中考化学二模试卷含解析10 15页

‎2016年安徽省合肥四十五中考化学二模试卷 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意 ‎1．如图是我省的一些著名景点景色，其中涉及化学变化的是（　　）‎ A．‎ ‎ 黄山云海 B．‎ ‎ 徽州石雕 C．‎ ‎ 广德太极洞溶洞 D．‎ ‎ 大别山瀑布 ‎2．小明某天早餐所摄入的主要食物有：①面包②牛奶③苹果④鸡蛋⑤黄油．其中富含蛋白质的是（　　）‎ A．①② B．②⑤ C．②④ D．①③‎ ‎3．低碳、节能、环保是我国的基本国策，所谓“低碳生活”，就是指人们在日常生活中尽可能减少能量耗用，降低 CO2排放，注意节水、节油、节气．它不仅是一种态度，而且也是一种责任，一种全新的生活理念．下列做法不正确的是（　　）‎ A．用一桶水洗车 B．尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车 C．用竹篮代替塑料袋 D．为了方便，经常使用一次性木筷 ‎4．为了预防缺碘引起的地方性甲状腺肿大和儿童智力受损，我国政府在上个世纪90年代就开始在全国实施全民食用加碘盐行动．目前加碘盐加入的是碘酸钾（KIO3），下列说法正确的是（　　）‎ A．碘酸钾是氧化物 B．碘酸钾中K、I、O元素质量比1：1：3‎ C．碘酸钾中碘元素的化合价为+5‎ D．碘酸钾中含有一种金属和两种非金属 ‎5．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 检验氢气的纯度 C．‎ 称量氯化钠 D．‎ 氧气验满 ‎6．儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素有关信息，下列说法正确的是（　　）‎ A．锌属于人体所需的常量元素 B．锌元素的原子序数为30‎ C．锌原子的相对原子质量为65.41g D．锌原子易失去电子形成Zn2﹣‎ ‎7．南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料．该反应化学方程式为 CO2+2H2OCH4+2O2．下列有关该反应说法错误的是 ‎（　　）‎ A．此反应为CO2的利用创造一种新的方法 B．此反应前后分子个数不变 C．此反应属于置换反应 D．此反应制取的CH4可以再利用 ‎8．美国洛斯﹣阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前利用普通水合成一种新的固体，该新型固体物质每个分子含有一个氢原子和一个氧原子．下列说法正确的是（　　）‎ A．该固体分子在不停运动 B．该固体和水的化学性质相同 C．该固体分子间没有间隔 D．该物质是由氢、氧原子构成的 ‎9．分析推理是化学学习中常用的推理方法．下列说法正确的是（　　）‎ A．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性 C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 ‎10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液 ‎　‎ 二、填空题（每个方程式2分，其余每空1分，共34分）‎ ‎11．手机已经成为日常生活中必不可少的通讯工具．如图是某品牌的一款手机，请回答下列问题．‎ ‎（1）所用材料属于合金材料的是______（填字母序号，下同），属于有机合成材料的是______．‎ ‎（2）玻璃钢具有诸多优点，可以替代金属和塑料的理想材料．请写出玻璃钢作为替代材料的两个优点：‎ ‎①______②______‎ ‎（3）据国外媒体报道，2012年1月一家瑞典公司发明了一种新型充电器，这一新型充电器仅仅需要一勺水，就能产生维持10小时收集使用的电量．其工作原理基于一项化学反应：水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气．写出该反应的化学方程式______．‎ ‎12．如图所1示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用他们完成如图1实验．根据题目要求回答下列问题．‎ ‎（1）标号a的仪器：______．‎ ‎（2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用F装置干燥，F中的干燥剂为______，氧气从F装置哪端导管进入______（填序号）；写出装置B中制取CO2所发生反应的化学方程式______．‎ ‎（3）常温下铜和稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2是一种有毒的气体，不能随意排放到空气中，要用______（填“酸性”或“碱性”）溶液吸收．吸收装置应选择图2中的哪种？______（填A或B）．‎ ‎13．某化工厂排放的废水含较多的FeSO4，为了综合利用FeSO4，他们设计了如图工艺流程：‎ ‎（1）生产过程中向FeSO4溶液中通入一定量氨气，再通入二氧化碳气体，这样做的目的是______．‎ ‎（2）操作①的名称是______，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______．‎ ‎（3）操作③中X的化学式是______；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，该反应的化学方程式为______．‎ ‎（4）该工艺流程中制取的（NH4）2SO4在农业上可以用作______．‎ ‎14．某化学活动小组的同学用自来水配制氢氧化钠溶液做“碱的性质”实验，结果配制几次所得的溶液都出现白色浑浊．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．‎ ‎【提出问题】白色浑浊物是什么物质？‎ ‎【查阅资料】①该地区自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．‎ ‎②Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3‎ Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Mg（HCO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3‎ ‎【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3 猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2‎ 猜想三：白色浑浊物是______‎ ‎【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取一份滤渣滴加足量______‎ ‎______‎ 猜想三正确 ‎②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红 ‎【实验反思】‎ ‎（1）实验室配制溶液时应使用______水；‎ ‎（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是______；‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，你的方法是（用1化学方程式表示）：______．