广西贵港市中考化学试题解析 10页

‎2016年广西贵港市中考化学试卷 ‎　一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号．‎ ‎1．（3分）下列活动中，不是通过化学反应提供能量的是（　　）‎ A．水力发电 B．发射航天飞机 C．汽油燃烧驱动汽车 D．果蔬电池放电 ‎2．（3分）水是生命之源．下列有关水的说法正确的是（　　）‎ A．长期饮用蒸馏水有利于人体健康 B．水的天然循环是通过其三态变化实现的 C．活性炭能使河水转化为纯净水 D．电解水时正极产生的气体可作新型燃料 ‎3．（3分）空气是一种宝贵的资源．空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体（　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化氮 D．稀有气体 ‎4．（3分）下列现象的微观解释中，错误的是（　　）‎ A．切洋葱时常流泪——分子在不断地运动 B．干冰升华——分子之间的间隙增大 C．蔗糖溶于水形成蔗糖溶液——分子是可以再分的 D．氧气与液氧都具有助燃性——分子能保持物质的化学性质 ‎5．（3分）下列实验现象描述正确的是（　　）‎ A．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．硝酸铵固体溶于水后溶液温度升高 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白烟 D．加热铜粉测定空气中氧气含量的实验，红色的粉末逐渐变为黑色 ‎6．（3分）下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是（　　）‎ A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解 ‎7．（3分）下列有关燃烧与灭火以及安全措施的叙述中，正确的是（　　）‎ A．将煤球粉碎可使其燃烧更充分 B．通过降低可燃物的着火点可以灭火 C．电视机着火时可直接用水扑灭 D．物质与氧气反应时都会发生燃烧 ‎8．（3分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切．下列有关金属材料的叙述中正确的是（ ）‎ A．常温下，金属都是固体 B．铝比铁活泼，因而铝制品抗腐蚀性能比铁差 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点 ‎9．（3分）分析推理是一种重要的化学思维方法．下列推理正确的是（　　）‎ A．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7‎ C．溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D．稀有气体元素的原子最外层有8个（氦是2个）电子，所以 微粒一定是稀有气体元素的原子 ‎10．（3分）今年我国环境日的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合该主题的是（　　）‎ A．全面关停化工企业 B．改进汽车尾气净化技术 C．使用绿色公共交通出行 D．广泛使用太阳能和风能等清洁能源 ‎11．（3分）如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）‎ A．该反应属于复分解反应 B．反应后溶液中存在的粒子只有NO3﹣ 和Na+‎ C．该反应的实质是Ag+和Cl﹣结合生成AgCl D．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同 ‎12．（3分）下列实验方案的设计中可行的是（　　）‎ A．检验铵态氮肥，可加入石灰石研磨、闻气味 B．分离BaSO4、Na2CO3、NaOH，可依次加入水、Ca（OH）2溶液 C．除去N2中的CO2、CO、H2O，可依次通过NaOH溶液、灼热的CuO、浓硫酸 D．鉴别Ba（NO3）2、NaOH、HNO3、MgSO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 ‎13．（3分）已知，在溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等．在 K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，K+、SO42﹣、Cl﹣的个数比为9：2：3，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为（　　）‎ A．4：3：2 B．4：2：1 C．2：4：3 D．2：3：2‎ ‎14．（3分）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）‎ A．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入过量的稀硫酸 B．向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体 C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合 ‎　二、我会填空（每空1分，共16分）‎ ‎15．（4分）请用数字和化学符号填空：‎ ‎（1）氖气　 　； （2）2个一氧化碳分子　 　；‎ ‎（3）3个钙离子　 　； （4）碘酒中的溶剂　 　．‎ ‎16．（7分）人们的生活、生产与化学有着密切的联系．用所学的化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）“豆腐出西施”、豆腐中富含的主要营养物质是　 　；为了预防甲状腺肿大的发生，通常在食盐中加入　 　元素．‎ ‎（2）我国自主研制的首架飞机C919的机体使用了先进复合材料．下列属于复合材料的　 　（填字母）．‎ a．钛合金 b．玻璃钢 c．普通陶瓷 d．聚乙烯塑料 ‎（3）我国南海蕴藏着丰富的石油、天然气等资源．天然气的主要成分属于　 　（填“有机”或“无机”）物；大量使用化石燃料会导致酸雨的产生，酸雨的pH小于　 　（填数字）．‎ ‎（4）化肥对粮食增产有着非常重要的作用．常见的化肥①CO(NH2)2 ②K2SO4 ③KCl ④NH4H2PO4其中属于复合肥料的是　 　（填序号）．‎ ‎（5）广西跨入了“高铁时代”．请写出生活中防止铁制品生锈的一种方法　 　．‎ ‎17．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎（1）A点的含义是　 　；‎ ‎（2）t2℃时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，‎ 所得溶液 中溶质与溶液的质量比是　 　；‎ ‎（3）t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶 液中，含剂最多的是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）；‎ ‎（4）若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用 的方法是　 　；‎ ‎（5）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数 由小到大的顺序是　 　．