初三化学中考模拟试题精选 3页

二〇一六年中考模拟试题考试 （总分 75 分） 班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。共 32 分） 1．下列转化必须通过化学变化才能实现的是（ ） A．由混合物转化为纯净物 B．由块状物质转变为粉末 C．由固态物质升华为气态物质 D．由一种纯净物转变为另一种纯净物 2．下列物质中属于单质的是（ ） A．生铁 B．钢 C．水银 D．干冰 3．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ） A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 4.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确．．．的是（ ） 5．下列实验操作或说法正确的是（ ） A.用明矾溶液可以区分硬水和软水 B.用 98％浓硫酸配制 20％的稀硫酸的配制步骤是：计算—称量—溶解—保存 C.患夜盲症是因为人体缺乏维生素 C 引起的 D.中和反应广泛应用于工农业生产中，如农业上用熟石灰改良酸性土壤 6．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ ） A．卟啉铁中含有 5 种元素 B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．1 个卟啉铁分子中含有 76 个原子 7．吸入人体内的 O2 有 2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合物（Na2SeO3 ）消除 人体内的活性氧，该化合物中 Se 的化合价是（ ） A. +2 B.+3 C. +4 D.+1 8．2010 年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热 还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60 和石 墨烯四种单质的叙述错误的是（ ） A．石墨烯是一种新型的有机物 B．四种物质碳原子的排列方式不同 C．四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D．将石墨变成石墨烯发生了化学变化 9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．反应前后，溶液的 pH 不变 B．反应前后，Na+和 Cl-的数目不变 C．反应前后，H+和 OH-的数目不变 D．反应前后，H2O 的数目不变 10．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ） A．高温煅烧一定质量的石灰石 B．在密闭容器内加热一定质量的铜粉 C．将一定质量的 KNO3 饱和溶液恒温蒸发水分 D．向一定质量部分变质的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质 量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中不 正确的是（ ） A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 12．下列说法中，正确的是（ ） A．将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加 B．氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱 C．测定某溶液的 pH 时，要先用蒸馏水将 pH 试纸润湿 D．可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 13．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液 pH 变化如下图所示， 有关说法不正确的是（ ） A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 B．x 点时，溶液中只含有一种溶质 C．y 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．y 点和 z 点时，溶液均呈现无色 14．能在水中大量共存的一组离子是（ ） A．NH4 ＋、Na＋、C1－、SO4 2－ B．H＋、Na＋、NO3 －、CO3 2－ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO4 2－ D．K＋、Ag＋、NO3 －、C1－ 15．物质 X 可发生下列所示的两个反应， ①X+碱→盐+H2O ， ②X+金属氧化物→盐+ H2O；则 X 可 能是（ ） A． CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2 16.下列鉴别物质的方法错误．．的是（ ） A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 C．用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸 二、填空题（每空 1 分，共 18 分） 17．（1）写出下列符号中“2”所表示的意义或符号： H2O___________________ _；-2O _____________________；一个铁离子 。 18．现有①五氧化二磷， ②空气， ③铁粉， ④氯化亚铁， ⑤液态氧， ⑥水， ⑦氯化钠，⑧金刚石， 其中属于化合物但不是氧化物的是（写化学式） 。 19．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下 列问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g。 （2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 （3）温度为 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 （5）要配制 110g 溶质质量分数为 9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温 度需要控制的范围是 。 20.有 A～G 七种物质，已知 A 是赤铁矿的主要成分， E 的浓溶液稀释时会放出大量的热，G 溶液为蓝色，它们之 间存在如右图所示的转化关系： （1）写出下列物质的化学式： D： F： （2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。 （3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的 化学方程式： 。 （4）写出物质 A 与 E 的稀溶液发生反应的化学方程式： 。 21.根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题： 图中微粒共能表示 种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式 。 该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易 ；二是与空气中的某物质 发生反应而变质，其反应的化学方程式是： 。 三．实验题（每空 1 分，共 16 分） 22.若在实验室里用 H2O2 在一定条件下反应制取并收集到干燥的氧气，则选用下列装置中的 组合（填编号）； 反应的化学方程式： ；若用①⑤组合在 实验室中又可制取另一种气体，其反应的化学方程式： 。 23．甲同学向一定量的 AgNO3 溶液中加入一定质量的 AI 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤 渣和浅绿色滤液。 ⑴ 滤渣中一定含有： ；一定没有： ；可能含有： 。为了进一步证明可 能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是： 。 ⑵ 滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）： 。为了进一步证明它的是否存在，需向滤液 中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式： 。 24．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化 钙（块状固体，化学式为 CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体． 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca(OH)2．他的依据是 ． 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______． 【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二 不成立． （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，___，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的 化学方程式为： ． 结论：白色固体是 Ca(OH)2． 【拓展应用】 （1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求 做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）． （2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式： 四．计算题（9 分） 25.向盛有 22.3 g Na2CO3 和 NaCl 固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质 量与产生气体的关系如图： 求：(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体质量。 (2) 反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 参考答案 一．选择题【每小题 2 分，共 32 分】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C A A D D C A B C B D B A B B 二．填空题【21-23(3)题每空 1 分，23(4)-25 题每空 2 分，共 21 分】 17．（1）一个水分子中含有两个氢原子；氧元素在化合物中显-2 价； Fe3+ 。 18． FeCl2 、NaCl 19．（1） 40 （2） 乙＞甲＞丙 （3） 40 （4） 丙 （5） 小于 30℃ 20. (1) FeSO4 Cu (2) ②③ ⑶ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ⑷3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O 21．3 NaOH 潮解 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O 三．实验题 22.①③⑤ 2H2O2 2H2O+O2↑； CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 23. (1) Ag; Al; Fe ;稀盐酸（稀硫酸） ⑵ Ag+ Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (HCl+ AgNO3 =AgCl↓＋HNO3) 24. CaCO3 化学变化过程中元素种类不变 CaO 能与水反应 气泡放出 通入二氧化碳气体(或加入 Na2CO3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O ［或 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH］ 四．计算题【第一问 2 分，第二问 7 分，共 9 分】 25．解：（1）由图像可知生成 CO2 的质量为 4.4g；（2 分） （2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （2 分） 106 117 44 X Y 4.4g 解得：x=10.6g Y=11.7g （2 分） 烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为： 11.7g + (22.3g－10.6g) = 23.4g 烧杯里不饱和溶液的质量为： 22.3g+216.1g－4.4g = 234g 所得不饱和溶液的溶质质量分数： ×100%=10% （2 分） 答：略。（1 分）