‎ ‎15．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．‎ ‎【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？‎ ‎【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．‎ 实验混合溶液 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 饱和硫酸铜溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎20‎ 水/mL ‎20‎ ‎19.5‎ ‎17.5‎ V ‎10‎ ‎0‎ ‎（1）如表表格中V=______；‎ ‎（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式______：‎ ‎（3）定量收集氢气体积可用如图______（填写字母序号）装置．‎ ‎【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．‎ ‎【结论与解释】‎ ‎（4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是______；‎ ‎（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是______；‎ ‎【实验反思】加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）______．‎ ‎【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：‎ 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 实验4‎ 实验5‎ 加入试剂0.5mL 水 ‎5%NaCl溶液 ‎5%Mg（NO3）2溶液 ‎5%FeSO4溶液 ‎5%CuSO4溶液 产生气泡速率 ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎++‎ ‎+++‎ ‎（6）如表中，用水进行实验的目的______；‎ ‎（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是______；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：‎ ‎①______；②______．‎ ‎　‎ 三、计算题 ‎16．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g 时，鱼就会死亡．过氧化钙 ‎（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．小明将2g含过氧化钙72%的固体放入盛有100L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）‎ ‎　‎ ‎2016年安徽省合肥四十五中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意 ‎1．如图是我省的一些著名景点景色，其中涉及化学变化的是（　　）‎ A．‎ ‎ 黄山云海 B．‎ ‎ 徽州石雕 C．‎ ‎ 广德太极洞溶洞 D．‎ ‎ 大别山瀑布 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、黄山云海形成过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、徽州石雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、广德太极洞溶洞形成过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D、大别山瀑布形成过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．小明某天早餐所摄入的主要食物有：①面包②牛奶③苹果④鸡蛋⑤黄油．其中富含蛋白质的是（　　）‎ A．①② B．②⑤ C．②④ D．①③‎ ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中．面包中富含糖类，苹果富含维生素，鸡蛋和牛奶中富含蛋白质，黄油富含油脂；‎ 故填：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．低碳、节能、环保是我国的基本国策，所谓“低碳生活”，就是指人们在日常生活中尽可能减少能量耗用，降低 CO2排放，注意节水、节油、节气．它不仅是一种态度，而且也是一种责任，一种全新的生活理念．下列做法不正确的是（　　）‎ A．用一桶水洗车 B．尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车 C．用竹篮代替塑料袋 D．为了方便，经常使用一次性木筷 ‎【考点】自然界中的碳循环．‎ ‎【分析】低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．就是低能量，低消耗，低开支的生活方式．低碳生活代表着更健康，更自然，更安全，同时也是一种低成本、低代价的生活方式．‎ ‎【解答】解：‎ A、用一桶水洗车，可以节约水，故正确；‎ B、尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车，节约了能源，符合低碳生活的理念；故正确；‎ C、用竹篮代替塑料袋，可以防止白色污染，故正确；‎ D、为了方便，常用一次性牙刷，一次性水杯，造成能源浪费，不属于低碳生活，故错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解空气污染指数的项目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎4．为了预防缺碘引起的地方性甲状腺肿大和儿童智力受损，我国政府在上个世纪90年代就开始在全国实施全民食用加碘盐行动．目前加碘盐加入的是碘酸钾（KIO3），下列说法正确的是（　　）‎ A．碘酸钾是氧化物 B．碘酸钾中K、I、O元素质量比1：1：3‎ C．碘酸钾中碘元素的化合价为+5‎ D．碘酸钾中含有一种金属和两种非金属 ‎【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】A、根据氧化物的定义进行解答；‎ B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；‎ C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（KIO3）的化学式进行解答；‎ D、根据物质是由元素组成的进行解答．