中考北京市西城区一模化学试题 word版有答案 10页

北京市西城区2013年初三一模试卷 化 学 2013.5‎ 考生须知 ‎1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共25分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ ‎1．空气中体积分数约占21%的是 ‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2．地壳中含量最多的金属元素是 ‎ A．氧 B．硅 C．铝 D．铁]‎ ‎3．下列变化中，属于化学变化的是 ‎ A．冰雪融化 B．钢铁生锈 C．干冰升华 D．矿石粉碎 ‎4．下列物质的主要成分属于氧化物的是 ‎ A．水晶（SiO2） B．钻石（C） C．食盐（NaCl） D．钟乳石（CaCO3）‎ ‎5．决定元素种类的是]‎ ‎ A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 ‎6．下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是 ‎ ‎ A．酒精 B．蔗糖 C．小苏打 D．植物油 ‎7．工业上用重铬酸钾（K2Cr2O7）制造三氧化二铬（Cr2O3），三氧化二铬中铬元素的化合价为 ‎ ‎ A．–3 B．+1 C．+3 D．+6‎ ‎8．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种化学肥料，它属于 ‎ A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 ‎9．下列生活用品中，不是有机合成材料制成的是 ‎ A．塑料水盆 B．合成橡胶手套 C．涤纶内衣 D．纯棉毛巾 ‎△‎ 点燃 ‎10．下列化学反应不属于置换反应的是 ‎△‎ A．H2+ CuO Cu + H2O B．2Mg + CO2 2MgO + C ‎ C．CO + CuO Cu + CO2 D．2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2‎ ‎11．锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是 ‎ A．属于金属元素 B．原子核内中子数为25‎ ‎ C．原子的核外电子数为30 D．在地壳中的含量为54.94%‎ ‎12．下列物质的性质与用途没有直接关系的是 A．石墨能导电——用作电极 B．稀有气体化学性质稳定——用作保护气 C．氧气密度比空气略大——用于急救病人 ‎ D．干冰升华吸热——用于人工降雨 ‎13．下列实验现象的描述不正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．电解水时，正极产生氧气负极产生氢气 C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎14．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是 ‎ A．6 B．8 C．11 D．14‎ ‎15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A B C D ‎16．丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是 A．含有2个氧原子 B．相对分子质量是89 g C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氢元素的质量比为3︰7‎ ‎17．下列做法不正确的是 A．家用电器着火，立即用水浇灭 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌 ‎18．下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是 ‎ A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．生石灰 ‎19．下列对应的化学方程式书写正确的是 A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO + Fe2O3＝3CO2 + 2Fe B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑‎ C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + H2O D．正常的雨水显酸性：CO2 + H2O＝H2CO3‎ ‎20．下列实验现象不能说明装置气密性良好的是 液面 不下降 弹簧夹 液柱上升，‎ 一段时间 后不下降 A B C D ‎21．类推是常用的思维方法。以下类推正确的是 A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 ‎22．下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 将硬水转化成软水 向硬水中加入絮凝剂，过滤 B 除去CaO中的CaCO3‎ 加入足量的水，充分溶解，过滤 C 证明可燃物燃烧需要氧气 向80℃热水中的白磷通氧气 D 除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤 ‎23．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。‎ 储存CO2‎ 高温分解 CO2含量高的气体 反应并分离 捕捉 CO2含量低的气体 CaO 下列有关该过程的叙述正确的是 ‎ A．该过程可实现CO2零排放 ‎ B．整个过程中，至少发生了4个化学反应 ‎ C．整个过程中，只有1种物质可以循环利用 ‎ D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶 ‎24．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 过氧化氢溶液质量/g 二质 氧量 化 /g 锰 反应时间/s 固质 体量 中分 锰数 元 /%‎ 素 溶种 质类 的/种 ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ 加入铁的质量/g 反应时间/s ‎10‎ ‎5‎ 气 体 体 积 ‎/mL H2‎ O2‎ A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B． 加热一定量的高锰酸钾固体 C．在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D．将水通电一段时间 ‎25．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是 ‎ A．0.8 g B．1.6 g C．3.2 g D．6.4 g ‎第Ⅱ卷（非选择题 共55分）‎ 二、填空题（共5个小题，共30分。）‎ ‎26．（6分）从化学的视角认识生活中的有关问题。‎ ‎（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。其中能给人体提供能量的是 ；“锌、钙、硒”是指 （填“单质”、“元素”或“分子”）。‎ ‎（2） 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。青少年缺钙会导致 。‎ ‎（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。‎ ‎（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。