‎ 三、我会回答（除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共12分）‎ ‎18．（4分）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图是硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：‎ ‎（1）D点表示的物质的化学式是　 　；‎ ‎（2）某物质的化学式为Na2S2O3，它代表的点是　 　；‎ ‎（3）写出由B点表示的物质与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式　 　．‎ ‎19．（8分）已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈 黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化 的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化 关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．‎ ‎（1）A、F的化学式分别为　 　，　 　；‎ ‎（2）B与E反应的化学方程式为　 　，‎ 其反应的基本反应类型为　 　；‎ G→D的化学方程式为　 　；‎ ‎（3）A→D反应的实验现象为　 　．‎ 四、我会实验[除第20题（1）（4）每空1分外，其余每空2分，共22分]‎ ‎20．（8分）根据下列图示实验装置回答问题：‎ ‎（1）如图中仪器①的名称是　 　；‎ ‎（2）在实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择的装置为 ‎　 　（按产生气体的流向从左到右的顺序连接，填编号）．‎ ‎（3）若用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为　 　，但该反应速率过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，选择的最佳发生装置 为　 　（填编号）．‎ ‎（4）氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空 气小．若用E装置收集氨气，其中花生油的作用是　 　．‎ ‎21．（14分）氢氧化钾是一种常见的碱．某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：‎ ‎【提出问题1】溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还 含有什么？‎ ‎【猜想与假设1】猜想1：K2CO3 猜想2：Ca（OH）2‎ ‎【实验与探究1】小林同学设计了如下实验对猜想进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸 ‎　 　‎ 猜想1错误 同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是　 　．‎ ‎【提出问题2】固体D中的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设2】小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是　 　（用化学方程式表示）；可能还含有　 　．‎ ‎【实验与探究2】请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质　 　（所用试剂只能为溶液）．‎ ‎【表达与交流】由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式　 　．‎ ‎【反思与评价】请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点　 　．‎ 五、我会计算（共8分）‎ ‎22．（8分）小黄同学为了测定某Cu﹣Ag合金中各金属的含量，取这种合金4.8 g与AgNO3溶液反应，加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示．请计算：‎ ‎（1）AgNO3溶液中溶质的质量分数（结果精确 至0.1%）；‎ ‎（2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）．‎ ‎　‎ ‎2016年广西贵港市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号．‎ ‎1．（3分）（2016•贵港）下列活动中，不是通过化学反应提供能量的是（　　）‎ A．水力发电 B．发射航天飞机 C．汽油燃烧驱动汽车 D．果蔬电池放电 ‎【解答】解：A、水力发电过程中，水能转化成电能，过程中没有生成新物质，属于物理变化，因此提供能量是通过物理变化实现的；‎ B、发射航天飞机过程中，化学能转化成机械能，过程中燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，因此提供能量是通过化学变化实现的；‎ C、汽油燃烧驱动汽车过程中，化学能转化成机械能等，过程中汽油燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，因此提供能量是通过化学变化实现的；‎ D、果蔬电池放电过程中，化学能转化成电能，过程中生成了新物质，属于化学变化，因此提供能量是通过化学变化实现的．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎2．（3分）（2016•贵港）水是生命之源．下列有关水的说法正确的是（　　）‎ A．长期饮用蒸馏水有利于人体健康 B．水的天然循环是通过其三态变化实现的 C．活性炭能使河水转化为纯净水 D．电解水时正极产生的气体可作新型燃料 ‎【解答】解：A、蒸馏水中缺少人体所需的营养元素，长期饮用不利用人体健康，故错误；‎ B、水的天然循环是通过其三态变化实现的，故正确；‎ C、活性炭具有吸附性，不会将河水转化为纯净水，水中还有可溶性物质，故错误；‎ D、电解水时正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不是燃料，故错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎3．（3分）（2016•贵港）空气是一种宝贵的资源．空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化氮 D．稀有气体 ‎【解答】解：A、氮气化学性质稳定可以做保护气，不能作电光源，故A错误；‎ B、氧气化学性质比较活泼支持燃烧，不能作保护气和电光源，故B错误；‎ C、二氧化氮既不能支持燃烧也不能燃烧，不能作电光源，故C错误；‎ D、稀有气体化学性质稳定，充入灯泡能发出不同颜色的光，可以用作保护气和制造多种用途电光源，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．