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  • 2021-05-10 发布

浙教版中考复习化学计算题

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课 题 中考复习-计算题 教学过程 酸碱盐计算题 ‎1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液,至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算:‎ ‎(1)生成沉淀的质量是多少?‎ ‎(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?‎ ‎2、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。‎ ‎【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸的质量/g ‎35.O ‎35.0‎ ‎35.O ‎35.O 剩余固体的质量/g ‎6.8‎ ‎5.6‎ ‎4.4‎ ‎4.2‎ 通过计算(写出计算过程),求:‎ ‎(1)该混合物粉末中铜的质量分数?‎ ‎(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?‎ ‎(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量,各自取用了不同质量的铜锌合金样品,分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示:‎ 甲 乙 丙 丁 取用样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 取用盐酸的质量/g ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ 生成H2气体的质量/g ‎0.O5‎ ‎0.10‎ ‎0.12‎ m ‎ (1)表中m的值为 。‎ ‎(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程,结果精确到0.1%)‎ ‎4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g 该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡,首先发生的反应是:Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。‎ ‎ (1)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。‎ ‎(2)计算出22g该样品中各成分的质量。‎ ‎5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用25 g石灰石样品,平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:‎ 石灰石的用量 剩余固体的总质量 第一次加入5 g ‎1 g 第二次加入5 g ‎2 g 第三次加入5 g ‎3 g 第四次加入5 g ‎8 g 第五次加入5 g ‎13 g ‎(1)从表中数据可知,这五次实验中,第 次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。‎ ‎(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:‎ ‎(1)样品中铜的质量分数;‎ ‎(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;‎ ‎(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。‎ ‎ (1)CuSO4是重金属盐,能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”),使蛋白质失去原来的生理功能,所以CuSO4有毒。‎ ‎ (2)为了测定废液中CuSO4的质量分数,该小组取了100g废液,逐滴加入NaOH溶液至过量.测得生成Cu(OH),沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示:‎ ‎①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。‎ ‎②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程,结果保留1位小数)。‎ ‎③如果仍取l00g废液,向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液,充分反应后,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg,能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?——(填“能”或“不能”)‎ ‎8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,放入一大试管中加热,反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克?生成氯化钾多少克?‎ ‎9、小江同学从与医生的交谈中获悉:成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升?在标准状况下,8L氧气的质量是多少克?所需空气的质量为多少克?(O2 的密度=1.429g/L,空气的密度=1.293g/L)。‎ ‎10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:‎ ‎(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为        ;‎ ‎(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;‎ ‎(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2‎ 吨的氧化钙粉末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1 、m2、 m3的数值大小关系为                。‎ ‎11、食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸(乙酸)的质量分数设计并进行了如下实验:取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)逐滴加入到100g食醋中,当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下:‎ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O,请你完成探究实验中的相关计算:‎ ‎ ⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少?‎ ‎⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?‎ ‎12、取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热,过一段时间后,停止加热,冷却,称得剩余固体的质量为26.16g,然后继续加热,至不再有气体放出为止,第二次收集到的氧气为5.76g,求:(1)共收集到多少克?(2)原混合物中有多少克?(3)第一次加热后,有多少克分解了?(4)第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质?各多少克?‎