‎ ‎【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的，而碘酸钾中含有3种元素，不属于氧化物，故选项错误；‎ B、碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48，故选项错误；‎ C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价；故选项正确；‎ D、碘酸钾中含有钾这一种金属元素和碘与氧这2种非金属元素，而不是金属和非金属，故选项错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎5．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 检验氢气的纯度 C．‎ 称量氯化钠 D．‎ 氧气验满 ‎【考点】实验操作注意事项的探究．‎ ‎【分析】A、禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；‎ B、检验氢气纯度的操作是将装有氢气的小试管移近酒精灯的火焰后松手听声音；‎ C、用天平称量化学药品要将药品放在玻璃器皿中称量；‎ D、气体的验满不能伸入瓶内要平放在试剂瓶口．‎ ‎【解答】解：A、对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，A不正确．‎ B、检验氢气纯度的正确方法是将装有氢气的小试管移近酒精灯的火焰后松手听声音，故B操作正确．‎ C、用天平称量化学药品要将药品放在玻璃器皿中称量，化学药品多数具有腐蚀性，直接放在托盘天平上称量会腐蚀托盘，故C不正确．‎ D、氧气验满带火星的木条要放在试剂瓶口，故D不正确．‎ 故选B ‎【点评】化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．‎ ‎　‎ ‎6．儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素有关信息，下列说法正确的是（　　）‎ A．锌属于人体所需的常量元素 B．锌元素的原子序数为30‎ C．锌原子的相对原子质量为65.41g D．锌原子易失去电子形成Zn2﹣‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A．锌属于人体所需的微量元素，不是常量元素，故错误；‎ B．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，锌元素的原子序数为30，故正确；‎ C、在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，所以锌的原子核外有30个电子，C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；‎ D、锌原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成阳离子，符号为：Zn2+．故错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎7．南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料．该反应化学方程式为 CO2+2H2OCH4+2O2．下列有关该反应说法错误的是 ‎（　　）‎ A．此反应为CO2的利用创造一种新的方法 B．此反应前后分子个数不变 C．此反应属于置换反应 D．此反应制取的CH4可以再利用 ‎【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据题意，利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料，据此结合置换反应的特征、化学方程式的含义等，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、根据题意，利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料，此反应为CO2的利用创造一种新的方法，故选项说法正确．‎ B、由反应化学方程式CO2+2H2OCH4+2O2可知，此反应前后分子个数不变，故选项说法正确．‎ C、由反应化学方程式CO2+2H2OCH4+2O2，该反应的反应物为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．‎ D、此反应制取的CH4，可用作燃料，可以再利用，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，理解题意，掌握置换反应的特征、化学方程式的含义等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．美国洛斯﹣阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前利用普通水合成一种新的固体，该新型固体物质每个分子含有一个氢原子和一个氧原子．下列说法正确的是（　　）‎ A．该固体分子在不停运动 B．该固体和水的化学性质相同 C．该固体分子间没有间隔 D．该物质是由氢、氧原子构成的 ‎【考点】分子的定义与分子的特性．‎ ‎【分析】A、根据分子的性质进行解答；‎ B、根据该固体和水不是同一种物质进行解答；‎ C、根据分子之间都存在间隔进行解答；‎ D、根据物质是由元素组成的进行解答．‎ ‎【解答】解：A、根据分子的性质可知，该固体分子在不停运动，故A正确；‎ B、该固体和水不是同一种物质，所以它们的化学性质不同，故B错误；‎ C、分子之间都存在间隔，故C错误；‎ D、该物质是由氢、氧元素组成，故D错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢，要注意理解．‎ ‎　‎ ‎9．分析推理是化学学习中常用的推理方法．下列说法正确的是（　　）‎ A．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性 C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 ‎【考点】溶液的概念、组成及其特点；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用．‎ ‎【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据酸碱指示剂的变色情况考虑；C、根据中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应；D、根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性考虑．