（3分）（2016•贵港）下列现象的微观解释中，错误的是（　　）‎ A．切洋葱时常流泪﹣﹣分子在不断地运动 B．干冰升华﹣﹣分子之间的间隙增大 C．蔗糖溶于水形成蔗糖溶液﹣﹣分子是可以再分的 D．氧气与液氧都具有助燃性﹣﹣分子能保持物质的化学性质 ‎【解答】解：A、由于分子是在不断的运动的，这是造成切洋葱时可闻到刺激性气味的主要原因，故选项解释正确．‎ B、干冰升华，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确．‎ C、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项说法错误．‎ D、同种分子化学性质相同，分子是保持物质化学性质的最小微粒，气态和液态的氧气都具有助燃性，故选项解释正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎5．（3分）（2016•贵港）下列实验现象描述正确的是（　　）‎ A．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．硝酸铵固体溶于水后溶液温度升高 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白烟 D．加热铜粉测定空气中氧气含量的实验，红色的粉末逐渐变为黑色 ‎【解答】解：A、氢气在空气中燃烧，生成淡蓝色火焰，故选项说法错误．‎ B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误．‎ C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白雾，不是白烟，故选项说法错误．‎ D、加热铜粉测定空气中氧气含量的实验，红色的粉末逐渐变为黑色，故选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎6．（3分）（2016•贵港）下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是（　　）‎ A．‎ 取氯化钠 B．‎ 称氯化钠 C．‎ 量取水 D．‎ 溶解 ‎【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确．‎ B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．‎ C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．‎ D、溶解时，应用玻璃棒进行搅拌，在烧杯中进行，图中所示操作正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎7．（3分）（2016•贵港）下列有关燃烧与灭火以及安全措施的叙述中，正确的是（　　）‎ A．将煤球粉碎可使其燃烧更充分 B．通过降低可燃物的着火点可以灭火 C．电视机着火时可直接用水扑灭 D．物质与氧气反应时都会发生燃烧 ‎【解答】解：A、将煤球粉碎可增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故正确；‎ B、可燃物的着火点一般不变，故错误；‎ C、电视机着火首先关闭电源开关，然后用干粉或气体灭火器、湿毛毯等灭火扑灭，切不可直接用水用水扑救，故错误；‎ D、物质与氧气反应不一定发生燃烧，例如物质的缓慢氧化就不产生燃烧现象，故错．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎8．（3分）（2016•贵港）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切．下列有关金属材料的叙述中正确的是（　　）‎ A．常温下，金属都是固体 B．铝比铁活泼，因而铝制品抗腐蚀性能比铁差 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点 ‎【解答】解：A、由于常温下汞是液体，故A说法错误；‎ B、由于铝与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化物的薄膜，所以铝比铁活泼，但铝制品抗腐蚀性能比铁强，故B说法错误；‎ C、铁制品锈蚀需要与氧气和水接触，沙漠地区空气干燥，所以的铁制品锈蚀较慢，故C说法正确；‎ D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．（3分）（2016•贵港）分析推理是一种重要的化学思维方法．下列推理正确的是（　　）‎ A．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7‎ C．溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D．稀有气体元素的原子最外层有8个（氦是2个）电子，所以微粒一定是稀有气体元素的原子 ‎【解答】解：‎ A、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错误；‎ B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7，故正确；‎ C、溶液的特征是均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故错误；‎ D、原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能是原子、阳离子或阴离子，因此微粒不一定是稀有气体元素的原子，故错误．‎ 答案：B ‎　‎ ‎10．（3分）（2016•贵港）今年我国环境日的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合该主题的是（　　）‎ A．全面关停化工企业 B．改进汽车尾气净化技术 C．使用绿色公共交通出行 D．广泛使用太阳能和风能等清洁能源 ‎【解答】解：A、全面关停化工企业，可以保护环境，但不符合现实，不符合主题；‎ B、改进汽车尾气净化技术，可以减少空气污染物，可以保护环境，符合主题；‎ C、使用绿色公共交通出行，可减少污染，保护环境，符合主题；‎ D、广泛使用太阳能和风能等清洁能源，能减少二氧化碳的排放，保护环境，符合主题．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．（3分）（2016•贵港）如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）‎ A．该反应属于复分解反应 B．反应后溶液中存在的粒子只有NO3﹣ 和Na+‎ C．该反应的实质是Ag+和Cl﹣结合生成AgCl D．