 分）（2015•衡阳）钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量 从国外迸口，钢铁年产量为 11 亿吨，约占世界年产量的 45%．我国钢铁的年使用量约为 8.4 亿吨，出口 1000 多万吨，进口 300 多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的 三点弊端． （1）　　　　　　；（2）　　　　　　；（3）　　　　　　． 　 31．（4 分）（2015•衡阳）金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是　　　　　　．铝比 铁活泼．但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是　　　　　　．铝既能与盐酸反应： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．铝 与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为　　　　　　．将铝分别与足 量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的 NaOH 和 HCl 的质量 比为　　　　　　． 　 　 四、实验与探究题（本题共 16 分） 32．（8 分）（2015•衡阳）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示． 试回答下列问题： （1）写出有标号仪器的名称：a．　　　　　　，b．　　　　　　． （2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末　　　　　　，试管里的澄淸石灰水　　　　　　 ． （3）玻璃管中反应的化学方程式为　　　　　　． （4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是　　　　　　． （5）该实验设计装置 C 的目的是　　　　　　． 　 33．（8 分）（2015•衡阳）化学研究性学习小组探究二氧化碳气体能否用排水集气法收集． 【猜想】 Ⅰ．不能用排水法收集．你认为其理由是　　　　　　； Ⅱ．能够用排水法收集．你认为其理由可能是　　　　　　． 【实验】 实验一：制取二氧化碳．用石灰石与稀盐酸反应．反应的化学方程式为　　　　　　．分别 用向上排空气法和排水集气法收集两瓶气体并分别标注为①和②． 实验二：将两瓶气体分别倒立于盛有足量氢氧化钠溶液的玻璃水槽中．一段时间后，①号 集气瓶中的溶液的体积约为集气瓶容积的，②号集气瓶中的溶液几乎全充满．该实验中反 应的化学方程式为　　　　　　． 【结论】 由实验一得出的结论是猜想　　　　　　正确；由实验二得出的结论是　　　　　　． 　 　 五、计算题（本题共 8 分） 34．（8 分）（2015•衡阳）振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校 化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时 称取样品 20．OOg，溶于 100.00g 水中．向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba（OH）2）]溶液， 当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为 10.0%的氢氧化钡溶液 8.55g， 试求： （1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留 2 位小数）． （2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到 0.1% ）． （3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到 0.1% ）． 湖南省衡阳市 2015 年中考化学试卷 一、选择题（每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个正确答案） 1．（2 分） 考点：化学性质与物理性质的差别及应用．. 专题：物质的变化与性质． 分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化 学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶 解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等． 解答：解：A、铜作电线，是利用了铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于 物理性质，故 A 错误； B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能 表现出来，是利用了其物理性质，故 B 错误； C、碳用来冶炼金属，是利用了碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用 了其化学性质，故 C 正确； D、用石墨做铅笔芯写字利用了石墨的硬度小，属于物理性质，故 D 错误． 故选 C． 点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否 需要通过化学变化表现出来． 2．（2 分） 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．. 专题：化学与生活． 分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、 合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断． 解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子． A、不锈钢汤勺是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误． B、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确． C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误． D、纯棉 T 恤是用棉花制成的，属于天然材料，故选项错误． 故选 B． 点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是 正确解答此类题的关键所在． 3．（2 分） 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；检 查装置的气密性．. 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断． C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则． D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断． 解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 ，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误． B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了， 图中所示操作错误． C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所 示操作错误． D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管 口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确． 故选：D． 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意 事项是解答此类试题的关键． 4．（2 分） 考点：灭火的原理和方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；防范爆炸的措施．. 专题：化学与生活． 分析：A、根据灭火的方法进行分析判断； B、根据煤不充分燃烧会产生一氧化碳进行判断； C、根据可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断； D、根据可燃性的气体或空气混合后点燃易发生爆炸判断． 