中考化学第一轮复习学案 95页

第一单元 走进化学世界 〖学习目标〗 1、知道化学的有关知识 2、能区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等概念 3、学会基本实验操作，养成良好的实验习惯 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗 1、物质变化时，有新物质生成的变化属于 ，又叫 ；没有生成其他的物质的变 化叫 。 2、物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做 ，不经过化学变化就能表现出来的性质 叫 。 3、描述、实验的基本方法：实验操作过程 描述实验现象 实验结论 原则 不能用手接触药品 不能把鼻子凑近容器口闻气味 4、药品的使用 不能尝药品的味道 方法 固体：一横二放三慢竖 液体： 一倒二向三紧靠 一定量药品的取用 固体（托盘天平） ： 一调、二放三回零 液体（量筒） ： 一平、二看、三读数 5、物质的加热 酒精灯 火焰： 使用 一要：要用火柴点燃 二查：查灯芯和酒精量 三禁 ：禁止向燃着的酒精灯添加酒精 禁止酒精灯对点 禁止用嘴吹灭酒精灯三禁 注意 固体：试管口略向下倾斜，对试管均匀加热，加热时火焰集中固定 在 有药品的部位 液体：液体量不能超过试管容积的 1/3,试管口向上倾斜 450，试管 口严禁 朝着自己和有人的地方 6、仪器的洗涤 方法：注水一半，振荡，用试管刷刷洗 洗净的标志： 平行训练 一、选择题。 1、根据你对化学的了解，你认为下列我国古代的发明和成就中属于运用化学工艺制造的是 （ ） ①青铜器 ②指南针 ③火药 ④活字印刷 ⑤造纸 ⑥瓷器 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 2、发现了“元素周期律”和“元素周期表”的科学家是 （ ） A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫 3、人体吸入的空气和呼出的气体中，以下三种成分的含量有较大差别的是 （ ） A．氢气、氧气、氮气 B．二氧化碳、水蒸气、氧气 C．氧气、氮气、二氧化碳 D．水蒸气、氧气、氢气 4、下列仪器不宜用来加热的是 （ ） A．量筒 B．试管 C．烧杯 D．蒸发皿 5、既能用来给固体加热又能用来给液体加热的仪器有 （ ） A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶 6、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是 （ ） A．电熨斗通电产生的能量 B．电灯通电发出的光 C．水电站利用水力产生的电能 D．液化石油气燃烧放出的能量 7、能使澄清石灰水变浑浊的气体是 （ ） A．水蒸气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 8、能使带火星木条复燃的气体是 （ ） A．水蒸气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳 9、用量筒量取 10mL水，采取仰视读数的方法，则实际取水为 （ ） A．10mL B.小于 10mL C、大于 10mL D、无法估计 10、下列实验操作中，两者必需接触的是 （ ） A．向试管中滴加试剂时，滴管与试管 B．向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管口 C．用酒精灯给试管加热时，试管与酒精灯 D．用酒精灯给试管加热时，试管与手 11、厨房中发生的下列现象属于物理变化的是 （ ） A．食盐结块、发面 B．煤与煤气在燃烧 C． 菜被炒焦发黑 D．瓷碗摔碎、切菜 12、下列实验操作错误的是 （ ） 13、下列图标是化学实验室部分药品标签上的是 （ ） A． B． C． D． 14、学习化学知识的途径有 （ ） ①听老师讲解②动手实验③小组讨论④上网在线学习⑤查阅资料 A．① B．①② C．①②⑤ D．①②③④⑤ 15、实验成功的重要保证是在了解实验目的的基础上,并 （ ） A． 小组讨论 B．仔细观察 C．掌握最基本的实验操作方法 D．如实记录 二、填空题。 1、通过一段时间的学习，我们知道了化学是一门以 为基础，研究物质 的 、 、 以及 规律的科学。 2、古时候，人类为了生存，在与自然界的种种灾难进行抗争中发现和利用了 ，它的发现和利用， 改善了人类的 ，并使人类变得聪明而强大。 3、近代， 和 等科学家的研究，得出一个重要结论：物质是由 和 构成的， 的破裂和 的重新组合是化学变化的基础。也就是说， 在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新的 。 4、物质的燃烧实验都有三个明显的现象：①放出大量的热 ②生成了一种或几种不同于反应物（指 物质的色、态、味）的产物；③发出一定颜色和强度的光或火焰。（描述物质燃烧的现象一般是： 一光、二热、三生成）。试描述镁带的燃烧（或蜡烛的燃烧）现象： ① ，② ， ③ 。 5、实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时要做到“三不”，不 能 ，不要 ，特别注意不得 。 6、实验室要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取最少量，即液体用 mL，固体只要盖满 。 7、实验剩余的药品既不能 ，也不要 ，更不 要 ，应该 。 8、从细口瓶里倒取液体药品时，瓶塞要 ，标签须向着手心的原因是 。 9、在酒精灯火焰的三个部分中， 温度最高， 温度较低， 温 度最低，所以给仪器加热时应该用酒精灯火焰的 焰。如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在 加热前 ，否则加热时会出现 。 10、试管洗干净的标志是 。 11、如下图所示，把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上。 ⑴吸取和滴加少量的液体需要用 ；⑵少量溶液相互发生反应时，需要用 ； ⑶蒸发溶液时，需要用 ；⑷溶解溶质或是进行较多溶液反应时，需要用 ；⑸ 量取液体时。需要用 ；⑹用排水法收集气体时，需要用 和 。 12、试设计简单实验证明： ⑴空气中含有水 。 ⑵空气中含有二氧化碳 。 ⑶酒精燃烧的产物中既含有二氧化碳又含有水 。 直击中考 1．下列过程中发生化学变化的是 A．铁丝弯曲 B．西瓜榨汁 C．食物腐烂 D．灯丝熔断 2．下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是 A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．蜡炬成灰 D．木已成舟 3．下列说法能体现物质物理性质的是 A．镁粉用作照明弹 B．铜丝用作导线 C．氢气用作清洁燃料 D．二氧化碳用作碳酸 饮料 4．下列实验操作中存在有不合理操作的是 ①倾倒液体 ②给液体加热 ③ 检查装置气密性 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③ 5．上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是 A．焰火表演 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．气球升空 6．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 (1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空 A B C D E F G H I ①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ； ②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 ； ③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ； ④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ； ⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ； ⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 ； 7. 酒糟灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。 (I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2 s后取出，观察到 位于外焰的部分明显碳化。 (1) 由上述现象得出绩论： 温度最高，你认为原因是 (2) 定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测 得酒精灯各层火焰平均温度如右表。 (3)由右表得出结论： (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高 。 课题 我们周围的空气 （ 第 1 课时 ） 1、知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 2、认识纯净物、混合物的概念。 3、了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境，热爱自然的情感。 4、学习科学实验的方法，学会观察、记录并分析实验现象。 火焰层 平均温度/℃ 乙 丙 焰心 432 598 内焰 666 783 外焰 520 667 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗 舍勒和普利斯特里曾先后用不同的方法制得了 气 发现史 拉瓦锡得出了空气由 和 组成的结论 氮气占 78% 性质 较固定的成分 氧气占 空气 稀有气体占 0.94% 用途 空气的成分 二氧化碳占 0.03% 可变成分 其他气体和杂质占 0.03% 污染 有害气体：二氧化氮、 、一氧化碳等 污染与防治 烟尘 防治----合理利用现有燃料，开发新能源等 混合物 物质分类 纯净物 流程二 平行训练 一、单项选择题 1．空气是一种十分重要的天然资源。在空气的成分中，体积分数约占 78%的是（ ） A ． 氮 气 B ． 氧 气 C ． 二 氧 化 碳 D．稀有气体 2. 空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3．下列情况可能引起空气污染的是：（ ） ①煤和石油的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放。 A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③ ④ 4．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少 量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ） A．该实验证明空气中氧气的含量约占 1/5 B．实验时红磷一定要过量 C．实验前一定要检验装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 5．下列哪组气体都属于空气污染物（ ） A．CH4、CO2、H2 B．CO2、HCl、N2 C.SO2、CO、NO2 D．HCl、N2、O2 6.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体 7. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下 列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（ ） A.用布袋代替一次性塑料袋购物 B.使用节能灯泡，提倡节约用电 C.大力发展风能，减少火力发电 D.增加私家车用量，提高生活质量 8．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 9.下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ） A．用铝作导线 B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂 D．用氮气作食品包装袋的填充气 10．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（ ） A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 11．下列有关物质的分类，错误的是（ ） A．空气属于化合物 B．水属于氧化物 C．氧气属于纯净物 D．甲烷属于有机物 12.空气中含量较多且性质活泼的气体是（ ） A．氧气. B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 13.下列关于氧气的说法中，错误的是（ ） A.氧气是空气的主要成分之一 B.氧气可用于医疗急救 C.燃料燃烧一般离不开氧气 D.氧气可用于食品保鲜 14.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气 15.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（ ） A.H2、N2 B.N2、O2 C.CO2、CO D.N2、Ar 二、填空题 1． 2007 年 6 月 9日，“八国集团首脑会议”一至同意减少温室气体的 排放。请根据图回答： （1）在物质分类中空气属于____________。 （2）用化学式填空：制造化肥并还可以做保护气的是 ； 能 供 给 人 类 呼 吸 的 是 ； 上 述 “ 温 室 气 体 ” 是 指 ； 温室气体增多的主要原因是________________。 2．⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。 ①实验现象，红色物质逐渐变成________。 ②反应的化学方程式为________________________________。 ③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了_____ 。 ④实验结论________________________________________。 3．将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，发生一系列反应，产生大量的烟雾将目标 隐蔽。写出白磷燃烧的文字表达式：________________________________________，该反应的基本 类型是______________________。 4.法国化学家 通过实验得出了空气主要是由 和 组成的结论，并最先把天平用作 研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。 5.空气的成分按 分数计算，大约是：氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化 碳占 ，其他气体和杂质占 ，它是由多种单质和多种化合物组成的 。 6. 纯净物是由____________________ 组成的，如 、 等。混合物是由 _____________混合而成的，如 、 等。 7.某同学在探究空气成分时做了如下实验，请根据实验现象用化学式填空： （1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 （2）石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有 （3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有 。 8.被污染的空气会：① ，② ，③ ； 导致三大环境问题：①_____________、② ______________③ 等； 防治措施：① ，② ，③ ，④ 。 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 一、单项选择题 1.（10 河北省）下列各组物质的分类正确的是（ ） A．玻璃、冰和铝都是晶体 B．铜、水银和食盐水都是导体 C．