‎ ‎【解答】解：A、溶液的特点：均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是混合物，故A错；‎ B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性，故B正确；‎ C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是酸和碱反应，故C错；‎ D、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故D错．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题关键是知道溶液的特点，酸碱指示剂变色情况，中和反应的定义．‎ ‎　‎ ‎10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．‎ ‎【分析】A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b 的溶解度均为20g进行解答；‎ B、根据b物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；‎ C、根据a物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；‎ D、根据b物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答．‎ ‎【解答】解：A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b的溶解度均为20g，故A正确；‎ B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；‎ C、a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，故C正确；‎ D、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液变为不饱和溶液，故D错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．‎ ‎　‎ 二、填空题（每个方程式2分，其余每空1分，共34分）‎ ‎11．手机已经成为日常生活中必不可少的通讯工具．如图是某品牌的一款手机，请回答下列问题．‎ ‎（1）所用材料属于合金材料的是　A、C　（填字母序号，下同），属于有机合成材料的是　D　．‎ ‎（2）玻璃钢具有诸多优点，可以替代金属和塑料的理想材料．请写出玻璃钢作为替代材料的两个优点：‎ ‎①　硬度大　②　材料轻便等　‎ ‎（3）据国外媒体报道，2012年1月一家瑞典公司发明了一种新型充电器，这一新型充电器仅仅需要一勺水，就能产生维持10小时收集使用的电量．其工作原理基于一项化学反应：水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气．写出该反应的化学方程式　Na4Si+5H2O=Na2SiO3+H2↑+2NaOH　．‎ ‎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；书写化学方程式、 ；复合材料、纳米材料．‎ ‎【分析】（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；有机合成材料必须具备三个条件：有机物、人工合成、高分子化合物．‎ ‎（2）根据玻璃钢材料的优点，进行分析解答．‎ ‎（3）水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，A、C中的不锈钢、钛合金均属于合金．‎ D、酚醛树脂是塑料的一种，塑料属于三大有机合成材料之一．‎ ‎（2）玻璃钢具有硬度大，材料轻便等优点，可以作为替代金属和塑料的理想材料 ‎（3）水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：Na4Si+5H2O=Na2SiO3+H2↑+2NaOH．‎ 故答案为：（1）A、C；D；（2）硬度大；材料轻便等；（3）Na4Si+5H2O=Na2SiO3+H2↑+2NaOH．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握合成材料与合金的特征、玻璃钢材料的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．如图所1示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用他们完成如图1实验．根据题目要求回答下列问题．‎ ‎（1）标号a的仪器：　长颈漏斗　．‎ ‎（2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用F装置干燥，F中的干燥剂为　浓硫酸　，氧气从F装置哪端导管进入　②　（填序号）；写出装置B中制取CO2所发生反应的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎（3）常温下铜和稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2是一种有毒的气体，不能随意排放到空气中，要用　碱性　（填“酸性”或“碱性”）溶液吸收．吸收装置应选择图2中的哪种？　A　（填A或B）．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）据常用仪器的名称解答；‎ ‎（2）浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，导管长进短出，并据二氧化碳的制取原理写出方程式；‎ ‎（3）据二氧化硫可与碱性溶液反应，及吸收装置特点分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）标号a的仪器名称是长颈漏斗；‎ ‎（2）浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，若用 F 装置干燥，F中的干燥剂为浓硫酸；氧气从F装置②端进入，让气体与浓硫酸充分接触；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）SO2是一种有毒的气体，不能随意排放到空气中，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱性溶液反应，故要用碱性溶液吸收，吸收装置应该选择A，多孔球泡可让气体充分与氢氧化钠溶液接触，吸收更充分，且能有效防止液体倒吸；‎ 故答案为：（1）长颈漏斗；‎ ‎（2）浓硫酸；②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）碱性；A．‎ ‎【点评】本考点主要考查了常用仪器的名称、气体的除杂和制取气体的反应原理等知识，能较好考查学生对知识的掌握和应用．‎ ‎　‎ ‎13．某化工厂排放的废水含较多的FeSO4，为了综合利用FeSO4，他们设计了如图工艺流程：‎ ‎（1）生产过程中向FeSO4溶液中通入一定量氨气，再通入二氧化碳气体，这样做的目的是　由于氨气溶解度比二氧化碳大，这样能吸收更多的二氧化碳　．