解答：解：A、油锅中的油着火可盖上锅盖，使油隔绝氧气而熄灭，故 A 正确； B、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能 封闭门窗，故 B 错误； C、小煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明 火会发生爆炸，从而导致安全事故，故 C 错误； D、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，煤气有可燃性，煤气泄漏，打开排气 扇，会产生电火花引爆可燃性气体，故 D 错误． 故选：A． 点评：“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就 成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施． 5．（2 分） 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．. 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动 的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间， 同同不不”，结合事实进行分析判断即可． 解答：解：A、带火呈的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，与空气中氧分子的浓度有 关，故选项解释错误． B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周 扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确． C、变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选 项解释错误． D、降温能使水结成冰，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变，故选项解释 错误． 故选：B． 点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用 分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 6．（2 分） 考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．. 专题：化学与环境保护． 分析：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少 PM2.5 的排放； B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境； C、合理使用化肥和农药； D、分类回收垃圾，可以节约资源． 解答：解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少 PM2.5 的排放，故正确； B、大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料，可以保护空气，保护环境， 节约化石燃料，故正确； C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误； D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确． 故选 C． 点评：保护环境，人人有责，养成良好习惯，做环境小卫士． 7．（2 分） 考点：物质的三态及其转化；水的净化；硬水与软水．. 专题：空气与水． 分析：A、根据自然界中的水循环进行分析； B、根据硬水软化的方法进行分析； C、根据物质的分类进行分析； D、根据天然水的净化过程来分析． 解答：解：A、自然界中的水循环，主要是水吸收热量变成水蒸气，水蒸气遇冷液化成小水 滴形成雨降落到地上，转化过程中没有新物质生成，是物理变化，故 A 正确； B、煮沸可溶性的钙盐和镁盐会以沉淀形式析出，可以降低井水的硬度，故 B 正确； C、天然水中硬水属于混合物，软水也属于混合物，故 C 错误； D、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附和消毒后即可得到自来水，故 D 正确． 故选 C． 点评：本题考查了有关水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 8．（2 分） 考点：金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应 现象．. 专题：实验现象的观察和记录． 分析：A、根据金属活动性顺序进行分析； B、根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析； C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析； D、根据铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热进行分析． 解答：解：A、铜丝排在氢之后，不会与酸反应生成氢气，故 A 错误； B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性 气味的气体，故 B 错误； C、人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石 蕊变红色，故 C 正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热，故 D 错误． 故选：C． 点评：本题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键 ． 9．（2 分） 考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；固体溶 解度的影响因素．. 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：A、根据溶液的特点：是均一、稳定的混合物分析． B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化； C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度； D、根据溶液中溶质与溶剂的质量比计算． 解答：解：A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液，错误； B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确； C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度，故错误； D、60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为 11：10，错误； 故选 B 点评：解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水 的过程． 10．（2 分） 考点：碳的化学性质．. 专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析：根据碳素墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保 存的时间较长，据此进行分析判断． 解答：解：碳素墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保 存的时间较长，重要文件资料书写时最好使用碳素墨水笔． A、重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用碳素墨水笔，而不是铅笔，因为铅 笔书写的字能用橡皮擦去，故选项错误． B、重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用碳素墨水笔，而不是纯蓝墨水笔， 故选项错误； C、重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用碳素墨水笔，故选项正确． D、重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用碳素墨水笔，而不是圆珠笔，故选 项错误． 故选：C． 点评：本题难度不大，掌握常温下碳的化学性质不活泼并能灵活应用是正确解答本题的关键 ． 