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- 2021-05-10 发布
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杨浦区2017学年第一学期教学质量调研测试卷
九年级理化
(理化满分150分,考试时间100分钟)
化 学 部 分
一、单项选择题(本题共24分)
1.(1分)属于化学变化的是( )
A.水结成冰 B.玻璃破碎 C.石蜡熔化 D.酒精燃烧
2.(1分)氖的元素符号是( )
A.N B.Na C.Ne D.He
3.(1分)属于纯净物的是( )
A.盐水 B.自来水 C.蒸馏水 D.矿泉水
4.(1分)属于同素异形体的是( )
A.镁条和镁粉 B.CO和CO2 C.金刚石与石墨 D.冰和干冰
5.(1分)下列元素中,摄入不足会引起贫血的是( )
A.I B.Fe C.Ca D.Zn
6.(1分)如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“c”代表的是( )
A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.稀有气体
7.(1分)在以下物质中,氯元素的化合价为+5价的是( )
A.HCl B.Cl2 C.HClO3 D.ClO2
8.(1分)物质在空气中燃烧,实验现象描述正确的是( )
A.硫粉:蓝紫色火焰 B.氢气:蓝色火焰
C.铁丝:火星四射 D.木炭:发出白光
9.(1分)能表示两个分子的是( )
A.2H B.2CO C.2SO4 D.SO2
10.(1分)臭氧(O3)主要分布在距地面10~50km的高空,它能吸收大部分紫外线,保护地球生物.臭氧属于( )
①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质.
A.①③④ B.①③⑤ C.②④ D.②⑤
11.(1分)下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )
A.CO和CO2的性质不同是因为分子的构成不同
B.CO2的过多排放可导致酸雨的产生
C.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
D.二氧化碳通过紫色石蕊溶液,溶液变为红色,说明二氧化碳具有酸性
12.(1分)关于溶液的叙述正确的是( )
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
D.糖水、汽水、蒸馏水都是溶液
13.(1分)如图中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是( )
A.2H2+O22H2O B.2SO2+O22SO3
C.H2+Cl22HCl D.2CO+O22CO2
14.(1分)下列实验过程中不会出现颜色变化的是( )
A.木炭粉与氧化铜共热 B.水滴在无水硫酸铜上
C.活性炭加入红墨水中 D.二氧化碳通入水中
15.(1分)关于实验基本操作方法的归纳错误的是( )
A.点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
B.制取气体时应先检验装置的气密性再装药品
C.H2还原CuO完毕,应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却
D.蒸发操作时,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯外焰加热
16.(1分)关于每摩尔物质理解正确的是( )
A.含有6.02×1023个分子或原子 B.物质的质量一定等于式量
C.单位符号为“n” D.约含6.02×1023个微粒
17.(1分)关于化学反应C+O2CO2,说法错误的是( )
A.反应前后分子种类没变 B.反应前后物质总质量相等
C.元素由游离态变为化合态 D.该反应属于化合反应
18.(1分)有关物质性质和用途说法错误的是( )
A.氮气化学性质稳定,可作保护气
B.生石灰能吸收水分,可作干燥剂
C.金刚石硬度大,可作钻探机钻头
D.氧气具有助燃性,可作燃料
19.(1分)在实验探究中,能达到实验目的是( )
A.比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
B.制取并收集二氧化碳
C.测定空气中氧气体积分数
D.氧气验满
A.A B.B C.C D.D
20.(1分)用嘴吹灭燃着的生日蜡烛,利用的主要灭火原理是( )
A.隔绝空气 B.使可燃物温度降到着火点以下
C.清除可燃物 D.降低可燃物的着火点
21.(1分)实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,为提纯硝酸钾,设计如图所示操作,有关分析中正确的是( )
A.操作Ⅰ~Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤
B.操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去
C.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
D.操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
22.(1分)有关化学基本观念的认识错误的是( )
A.微粒观:二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
B.能量观:天然气燃烧放出大量的热
C.分类观:过氧化氢和水从组成上都属于氧化物
D.守恒观:镁带燃烧反应前后,元素种类和原子数目均不变
23.(1分)向1molFe2O3中通入CO并加热,随着CO的通入,有关量的变化如图,分析正确的是( )
A.曲线甲表示生成铁物质的量
B.曲线乙表示氧化铁物质的量
C.K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等
D.K点时固体中铁元素物质的量是2mol
24.(1分)常温下,在饱和石灰水中加少量生石灰,溶液中的相关量随时间变化描述正确的是( )
A. B. C. D.
二、填空题(本题共44分)
25.(6分)学习化学能更好地认识我们身边的物质.
(1)引起酸雨的主要物质是 .
(2)人体中含量最高的物质是 .
(3)食物变质是因为与 反应.
(4)人工降雨的物质是 .
(5)自来水生产中常用到活性炭,其作用是 .
(6)家用天然气(主要成分为CH4)燃烧的化学方程式为 .
