江苏通州市初三中考模拟化学试卷附答案 8页

‎2006年江苏通州市初三中考模拟化学试卷（附答案）‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分。‎ 答卷时间100分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 可能用到的相对原子质量：H－‎1 C－12 O－‎16 F－19 Na－23 Mg－24 P—31 Cl—35.5 Ca－40 ‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.人间四月芬芳菲，春天的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）‎ A.分子是不断运动的 B.分子是由原子组成的 C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔 ‎2.‎5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是（ ）‎ A.CO2 B.O‎2 C.H2 D.CO ‎3.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是( ）‎ A.电熨斗通电发出的能量 B.电灯通电发出的光 C.水电站用水力产生电能 D.液化石油气燃烧放出的热量 ‎4.为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是 ( )‎ H H H O O O H H O H A. B. C. D.‎ ‎5.某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是（ ）‎ A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.由分子构成的物质 ‎6.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤.蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（　）‎ A.苹果汁（pH约为3）　　　　　B.牛奶（pH约为6.5）‎ C.矿泉水（pH约为7）　　　　　D.肥皂水（pH约为10）‎ ‎7.常温下，某反应M + N → 盐 + 水，其中M、N的类别不可能是 （ ）‎ A.酸、碱 B.单质、氧化物 C.氧化物、酸 D.氧化物、碱 ‎8.在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）‎ A.CuO、S、ZnCl2 B.SO2、Fe、HNO3‎ C.CaO、C、BaCO3 D.SO2、S、NaNO3‎ ‎9.x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为（ ）‎ A.x>z>y B.y>x>z C.z>y>x D.y>z>x ‎10.下列各组内物质的转化不能一步实现的是 ( )‎ A.SO2 → Na2SO3 B.Fe → Fe2(SO4)3 ‎ C.BaCO3 → BaCl2 D.MgCl2 → NaCl ‎ ‎11.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为‎1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为‎1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ ）‎ A.NaOH B.KOH C.一样强 D.无法比较 ‎12.Ｌa（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3，难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应生成ＬaCl3的是( )‎ A.La+HCl          B.La2O3+HCl   ‎ C.La(OH)3 +HCl      D.BaCl2+ La(NO3)3‎ ‎13.适量的①CaO ②CaCO3 ③Ca(OH)2三种固体物质分别与‎100 g 10%的盐酸恰好完全反应，得到无色澄清溶液。则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，正确的是(溶解在水中CO2忽略不计)‎ A.①=②>③ B.①>②>③ C.①>②=③ D.①<②<③‎ ‎14.在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎2‎ ‎2‎ ‎84‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎24‎ ‎0‎ ‎14‎ 试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）‎ A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎15.初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）‎ ‎①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ‎ ‎③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④‎ 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎16.向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤；向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ 　）‎ A.滤渣中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜 C.滤渣中可能含有氧化铜 D.滤液中不一定含有硫酸锌 ‎17.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是 （ ）‎ A.由碳氢氧三种元素组成 B.一个分子含76个碳原子 C.一个分子中含23个氧分子 D.碳氢氧元素个数比为76：52：46‎ ‎18.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( )‎ A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2‎ ‎19.由Cu、S、O、H中的两种或三种元素组成的常见化合物，其中甲能跟氯化钡溶液反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，跟氧化钙或二氧化碳化合生成碱或酸。下列结论正确的是( )‎ A.甲一定是硫酸铜 B.乙一定是硫酸 C.丙一定是氢氧化铜 D.