11．（2 分） 考点：置换反应及其应用．. 专题：化学反应的基本类型和能量变化． 分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此 进行分析判断即可． 解答：解：A、CO+CuO Cu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应， 故选项错误． B、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误． C、CH4+2O2 CO2+2H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故 选项错误． D、C+H2O（气） CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确． 故选：D． 点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和 另一种是化合物）是正确解答本题的关键． 12．（2 分） 考点：均衡营养与健康．. 专题：化学与生活． 分析：A、从鸡蛋中含有大量的蛋白质去分析解答； B、从豆腐中含有大量的蛋白质去分析解答； C、从排骨中含有大量的蛋白质和油脂去分析解答； D、从黄瓜中含有大量的维生素去分析解答． 解答：解：米饭中含有糖类，红烧牛肉中含有油脂和蛋白质，清蒸鱼含有大量的蛋白质，花 生米含有油脂，牛奶中有水分和蛋白质，营养素中还缺少维生素． A、鸡蛋中含有大量的蛋白质，故 A 错误； B、豆腐中含有大量的蛋白质，故 B 错误； C、排骨中含有大量的蛋白质和油脂，故 C 错误； D、黄瓜中含有大量的维生素，故 D 正确． 故答案为：D． 点评：均衡营养，合理膳食，养成不偏食，不挑食的习惯． 13．（2 分） 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确 ；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 解答：解：A、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为 Al（OH ）3+3HCl═AlCl3+3H2O． B、该化学方程式书写完全正确． C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为 S02+2Na0H═Na2S03+H20，此题正确 D、该化学方程式书写完全正确． 故选：A 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的 书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平， 再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 14．（2 分） 考点：水的性质和应用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质 ；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；碳单质的物理性质及用途．. 专题：物质的分类；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析：根据已有的知识进行分析，冰和干冰的组成元素不同；纯碱和烧碱的构成微粒不同； 金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是碳原子的排列方式不同；一氧化碳和二氧化 碳的组成元素相同但是分子构成不同，据此解答． 解答：解：A、“冰”是固态水，干冰”是固态二氧化碳，都属于固态，但化学性质不同，故 A 正确； B、纯碱和烧碱，组成元素不同，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；烧 碱是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，物质分类不相同，故 B 错误； C、金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故 C 正确； D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同，因而化学性质不同，故 D 正确． 故选： B． 点评：本题考查了物质组成和构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 15．（2 分） 考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．. 专题：化学反应模拟图型． 分析：观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析该图示能否反映质量守恒定律；根据微 粒的构成分析分子、原子的种类物质的类别等． 解答：解：A、由图示可知，该图示中反应前后原子的数目不同，不能反映质量守恒定律， 故 A 错误； B、由微粒的构成可知，反应前后共有四种分子，故 B 正确； C、由微粒的构成可知，甲为二氧化氮，丁为氮气，同种元素为氮元素，化合价分别+4 、0，同种元素的化合价不同，故 C 正确； D、由微粒的构成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子种类相同，故 D 正确 ． 故选 A． 点评：本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够熟练分析微观粒子表示的物质的特征 ：构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同 种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题． 16．（2 分） 考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．. 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：A．根据氧化物和有机物的概念来分析析；B．根据物质的组成来分析；C．根据分子 的构成来分析；D．根据物质的质量比计算． 解答：解：A．由该物质的化学式可知，它是由三种元素组成的，含有碳元素，故属于有机 物，故错误； B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； C．1 个反式脂肪酸分子中有 54 个原子，故错误； D．反式脂昉酸中碳、氧元素的质量比是 18×12：16×2=27：4，错误． 故选 B 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决 问题的能力． 17．（2 分） 考点：酸碱指示剂及其性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；原子的定义与构成；燃烧 与燃烧的条件．. 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的碱 碱的通性． 分析：A、根据碱性溶液能使酚酞试液变红解答； B、根据有发光、放热现象的变化不一定是燃烧解答； C、根据由铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐解答； D、根据不显电性的粒子不一定是分子或原子解答． 解答：解： A、碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱性溶液，故正 确； B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光放热不是燃烧，故错误； C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属 于盐，该错误； D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如 中子不显电性，故错误． 故选：A． 点评：全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键 ，可以体现思维的严密性． 18．（2 分） 考点：酸碱溶液的稀释；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；中和反应及其应用．. 专题：实验操作型． 