‎ ‎（5）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是 （填序号）。‎ ‎27.（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。‎ ‎（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和_____是常见的化石燃料。‎ ‎（2） 随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、 （填1种即可）等。‎ ‎（3）将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：‎ 氢原子 氧原子 碳原子 ‎① 该反应的化学方程式是 。‎ ‎② 下列对该反应的叙述正确的是 （填序号）。‎ ‎ a．反应前后分子个数不变 ‎ b．该反应中含氢元素的化合物有2种 ‎ c．反应前后各元素的化合价均不变 ‎ d．若有24 g的A参加反应，则生成D的质量为9 g ‎28．（6分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途。‎ 溶解度/g ‎（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。‎ MgCl2‎ ‎（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主 KCl 要成分及其溶解度的变化如右图。将t1℃时3种物质 MgSO4‎ 的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数 t1‎ 温度/℃‎ t2‎ 由小到大的顺序是 。‎ ‎（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 加入氯化钠的质量／g ‎9‎ ‎36‎ ‎81‎ ‎90[来源:学科网ZXXK]‎ 溶液质量／g ‎209‎ ‎236‎ ‎272‎ ‎272‎ 若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。‎ 关于上述实验的叙述正确的是 （填序号）。‎ a．①②所得溶液是不饱和溶液 ‎ b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等 c．20℃时，200 g水中最多溶解氯化钠的质量为72 g ‎ d．20℃时，将④继续恒温蒸发100 g水，过滤，得到质量为36 g的固体 ‎29.（7分）金属在生产生活中应用广泛。‎ ‎（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性。‎ ‎（2）铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 。‎ m 氢气的 质量/g 混合物的质量/g ‎（4） 现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量 与生成氢气的质量关系如右图所示。‎ 下列说法正确的是 （填序号）。‎ ‎ a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g ‎ b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2 g ‎5.6 g ‎ c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量 分数一定大于7.3%‎ ‎ d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%‎ ‎30．（6分）甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种。已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性。根据下图回答问题。‎ 甲、乙混合液 一定量丙 无色气体 一定量丁 溶液X 白色沉淀 溶液Y ‎（1）产生无色气体反应的化学方程式是 ，丁一定是 溶液。‎ ‎（2）① 若溶液X为红色，则甲、乙分别是 溶液。 ‎ ‎ ② 若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙。则乙是 溶液，溶液X中的溶质是 ，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是 。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分。）‎ ‎31．（5分）根据下列实验装置回答问题。‎ ‎[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎ A B C ‎ ‎ ‎（1）仪器甲的名称是 。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是 （填序号），制取该气体反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是 。若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是 。‎ ‎32．（7分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)‎ 分液漏斗 K2‎ K1‎ 烧瓶 ‎ A B C D ‎ ‎（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。‎ ‎① A中反应的化学方程式是 。‎ ‎② 为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有 （填装置序号）。‎ ‎③ 说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 。‎ ‎△‎ ‎（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：‎ ‎【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4 + 4CuO 4Cu + CO2 + 2H2O I． 将3.0 g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；‎ II．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；‎ III．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1 g，B中固体的质量减少了0.32 g，‎ 第二个C装置的质量增加了0.18 g。‎ ‎①打开K2前通入氮气的目的是 。‎ ‎② 两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是 。‎ ③ 烧瓶中气体的成分是 。‎ ‎33．（7分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。‎ ‎【实验准备】‎ 用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。‎ NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入酚酞溶液 溶液变红 现象Ⅰ 溶液变红 加入CuSO4溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象Ⅱ 产生气泡和蓝色沉淀 加入CaCl2溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象Ⅰ为 ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）氯化钙溶液显中性。