‎ ‎（2）操作①的名称是　过滤　，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　漏斗　．‎ ‎（3）操作③中X的化学式是　CO2　；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，该反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．‎ ‎（4）该工艺流程中制取的（NH4）2SO4在农业上可以用作　氮肥　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据碱性溶液能与酸性物质反应来分析；‎ ‎（2）操作①是分离固体与液体的方法；‎ ‎（3）根据质量守恒定律以及化学方程式的写法来分析；‎ ‎（4）根据（NH4）2SO4中含有农作物缩小的营养元素分析．‎ ‎【解答】解：（1）氨气极易溶于水，FeSO4溶液中通入一定量氨气，溶液显碱性，能吸收更多的二氧化碳气体；故填：由于氨气溶解度比二氧化碳大，这样能吸收更多的二氧化碳；‎ ‎（2）操作①是用来分离沉淀和液体的方法，是过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；故填：过滤；漏斗；‎ ‎（3）根据质量守恒定律可知，碳酸亚铁煅烧氧化铁和二氧化碳；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：CO2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；‎ ‎（4）硫酸铵中含有农作物所需要的氮元素，在农业上可以用作氮肥；故填：做氮肥．‎ ‎【点评】结合流程设计的目的制备硫酸铵，分析流程中所发生的反应，完成对流程的正确认识，此乃解答该问题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．某化学活动小组的同学用自来水配制氢氧化钠溶液做“碱的性质”实验，结果配制几次所得的溶液都出现白色浑浊．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．‎ ‎【提出问题】白色浑浊物是什么物质？‎ ‎【查阅资料】①该地区自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．‎ ‎②Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3‎ Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Mg（HCO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3‎ ‎【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3 猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2‎ 猜想三：白色浑浊物是　CaCO3、Mg（OH）2　‎ ‎【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取一份滤渣滴加足量　稀盐酸　‎ ‎　产生气泡　‎ 猜想三正确 ‎②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红 ‎【实验反思】‎ ‎（1）实验室配制溶液时应使用　蒸馏　水；‎ ‎（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是　氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大　；‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，你的方法是（用1化学方程式表示）：　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】【作出猜想】‎ 白色浑浊物可能是CaCO3，也可能是Mg（OH）2，也可能是CaCO3、Mg（OH）2；‎ ‎【实验探究】‎ 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；‎ 显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；‎ ‎【实验反思】‎ 蒸馏水中不含有杂质，或含有的杂质很少；‎ ‎【拓展延伸】‎ 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．‎ ‎【解答】解：【作出猜想】‎ 猜想一：白色浑浊物是CaCO3 猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2‎ 猜想三：白色浑浊物是CaCO3、Mg（OH）2．‎ 故填：CaCO3、Mg（OH）2．‎ ‎【实验探究】‎ 取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份，实验过程如下表所示：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取一份滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡 猜想三正确 ‎②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红 ‎【实验反思】‎ ‎（1）实验室配制溶液时应使用蒸馏水．‎ 故填：蒸馏．‎ ‎（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大．‎ 故填：氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大．‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．‎ 故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎15．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．‎ ‎【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？‎ ‎【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．‎ 实验混合溶液 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 饱和硫酸铜溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎20‎ 水/mL ‎20‎ ‎19.5‎ ‎17.5‎ V ‎10‎ ‎0‎ ‎（1）如表表格中V=　15　；‎ ‎（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑　：‎ ‎（3）定量收集氢气体积可用如图　c　（填写字母序号）装置．