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同 ‎【解答】解：A、硝酸银与氯化钠交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，正确；‎ B、若是反应后有物质剩余，则溶液中存在的粒子不是只有NO3﹣ 和Na+，错误；‎ C、该反应的实质是Ag+和Cl﹣结合生成AgCl，正确；‎ D、硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质是Ag+和Cl﹣结合生成AgCl，与该反应相同，正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．（3分）（2016•贵港）下列实验方案的设计中可行的是（　　）‎ A．检验铵态氮肥，可加入石灰石研磨、闻气味 B．分离BaSO4、Na2CO3、NaOH，可依次加入水、Ca（OH）2溶液 C．除去N2中的CO2、CO、H2O，可依次通过NaOH溶液、灼热的CuO、浓硫酸 D．鉴别Ba（NO3）2、NaOH、HNO3、MgSO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 ‎【解答】解：A、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，与石灰石的成分碳酸钙不反应，错误；‎ B、加入水，硫酸钡不溶解，但是没有经过过滤，无法分离出来，错误；‎ C、通过氢氧化钠，能将二氧化碳除去，通过灼热的氧化铜能将一氧化碳除去，但是又生成看了二氧化碳，错误；‎ D、将日益两两混合，有一种试剂能与其他两种试剂产生沉淀，这种物质是硫酸镁，剩余的一种物质是硝酸，产生的沉淀遇到硝酸溶解的，说明产生的沉淀的是氢氧化镁，则能与硫酸镁反应的物质是氢氧化钠，产生的沉淀遇到硝酸不溶解的，说明产生的沉淀是硫酸钡，则能与硫酸镁反应的物质是硝酸钡，正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．（3分）（2016•贵港）已知，在溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等．在 K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，K+、SO42﹣、Cl﹣的个数比为9：2：3，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为（　　）‎ A．4：3：2 B．4：2：1 C．2：4：3 D．2：3：2‎ ‎【解答】解：K+、SO42﹣、Cl﹣的个数比为9：2：3，设K+、SO42﹣、Cl﹣的个数分别为9x、2x、3x，‎ 溶液中一定满足电荷守恒，则N（K+）=2N（SO42﹣）+N（Cl﹣）+N（NO3﹣），N（NO3﹣）=N（K+）﹣2N（SO42﹣）﹣N（Cl﹣）═9x﹣2×2x﹣3x=2x，‎ 根据质量守恒定律可知，KNO3的“分子”个数为2x，KCl的“分子”个数为3x，则K2SO4的“分子”个数为2x，‎ 所以溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比=2x：3x：2x=2：3：2，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．（3分）（2016•贵港）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）‎ A．‎ 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入过量的稀硫酸 B．‎ 向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体 C．‎ 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 D．‎ 过氧化氢溶液与二氧化锰混合 ‎【解答】解：A、向等质量的铁粉和锌粉中分别加入过量的稀硫酸时，锌和稀硫酸反应需要时间短，该选项对应关系不正确；‎ B、向一定量KNO3的不饱和溶液中加入硝酸钾固体前，硝酸钾的质量分数不能是0，该选项对应关系不正确；‎ C、镁和氧气反应的化学方程式及其质量关系为：‎ ‎2Mg+O22MgO，‎ ‎48 32‎ 由以上质量关系可知，质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应后，氧气过量，该选项对应关系正确；‎ D、过氧化氢分解过程中，二氧化锰作催化剂，质量始终不变，该选项对应关系不正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ 二、我会填空（每空1分，共16分）‎ ‎15．（4分）（2016•贵港）请用数字和化学符号填空：‎ ‎（1）氖气　Ne　； （2）2个一氧化碳分子　2CO　；‎ ‎（3）3个钙离子　3Ca2+　； （4）碘酒中的溶剂　C2H5OH　．‎ ‎【解答】解：（1）氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成的，所以其化学式为Ne；故填：Ne；‎ ‎（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个一氧化碳分子可表示为2CO；故填：2CO；‎ ‎（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钙离子可表示为：3Ca2+；故填：3Ca2+；‎ ‎（4）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精；故填：C2H5OH．‎ ‎　‎ ‎16．（7分）（2016•贵港）人们的生活、生产与化学有着密切的联系．用所学的化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）“豆腐出西施”、豆腐中富含的主要营养物质是　蛋白质　；为了预防甲状腺肿大的 发生，通常在食盐中加入　碘　元素．‎ ‎（2）我国自主研制的首架飞机C919的机体使用了先进复合材料．下列属于复合材料的　B　‎ ‎（填字母）．‎ a．钛合金 b．玻璃钢 c．普通陶瓷 d．聚乙烯塑料 ‎（3）我国南海蕴藏着丰富的石油、天然气等资源．天然气的主要成分属于　有机　（填“有机”或“无机”）物；大量使用化石燃料会导致酸雨的产生，酸雨的pH小于　5.6　（填数字）．‎ ‎（4）化肥对粮食增产有着非常重要的作用．常见的化肥①CO（NH2）2②K2SO4③KCl ④NH4H2PO4其中属于复合肥料的是　④　（填序号）．‎ ‎（5）广西跨入了“高铁时代”．请写出生活中防止铁制品生锈的一种方法　刷油漆（或涂油或镀其他金属或制成不锈钢或保持铁制品表面清洁干燥等）　．‎ ‎【解答】解：（1）豆腐中富含的营养素是蛋白质，人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，所以为了预防甲状腺肿大的发生，通常在食盐中加入碘元素；故填：蛋白质；碘；‎ ‎（2）a．钛合金属于金属材料；‎ b．玻璃钢是由玻璃纤维和塑料复合而成的，属于复合材料；‎ c．普通陶瓷属于无机非金属材料；‎ d．聚乙烯塑料属于合成材料．‎ 故选B．