一氧化碳、乙醇和聚乙烯都是有机物 D．氮气、海水和五氧化二磷都是纯净物 2.（10 张家界）人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极少部 分的氧气转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）.下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（ ） A．它们都是由氧元素组成 B．它们属于氧化物 C．它们同属于一种物质 D．它们的物理性质和化学性质完全相同 3.（11 福州市）下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是（ ） A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用一次性塑料餐具 C.开发回收利用二氧化碳的新技术 D.开发和利用风能、太阳能等新能源 4.达州市 2011 年 5 月 20 日空气质量报告：老城区空气污染指数为 64，空气质量级别为Ⅱ级，空 气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是（ ） A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 5. （10 泸州）下列物质属于纯净物的是（ ） A．蒸馏水 B．矿泉水 C．硬水 D．软水 二、填空与简答： 1.（11 年临沂市）食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。根据物质 的性质选用合适的物质用于食品保鲜，对于保证食品安全和人体健康具有重要的意义。 （1）氮气是常用的充填气体。你认为选用氮气的主要原因是 。 （2）生石灰是常用的干燥剂。请你用化学方程式表示选用生石灰的原因。 2.（09 年临沂）法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约 占空气总体积的 1/5.某同学用右图装置进行验证，实验后发现 气体减少的体积小于 1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造 成这样结果的原因： ① ； ② 。 3.（11年广东肇庆）按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题： （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因 是 ； （3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。 4.（11年湖南衡阳）随着我国工业化进程的加速，有些城市的 电 热 棒 足量 空气污染较严重。造成空气污染的有害气体有 、氮的氧化物和 一氧化碳。氮的氧化物（如 NO）主要来自于汽车排放的尾气，在高温条件下氮气（N2）与氧气反 应生成一氧化氮，该反应的反应类型是 。一氧化碳和一氧化氮能在催 化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，试写该反应的化学方程 式 。 流程五 交流反思 课题 第二单元 我们周围的空气 （ 第 2 课时 ） 〖学习目标〗 1、知道氧气的主要性质和在生产生活中的重要用途。 2、认识化合反应、氧化反应、分解反应、催化剂、催化作用等概念。 3、初步学会连接仪器及成套装置的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。 4、通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，了解通过化学实验制取新物质的方法，体验实验 过程，并学习分析实验中出现的问题。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗 物 理 性 质 S+O2 = SO2 4P+5O2 = 2P2O5 氧气的性质 C+O2 = CO2 2H2+O2 = 2H2O 化学性质 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 4Al+3O2 = 2Al2O3 2CO+O2 = 2CO2 CH4 +2 02= CO2+ 2H2O 用途：支持燃烧、供给呼吸、炼钢、 、 等 工业制法：分离液态空气。（物理变化） 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 制法 原理 2KClO3 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 装置类型：固+固，需要加热（或固+液，不需要加热） 排水法(原 因： ) 实验室制法 收集方法 向上排空气法（原 因： ） 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO2 化 合 反 应 氧 化 反 应 分 解 反 应 氧 气 检 验 方 法： 验 满 方 法： 实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄（用高锰酸钾制取） 流程二 平行训练 一、单项选择题 1．化学老师出了一条谜语：看不见，摸不着，越往高处越稀少，生命活动离不了──打一物质。 你猜谜底是（ ） A．N2 B．O2 C．H2 D．CO2 2. 下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ） A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 3. 右图表示的基本反应类型是（ ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．下列变化不属于缓慢氧化的是（ ） A．食物腐烂 B．呼吸作用 C．火药爆炸 D．蜡烛燃烧 5．下列说法错误的是（ ） A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟 B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 6．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ） A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于 水 C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 7．下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（ ） A ． 蜡 烛 B．铝 C．磷 D．铁 8．下列反应既是氧化反应，又是化合反应是( ） A．水 氢气＋氧气 B．碳酸氢铵 氨气＋水＋二氧化碳 C．乙炔＋氧气 水＋二氧化碳 D．磷＋氧气 五氧化二磷 9．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气 3 瓶气体的是（ ） A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条 C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石 灰水 10．用氯酸钾制氧气的实验中，没加二氧化锰的结果是（ ） A．不影响化学反应速度 B．反应很慢 C．不能产生氧气 D．产生的氧气的量比加入二氧化锰时产生的氧气的量少 11．实验室检验氧气应该选用（ ） A．pH 试纸 B．澄清石灰水 C．酚酞溶 液 D．带火星的木条 12.右图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（ ） A.气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气 B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部导致试管炸裂 C.加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热 D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 13．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中 95%是二氧化碳，其余 为少量的氮气.氢气，还 找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大 气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。 你认为正确的是（ ） A.②③⑤. B.①③⑤ C.②③④ D.①④⑤ 14．下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中错误的是（ ） 15．实 验 室 可用 MnO2 作 催 化 剂，加热分 解 KClO3制 O2。 许 多 金属氧化物 对 KClO3分解有 催化作用。用右表中物质作催化剂，KClO3开始分解和剧烈分解时的温度如表所示。若用 KClO3来制 O2，如果没有 MnO2，最好选用的替代物是( ) 使用的催化剂 MgO CuO Fe2O3 Al2O3 开始反应(℃) 490 305 470 515 剧烈反应(℃) 545 350 490 540 A． Al2O3 B． CuO C． Fe2O3 D． MgO 二、填空题 1．现有木炭、硫粉、红磷、铁丝、石蜡五种物质，在空气中不燃烧的是 ；在氧气中燃烧 能 生 成 一 种 刺 激 性 的 大 气 污 染 物 的 是 ； 反 应 文 字 表 达 式 是 ，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶壁上有水雾生成的 是 ；能生成使澄清石灰水变浑浊的气体是 ；在氧气中燃烧时能发出白光 的是 。 2．在实验室里，可采用分解 溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式分别 是 、 ，两个 反 应均 属 于 反 应。 在 这两 个 反应 中 ，都 接 触到 一 种物 质 ， 它的 名 称叫 做 。在前一个反应中，它是该反应的 ，在后一个反应中,它是该反 应的 。 3．下图是铁丝在氧气中燃烧实验的操作图。试回答下列问题： （1）铁丝的一端所系火柴的作用是 ；瓶中放水 的作用是 。 （2）在实验中观察到的现象：铁在氧气 中 生成一种 色的固 体，反应方程式是 ， 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 一、选择题 1．（10 潍坊）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( ) A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色 2.（11 烟台市）下列关于氧气的说法中错误的是( ) (A)工业上可以利用分离液态空气法制氧气 (B)氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 (C)氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 (D)夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 3.（10 常州）锂电池是新型高能电池。某种锂电池的总反应可以表示为：Li+MnO2==LiMnO2，该反 应属于( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4. (11重庆市)下列关于O2的说法不科学的是( ) A.常用带火星的木条来检验空气中的O2 B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C.工业上将空气液化后再进行分离来制取 O2 D．加热 KClO3制 O2，可用 MnO2作催化剂 5.（10 泰安）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三 种不属于同一类别物质的是( ) A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3 二、填空及简答题 1.(10 大连)下图是实验室制取气体常用的装置。 ⑴若用 A 装置制取氧气，反应的化学方程式为___________________________; ⑵若用 B 装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________，试管口应略向下倾斜的 原因是________________________，可用 C 装置收集氧气的依据是_______________，若收集到的 氧气略显红色，可能的错误操作是____________ ，集满氧气的集气瓶应 放在桌上并盖上玻璃 片，实验结束应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是____________________ 。 ⑶若用 D 装置收集氧气，导管口要接近集气瓶底部的原因是_________，验证氧气已经收集满的方 法是________________________________________。 2.（10 年河南）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不 变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧 烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。____________________。 (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量 Mn02时分解加速。____________________ 。 (3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量 l0％的稀盐酸，前者先反应完。____________________ 流程五 交流反思 课题 第三单元 自然界的水 【学习目标】 1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水，硬水与软水等的区别。 2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 3．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 4．认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性。 5．了解典型的水污染物的来源及危害。 【学法指导】 1. 自学构建：学生自己阅读课文，完成知识网络。 2. 平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3. 点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4. 直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5. 交流反思：总结本节课的收获。 【学习流程】 流程一 自学构建 【知识网络】 混合物：空气 没有固定的组成和性质 概念：由同种元素组成的纯净物 物理性质 单质 性质 可燃性 分类 化学性质 还原性 实例：氢气 正极：氧气 纯净物 制法：电解水 负极：氢气 概念：由不同种元素组成的纯净物 物质 组成：氢元素、氧元素 化合物 物理性质 性质 化学性质 沉淀 宏观：由元素组成 吸附 实例：水 水的净化 过滤 组成 概念 蒸馏 分子构成 概念 性质 硬水和软水 区别 微观 爱护水资源 节约用水 防止水体污染 概念 原子构成 性质 流程二 平行训练 一、选择题 1、下列水的性质，属于水的化学性质的是（ ） A.通常情况下，水是无色无味的液体 B.101 kPa 下水能在 0 ℃结冰 C.水在通电的条件下能分解成氢气和氧气 D.4 ℃时水的密度最大是 1 克/毫升 2、某化学兴趣小组，通过电解水的方法探究水的组成，他们通过化学方程式计算得知，生成的氢 气和氧气的体积比为 2:1，但实验测得的数据中氢气和氧气的体积比略大于 2:1 。