分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7；酸碱中和会生成盐和 水；根据金属与酸反应生成氢气的质量以及金属活动性顺序进行解答；氢氧化钙的溶 解度随温度的升高而减小；据此解答． 解答：解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7，故 A 错误； B、酸碱中和会生成盐和水，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH 大于 7，故 B 错误； C、相同质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量= ，故铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质 量；由于锌的活动性比铁强，故锌于酸反应产生氢气的斜线陡，故 C 正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故 D 错误． 故选：C． 点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行． 19．（2 分） 考点：有关元素化合价的计算．. 专题：化学式的计算． 分析：根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算 HClO4 、NaClO3、HCl0、NaCl 中氯元素的化合价，找出化合价排列规律；确定所给选项的 四种物质中氯元素化合价，找出符合这一规律的物质． 解答：解：在化合物中正负化合价代数和为零，HClO4、NaClO3、HCl0、NaCl 中氯元素的 化合价分别为+7、+5、+1、﹣1，可得出：物质是按氯元素化合价由高到低进行排列 ，则括号中氯元素化合价应在+1 和﹣1 之间． A、单质中元素的化合价为 0，因此氯气中氯元素化合价为 0． B、氢元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负 化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则 x=+5． C、氧元素显﹣2 价，设氯元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零 ，可得：2y+（﹣2）×7=0，则 y=+7． D、氢元素显+1 价，设氯元素的化合价是 z，根据在化合物中正负化合价代数和为零 ，可得：（+1）+z=0，则 z=﹣1． A 选项中氯元素化合价在+1 和﹣1 之间，符合要求． 故选：A． 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答． 20．（2 分） 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性 质；盐的化学性质．. 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除 去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答：解：A、CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误． B、Ca（OH）2 溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确． C、Fe 能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，故选项所采取的试剂正确． D、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确． 故选：A． 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条 件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 21．（2 分） 考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．. 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各 物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反 应后 c 质量增加了 7.2g﹣4g=3.2 克，是生成物；a 质量减少了 6.4g﹣5.2g=1.2 克，是 反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少 2 克，所以 b 是反应物，所 以反应后物质 b 的质量为 3.2g﹣2g=1.2g，反应物是 a 和 b，生成物是 c，反应符合“多 变一”的特点，从而可以解答． 解答：解：A、由表格信息和分析可知反应物是 a 和 b；故 A 错误； B、d 质量不变，做催化剂或者是杂质，故 B 错误； C、b 是反应物，反应后物质 b 的质量为 3.2g﹣2g=1.2g，故 C 错误； D、由分析可知反应物是 a 和 b，生成物是 c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应 ，故 D 正确； 故选 D． 点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解． 根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键． 22．（2 分） 考点：金属的化学性质．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明 Fe 过 量没有反应完，所以原混合溶液中的 Cu（NO3）2、AgNO3 全部被置换生成 Cu、Ag 和 Fe（NO3）2 溶液进行分析． 解答：解：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明 Fe 过 量没有反应完，所以原混合溶液中的 Cu（NO3）2、AgNO3 全部被置换生成 Cu、Ag 和 Fe（NO3）2 溶液． A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故 A 错误； B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有 Ag、Cu， 故 B 错误； C、铁会与原混合溶液中的 Cu（NO3）2、AgNO3 全部被置换生成 Cu、Ag 和 Fe（NO3 ）2 溶液，所以滤液中﹣定有 Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故 C 正确； D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸 银，故 D 错误． 故选：C． 点评：金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中，只能生成+2 价的亚铁盐，而不是+3 价的铁盐． 二、填空题（共 22 分） 23．（4 分） 考点：化学符号及其周围数字的意义．. 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前 加上相应的数字． （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素 符号前加上相应的数字． （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．若表示多个该离子，就 在其元素符号前加上相应的数字． （4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在 前，数字在后． 解答：解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化 学式前加上相应的数字，则 2 个水分子可表示为：2H2O． （2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元 素符号前加上相应的数字，故铁原子可示为：Fe． （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负 电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．若表示多个该离子， 就在其元素符号前加上相应的数字，故 5 个硫酸根离子可表示为：5SO42﹣． （4）N205 中氧元素显﹣2 价，氮元素的化合价为+5 价；化合价的表示方法，在其化 学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；N205 中氮元素的 化合价可表示为 205． 