丁一定是水 ‎20.下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是( )‎ A.向某白色固体化合物滴加稀盐酸，有气体放出，证明该白色固体化合物是碳酸钙 B.向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子 C.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 D.把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 第Ⅱ卷（共60分）‎ 得分 评卷人 三、（本题包括5小题，共34分）‎ ‎21.(4分) 描述下列符号的意义：‎ ‎ 2H+______________________；2Cl_______________________； 3NH3_____________ _____；Al3+__________________________。 ‎ ‎22.(4分)在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰、氢气、硫酸铜六种物质中，生活中常用作调味剂的是 (用化学式填空，下同)；可用于人工降雨的是________ ；可用作高能燃料的是 ；配制杀菌剂波尔多液 。‎ ‎23.(6分) (1)酸、碱、盐三种化合物中：一定含有氢元素的是 ；可能含有氧元素的是 ； _________一定不可能含有两种元素。‎ ‎(2)某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 （ ）‎ A.144 B‎.72 C.36 D.54‎ ‎(3)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为 。（2）该混盐中氯元素的化合价为 。‎ ‎24.(4分) 已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为。问：‎ ‎(1)x的值为__________。‎ ‎(2)溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似__________（填序号）。‎ ‎(3)溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是____________。‎ ‎(4)溴化氢的水溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________。‎ ‎25.(4分) 研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。下图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：‎ ‎⑴在人体体温‎37℃‎时，两种物质的溶解度木糖醇________蔗糖（填“>”“<”或“=”）。通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点_______________________________。‎ ‎⑵ ‎40℃‎时，将‎30g木糖醇放放‎50g水中，充分溶解后所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎60℃‎时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____________________________________（写出其中的一种）。‎ X A B C D E 高温 ‎①‎ ‎+足量H2SO4 ‎ 过滤 ‎ ‎26.(6分)实验室有一黑色固体混合物X，根据实验记录认定为一种单质和一种金属氧化物组成。为研究该混合物的成分，某兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(反应①在隔绝空气的条件下加热)：‎ 其中，A、C、E是具有共同化学性质的气体；D为浅绿色溶液；E是过滤后得到的X中的一种物质。试回答：‎ ‎(1)写出有关物质的化学式：B____________________、C_______________；‎ ‎(2)写出反应①化学方程式_________________________________________。‎ ‎27.(6分)环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。‎ ‎(1)二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，你认为可以采取的措施有（试举两点）：‎ ‎ ； 。‎ ‎(2)为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加。‎ ‎①二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： ；‎ ‎②二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在‎440℃‎和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达‎1.2mm，完全可以满足工业用途。‎ ‎① 二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为： 。‎ ‎②从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？简要说说你的理由 。‎ 得分 评卷人 五、（本题包括3小题，共16分）‎ ‎28.(4分) (1)量取7.2 mL 溶液，需要一种最合适的玻璃仪器是_________‎ ‎___________；过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，在过滤装置中，要用到的玻璃仪器主要有三种，它们分别是：_______________________。(2)加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气时，水槽中的水变成紫红色，引起该后果的原因是__________________________________。用氢气还原氧化铜实验结束后，亮红色的固体又出现黑色，形成这一现象的主要原因是____________ 。‎ ‎29.(6分)甲、乙是氧气化学性质的演示实验示意图，丙是氧气与金属铝的反应实验示意图。根据你对演示实验的现象观察和氧气化学性质的推理，回答下列问题：‎ ‎(1)所发生的三个反应有多个共同的特点分别是：‎ ‎①　 ____________；‎ ‎② __ ____；‎ ‎③ _______；‎ ‎④ _____‎ ‎……（只答四点即可）。‎ ‎(2)甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是__ __。