针对这发现，你 认为下列做法不符合科学态度的是( ) A 反复多次实验查找原因 B 查找实验装置是否漏气 C 大胆提出假设:氧气比氢气更易溶于水 D实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验己经成功 3、 下列关于水的组成正确的说法是( ) A．由氢元素和氧元素组成 B．由氢气和氧气组成 C．由氢分子和氧分子组成 D．由一个氢分子和一个氧原子构成 4、电解水的反应中，一定不发生变化的是 ( ) A、水的化学性质 B、元素种类 C、分子种类 D、物质状态 5、以下关于电解水实验的描述中正确的是（ ） A、电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的一种化合物 B、正极上产生的气体与负极上产生的气体的质量比是 1：2 C、电解水的实验可以证明原子是化学变化中的最小粒子 D、在电解水的实验中，每 2份水分解可以生成 2 份氧气和 1份氢气 6、下列关于原子的论述正确的是（ ） A.原子比分子小 B.原子是构成物质 的最小微粒 C.原子不能分成更小微粒 D.在化学反应里原子不能再分 7、关于水分子的叙述不正确的是（ ） A.水变为水蒸气时，水分子不变 B.水分子的体积非常小 C.每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 D.海水中只含有水分子 8、对下列事实的解释不正确的是 （ ） 选项 事 实 解 释 A 1 滴水中有约 1.67×10 21 个水分子 水分子很小 B 多数物体热胀冷缩 物质分子间间隔受热增大，遇冷缩小 C 加热红色的氧化汞能生成汞和氧气 在化学反应中分子可以再分 D 移动硅原子构成中国两个字 原子在不断运动 9、能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ） A.空气被压缩后体积缩小 B.1L 芝麻和 1L 绿豆混合后体积小于 2L C.走近花园，闻到花香 D.2LH2和 O2的混合气体点燃后体积小于 2L 10、下列物质中，含有氢分子的是 ( ) A．H2O2 B．H2O C．H2 D．H2SO4 11、下列说法正确的是 （ ） A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．含一种元素的物质一定是单质 D．纯净物一定由同种分子构成 12、为了探究水电解的微观过程，王玲同学做了一些分子和原子的模型，其中能保持氢气化学性质 的粒子模型是( ) 13、 化学变化的实质是( ) A．分子间间隔发生变化 B．分子的运动速率加快了 C．分子变成其他物质的分子 D．一种物质的分子和另一种物质的分子均匀地混合在一起 14、下列观点中正确的是（ ） A．通过化学变化一定能改变物质的性质 B．改变物质的性质一定要通过化学变 化 C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D．在任何变化中原子的核都不会发生改变 15、有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的方法 是 （ ） A．煮沸 B．静置 C．过滤 D．吸附 16、下列说法中，表述科学的是 （ ） A．天然矿泉水，不含任何杂质，是真正的纯水 B．“绿色”蔬菜，不含任何元素，是真正的“绿色”食品 C．用甲醛水溶液浸泡的鱿鱼，外观新鲜，可以实用 D．香烟的烟气中含有很多种有毒物质，吸烟有害身体健康 17、下列说法正确的是（ ） A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物 B.活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味 C.青少年长期饮用纯净水有益健康 D.使用硬水对生活和生产有益 18、下列公共标志（如下图所示）中，提醒人们注意节约用水的是（ ） 19、下列关于水的叙述正确的是（ ） A.水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B.水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源 C.人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D.雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物 20、富水河是某县最大的河，为了改善水质，防止水被污染,在下面①－④项中，你认为不利于防 止水污染的是:①随意丢弃废旧电池到河中 ②生活污水排入河中 ③将生活垃圾倒入河 中 ④工业废水经处理后循环使用 （ ） A、只有①② B、只有②③ C、只有①④ D、只有①②③ 21、北京是一座缺水城市。作为北京市民我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染。 下列做法应该摒弃的是 （ ） A．用盆接水洗菜 B．使用含磷洗衣粉 C．更换节水型马桶 D．使用透水砖铺设人行便道 22、长期饮用硬水可能会引起体内结石。区分硬水和软水的方法是 （ ） A．过滤 B．加盐酸 C．加食盐水 D．加肥皂水 23、超临界水是常态水在温度超过 374C，压强超过 2.21×10'Pa 下形成的气、液密度相等的一种 特殊状态的物质。在密闭条件下，超临界水可以任意比的溶解 02 等气体，通过氧化反应，在较短 时间内以高于 90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是( ) A．常态水形成超临界水的过程是化学变化 B．超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强 C．利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景 D．超临界水处理塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高 24、“人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是( ) A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜 25、水是重要的自然资源，保护水资源是公民应尽的义务。在下列情况下，一般不会造成河水污染 的是（ ） A.工业生产中废水、废气、废渣的任意排放 B.农业生产中农药、化肥使用不当 C.生活污水的任意排放 D.植树造林，加大绿化面积 26、下列关于水的说法正确的是 （ ） A．将活性炭放入硬水中能使其软化 B．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水 C．过滤能够除去水中所有杂质 D．用肥皂水可检验硬水和软水 27、某地区居民得“结石”病患者比例明显多于其它地区，你认为这可能与他们生活的地区 A 土壤土质有关 B 空气污染有关 C 水源水质有关 D 居民体质有关 28、造成水污染的主要原因是 ( ) ①鱼虾大量繁殖 ②工厂排放废水 ③泥石流爆发 ④生活污水排放 ⑤ 农业上过量使用化肥、农药 A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③④ 29、水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资 源污染的 是 ( ) ①农业生产中要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放 ③不用含磷洗衣粉 ④将海水淡化 A.①②④ B. ②③④ C.①② ③ D. ①②③④ 30、在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了 a L 气体，那么与电源负极相连的试管内 汇集了（ ） A.a L B.0.5a L C.2a L D.无法确定 二、实验探究题 31、水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要节约用水。 （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒。 其中“a、b指标”可以通过 操作达到。c 指标可以通过过滤操作达到， 下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗 内的三层滤纸处），其中正确的是 （2）生活中可以采 用 区 分硬水和软水，可以通 过 的方法降低 水的硬度。 （3）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。 （4）右图是电解水实验装置。在实验过程中，试管 a 产生的气体是 ，写出水在通 电条件下反应的化学方程式 32、下面甲是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味， 于是小明对原实验进行了重新设计，如图乙，实验装置如下：己知：氨能使酚酞溶液变红，水不能 使酚酞溶液变红。 实验操作：a．向盛有 20mL 蒸馏 水的烧杯中滴入 3～4滴无色酚酞 溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。 b．取少量上述溶液于试管中，向 其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。 c．在 B、C 试管内分别倒入 5mL 烧杯中酚酞溶液(烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较)。然后 在空烧杯中倒入适量的热水备用。另在 A、D 试管中分别倒入 2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管 按实验图乙连接好，并将 D 试管放置在热水中，观察几分钟。 请回答： (1)进行操作 a 的实验目的 是 ； (2)操作 c 观察到的现象 是 ； (3)由此可以得到的实验结论是① ， ② ． (4)对比改进前的实验还有一个优点 是 。 三、填空题 33、_________是保持物质化学性质的最小微粒，__________是化学变化中的最小微粒。分子和原 子的本质区别是________________________。化学反应的本质是______________。 34、根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又 可以分成单质和化合物。现有以下物质：（1）氢气（H2）；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4） 氧化铝（Al2O3）；（5）水（H2O）；（6）四氧化三铁（Fe3O4）；（7）白磷（P）；（8）高锰酸钾 （KMnO4）；（9）二氧化硫（SO2）；（10）氯化钠（NaCl）；（11）过氧化氢（H2O2）。其中： 属于混合物的有（填序号，下同） ； 属于化合物的有 ，它们的共同特点 是 ； 属于单质的是 ，它们的共同特点 是 ； 可以将（4）（5）（6）（9）（11）称做氧化物，它们在组成上的共同特点是 。 35、 生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 （1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。 （2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。 （3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。 （4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是_______。 36、简易净水器如图所示： ⑴ 小卵石，石英沙和膨松棉的作用是 、活性炭的作用 是 。 ⑵ 净化后是硬水还是软水？我认为可用 来 检验。 ⑶ 长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，我采 用 的方法。 ⑷ 小冬以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好。我加入洗洁精后，去污 效果很好，这是因为洗洁精具有 的功能。 流程三 点拨释疑 教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 流程四 直击中考 一、选择题 1.（2011 眉山）以下方法得到的水，其纯度最高的是 （ ） A.过滤 B .吸附 C.沉淀 D.蒸馏 2.（2011南京）下列物质中属于纯净物的是( ) A.蒸馏水 B.矿泉水 C.自来水 D.天然水 3.（2011石家庄模拟）人离不开水，没有水就没有生命。在生产自来水的过程中不能加入或通入的 物质是（ ） A．明矾 B.漂白粉 C.臭氧 D.硫酸铜 4.（2011重庆）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ） A．水是一种最常见的溶剂 B．水污染与人类活动紧密相关 C.水分子保持水的化学性质 D.水分子由氢分子和氧分子构成 5.（2011北京）下列做法中，不利于保护水资源的是（ ） A.使用节水型马桶 B.合理使用农药和化肥 C.生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放 6.（2011南京）下列关于水的说法错误的是( ) A.水是一种常用的溶剂 B.我国的人均水量居世界第一 C.加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 D.水是人体必需的营养素之一 7.（2011烟台）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是（ ） A.自然界中的水都是混合物 B.可用肥皂水来区分硬水和软水 C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D.电解水时，正极产生的气体是氢气 8.（2011苏州）下列关于电解水的叙述中错误的是（ ） A.为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液 B.在水电解器中加满水，然后接通直流电源 C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 9.(2011山西)下列物质由分子直接构成的是 （ ） A.铁 B 水 C氯化钠 D金刚石 10.(2011烟台)建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观 现象的微观解释中错 误的是 （ ） A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小 C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动 二、填空及简答题 11.（2011达州）环境保护部 2011年 6 月 3日发布 2010年中国环境状况公报；全国地表水污染依 然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对周河的水质状况进行 有关检测； (1)除去水中难溶性固体杂质的操作是________ （2）若要测定水的酸碱度，可以选________(填字母) A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.pH试纸 （3）生活中降低水的硬度用的方法是__________ 12.(2011玉树、防城港)今年五月，长江中下游地区发生严重的旱灾。我们在抗旱救灾的同时，更应 注意确保饮用水的安全。一些村庄采取打深井的方法取用地下水，请提出使用地下水的建议。 （1）可用__________测定地下水的酸碱度。 （2）判断地下水是硬水还是软水，可加入_______进行检验；为了降低水的硬度，村民可采用的方 法是_______ （3）为保护有限的地下水资源，给村民提出的一条节约用水的建议是_______； 13、(2011 绥化)今年，我国南方和北方部分地区都出现了不同程度的旱情，全国人民团结一致， 共同抗旱。 (1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可选用的物 质是________；使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如__________ （举一例）。 (2)有些村民取浑浊的坑谁作生活用水，有的同学利用所学的知识将浑浊的坑 水用简易净水器（如图所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是 __________。 (3)身处旱区之外的我们 能做些什么？ __________。 14、用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近(不要接触，如图 4-16)，可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请 完成： (1)写出该反应的化学方程式_________________________________； (2)从这个实验你能获得的信息是(任写两点) ______________________、______________________。 流程五 交流反思 总结本节课的收获 课题 物质构成的奥秘 （ 第 1 课时 ） 〖学习目标〗 1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。 2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素 的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 定义 〖知识网络〗 存在 组成 元素 意义 符号 写法 常见元素的化合价 纯净物 周期表简介 物 表示符号 化学式 质 分子 构 分 质量表示方法 相对分子质量 成 裂 原子核 质子 结构 中子 构成 原子 核外电子 混合物 原子结构示意图 质量表示方法 相对原子质量 阳离子 离子 阴离子 ⒈ 构成原子的粒子 _______：_______： _______ ⒉ 在原子里，核电荷数＝_______＝_______，原子_______电性。 3．原子的质量主要集中在_______上，相对原子质量≈______＋______ 4．元素的定义_______________________________。 5．元素的种类决定于______________。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：______________， 其中含量最多的非金属元素是______，含量最多的金属元素是______。生物细胞中含量列前四位的 元素：______________。 6．元素符号表示的意义：⑴______________；⑵______________。 7. 物质由________组成：如：水是由________和________组成的。 8．物质由粒子（_____、_____、_____）构成。例如：⑴水是由__________构成的。 ⑵金是由__________构成的。（3）氯化钠是由_______________构成的。 9．分子是由_____构成的：如：水分子是由_____和_____构成的；每个水分子是由__________和 __________构成的。 10．元素周期表的结构：原子序数= __________= __________=__________ ⑴周期表每一横行叫做一个_____，共有_____个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一_____，共有 16个_____（8、9、10三个纵行共同组成一个_____）。 11．电子排布——分层排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个；……最外层不超过 个。 12．原子结构示意图：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 ①元素的化学性质决定于____________________。 ②原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称为__________。 .13. 原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数_____核外电子数 ②阴离子：质子数_____核外电子数 ③阳离子：质子数_____核外电子数 14．离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示______________（______________） 2Mg2+ “2+” 表示____________________。 系数“2” 表示____________________。 15．连接 ⑴纯净物 A．由同种元素组成 ⑵混合物 B．由不同种物质组成 得 失 电 子 得 失 电 子 ⑶化合物 C．分子中含有不同种元素的原子 ⑷单质 D．由一种物质组成 ⑸氧化物 E．由两种元素组成，其中一种是氧元素 流程二 平行训练 1．下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ ） A．碳原子 B．氧原子 C．碳原子和氧原子 D．二氧化碳分子 2．某婴儿奶粉部分营养成分的含量如下表。表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ） 营养成分 钙 磷 铁 锌 含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 3．陕西是我国西周王朝的统治中心，今年初出土了 27 件西周青铜器，被誉为是 21 世纪考古的重 大发现。文物表面的绿色“铜锈”，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。其中铜元素的化合价 是（ ） A．+2 B．+1 C．0 D．-2 4．下列关于原子的叙述正确的是 （ ） A．原子只能构成分子，不能构成物质 B．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 5．水受热变成水蒸气是由于（ ） A．水分子被破坏 B．水发生了化学变化 C．水分子之间的间隔变大 D．水分子中的原子之间的间隔变大 6．构成氧原子的全部粒子是（ ） A．8 个质子，8个中子，16 个电子 B．8个质子，8 个电子 C．8个质子，8 个中子，8个电子 D．8 个原子核，8 个中子，8个电子 7．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．洁净的糖水 B．粗盐 C．高锰酸钾制氧气后的剩余固体 D．氧的质量分数为 50%的二氧化硫 8．博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列叙述正确的是（ ） A．双氧水由氧气和氢气组成 B．双氧水由氢元素和氧元素组成 C．双氧水分子由氧分子和氢分子组成 D．双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成 9．下列关于 Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ） A．它们的化合价相同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同 10．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O B．Mg C．H2 D ．H2O 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 1、（福州市）下列化学用语与含义不相符的是 A．AlCl3—氯化铝 B． 钙离子—Ca 2+ C． 2 个氧元素—2O D． 2 个水分 子—2H2O 2、（泰安市）某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 A． 该微粒的原子核内有 11 个质子 B．该微粒在化学反应中易失去 1 个电子 C．该微粒的原子核外有 3 个电子层 D．该图表示的微粒是一种离子 3、（烟台市）根据右表提供的信息，下列判断正确的是 A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B．钠离子核外有三个电子层 C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层 2 个电子形成镁离子， 其离子符号是 Mg+2 4、（福州市）根据图 3 的有关信息判断，下列说法错误的是 A．氯原子的核电荷数为 17 B．钠的原子结构示意图中 X=8 C．氯原子的相对原子质量为 35．45 D．在化学反应中，钠原子容易得到 1 个电子 5、（湛江市）元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中 获取的信息不正确的是 A．该元素的元素符号为 Ar B．该元素属于金属元素 C．该元素的原子核外有 18 个电子 D．该元素的相对原子质量为 39．95 6、（襄阳市）已知某粒子的结构示意图是 ，则该粒子是： A、阳离子 B、阴离子 C、原子 D、原子核 7、（桂林市）下列微粒中，质子数与电子数相等的是 A．Na+ B．Cl— C．OH — D．N 8、（北京市）决定元素种类的是 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 9、（眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同 的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） A、Mg 2+ ：一个镁离子带 2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子 C、2H：2 个氢元素 D、 + 2 CaO：氧化钙的化合价为+2 价 10．(2010·天津)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( ) A.氮化硅中 Si、N两种元素的质量比为 3:4 B.氮化硅中氮元素的质量分数为 40% C.140g氮化硅中含硅元素的质量为 84g. D.氮化硅的相对分子质量为 140g 二、填空题 11、（临沂市）用化学符号或者化学式填写： （1）2个氢原子 。 (2) 五氧化二氮分子 。 （3）食盐水中的溶质 。 （4）地壳中含量最高的金属元 素 。 （5）2个一氧化碳分子 ；（6）钙离子 ； 12、(南通市))下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题： (1)表中磷原子的核电荷数 x=___________ 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。 (3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。 流程五 交流反思 课题 物质构成的奥秘（ 第 2 课时 ） 〖学习目标〗 1．说出几种常见元素的化合价。 2．能用化学式表示某些常见物质的组成。 3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 4．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗 元素符号 化学式 化合价 相对分子质量 相对原子质量 ⒈化学式的写法： A．单质的化学式 ⑴双原子分子的化学式，如：氢气____，氧气____，氮气____，氯气______。 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用___________来表示。 B．化合物的化学式 ______写左边，______写右边，读作“某化某”。含有酸根的读作“某酸某”，含氢氧根的读作“氢 氧化某”，氧化物读作“氧化某”或“几氧化几某” 2．化学式的涵义 ⑴宏观上：表示____________。表示____________。 ⑵微观上：表示____________。表示____________ 例如 CO2 意义 ：________________________、 ________________________、 ________________________、________________________ 3．元素化合价的一般规律 ⑴氢元素的化合价通常显_______价，氧元素的化合价显_______价。 ⑵在化合物中，金属元素为_______价。 ⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_______价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显 _______价。 ⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为_______。 ⑸在单质中元素的化合价为_______。 ⒋常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 离子符号 化合价 5． 有关化学式的计算 ⑴.计算物质的相对分子质量=________________________ ⑵计算物质组成元素的质量比=________________________ ⑶计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=________________________ ⑷计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=____________×_____________ 变形：化合物的质量=____________÷___________ 流程二 平行训练 1、下列物质中，属于纯净物的是（ ） A、澄清石灰水 B、新鲜空气 C、不锈钢 D、干冰 2、 病人输液用葡萄糖，它的化学式是 C6H12O6关于葡萄糖叙述正确的（ ） A、 葡萄糖是由 C、H、O三种元素构成的。 B、 葡萄糖是由 C H O 三种原子构成的。 C、 6个碳元素、12 个氢元素、6个氧元素组成一个葡萄糖分子。 D、一个葡萄糖分子中含 6 个碳原子 12 氢原子 6氧原子。 3、水晶的主要成分为二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价是（ ） A、+2 B、+3 C、+4 D、 +5 4、下列化学式写法错误的是 （ ） A．氧气：O2 B．氯化钾：KCl C．氧化镁：OMg D．氩：Ar 5、化学常借助化学专用语言来描述。化学用语与其含义相符的是 （ ） A、3N—3 个氮元素 Ｂ、O2—氧气 Ｃ、Al—铝离子 D、P—1 个氟原子 6、历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬可燃物是丁烷（化学式为 C4H10），燃烧时， 火焰亮，在白天，二百米以外清晰可见。正确的（ ） ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成③丁烷分子由碳、氢两种元素组成④丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子组成⑤丁烷分子由碳原子和氧原子构成的 A、①②③④⑤ B、① ②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑤ 7．甲醛（CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯 等材料，下列关于甲醛的说法正确的是（ ） A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成 B．甲醛分子中 C、H、O 三种元素的原子个数比为 1:2:1 C．甲醛属于氧化物 D．甲醛中 C、H、O 三种元素的质量比为 1:2:1 8、一种高效食品保鲜剂、环保型消毒剂由–2 价氧元素和+4 价氯元素组成，其化学式为（ ） A、Cl2O7 B、ClO2 C、O2Cl D、Cl2O 9．下列物质的化学式，书写正确的是( ) A．氧化锌 ZnO2 B．氯化镁 MgCl C．氢氧化钾 KOH D．硫酸铝—AlSO4 10．在 Ca(ClO2)中，氯元素的化合价为 A、－1 B、0 C、＋1 D、＋2 11．