‎ ‎（3）天然气的主要成分是甲烷，是一种含碳元素的化合物，属于有机物；酸雨是指pH＜5.6的雨水；故填：有机物；5.6；‎ ‎（4）①CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；②K2SO4含有钾元素，属于钾肥；③KCl含有钾元素，属于钾肥；④NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；故填：④；‎ ‎（5）防锈就是使铁与水或氧气隔离，如刷油漆、涂油、镀其他金属或制成不锈钢或保持铁制品表面清洁干燥等；故填：刷油漆（或涂油或镀其他金属或制成不锈钢或保持铁制品表面清洁干燥等）．‎ ‎　‎ ‎17．（5分）（2016•贵港）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎（1）A点的含义是　t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度相等　；‎ ‎（2）t2℃时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液 中溶质与溶液的质量比是　2：7　；‎ ‎（3）t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含剂最多的是　丙　（填“甲”、“乙”或“丙”）；‎ ‎（4）若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用 的方法是　增加溶剂　；‎ ‎（5）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数 由小到大的顺序是　甲＜丙＜乙　．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度相等；‎ ‎（2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是：20g：70g=2：7；‎ ‎（3）t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含剂最多的是丙；‎ ‎（4）若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，温度不变，溶液由饱和变成不饱和，可采用的方法是增加溶剂；‎ ‎（5）t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，升高温度，甲、乙物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以所以t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是甲＜丙＜乙．‎ 故答案为：（1）t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度相等；‎ ‎（2）2：7；‎ ‎（3）丙；‎ ‎（4）增加溶剂；‎ ‎（5）甲＜丙＜乙．‎ ‎　‎ 三、我会回答（除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共12分）‎ ‎18．（4分）（2016•贵港）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图是硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：‎ ‎（1）D点表示的物质的化学式是　H2SO4　；‎ ‎（2）某物质的化学式为Na2S2O3，它代表的点是　F　（填“A～H”）；‎ ‎（3）写出由B点表示的物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　．‎ ‎【解答】解：（1）D点所示硫元素的化合价为+6，含有+6价硫元素的酸是硫酸；故填：H2SO4；‎ ‎（2）在Na2S2O3中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中硫元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（﹣2）×3=0，x=+2，该物质属于盐类，对应的是F点；故填：F；‎ ‎（3）B点对应的硫元素是+4价，其氧化物的化学式为SO2，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．‎ ‎　‎ ‎19．（8分）（2016•贵港）已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈 黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化 的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化 关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．‎ ‎（1）A、F的化学式分别为　Ba（OH）2　，　Fe2O3　；‎ ‎（2）B与E反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　，其反应的基本反应类型为　置换反应　；G→D的化学方程式为　FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl　；‎ ‎（3）A→D反应的实验现象为　有红褐色沉淀生成　．‎ ‎【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀，所以G中含有铁离子，F会转化成G，所以F可以是氧化铁，F也会转化成E，所以E是铁，铁会与B反应，所以B可以是硫酸铜，C可以是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，所以G可以是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，所以A是Ba（OH）2，F是Fe2O3；‎ ‎（2）B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；‎ ‎（3）A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：有红褐色沉淀生成．‎ 故答案为：（1）Ba（OH）2，Fe2O3；‎ ‎（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；‎ ‎（3）有红褐色沉淀生成．‎ ‎　‎ 四、我会实验[除第20题（1）（4）每空1分外，其余每空2分，共22分]‎ ‎20．（8分）（2016•贵港）根据下列图示实验装置回答问题：‎ ‎（1）如图中仪器①的名称是　锥形瓶　；‎ ‎（2）在实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择的装置为　bedi　（按产生气体的流向从左到右的顺序连接，填编号）．‎ ‎（3）若用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　，但该反应速率过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，选择的最佳发生装置 为　B　（填编号）．‎ ‎（4）氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空 气小．