2017年度高考化学快速命中考点4 4页

‎2014高考化学快速命中考点4‎ ‎1． 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 (　　)‎ A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2‎ B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===SO＋2H＋‎ C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 答案　B 解析　B项，SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，错误。‎ ‎2． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)‎ A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－‎ C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)、Cl－、SO D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO、S2－、SO 答案　B 解析　A项，酸性条件下，NO氧化Fe2＋，不能大量共存；B项，c(OH－)＝10－2 mol·‎ L－1，呈碱性，能大量共存；C项，酸性条件，Ag(NH3)和Cl－、SO反应生成沉淀，不能大量共存；D项，ClO－能氧化SO、S2－，不能大量共存。‎ ‎3． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－===2NO＋NO＋H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 答案　D 解析　A项，漂白粉露置于空气中，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，错误；B项，氨水过量应生成SO；C项，离子方程式应为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，错误；D项正确。‎ ‎4． 下列有关的离子方程式中正确的是 (　　)‎ A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑‎ C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO＋H2OPO＋H3O＋‎ D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－‎ 答案　B 解析　A项，Al(OH)3不溶于氨水，错误；B项，铜作阳极，铜被电解，正确；C项，HPO水解，HPO＋H2OH2PO＋OH－，错误；D项，应生成Fe(OH)3沉淀，错误。‎ ‎5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)‎ A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO、AlO B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－‎ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO、NH、ClO－、K＋‎ D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO 答案　A 解析　B项，Fe3＋与SCN－反应，Fe3＋氧化I－，不能大量共存；C项，根据Kw计算 c(OH－)＝0.1 mol·L－1，NH与OH－反应，不能大量共存；D项，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或碱性，CO在酸性条件下不能存在。‎ ‎6． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ C．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O D．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 答案　D 解析　A项，因为铁粉过量，应生成Fe2＋错误；B项，铜作电极，铜被电解，错误；C项，NaOH少量，发生HCO＋OH－===CO＋H2O，错误；D正确。‎ ‎7． 下列离子方程式正确的是 (　　)‎ A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ 答案　D 解析　A项，应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；B项，电荷不守恒，错误；C项，应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，错误；D项，无论CO2过量，还是少量，均生成HCO，正确。‎ ‎8． 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 ‎2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O B Mg2＋、HCO、Cl－‎ 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO C K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2‎ ‎2OH－＋CO2===CO＋H2O D Fe2＋、NO、HSO NaHSO4溶液 HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 答案　B 解析　A组因Ba(OH)2少量，所以NH不能反应，应为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；C组中NH3·H2O不能拆，发生的反应为2NH3·H2O＋CO2===CO＋2NH＋H2O；D组中正确的写法为NO＋Fe2＋＋H＋＋HSO===SO＋NO↑＋Fe3＋＋H2O。‎ ‎9． 常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是 (　　)‎ A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO、NO C．与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na＋、NO、F－‎ D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO 答案　D 解析　A项，Al3＋与HCO相互促进水解不能大量共存；B项，Fe3＋氧化I－；C项，与Al反应放H2的溶液是酸性溶液或碱性溶液，在酸性溶液中，F－不能大量存在，在碱性溶液中，NH不能大量存在；D项，由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，Mg2＋、K＋、Cl－、SO在酸性条件下能大量共存。‎ ‎10．下列离子方程式正确的是 (　　)‎ A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋‎ B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓‎ C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 答案　C 解析　A项，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu；B项，Fe(SCN)3不是沉淀；D项，离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋H2O＋CO2↑；C项正确。‎