维生素 C(C6H8O6)是人体必需的重要营养素之一，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵 抗能力。下列关于维生素 C 的说法中错误的是( ) A．维生素 C 属于有机化合物 B．多吃蔬菜、水果可以补充维生素 C C．维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为 12：1：16 D．维生素 C 中碳元素的质量分数为 40．91% 12．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料 BGO（化学式为 Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3 价，则锗（Ge）元素为 A．+1 价 B．+2 价 C．+3 价 D．+4 价 13．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是 A．2Cu 中的“2”表示 2个铜元素 B．Fe 2＋ 中的“2”表示每个亚铁离子带有 2个单位的正电荷 C．H2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D．Al2( - 2 SO4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2 价 14.曾用麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+１价，“笑气”的化学式为 （ ） A. N2O5 B. N2O C . NO D. NO2. 二、填空 1.化学符号表示：3个氧分子____；2 个铝原子_____；1 个钠离子____ _； 亚铁离子___；钾元素的化合价为正一价____；硫酸_____；氢氧化镁 ____。 2．人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。 3．锂是一种金属单质，化学式为 Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子。则锂的 氧化物的化学式为 。 4.吸毒是世界的公害。摇头丸是一种毒品，化学式为 C9H13N，它由_____种元素组成，它属于 （填 类别）。每个分子有___个原子，相对分子质量 。 5. 剧烈运动后，人身体中产生乳酸，其化学式为 C3H6O3。 ⑴乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ；、 ⑵乳酸的相对分子质量为 ； ⑶乳酸中碳元素的质量分数为 。 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 一、选择题 1、（南充市）2011 年 5 月 1 日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇,其化学式 为 C2H5OH。下列叙述中正确的是 A．乙醇属于氧化物 B．乙醇中碳、氢、氧元素的质 量比为 24:5:16 C．乙醇属于有机物 D．1个乙醇分子中含有 3 个氢 分子 2、（福州市）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化 合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D． -2 3、（烟台市）今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精 的化学式为 C10H19C13N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 A．该瘦肉精由 12 个碳原子、19 个氢原子、3 个氯原子、2 个氮原子和 1 个氧原子构成 B．该瘦肉精分子中含有氮分子 C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D．该瘦肉精是有机物 4、（乐山市）正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长。氯吡脲（化学式为 C12H10ClN3O）是西 瓜膨大剂的主要成分。下列有关氯吡脲的叙述，错误的是 A．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素 B．相对分子质量为 247．5 C．属于有机化合物 D．每个分子中含有 26 个原子 5、（徐州市）．2001 年 5 月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。 塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为 C24H38O4。下列说法正确的是 A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子 B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为 6:1 C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D．一个 C24H38O4分子中含有 66 个原子 二、计算题 24．在公共场所有如右图广告，请回答下列问题： (1)该化肥中所含主要物质的化学式是 ； (2)纯碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是 ，该化肥的纯度（即化肥中 NH4HCO3 的质量分数）因故缺损了，请你补上 （计算结果小数点后保留一位 小数）。 25．1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在 0.004g 以下。若在 1kg 米面食品中加入明矾 2g（胆矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为 474），请回答 下列问题： （1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。 A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾 （2）明矾中各元素的质量比 K∶Al∶S∶O∶H＝ ；铝元素的质量 分数为 ______________（计算结果精确到 0.1%）。 （3）如果某人一天吃了 100g 上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量? 流程五 交流反思 课题 质量守恒定律与化学方程式 （ 第 1 课时 ） 【学习目标】 知识目标： 1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因； 3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。 能力目标： 1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力； 2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。 情感目标： 1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度； 2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。 【学法指导】 1、构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 【学习流程】 流程一 自学构建 课 前 预 习 1. 叫做质量守恒定律。 2.化学反应的实质是 。从微观和宏观上理 解质量守恒定律归纳为 ____ 宏观 ___ ___ 六个一定不变 ______________ 微观 _______________ ____________ 宏观 __________ 两个一定改变 微观 __________ 一个可能改变 _____________ 3. 叫做化学方程式。化学 方程式中“+”表示“ ”的意思，“=”表示 的意思，反应条件也要读出。 4.化学方程式不仅表明了 、 和 ，同时，通过相对分 子质量（或相对原子质量）还可以表示 ，即 。 5. C+O2 =CO2表示：（1） 和 在 的条件下反应生成 。 （2）每 份质量的碳跟 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳。 （3）每 与 在点燃的条件下反应就可以生成 。 流程二 平行训练： 1.下列有关化学方程式 2H2+O2 2H2O的读法正确的是（ ） A．氢气和氧气生成水 B．氢气加氧气等于水 C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 2. 氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为 H2+Cl2 点燃 ===2HCl ，若用“○” 表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ） A． B． + = + = C． D． 3．已知反应：2A+B==C+D，A 与 B 反应的质量比为 4：3，若 A 与 B 恰好完全反应后生成的 C 和 D 共 2.8g，则消耗的反应物 B为___ ____。 4.在化学反应 2A+B==C+D 中，已知 25gA 与 15gB 刚好完全反应，生成 10gD，并且 C 的相对分子质 量为 60，那么 A的相对分子质量为_______。 5.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中 R 的化学式是（ ） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 6．有 X、Y两元素，使 12g X2与 XY3反应生成 24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则 X、Y两 元素的相对原子量之比（ ） 7．将 25g甲物质跟 5g乙物质发生反应，所得混合物中含有 10g甲物质 11g丙物质，还有另外一种 物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18，化学式分别为 A、B、C、D， 则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ ） A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D 8.将 3g某物质在氧气中充分燃烧生成 8.8g CO2和 5.4g水，则该物质的组成中（ ） A．只含 C、H B．可能含 O C．一定含 O D．一定含有 C、H、O 9. 遵循质量守恒定律的原因是（ ） A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 10．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量不断减少； ②铁制品生锈后，其质量增加了；③湿衣服 晾干后，其质量变轻了；④澄清的石灰水放在敞口的容器内，其质量不断增加。其中符合质量守恒 定律的是 （ ） A.①②③ B.①②④ C. ②③④ D.①② ③④ 11．4 月 8 日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的 警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气 加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ） A.SO2 B.NO2 C.N2 D. NH3 12．将 a g 氯酸钾与 b g 二氧化锰的混合物加热至完全反应，可得到 c g 氯化钾。根据质量守 恒定律应得到的氧气的质量为（ ） A.（a+b）g B.（a+b+c）g C.（a-c）g D.（a+b-c）g + = + = 13．现将 A、B 两种物质各 10g 混合加热，A 完全反应，生成了 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的 质量比为（ ） A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5：1 14．2008 年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。 反应的化学方程式为 CxH8+5O2 3CO2+ 4H2O，则 x的数值是（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 15．煤油中含有噻吩，噻吩（用 X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为： X+6O2==4CO2+SO2+2H2O，则噻吩 X的化学式为（ ） A.CH4S B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S 16．有人说，他能发功用催化剂把水变成燃油（油中含有碳元素），他的说法正确吗？为什么？ 17．将30g某物质在O2中充分燃烧生成88gCO2和54gH2O。由此可推断该物质的组成中（ ） A.只含有碳、氢两种元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素的质量分数 为 20 %。 18、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④ 物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子的种类（ ） A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．①③④ 19、下列四个反应中的生成物都是 C，若 C的化学式为 AB2，则该反应的化学方程式是（ ） A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋2B2===2C C．2AB＋B2===2C D．AB2＋2B2===2C 20．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作 用下发生反应所致，其反应的化学方程式为： 2R＋2H2O＋7O2===2FeSO4＋2H2SO4，则 R 的化学式为（ ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 21．在化学方程式 aC2H6＋bO2 ＝ mCO2＋nH2O 中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ） A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝m＋n 22．（09 达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为： 4HNO3===(△)2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题： （1）浓硝酸的化学性质：（写出一种即可）； （2）水中氢、氧元素的质量比： ； （3）判断 X 的化学式： ； 23、书写化学方程式 1、铁在氧气中燃烧 2、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 3、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡（难溶）和氯化钠 4、氯酸钾(KClO3)与二氧化锰（催化剂）混合加热，生成氯化钾和氧气 5、氢气在氯气中燃烧 6、点燃镁条可以在 CO2 气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁 24、书写下列化学方程式： ⑴补血麦片中含有的铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。 ⑵氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。 ⑶铝在氧气中燃烧。 ⑷加热高锰酸钾产生氧气。 