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  • 2021-05-10 发布

初三化学中考模拟试题精选

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二〇一六年中考模拟试题考试 (总分 75 分) 班级 姓名 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。共 32 分) 1.下列转化必须通过化学变化才能实现的是( ) A.由混合物转化为纯净物 B.由块状物质转变为粉末 C.由固态物质升华为气态物质 D.由一种纯净物转变为另一种纯净物 2.下列物质中属于单质的是( ) A.生铁 B.钢 C.水银 D.干冰 3.观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是( ) A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 4.根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确...的是( ) 5.下列实验操作或说法正确的是( ) A.用明矾溶液可以区分硬水和软水 B.用 98%浓硫酸配制 20%的稀硫酸的配制步骤是:计算—称量—溶解—保存 C.患夜盲症是因为人体缺乏维生素 C 引起的 D.中和反应广泛应用于工农业生产中,如农业上用熟石灰改良酸性土壤 6.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是( ) A.卟啉铁中含有 5 种元素 B.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.1 个卟啉铁分子中含有 76 个原子 7.吸入人体内的 O2 有 2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合物(Na2SeO3 )消除 人体内的活性氧,该化合物中 Se 的化合价是( ) A. +2 B.+3 C. +4 D.+1 8.2010 年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料,先制备氧化石墨, 再经过热 还原制备石墨烯。石墨烯硬度大,导电性能好,有韧性,可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60 和石 墨烯四种单质的叙述错误的是( ) A.石墨烯是一种新型的有机物 B.四种物质碳原子的排列方式不同 C.四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D.将石墨变成石墨烯发生了化学变化 9.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,下列有关说法正确的是( ) A.反应前后,溶液的 pH 不变 B.反应前后,Na+和 Cl-的数目不变 C.反应前后,H+和 OH-的数目不变 D.反应前后,H2O 的数目不变 10.下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) A.高温煅烧一定质量的石灰石 B.在密闭容器内加热一定质量的铜粉 C.将一定质量的 KNO3 饱和溶液恒温蒸发水分 D.向一定质量部分变质的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 11.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质 量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价)。则下列说法中不 正确的是( ) A.生成氢气的质量:甲﹥乙﹥丙 B.相对原子质量:乙﹥丙﹥甲 C.金属活动性:乙﹥甲﹥丙 D.消耗硫酸的质量:甲﹥乙﹥丙 12.下列说法中,正确的是( ) A.将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出,溶液的质量增加 B.氢氧化钠的俗名:火碱、烧碱、纯碱 C.测定某溶液的 pH 时,要先用蒸馏水将 pH 试纸润湿 D.可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂,鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 13.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液 pH 变化如下图所示, 有关说法不正确的是( ) A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 B.x 点时,溶液中只含有一种溶质 C.y 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.y 点和 z 点时,溶液均呈现无色 14.能在水中大量共存的一组离子是( ) A.NH4 +、Na+、C1-、SO4 2- B.H+、Na+、NO3 -、CO3 2- C.K+、Ba2+、OH-、SO4 2- D.K+、Ag+、NO3 -、C1- 15.物质 X 可发生下列所示的两个反应, ①X+碱→盐+H2O , ②X+金属氧化物→盐+ H2O;则 X 可 能是( ) A. CaO B.H2SO4 C.NaOH D.CO2 16.下列鉴别物质的方法错误..的是( ) A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸 二、填空题(每空 1 分,共 18 分) 17.(1)写出下列符号中“2”所表示的意义或符号: H2O___________________ _;-2O _____________________;一个铁离子 。 18.现有①五氧化二磷, ②空气, ③铁粉, ④氯化亚铁, ⑤液态氧, ⑥水, ⑦氯化钠,⑧金刚石, 其中属于化合物但不是氧化物的是(写化学式) 。 19.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.根据图中信息回答下 列问题: (1)50℃时,乙物质的溶解度是 g。 (2)20℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 (3)温度为 ℃时,甲、乙两物质溶解度相同。 (4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 (5)要配制 110g 溶质质量分数为 9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温 度需要控制的范围是 。 20.有 A~G 七种物质,已知 A 是赤铁矿的主要成分, E 的浓溶液稀释时会放出大量的热,G 溶液为蓝色,它们之 间存在如右图所示的转化关系: (1)写出下列物质的化学式: D: F: (2)在反应①②③中,属于置换反应的是 (填序号)。 (3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的 化学方程式: 。 (4)写出物质 A 与 E 的稀溶液发生反应的化学方程式: 。 21.根据下列五种微粒的结构示意图,回答下列问题: 图中微粒共能表示 种元素,这几种元素共同组成化合物的化学式 。 该化合物在实验室中必须密封保存,其原因:一是暴露在空气中易 ;二是与空气中的某物质 发生反应而变质,其反应的化学方程式是: 。 三.实验题(每空 1 分,共 16 分) 22.若在实验室里用 H2O2 在一定条件下反应制取并收集到干燥的氧气,则选用下列装置中的 组合(填编号); 反应的化学方程式: ;若用①⑤组合在 实验室中又可制取另一种气体,其反应的化学方程式: 。 23.甲同学向一定量的 AgNO3 溶液中加入一定质量的 AI 和 Fe 的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤 渣和浅绿色滤液。 ⑴ 滤渣中一定含有: ;一定没有: ;可能含有: 。为了进一步证明可 能含有的物质是否存在,实验中需向滤渣中加入的试剂是: 。 ⑵ 滤液中可能含有的金属阳离子(写符号): 。为了进一步证明它的是否存在,需向滤液 中加入某种试剂,若存在,则所发生的化学反应方程式: 。 24.乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属.乙炔由碳化 钙(块状固体,化学式为 CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体. 【提出问题】白色固体是什么物质? 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能: 猜想一:CaO;猜想二:______;猜想三:Ca(OH)2.他的依据是 . 【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立.否定猜想一的理由是:______. 【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到____________,证明猜想二 不成立. (二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液,___,有白色沉淀出现,证明猜想三成立.该反应的 化学方程式为: . 结论:白色固体是 Ca(OH)2. 【拓展应用】 (1)已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小.实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求 做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是______(选填图中装置序号). (2)写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式: 四.计算题(9 分) 25.向盛有 22.3 g Na2CO3 和 NaCl 固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质 量与产生气体的关系如图: 求:(1) 完全反应后,产生二氧化碳气体质量。 (2) 反应后,所得溶液中溶质的质量分数为多少? 参考答案 一.选择题【每小题 2 分,共 32 分】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C A A D D C A B C B D B A B B 二.填空题【21-23(3)题每空 1 分,23(4)-25 题每空 2 分,共 21 分】 17.(1)一个水分子中含有两个氢原子;氧元素在化合物中显-2 价; Fe3+ 。 18. FeCl2 、NaCl 19.(1) 40 (2) 乙>甲>丙 (3) 40 (4) 丙 (5) 小于 30℃ 20. (1) FeSO4 Cu (2) ②③ ⑶ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ⑷3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O 21.3 NaOH 潮解 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O 三.实验题 22.①③⑤ 2H2O2 2H2O+O2↑; CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 23. (1) Ag; Al; Fe ;稀盐酸(稀硫酸) ⑵ Ag+ Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (HCl+ AgNO3 =AgCl↓+HNO3) 24. CaCO3 化学变化过程中元素种类不变 CaO 能与水反应 气泡放出 通入二氧化碳气体(或加入 Na2CO3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O [或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH] 四.计算题【第一问 2 分,第二问 7 分,共 9 分】 25.解:(1)由图像可知生成 CO2 的质量为 4.4g;(2 分) (2)设参加反应的碳酸钠的质量为 x,生成的氯化钠的质量为 y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (2 分) 106 117 44 X Y 4.4g 解得:x=10.6g Y=11.7g (2 分) 烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为: 11.7g + (22.3g-10.6g) = 23.4g 烧杯里不饱和溶液的质量为: 22.3g+216.1g-4.4g = 234g 所得不饱和溶液的溶质质量分数: ×100%=10% (2 分) 答:略。(1 分)