故答案为：（1）2H2O；（2）Fe；（3）5SO42﹣；（4） 205． 点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的 书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键． 24．（4 分） 考点：常见碱的特性和用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途；常见化肥的 种类和作用．. 专题：物质的性质与用途． 分析：（1）根据改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰解答； （2）根据氮气化学性质稳定解答； C、根据尿素含有氮元素，可用作化学肥料解答； D、根据浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂解答． 解答：解： （1）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰；故答案为 C （2）氮气化学性质稳定，用作袋装食品保护气；故答案为 A； （3）尿素含有氮元素，可用作化学肥料；故答案为 E； （4）浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂；故答案为 B； 答案 （1）C； （2）A； （3）E； （4）B． 点评：本题考查学生正确掌握常见物质的用途是解决此类问题的根本．物质性质决定物质的 用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质． 25．（3 分） 考点：元素周期表的特点及其应用．. 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进 行分析解答即可． （2）原子序数为 8 和 13 的元素分别是氧元素、铝元素，铝元素显+3 价，氧元素显﹣2 价，写出其化学式即可． （3）根据元素周期表同一横行元素的原子序数等的排列规律，进行分析解答． 解答：解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元 素的相对原子质量为 35.45；左上角的数字为 17，表示原子序数为 17；根据原子序数 =核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 17；核外有 3 个电子 层，第一层上有 2 个电子、第二层上有 8 个电子，最外层上有 7 个电子，在化学反应 中易得到 1 个电子而形成阴离子． （2）原子序数为 8 和 13 的元素分别是氧元素、铝元素，铝元素显+3 价，氧元素显﹣2 价，铝元素显+3 价，氧元素显﹣2 价，其化学式为：Al2O3． （3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是从左至右原子序数依次递增 等． 故答案为：（1）35.45；得到；（2）Al2O3；（3）从左至右原子序数依次递增等． 点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义 等进行分析、解题的能力． 26．（3 分）（ 考点：常见能源的种类、能源的分类；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式．. 专题：化学与能源． 分析：乙醇俗称酒精，燃烧时能生成水和二氧化碳，是一种可再生能源，乙醇中碳、氢、氧 元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8． 解答：解：乙醇俗称酒精，属于可再生能源；其化学式为 C2H5OH；乙醇中碳、氢、氧元素 的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；乙醇在空气中完全燃烧能生成 水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O； 故答案为：可再生；12：3：8；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O． 点评：化石燃料面临枯竭，开发利用酒精等新能源具有重要意义． 27．（4 分） 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．. 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：根据溶解度曲线可以查出某温度下物质的溶解度； 溶解度的含义是某温度下，100g 溶剂里最多溶解溶质的质量，据此分析解答； 由饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是：减溶质，增加溶剂，改变温度，并结合乙 的溶解度受温度影响情况分析解答． 解答：解：（1）t2℃时，甲物质的溶解度是 30g； （2）由图可知：t1℃时乙的溶解度大于 10g，所以将 10g 乙物质放入 100g 水中，充 分溶解后所得溶液是不饱和溶液； 乙的溶解度随温度的升高而升高，所以使乙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 减溶质，增加溶剂，升高温度． 故答案为：（1）30g； （2）不饱和；加溶剂． 点评：本题考查注重基础，溶解度的单位是克，此外，了解溶解度的概念及应用以及饱和溶 液和不饱和溶液的相互转化是解答的基础和关键． 28．（4 分）． 考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式．. 专题：常见的酸 酸的通性． 分析：（1）当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性； （2）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑； 解答：解：（1）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色， 说明溶液显碱性，所以 pH 大于 7； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O． 故答案为：（1）大于（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 点评：本题考查了酸碱中和反应时溶液 PH 的变化以及方程式的书写，完成此题，可以依据 已有的知识以及图示进行． 三、简答题（本题共小题，共 10 分） 29．（3 分） 考点：化学方程式的概念、读法和含义．. 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系 ，据此结合题意进行分析解答． 解答：解：由 4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应的反应物是硝酸，反 应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水； 从微观上，在光照或加热条件下，每 1 个硝酸分子分解生成 4 个二氧化氮分子、1 个 氧分子和 2 个水分子； 每 252 份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成 184 份质量的二氧化氮、32 份质量 的氧气、36 份质量的水（合理即可）． 故答案为：（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、 水；（2）在光照或加热条件下，每 1 个硝酸分子分解生成 4 个二氧化氮分子、1 个 氧分子和 2 个水分子；（3）每 252 份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成 184 份 质量的二氧化氮、32 份质量的氧气、36 份质量的水（合理即可）． 点评：本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解 方化学程式的读法是正确解答此类题的关键． 30．（3 分） 考点：金属资源的保护．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据我国钢铁生产的现状进行分析解答． 