25、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气 26、硫铁矿的主要成分（ FeS2 ）和氧气高温反应生成二氧化硫和氧化铁 27、点燃酒精（C2H5OH）灯，在火焰上罩一干而冷的烧杯，杯壁上出现水珠，再向烧杯中倒入澄 清石灰水，震荡。石灰水变浑浊,写出酒精燃烧的化学方程式。 28.完成下列化学方程式： 1.木炭在空气中燃烧 2.硫在空气中燃烧 3.电解水 4.高锰酸钾受热分解 5.硫酸铜与氢氧化钠反应 6.铁和硫酸铜反应 29、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。 （1）4Fe+3O2 ===2Fe2O3 （2）S+O2↑ ==== SO2 （3）、 C+CuO ====Cu+CO2 （4）、2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2+Na2SO4 （5）C+O2 ==== CO2 （6）Mg+O2 ==== MgO2 （7）CH4+O2====CO2+H2O 30、配平下列化学方程式 （1） C + CO2 —— CO （2） Al + O2 —— Al2O3 （3） CuO + C ——Cu + CO2 （4）C2H2 + O2 —— H2O + CO2 （5） H2S + O2 —— S + H2O 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 1．（2009年黔东南州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和 50 mL乙醇混合后总体积小于 100 mL C．在 100g过氧化氢溶液中，含有 30g过氧化氢和 70g水 D．1．2g碳与 3．2g氧气恰好完全反应可生成 4．4g二氧化碳 2．（2011年南通市）已知反应 X+3O2 2CO2+2H2O，则 X的化学式为 A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60 3．（2010年兰州市）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB 点燃 高温 点燃 点燃 点燃 高温 高温 点燃 点燃 = cC+dD中，下列说法正确的是（ ） A． 化学计量数 a与 b之和一定等于 c与 d之和 B． 若取 xg A和 xg B反应，生成 C和 D的质量总和不一定是 2xg C． 反应物 A和 B的质量比一定等于生成物 C和 D的质量比 D． 若 A和 C都是盐，则该反应一定是复分解反应 4．（2009年重庆市）根据化学方程式 A＋NaOH= B十 H20推断，B、A的相对分子质量相差 （ ） A． 12 B． 18 C．22 D．40 5．（2009年巴中市）黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+11O2 =2X +8SO2，推断 X的 化学式是（ ） A． Fe2O3 B． FeO C．Fe3O4 D． Fe 6．（2008年汕头市）化学反应前后可能发生变化的是( ) A．物质的总质量 B．元素种类 C．原子数目 D．分子数目 7．(2008年海南省)1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A．等于 1 g B．小于 1 g C．大于 1 g D．无法确定 8．（2008年黄冈市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应， 测得反应前后各物质质量如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 1 42 10 反应后质量/g 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是（ ） A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为 1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为 10：9 D．甲反应后的质量为 8 g 9．（08 温州）震后灾区要特别注意环境消毒，防止疫情发生。次氯酸钠（NaClO）是灾区使用 的消毒剂之一，它与水反应的化学方程式为：NaClO+H2O==NaOH+X，反应生成的 x具有强杀菌作用， X的相对分子质量为 。 。 10、（2010•镇江）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．因 饱和食盐水中混有一定量的 NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去 NH4Cl，工业上常利用电解后 的碱性废液、Cl2 与 NH4Cl反应（其中 Cl2 与 NH4Cl化学计量数分别为 3、2），使 NH4Cl转化成 N2．该反应的化学方程式为： ，请说出此方法的优点之一 11．（2009•河南）对知识的比较与归纳是学好化学的方法之一，现有三个化学反应： ①H2CO3=H2O+CO2↑ ②CaCO3 = CaO+CO2↑ ③Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ 通过比较发现： （1）它们有许多相似之处，请写出其中一条 ，并写出一个符合这一条件的 化学方程式： （2）它们也有许多不同之处，请指出其中一个 与另外两个的不同之处 。 12．（2009•德城区）观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式： 2Mg+O2 2MgO 2H2+O2 2H2O 2CO+O2 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点： ． （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 13．（2005•河南）将等质量的镁、锌、铁三种金属分别与相等质量、相等质量分数的盐酸反应，其 中只有镁与盐酸恰好完全反应，这三种金属中产生氢气质量最小的是 ． 流程五 交流反思 课题 化学方程式的简单计算 （ 第 2 课时 ） 〖学习目标 1、 熟练掌握根据化学方程式计算的常见题型 2、 巩固根据化学方程式计算的规范步骤 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 流程二 平行训练 1、用足量的氢气还原 8.0gCuO，能生成铜的质量为多少克？参加反应的氢气的质量为多少克？（相 对原子质量 Cu—64，H—1，O—16） 2、医疗上颇为流行的“物理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化生成 Fe2O3时放出的热均匀、稳定， 使患处保持温热状态。求 56克铁粉完全氧化时需消耗氧气的质量。（相对原子质量 Fe—56） 3、实验室用锌和稀硫酸制取 0.2克氢气，需要消耗多少克锌？参加反应的 H2SO4的质量为多少克？ （相对原子质量 Zn—65，S—32） 4.用电解的方法制取 1.6g氧气，需多少水发生电解？同时有多少氢气生成？ 5.有一块不纯的锌片 15.25g，跟足量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），生成氢气的质量为 0.4g， 求该锌片中单质锌的质量分数。（Zn-65） 6.用足量 H2还原 2.0g铜和氧化铜的混合物，充分反应后得到剩余固体 1.68g。求原混合物中氧化铜 的质量分数为多少？（Cu-64） 7.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，当二氧化锰在固体混合物中的质量分数由 20%变 为 25%时，求已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。（Cl-35.5） 8.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，已知二氧化锰的质量为 0.1g。当制得所需氧气后， 冷却称量剩余固体质量为 4.04g，继续加热直到不再产生气体，又得氧气 672mL（标准状况）。求原 混合物中氯酸钾的质量分数。（标准状况下，氧气的密度为 1.429g/L） 9、在化学反应 A+B==C+D 中，ag A 与 B 反应生成 mg C 和 ng D，则参加反应的 B 的质量为 ( ) A、(m+n) g B、(m+n+a) g C、(m+n-a) g D、(m+n)/ag 10、科学家探索用 CO 除去 SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO ===== 2X + S，则 X为 A．CO2 B．C C．CS2 D．COS 在一密 11、已知反应：2A+B==C+D，A 与 B 反应的质量比为 4：3，若 A 与 B 恰好完全反应后生成的 C 和 D 共 2.8g，则消耗的反应物 B 为___ ____。 12、在实验室中用氢气还原氧化铜来制取铜。若制取 3.2 克铜，至少需要氧化铜多少克？ 13、在密闭容器中将 20g 氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气 2g，则原混合气体中氢气和 氧气的质量比为（ ） A．1：9 B．1：8 C．1：4 D．1：2 14、闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 (g) 20 50 80 30 反应后的质量 (g) 0 100 10 x 请根据质量守恒定律判断 x 的值（ ） A．50 B．40 C．10 D．70 15、在化学反应 2A+B==C+D 中，已知 25gA 与 15gB 刚好完全反应，生成 10gD，并且 C 的相对分子 质量为 60，那么 A 的相对分子质量为_______。 16、有一种含水的过氧化氢样品 100 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气 6.4 g。请 计算： （1）该样品中纯过氧化氢的质量是多少克？ （2）该样品中过氧化氢的质量分数是多少？ 17.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中 R 的化学式是（ ） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 18、2.4g 某物质在氧气中完全燃烧，得到 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水。确定该物质中含有的元 素 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个数比 为 ，该物质的化学式是 。 19、1、石灰窑中的反应就是高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）制取生石灰（主要成分是氧化 钙）。如果将 100 含杂质 20%的石灰石进行高温煅烧（若杂质不反应），请计算：（1）最多能得到氧 化钙多少吨？ （2）得到生石灰多少吨？ （3）同时生成二氧化碳多少吨？ 20、在标准状况下，2.24L 氢气在氧气中完全燃烧能得到多少克水？需要氧气的体积是多少升？（在 标准状况下，氢气的密度是 0.089g/L，氧气的密度是 1.429g/L） 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 1、利用_________________的化学方程式，才能进行计算，每个方程式中各物质间都有固定的 质量比，质量比_________________相等，但等号左右质量比之和_________________相等，根据一 种反应物或_________________的质量，可以来求算其他反应物或生成物的_________________。在 计算过程中要以_________________定律为基础，利用正确的反应为依据。 2.、在 2H2+O2 2H2O反应中，________________份质量的氢气与________________份质量的 氧气反应生成________________份质量的水，这三种物质之间的质量之比为________________。 3、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过 氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应 的原理：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，且 CaO2与 Na2O2的化学性质非常相似。 （1）写出 CaO2与 H2O反应的化学方程式______________________________。 （2）该同学为测定这种固体中 CaO2 的质量分数，称取 20 g样品加入到足量的水中，结果生 成 3.2 g O2（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中 CaO2的质量分数。 绿色通道:本题以实际生活中的信息为蓝本，综合考查了化学方程式的书写和化学方程式的有 关计算。在解题时应注意代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物，在本题中应是生 成氧气的质量，同时还应注意解题格式的规范和计算结果的准确性。 4.石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过 85%的石灰石，对一样品进行了如 下定量实验。 实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品，加入 烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为 50.0 g 烧杯和盐酸的质量为 100.0 g 石灰石样品的质量为 12.0 g 烧杯 和其中混合物的质量为 107.6 g 试通过分析计算： （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶 于水） 流程五 交流反思 课题 第六单元复习导学 （ 第 1 课时 ） 〖学习目标〗 1、了解常见碳单质的物理性质，知道碳单质的化学性质。 2、学会实验室制取二氧化碳的方法，。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 1.金刚石和石墨：（1）物理性质与用途比较 金刚石 石墨 物 理 性 质 颜色状态 无色、透明、正八面体固体 色细鳞片状固体，有滑腻感 光泽 琢磨后有光泽 有 光泽 硬度 导电性 用途 钻头、刻玻璃、装饰品等 铅笔芯、电极、润滑剂等 (2). 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的 不同，因 此它们的 存在着很大差异。 (3).木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强， 防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。 (4).C60分子是由 构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。 2.碳单质的化学性质： （1）在常温下，碳的化学性质 ， （2）在高温下，碳能够与很多物质起反应，用化学方程式表示其化学性质： ①可燃性：氧气充足时 、 氧气不足时 。 ②还原性：在高温条件下，碳表现出还原性，可以作 ，与某些氧化物反应夺取氧， 生成 气体，如：碳还原氧化铜，化学方程式为 ， 用于炼铁，与氧化铁反应的化学方程式为 。 3、二氧化碳的制法 （1）工业制法： ①方法：高温煅烧石灰石，产物是二氧化碳 ②原理（用化学方程式表示）： （2）实验室制法： ①反应原理：利用 或 和稀盐酸反应，化学方程式为 （注意）不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为 ；不能用稀硫酸，因为会生 成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出 气体，使制得的二氧化碳气体不纯。 ②制取装置：固液不加热型，装置如图所示 A B C D E F 乙装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是 。 ③收集方法： ，理由是 。 ④检验方法： ， 验满方法： 。 