若用E装置收集氨气，其中花生油的作用是　防止氨气溶于水　．‎ ‎【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；‎ ‎（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，故答案为：bedi；‎ ‎（3）碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；该反应速率过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，选择的最佳发生装置为B，因为分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；B；‎ ‎（4）若用E装置收集氨气，其中花生油的作用是：防止氨气溶于水，因为氨气极易溶于水，故答案为：防止氨气溶于水；‎ ‎　‎ ‎21．（14分）（2016•贵港）氢氧化钾是一种常见的碱．某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：‎ ‎【提出问题1】溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？‎ ‎【猜想与假设1】猜想1：K2CO3 猜想2：Ca（OH）2‎ ‎【实验与探究1】小林同学设计了如下实验对猜想进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸 ‎　没有气泡产生　‎ 猜想1错误 同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是　加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应　．‎ ‎【提出问题2】固体D中的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设2】小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是　K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH　（用化学方程式表示）；可能还含有　氢氧化钙　．‎ ‎【实验与探究2】请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质　取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙　（所用试剂只能为溶液）．‎ ‎【表达与交流】由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式　H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl　．‎ ‎【反思与评价】请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点　CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等　．‎ ‎【解答】解：‎ ‎【实验与探究1】碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是：加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；‎ ‎【提出问题2】碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，‎ 反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；氢氧化钙微溶于水，可能还含有氢氧化钙；‎ ‎【实验与探究2】取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙；‎ ‎【表达与交流】二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为分别是：H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl；‎ ‎【反思与评价】绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．‎ 答案：‎ ‎【实验与探究1】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸 没有气泡产生 猜想1错误 加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；‎ ‎【提出问题2】K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；氢氧化钙；‎ ‎【实验与探究2】取少量固体D放入试管中，无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙；‎ ‎【表达与交流】H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl、‎ ‎【反思与评价】CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．‎ ‎　‎ 五、我会计算（共8分）‎ ‎22．（8分）（2016•贵港）小黄同学为了测定某Cu﹣Ag合金中各金属的含量，取这种合金4.8 g与AgNO3溶液反应，加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示．请计算：‎ ‎（1）AgNO3溶液中溶质的质量分数（结果精确 至0.1%）；‎ ‎（2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）．‎ ‎【解答】解：（1）设35gAgNO3溶液中含AgNO3的质量为x，则有：‎ Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 固体质量增加 ‎64 2×170 216 216﹣64=152‎ ‎ x 1.9g y=4.25g 硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=12.1%；‎ 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为12.1%．‎ ‎（2）140gAgNO3溶液中溶质的质量为140g×12.1%=17g 设4.8gCu﹣Ag合金中Cu的质量为y，‎ Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ‎64 340‎ x 17g x=3.2g m（Ag）=4.8g﹣3.2g=1.6g m（Cu）：m（Ag）=3.2g：1.6g=2：1 ‎ 答：该合金中铜与银的质量比为 2：1．‎ ‎　‎ 参与本试卷答题和审题的老师有：3464281086；2768832328；起点线；123321；sdlypyhcl；mlp；bsx；sdlbsh；947423253；吕 华；xiaoxi（排名不分先后）‎ 菁优网 ‎2017年8月15日