‎ ‎【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．‎ ‎【结论与解释】‎ ‎（4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是　部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应　；‎ ‎（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是　硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应　；‎ ‎【实验反思】加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）　提高温度，增大盐酸浓度等　．‎ ‎【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：‎ 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 实验4‎ 实验5‎ 加入试剂0.5mL 水 ‎5%NaCl溶液 ‎5%Mg（NO3）2溶液 ‎5%FeSO4溶液 ‎5%CuSO4溶液 产生气泡速率 ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎++‎ ‎+++‎ ‎（6）如表中，用水进行实验的目的　进行对照；　；‎ ‎（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是　铝片未经过表面打磨　；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：‎ ‎①　Na+、Mg2+ 对实验效果没有明显效果　；②　Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+ 效果最好　．‎ ‎【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故盐酸的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；‎ ‎（2）根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气解答；‎ ‎（3）根据氢气的密度比水的小解答；‎ ‎（4）根据铝比铜活泼，部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应解答；‎ ‎（5）根据催化剂的定义解答；‎ ‎【实验反思】根据加速铝和稀盐酸反应速率的措施解答；‎ ‎（6）根据用水进行实验的目的是对比解答；‎ ‎（7）根据铝化学性质活泼，表面有一层氧化膜解答；根据表中现象分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）要对比试验效果，除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，每组盐酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，第1组中硫酸铜0mL，水为20，那么总量为20mL，则V=20mL﹣5mL=15mL；‎ ‎（2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．‎ ‎（3）氢气的密度比水的小，从短管进，水被从长管排出，故定量收集氢气体积可用如图c装置．‎ ‎（4）铝比铜活泼，部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应，随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢；‎ ‎（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应；‎ ‎【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大盐酸浓度等；‎ ‎（6）用水进行实验的目的是进行对照；‎ ‎（7）铝化学性质活泼，表面有一层氧化膜，上述实验设计存有缺陷，该缺陷是铝片未经过表面打磨；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：①Na+、Mg2+ 对实验效果没有明显效果；②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+ 效果最好．‎ 答案：‎ ‎（1）15；‎ ‎（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；‎ ‎（3）c；‎ ‎（4）部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应；‎ ‎（5）硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应；‎ ‎【实验反思】提高温度，增大盐酸浓度等；‎ ‎（6）进行对照；‎ ‎（7）铝片未经过表面打磨；Na+、Mg2+ 对实验效果没有明显效果；Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+ 效果最好．‎ ‎【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，培养学生的对比能力、提取信息的能力，注意控制变量的使用．‎ ‎　‎ 三、计算题 ‎16．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g 时，鱼就会死亡．过氧化钙 ‎（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．小明将2g含过氧化钙72%的固体放入盛有100L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】由题意，鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡．由题意，小明将2g含过氧化钙72%的固体放入盛有100L水的鱼缸中，由参加反应的过氧化钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氧气的质量，进而判断是否符合最低要求．‎ ‎【解答】解：设产生氧气的质量为x ‎2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑‎ ‎144 32‎ ‎2g×72% x ‎ x=0.32g 鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡，则100L水的含氧量的最低要求是0.003g/L×100L=0.3g．‎ ‎0.32g＞0.3g，所以符合要求．‎ 答：鱼缸中水的溶氧量符合最低要求．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．‎