‎ ‎（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：‎ ‎①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH ‎【实验及分析】‎ 甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。‎ 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca (OH)2。 ‎ 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。‎ ‎① 丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 。‎ ‎② 根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎______‎ ‎______‎ 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH ‎（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填字母序号）。‎ a．盐溶液可能显碱性 b．化学反应的产物与反应物的量有关 c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 ‎ d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量 四、计算题（共2个小题，共6分。）‎ ‎34．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：‎ ‎2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有88 g CO2参加反应，计算生成O2的质量。‎ ‎35．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。‎ ‎△‎ ‎（1）请完成该反应的化学方程式：‎ ‎2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + ‎ ‎（2）某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。‎ 北京市西城区2013年初三一模 ‎ 化学试卷参考答案及评分标准 2013.5‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ 题号 l ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B A ‎ D D C C D C 题号 ‎1l ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C B B B C A ‎ A ‎ D ‎ C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C B C B ‎[来源:Z&xx&k.Com]‎ 说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。‎ 二、填空题（共5小题，共30分。）‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1）淀粉（糖类）、蛋白质 元素 （2）佝偻病 （3）吸附 ‎ ‎（4）乳化 （5）①②④‎ 点燃 ‎27．（5分）‎ 一定条件 ‎（1）天然气 （2）风能 （3）2CO + O2 2CO2 ‎ ‎（4）①CH4 + H2O CO + 3H2 ②bd ‎28．（6分）‎ ‎（1）蒸发 引流 （2）KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液 （3）791 abc（0，1，2分）‎ ‎29．（7分）‎ 通电 熔融 ‎（1）延展 （2）与潮湿的空气接触 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ‎（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al2O3 4Al+ 3O2↑ （4）acd（0，1，2分）‎ ‎30．（6分）‎ ‎（1）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 ‎ ‎（2）①稀盐酸和酚酞 ‎ ‎②氯化钠 氯化钠和碳酸钠 HCl + NaOH= NaCl + H2O 三、实验题（共3小题，共19分。）‎ ‎31．（5分）‎ ‎（1）试管 （2）A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎△‎ ‎（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满 ‎2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ MnO2 ‎ ‎32．（7分）‎ 点燃 ‎（1）①2H2O2 2H2O + O2↑ ②CD ‎ ‎③C + O2 CO2 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O ‎（2）①防止倒吸 ②浓硫酸 ③ CO2 和CH4（0，2分）‎ ‎33．（7分）‎ ‎【实验准备】溶液变红 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4‎ ‎【反思与评价】（1） ①检验Na2CO3 ②NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH +CaCO3↓+ H2O ‎（2） 丁同学（2分，每步操作和现象均答全者给1分）‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液 ‎②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液 ‎①有白色沉淀生成 ‎②只产生蓝色沉淀，无气泡 溶质是Na2CO3和NaOH ‎（3）abd 四、计算题（共2小题，每题3分，共6分。）‎ ‎34．（3分）解：设生成O2的质量为。‎ ‎2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2‎ ‎ 2×44 32 ‎ ‎2×44‎ ‎32‎ ‎＝‎ ‎88 g ‎ 88 g ‎ ‎ ……………… （1分）‎ ‎＝32 g ‎……………… （1分）‎ ‎……………… （1分）‎ ‎ ‎ ‎ 答：略。‎ ‎……………… （1分）‎ ‎35．（3分）‎ ‎（1）2H2O ‎（2）解：设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H2SO4的质量为z。 ‎ ‎2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O ‎ ‎128 196 320 36‎ ‎ 80g×80% z x y ‎ ‎196‎ z ‎36 ‎ ‎64 g ‎320 ‎ ‎128 ‎ ‎ y ‎ —— = —— = —— = ——‎ ‎10%…‎ ‎98 g ‎ =160 g y =18 g z = 98 g ‎ ‎160 g ‎10%…‎ 稀硫酸溶液的质量= = 980 g … ……………… （1分）‎ 硫酸铜溶液的质量= = 1600 g ‎ 加入水的质量= 1600 g―160 g―18 g―980 g×90% = 540 g ………………… （1分）‎ ‎ 答：略。‎