26.(10分)化学研究物质的组成.
(1)用于消毒的酒精(化学式为C2H5OH)中含有 种元素,碳、氢原子个数比为 ,0.1mol酒精的质量为 g,所含氢原子个数是 ,该物质中质量分数最高的元素为 .
(2)如图1、2所示的装置可以研究水的组成.
①写出图1反应的化学方程式 .
②图2所示实验,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是 ,检验该气体的方法是 ,根据实验能推断出水组成的依据是 .
③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反应),若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解,消耗了6g水,则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是 .
27.(9分)海水提取氯化钠的大致过程如图:
(1)图中①是 (填“蒸发池”或“冷却池”);
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
Ⅰ.溶解Ⅱ. (填操作名称)Ⅲ.蒸发
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是 ,该仪器在步骤Ⅲ中的作用是 .
(4)用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液,实验步骤如下:
①计算:m(NaCl)= g,V(H2O)=90mL.
②称量:分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积.
③溶解:将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌.
④装瓶:配好的溶液应装于 (填仪器名称)中.
⑤贴标签:请完成所配溶液标签的书写.
(5)取此氯化钠溶液测pH值,pH 7(填“>”、“<”或“=”).
28.(10分)(1)如表是CO2
气体在水中的几组溶解度数据(单位:mL/100mL水)
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
①根据CO2的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是: 、 .
②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强 (填“>”、“<”或“=”)瓶外大气压强.
(2)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图,请回答.
①t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是 .
②t1℃时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是 g.
③t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法 是 (填编号).
A.加足量溶质乙 B.蒸发溶剂至晶体析出 C.降温
④t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,a%的取值范围为 .
⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,有关说法正确的是 .
A.t1℃时溶质质量:甲=乙B.t1℃时溶剂质量:甲>乙
C.t1℃时溶液质量:甲<乙D.析出晶体质量:甲>乙.
29.(9分)用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究.
实验
物质
问 题
X
Y
实验一
CO
CuO
(1)实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气.通过 现象,可知装置内充满了CO气体.
(2)写出A处反应的化学方程式 ,其中氧化铜发生 (选填“氧化”或“还原”)反应.
(3)C中实验现象 .
(4)该实验能证明CO的化学性质是 .
实验二
CO2
C
(1)写出A处反应的化学方程式 ,通过 现象,能证明该反应发生.
(2)B装置的作用是 .
(3)若2molC完全反应完,需要消耗 CO2.
I.1mol II. 2mol III.>2mol IV.无法判断
三、实验题(本题共27分)
30.(8分)实验室常用的气体制取装置如下,请回答.
(1)装置B的名称是 .
(2)若选用A装置制氧气,反应的化学方程式为 ,收集纯净的氧 气选择装置 (填编号).
(3)实验室制CO2常选B作为发生装置,选择依据为 . 实验时打开玻璃活塞后,可观察到的现象为 . 若用F装置收集CO2,气体从 (填“m”或“n”)端通入,验满的方法为 .集满一瓶CO2
气体后,关闭玻璃活塞,待反 应完全停止后,容器中的液面位置为 (填“a”、“b”或“c”).
31.(9分)用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究.
(1)同时挤压滴管B和C,控制相同液体量于球形容器中.
①写出II反应的化学方程式 .
②有关上述对比实验,说法正确的是 (填写字母).
A.MnO2加快反应速率
B.半分钟内球形III中产生气体少
C.反应过程中球形II比球形III内反应剧烈
D.MnO2一定分解产生气体
(2)微热燃烧器,蜡烛b、c燃烧,蜡烛a不燃烧.写出白磷燃烧的化学方程式 .
关于燃烧器中的实验分析正确的是 (填写字母).
A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
B.探究可然物燃烧需要氧气
C.说明红磷与白磷是同素异形体
D.可以比较白磷、红磷着火点的高低
(3)灰水的小烧杯内,烧杯内壁变模糊,此现象的化学方程式 ,此反应 (选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素.
(5)充分燃烧相同物质的量的碳和磷,消耗氧气物质的量之比为 .
32.(10分)某小组对石灰石进行煅烧,并对煅烧后固体成分进行探究.
(1)写出此反应的化学方程式 .
(2)根据化学方程式进行猜想.固体残留物成分:
I.只有氧化钙;II.只有碳酸钙;III.
(3)甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分.
友情提示:①CaO+2HCl→CaCl2+H2O;
②Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
③氯化钙溶液呈中性.
方案设计
操作及现象
实验结论
解释
方案一
固体物质
中一定含
有
用化学方程式解释判断理由 .
方案二
乙同学得出猜想II成立
该同学设计方案是否合理,理由是
.
方案三
(丙同学在一支试管中完成探究.)
猜想III成立
﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
四、计算题(本题共5分)
33.(5分)某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如图(样品中杂质不与酸反应也不溶于水).
(1)15g石灰石样品中CaCO3物质的量为 mol.
(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果准确到0.1%).