‎ ‎(3)写出金属铝与氧气反应的化学方程式： ___________________。‎ ‎30.（6分）根据你所熟悉的下列初中化学常用仪器或装置，回答有关问题：‎ ‎(1)试管D在化学实验中的用途是________________________；A是带玻璃导管的单孔橡皮塞，使玻璃导管插入带孔橡皮塞的操作是________________________。‎ ‎(2)小明同学向试管内加入块状药品，不小心将试管底部打破一个小洞，欲将其扔掉时被小进拦住。小进认为可用该破试管与上图中的部分仪器，装配成一简易的，能随开随用，随关随停的CO2气体发生装置。你认为装配这样的简易装置还需选用的仪器是_____________（填仪器的序号)。若用该装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石。应选用的制CO2的药品是 。制CO2‎ 的反应化学方程式为 。‎ ‎(3)小明和小进两同学找来铝制废牙膏皮，只用试管各自设计了一种装置，用来制取并收集一试管氢气(如上图)。你认为哪个同学设计的装置比较合理？ ，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 ‎ 。‎ 得分 评卷人 六、（本题包括2小题，共10分）‎ ‎31.(4分)用2 000 t 含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？(要求用两种不同方法解题)‎ ‎32.(6分)镁是活泼的金属，在空气中易被氧化形成金属氧化物。为了探究一块表面被氧化的镁条的组成，某同学在实验室用未知浓度的稀盐酸分别进行了三次实验，实验记录如下表：‎ 第一次 第二次 第三次 镁条质量/ g ‎1.5‎ ‎3‎ ‎6‎ 盐酸质量/ g ‎150‎ ‎150‎ ‎150‎ 反应后的混合物质量/ g ‎151.4‎ ‎152.8‎ ‎155.7‎ 分析上述数据后，回答：(假设：镁条中单质与氧化物的质量比一定；镁条在酸溶液中与氧化物反应后再与单质反应)‎ ‎(1)原单质镁表面发生氧化反应的化学方程式为：‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎(2)镁条中单质镁的质量分数是多少？‎ ‎(3)第三次实验后的溶液中，溶质的质量分数是多少？‎ 参考答案 一、二选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D D A B D B B C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D A A D A CD C AD C ‎21.2个氢离子 2个氯原子 3个氨分子 铝离子(每空1分共4分)‎ ‎22.NaCl CO2 H2 CuSO4 和Ca(OH)2 (每空1分，，共4分)‎ ‎23.(1) 酸和碱 (1分) 酸和盐 (1分) 碱 (1分)‎ ‎(2) A (1分)‎ ‎(3) Ca（ClO）Cl (1分) （2）+1、—1 (1分)‎ ‎24.(1)35 （2）B （3）氢溴酸 （4）HBr+NaOH=NaBr +H2O (每空1分，共4分)‎ ‎25.⑴> 都随温度升高而增大 ⑵不饱和 都降温至‎30℃‎ (每空1分，共4分)‎ 高温 ‎26.(1)Fe C (2分) H2 (1分)‎ 高温 高温 ‎(2)Fe3O4 +‎4C 3Fe +4CO↑ (3分)‎ 或Fe3O4 +‎2C 3Fe +2CO2↑ CO2 +C 2CO ‎ ‎27.（1）植树造林；开发新能源，减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。(2分)‎ ‎（2）①CO2+H2O=H2CO3 (1分) ②大；深海中，压强大，温度低(1分)‎ ‎（3）① 3CO2+4Na2Na2CO3+C； (1分) ②水更宝贵； 以人为本，水是维持生命所必需的物质；没有水就没有生命；没有水，一切生物将无法生存。(1分)‎ ‎28.(1)10 mL 量筒 (1分) 烧杯、漏斗、玻璃棒 (1分)‎ ‎(2) 试管口没放棉花团 (1分) 生成物没有冷却就停止通入氢气(1分)‎ 点燃 ‎29.(1)①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……(每空1分)‎ ‎(2)液态（1分）（3）4Al+3O2 2Al2O3 (1分)‎ ‎30.(1)在常温或加热时用作少量试剂的反应容器 (1分) 把插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动 (1分)‎ ‎(2)A G (1分) 浓硝酸、水、块状大理石 (1分) CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (1分)‎ ‎(3)小进 将小试管伸入大试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢将大试管提起(1分)‎ ‎31.(1) 2 000 t ×75%×=1 050 t (2分)‎ 高温 ‎(2)设：2 000 t 赤铁矿石可炼出铁的质量为x 。‎ ‎ Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO (1分)‎ ‎ 160 2×56‎ ‎ 2 000 t×75% x ‎160∶2×56=2 000 t ×75%∶x x=1 050 t (1分)‎ 答略。其它合理答案参照给分(本题共4分)‎ ‎32.(1) 2Mg + O2 =2MgO (1分)‎ ‎(2)第一、二次实验中，酸有剩余，生成H2 的质量为 ‎1.5 g+‎150 g －‎151.4 g =‎0.1 g ‎ ‎ Mg +2HCl =MgCl2 + H2 ↑‎ ‎ 24 2‎ ‎ x ‎‎0.1 g ‎24∶2=x∶‎0.1 g x=‎1.2 g ‎ 镁条中单质镁的质量分数为 ‎1.2 g/‎1.5 g ×100%=80% (2分)‎ ‎(3)第三次实验中，生成的氢气质量为 ‎6 g+‎150 g－‎155.7 g=‎0.3 g ，金属镁有剩余。‎ ‎6 g‎ 镁条中 含MgO 的质量：‎6 g ×(1－80%)=‎1.2 g ‎ MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O ‎ ‎40 95‎ ‎1.2 g‎ y 40∶95=‎1.2 g∶y y=‎2.85 g (1分)‎ Mg +2HCl =MgCl2 + H2 ↑‎ ‎24 95 2‎ z a ‎‎0.3 g ‎2∶‎0.3 g =24∶z z=‎3.6 g ‎ ‎2∶‎0.3 g =95∶a a=‎14.25 g (1分)‎ 溶质的质量：‎2.85 g + ‎14.25 g=‎‎17.1 g 溶液的质量：‎150 g +‎1.2 g +‎3.6 g －‎0.3 g =‎‎154.5 g 溶质质量分数为 ‎17.1 g/‎154.5 g×100%=11.1% (1分)‎ 答：略。‎ 其它合理答案参照给分(本题共6分)‎