解答：解：钢铁工业是一个生产周期相对较长的行业，其投入产出之间的时长相距较长，极 易引发产能过剩的问题；从数据上看，当前我国钢铁行业产能过剩问题十分突出；目 前钢铁产能过剩的三点弊端主要是：（1）产品积压，企业利润下降或亏损；（2）浪 费资源和能源；（3）增加碳排放（增加有害气体排放，增加 PM2.5 排放等）． 故答案为：（1）产品积压，企业利润下降或亏损；（2）浪费资源和能源；（3）增 加碳排放（增加有害气体排放，增加 PM2.5 排放等）． 点评：此题主要考查当前我国过剩钢铁生产的三点弊端，我国钢铁产能过剩已成为当前产业 界讨论的热点问题． 31．（4 分） 考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系；书写化学 方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属活动顺序表的内容分析回答；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗 腐蚀性能很好进行分析；铝与氢氧化钠溶液反应是铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸 钠和氢气，配平即可；根据反应方程式 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑进行计算． 解答：解：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg 、Ag、Pt、Au．所以金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是 Mg 之后，Zn 之前； 根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因 是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜； 与氢氧化钠溶液反应是铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； 由 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知， 当产生相同质量的氢气时，需要消耗的 NaOH 和 HCl 的微粒个数比为 2：6；所以所 消耗的 NaOH 和 HCl 的质量比为 40×2：36.5×6=80：213 故答案为：Mg 之后，Zn 之前；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化 膜，阻止铝进一步被氧化；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； ；80：213； 点评：本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键 ，难度不大． 四、实验与探究题（本题共 16 分） 32．（8 分） 考点：一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题：金属与金属材料． 分析：（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答． （2）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答． （3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可． （4）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答． （5）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答． 解答：解：（1）仪器 a 是铁架台；仪器 b 是导管． （2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的实验 现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸石灰水变浑浊． （3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． （4）CO 具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通 CO 排尽 玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯． （5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置 C 的目的是燃 烧未反应的一氧化碳，防止污染空气． 故答案为：（1）铁架台；导管；（2）由红色逐渐变黑；变浑浊；（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（4）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；（5）燃烧未反应的 一氧化碳，防止污染空气． 点评：本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验 现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键． 33．（8 分） 考点：常用气体的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题：科学探究． 分析：【猜想】根据二氧化碳的密度和溶解性分析回答； 【实验】实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和 水和二氧化碳，因此不需要加热． 根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水解答； 【结论】根据实验现象分析解答． 解答：解： 【猜想】Ⅰ．因为二氧化碳能溶于水且与水反应，所以实验不适宜用排水集气法收集 二氧化碳． Ⅱ．二氧化碳在水中的溶解度不大，且溶解速率较慢，能够用排水法收集； 【实验】实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3H2O； 【结论】，①号集气瓶中的溶液的体积约为集气瓶容积的，②号集气瓶中的溶液几 乎全充满．说明用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净，故猜想二正 确； 答案： 【猜想】Ⅰ．二氧化碳能溶于水；Ⅱ．二氧化碳在水中的溶解度不大，且溶解速率较 慢 【实验】实验一：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 实验二：2NaOH+CO2=Na2CO3H2O 【结论】Ⅱ用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净， 点评：本题考查了氧气及二氧化碳的制取装置和收集装置的选择，其中的发生装置和收集装 置都是在常规装置的基础上进行改进、评价、选择，难度较大，关键还是明确发生装 置和收集装置选择的依据． 五、计算题（本题共 8 分） 34．（8 分） 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．. 专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析：根据氢氧化钡的质量，利用化学方程式求算碳酸钡的质量，样品中碳酸钠的质量和生 成氢氧化钠的质量，再求产品中氢氧化钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的 质量分数． 解答：解：（1）设生成的 BaCO3 的质量为 x，样品中含有的碳酸钠质量为 y，生成的氢氧 化钠的质量为 z Na2CO3+Ba（OH）2 =BaCO3↓+2NaOH 106 171 197 80 y 8.55g×10.0% x z ，x=0.99g ，y=0.53g ，z=0.40g （2）产品中氢氧化钠的质量分数= （3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数= =15.6% 答：（1）反应中生成的碳酸钡的质量为 0.99g； （2）该批产品中氢氧化钠的质量分数为 97.4%； （3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 15.6%． 点评： 此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，理清 反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键．