流程二 平行训练 1、下列物质中，可用来制作铅笔芯的是（ ） A.石墨 B.铁 C.金刚石 D.石灰石 （解析）石墨是深灰色固体，质软，在纸上划过能留下痕迹，故可用来作铅笔芯，因此答案选 A 2、在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由是（ ） A.单质碳不跟其他物质反应 B.常温下，碳的化学性质不活泼 C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质 D.这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物。 3、下列各组物质一定属于纯净物的是 ( ) A.由同种分子构成的物质 B.只含碳元素的物质 C.组成元素相同的化合物 D.只含氧元素的物质 4、由同种元素组成的物质（ ）。 ② 带 小 孔 的 隔 板 ① A．一定是单质 B．一定不是化合物 C．一定是纯净物 D．一定不是混合物 5、下列有关气体的制备与收集方法中，不正确的是 ( ) A．二氧化碳可以用向上排空气法收集 B．制备气体时，一定要先检验装置的气密性 C．密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排空气法又可用排水法收集 D．氧气既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集 6、如图 6--1 所示是在高温下用过量的木炭粉还原氧化铜的实验装置图。 （ 1 ） 根 据 装 置 B 中 发 生 的 现 象 ， 可 判 断 反 应 是 否 开 始 进 行 ， 则 B 中 的 试 剂 是 。 （2）A 处排出的气体中，除没有排尽的空气和没有完全吸收的含水蒸气的二氧化碳外，还一定 有少量的 气体。 (3) 写 出 大 试 管 中 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 。 ⑷ 实 验 时 酒 精 灯 上 加 网 罩 的 目 的 是 。 (5)为防止从 A 处排出的气体对空气造成污染，应将此 处排出的气体 。 7、根据下列实验装置图 6--2 回答问题： （1）写出图中标有字母的仪器名称：a____________；b_____________；c 。 （2）装置 B 可用于实验室制备 CO2气体。则 B 中的药品属液态的是___________，块状固体是 ___________；实验中，观察到 B 中发生的现象是__ _________，化学方程式为 ______________________________________；收集 CO2应选用的装置是 ， 不选其它两个装置的原因是 、 ； 检验 CO2已集满的方法是 。 （3）实验室制备并收集氧气，应选用的发生装置是________或_ ，收集装置是________或 _______，制取氧气的化学方程式为_________ __________ _____________、 或 。 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 1、（2011襄阳市）金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是： A、它们是同一种物质 B、它们碳原子的排列方式不同 C、它们的化学性质不同 D、它们的物理性质不同 2、（2011日照市）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备 氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列 关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是 A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B．四种物质碳原子的排列方式不同 图 6--1 图 6--2 C．四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D．石墨烯是一种新型的有机物 3、（2011百色市）下列说法中，正确的是 A.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬 B.单质碳具有还原性 C.用活性碳可除去硬水中的氯化钙杂质 D.木炭燃烧时吸收大量的热 4.(2011 揭阳市)如右下图所示三种物质的物理性质（填：有、无） 差异。你在初中 化学中先后接触到以下几组物质：O2和 O3；红磷和白磷； 金 刚 石 、 石 墨 和 C60 。 由 此 可 以 得 出 的 结 论 是 。 5、（2011 无锡市）某研究性学习小组欲利用下列装置 进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 （1）写出图中仪器 a、b 的名称 a ，b 。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。应选择的气体发生装置 是 ，气体收集装置是 。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生 装置是 ，若用盛满水的 F装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入。 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混 合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 。 6、（2011河北省）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化 碳。此反应的化学方程式为 。 小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对 此问题共同探究。 【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？ 【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同； ②所用盐酸的溶质质量分数不同； ③还可能是 。 【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 的 石块，加入质量相同、 的稀盐酸进行实验。 （2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是 。 【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较， 应该测量的实验数据是 。 【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢 溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可） 等。 7、（2011 呼伦贝尔盟）2010 年全国“两会”代表和委员们首次使用环保 “石 头纸”制作的便笺和文件袋。“石头纸”是一种低碳经济的绿 色产品，它的主要成分是一种难溶性钙盐。某化学兴趣小组的 同学对“石头纸”的成分进行如右图所示的实验探究，观察到 澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）生活中 的主要成分和“石头纸”的主要成分相同。 （2）装置 A、B中发生反应的化学方程式分别为： ； 。 （3）请说出你在日常生活中符合“低碳生活”的做法 。（列举一例即 可） 流程五 交流反思 课题 第六单元复习导学 （ 第 2 课时 ） 〖学习目标〗 1、熟悉二氧化碳的主要性质和用途。 2、了解自然界的碳循环和一氧化碳的性质。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 1、二氧化碳的性质 （1）物理性质：通常情况下，颜色 色，气味 ，状态 ，密度比空气 ， 溶解性 。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用 于 。 （2）化学性质：①“三不”：不 、不 、不 。 ②与水化合，反应方程式为 ， 其生成物易分解，反应方程式为 ③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为 ，与烧碱溶液反应 的方程式为 。 2、二氧化碳对生活和环境的影响 （1）用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。 （2）温室效应：①大气中的二氧化碳能像温室的 或 那样，使地面吸收的太阳光的热 量不易散失，从而使 。 ②温室效应的危害：导致两极的 ，使 ，淹没部分沿海城市，使土 地 、农业减产等。 ③缓解措施： ， 。 3、一氧化碳： （1）物理性质：通常情况下，颜色 ，气味 ，状态 ，密度比空气 ， 溶解性 。 （2）化学性质 ①可燃性：与氧气反应的化学方程式为 。 ②还原性：与氧化铜反应的化学方程式为 ， 与赤铁矿反应的化学方程式是 。 ③剧毒性：使人中毒的原因 。 （3）用途：① ② （4）对环境的影响 流程二 平行训练 1、下列关于二氧化碳的叙述错误的是( ) A.环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体 B.是造成全球气候变暖的主要气体 C.在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长 D.能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低 2、氧气和二氧化碳.在性质上的相似点有( ) ①都具有氧化性②都具有还原性③都易溶于水④都能跟碳反应⑤常温常压下都是气体⑥都是氧 化物⑦都可用于灭火⑧通常状况下密度都比空气大 A. ①④⑤⑧ B.①③④⑤⑥⑧ C. ②④⑤⑧ D.① ④⑤⑦⑧ 3、二氧化碳能灭火的原因是( ) A.它溶于水能产生碳酸 B.它在低温、高压下能变为“干冰” C.它能在高温下被碳还原 D.它不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大 4、将 N2、CO、CO2的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体是（ ） A. CO2 B.CO 和 H2 C.N2 D.CO2和 N2 5、某化合物 R，其燃烧的化学方程式 R+3O2点燃 2CO2+3H2O，则 R可能是下列物质中的( ) A.C2H6 B.C2H6O C.C2H4 D.C2H4O2 6、一定量的 CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀 a g，若相同质量的 CO2，经过 CO2 →CO→CO2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多得到沉淀 b g ，则 a 与 b的关系为 ( ) A.a = b B.3a = b C.a = 2b D.2a = b 7、二氧化碳占空气体积的 0.03%，以下选项中不参与自然界中二氧化碳循环的是（ ） A．植物的呼吸作用 B．含碳燃料的燃烧 C．发展利用氢燃料 D．人和动物的呼吸 8、(1)植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保 持不变，这是由于 (填序号)①动植物的呼吸作用；②化石燃料的燃烧；③ 死亡动植物的腐烂；④某些矿物如 CaCO3等的加热分解。 (2)列举一个生成二氧化碳的分解反应 (3)啤酒(或可乐、雪碧等)是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质。请你设计一种实 验方法检验瓶装啤酒(或可乐、雪碧等)中的二氧化碳。 方法： （4）“西气东输”工程将为上海送来 30 亿立方米天然气，它是一种清洁能源，写出甲烷完全燃烧 的化学方程式 （5）木炭是由木材经过干馏而制得的，因此木炭就具有___________的结构，木炭就有了吸附能力。 9、(10 分)有 A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系： 已知：C是一种金属，气体 D 可以使澄清石灰水变浑浊，E 气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合， 写出这五种物质的化学式： A． B． C． D． E．____________ 10、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸 200g， 平均分成 4份，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成 CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m ⑴、哪几项反应中盐酸有剩余_________________________________； ⑵、上表中 m 的数值是__________________； ⑶、试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 1、（2011达州市）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 A.干冰用于人工降雨 B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色 C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 2、（2011南通市）下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 A．C0与 C02 可用澄清石灰水区分 B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼 C．C02的过多排放可导致酸雨的产生 D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 3、（2011 无锡市）下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A．为了节约用纸，两面使用草稿纸 B．为了 QQ 能够升级，长期把 QQ 挂在线上 C．为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D．为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4、（2011泰安市）“吸烟有害健康”，我国政府规定：从 2011年 5月 1日起，公共室内禁止吸烟。 烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是 A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.尼古丁 D.焦油 5、（2011桂林市）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A．都比空气重 B．都可以用碳和氧气反应得到 C．都有还原性 D．都能和澄清石灰水发生反应 6、（2011北京市）每年 5月 31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体 A.O2 B.N2 C.CO D.CO2 7、（2011北京市）汽车尾气中的 CO在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与 O2反 应生成 CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A.反应类型为化合反应 B.可降低汽车尾气对大气的污染 C.反应前后 CO3O4质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变 8、（2011陕西省）节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳 的排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是 【C】 A. 二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性 B. 