浙教版中考复习化学计算题 5页

课 题 中考复习-计算题 教学过程 酸碱盐计算题 ‎1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：‎ ‎（1）生成沉淀的质量是多少？‎ ‎（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。‎ ‎【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸的质量／g ‎35.O ‎35.0‎ ‎35.O ‎35.O 剩余固体的质量／g ‎6.8‎ ‎5.6‎ ‎4.4‎ ‎4.2‎ 通过计算(写出计算过程)，求：‎ ‎(1)该混合物粉末中铜的质量分数?‎ ‎(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?‎ ‎(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：‎ 甲 乙 丙 丁 取用样品的质量／g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 取用盐酸的质量／g ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ 生成H2气体的质量／g ‎0．O5‎ ‎0.10‎ ‎0.12‎ m ‎ (1)表中m的值为 。‎ ‎(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)‎ ‎4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。‎ ‎ (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。‎ ‎(2)计算出22g该样品中各成分的质量。‎ ‎5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：‎ 石灰石的用量 剩余固体的总质量 第一次加入5 g ‎1 g 第二次加入5 g ‎2 g 第三次加入5 g ‎3 g 第四次加入5 g ‎8 g 第五次加入5 g ‎13 g ‎(1)从表中数据可知，这五次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。‎ ‎(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：‎ ‎(1)样品中铜的质量分数；‎ ‎(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；‎ ‎(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。‎ ‎ (1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。‎ ‎ (2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：‎ ‎①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。‎ ‎②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。‎ ‎③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?——(填“能”或“不能”)‎ ‎8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？‎ ‎9、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（O2 的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）。‎ ‎10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：‎ ‎（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为        ；‎ ‎（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；‎ ‎（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2‎ 吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为                。‎ ‎11、食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下：‎ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算：‎ ‎ ⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？‎ ‎⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?‎ ‎12、取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：（1）共收集到多少克？（2）原混合物中有多少克？（3）第一次加热后，有多少克分解了？（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？‎