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料 C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒 9、（2011 揭阳市）关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是 A．我能使澄清的石灰水变浑浊 B．我承认“温室效应”主要是我惹的祸 C．我能帮助绿色植物进行光合作用 D．我能与人体血红蛋白结合，使人中毒 10．（日照市）下列装置用于实验室里 CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的 CO2。请回 答下列问题： （1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下： 组别 药品 实验现象 ① 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 从制取和收集的角度分析，一般选择第 （填序号）组药品，所发生反应的化学方程式 为 。 （2）把 C、D中的液体名称填入下表： B（盐） C（碱） D（酸） 液体名称 碳酸氢钠溶液 （3）B中反应的化学方程式是 。 （4）C中反应的化学方程式是 。 （5）反应过程中将弹簧夹关闭，在 A中看到的现象是 。 （6）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是 。 11、(2011 巢湖市)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 CO2的集气瓶中，钠在其中继 续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是 Na2O或 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲 同 学 立 刻 认 为 乙 同 学 的 猜 想 是 错 误 的 ， 其 理 由 是 。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 实 验 操 作 实验现象 结 论 方案 1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成 红色 白色物质 为 Na2O 方案 2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样 品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液 出现白色 沉淀 白色物质 是 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚 酞试液 无明显现 象 【反思评价】丙同学认为方案 1得到的结论不正确，理由是 。 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。 ① ， ② 。 12、（2011 揭阳市）潜水艇有两种供氧的装置，第一种是储备压缩氧气，第二种是在紧急的情况下 才使用的过氧化钠（Na2O2）做供氧剂，小红同学对过氧化钠如何做供氧剂产生浓厚的兴趣，于是 他在老师的指导下展开了以下的探究活动。 [查阅资料] 1.过氧化钠是用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的 CO2转换成 O2，以供 呼吸之用。 2.二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物。 3.人呼出的气体中含有的水分也能与过氧化钠反应生成氧气。 （1）小红利用下图的 BCDE 装置组合和有关药品制取并收集氧气。 若用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，则 B 中装置可采用上图中的 （填数字序号，下同）； E中装置可采用上图中的 ；B 中的化学方程式为 。 （2）二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气还生成什么物质？ [作出猜想]二氧化碳与过氧化钠反应生成的化合物到底是什么物质？小红作出了以下三种猜想： ① 是碳酸 ②是氢氧化钠 ③是碳酸钠 通过对反应物有关的元素组成的分析，乙同学认为猜想 （填数字序号）一定是错误的 理由是 。 [进行实验]小红通过以下实验验证了另一个猜想的正确性，请完成下述实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 将 CO2与 Na2O2反应后的固体取 少量于试管中，加入 ， 把产生的气体通入足量的澄清 石灰水中 ① ② 猜想 是正确的 [反思与交流] ①小红若用图A来代替B装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意小红的做法？ （填“是”或“否”）原因： 。 ②由此可知道过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： Na2O2 + CO2 ＝ O2 + 流程五 交流反思 第七单元 燃料及其利用（一） 〖学习目标〗 1.熟悉燃烧的条件，掌握灭火的简单原理和方法， 2.知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施； 3.认识使燃料完全燃烧的重要性 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 CO2 发生 装置 氧气 收集 装置 A B C D E ⑤ 水 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗 1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种 、 的剧烈的 。 2、燃烧的条件：（缺一不可） （1） （2） （3） 观察演示实验如下图所示，在 500mL，的烧杯中注入 400mL 开水，并 投入一小块白磷，在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一块红磷， 另一端放一小块已用滤纸吸去表面的水的白磷，进行上述实验可观 察到的现象是：(1)铜片上的 燃烧起来，而 不能燃烧 的事实说明燃烧需要 ；(2)铜片上的 燃烧起来，热水中的 没有燃烧，说明燃烧 ； 通过以上实验观察可推断出，使可 燃物燃烧的条件是：(1)_______________；(2)____________。 3、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除 （2）隔绝 （3）降温到 以下 常用的灭火器有 、 、 ；扑灭木材、棉布等燃烧引起的 失火可用 ，扑灭油、气、电器引起的失火可用 ，图书、档案、贵 重设备、精密仪器等的失火可用 。 4、（1）、影响燃烧现象的因素：可燃物的 、氧气的 、与氧气的 （2）、使燃料充分燃烧的两个条件：① ② 。 （3）、燃料不充分时不仅 ，而且 。 5、爆炸：可燃物在 急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生 爆炸。 平行训练 一、选择题 1、 点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（ ） A. 火柴梗温度达不到着火点 B. 火柴梗着火点较高 C. 火柴梗潮湿不易继续燃烧 D. 火柴梗接触氧气少 2、下列灭火方法错误的是 （ ） A、房屋着火用高压水枪喷灭 B、煤气着火用灭火器喷灭 C、电源着火用水浇灭 D、炒菜时着火用锅盖盖灭 3、在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的 主要原因是 （ ） A．纸不是可燃物 B．没有与氧气接触 C．没有达到着火点 D．水能灭火 4、奶奶年轻时用煤块煮饭，现在家庭用煤做成蜂窝状，这样变化是为了（ ） A．增大煤与空气的接触面积 B．减少一氧化碳的产生 C．防止温室效应的产生 D．降低煤的着火点 5. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 甲烷 D. 二氧化碳 6. 人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（ ） A. 到溶洞探险打灯火照明 B. 掏空沼气池前进行灯火试验 C. 到小煤窖挖煤用火把照明 D. 厨房内煤气泄漏打开排气扇通风 7. 下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是（ ） A. 电器因短路起火时，用水浇灭 B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾 8. 当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根烧着的木条置于容器口上方时，观察到的 现象是（ ） A. 熄灭 B. 燃烧得更旺 C. 先燃烧得更旺后熄灭 D. 无明显现象 9．住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（ ） A．降低燃烧物的着火点 B．使大火隔绝空气中的氧气 C．降低温度到燃烧物着火点以下 D．水分解出不能助燃的物质 10．下列规定或做法错误的是（ ） A．煤矿矿井里严禁烟火 B．进入久未开启的地窑前，先做灯火实验 C．用打火机检查煤气管道是否泄漏 D．城市、林区禁止任意燃放烟花鞭炮 二、填空题： 1、《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和 孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题： （1）周瑜使用了“火箭”射向曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是： 。 （2）起火后曹军的部分战船逃脱，这些战船没有被烧的原因是： 。 （3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹军，还为燃烧提供了 ，使火势烧得更 旺。 2、用所学知识解释下列成语中的化学原理： 钻燧取火 煽风点火 釜底抽薪 杯水车薪 点拨释疑： 直击中考： 1、（2011.河北）、水蒸气能点燃火柴吗？做如图 12 所示实验， 加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火 柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸气中移开，火柴燃着 了。 （1）A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应 。 （2）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是： 。 （3）火柴为什么移离蒸气才能燃烧？ 。 2（2010.河南）红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；该反应的 化学方程式为 ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的 实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 (填“偏大"、“偏小"或“不变”)。 3．（2011.鸡西）探究燃烧条件的实验装置如图所示 (1)由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：① ； ② ； (2)实验中使用了铜片，主要是利用铜的 性。 4“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰 3—5 秒后炸开，释放的粉末覆盖 在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 (填标号) 。 A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点 5．(2010.吉林）日常生活中我们经常会看见各种各样的图标，下列图标中与消防安全有关的是 （ ） A． B． C． D． 6.（2011。日照）下列处理事故的方法错误的是 A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭 C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭 D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 7.(2011.湖北）最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废 料加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆 盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（ ） A.隔绝了氧气 B.可以燃烧 C.改变了楼板的着火点 D.清除了可燃物 交流反思： 第七单元 燃料及其利用（二） 〖学习目标〗 1、用辩证的观点认识化石燃料对人类的有利和无利的方面。了解化石燃料的不可再生性，认识合 理开采和节约使用的重要性。 2、认识互相反应中的能量变化。 3、认识使用和开发清洁燃料和新能源的的重要性。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 通电 1000℃ 通电 高温 催化剂 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗 1、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均为不可再生能源） （1） ：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、 CO、烟尘等，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为了使煤得到 综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干 馏是化学变化） （2） ：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）由 石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。 （3） 是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷，化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气 , 溶于水。 化学性质: 可燃性 化学方程式： （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性化学方程式： 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 （3）“西气东输”中“气”是指 ，其主要成分是： 。 3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如 C+CO2 高温 2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是 ，被认为最 。化学方程式 为： 。在实验室里，常用 和 反应制取氢气，反应的化学方程式为： 。 (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。由于氢气是的 和 作为燃料暂时还不能广泛使用。 （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？ 平行训练： 1、煤、石油、天然气等能源在地球上已探明蕴藏量是有限的，从人类目前对这些能源的消耗速度 估算，石油和天然气的不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽。因此，进一步开发、利用新能源 已经显得十分迫切。氢气是人类未来最理想的能源，下列①～⑥是某化学兴趣小组查阅资料归纳的 工业制取氢气研发方案： ①点解法：2H2O====2H2↑+O2↑ ②甲烷转化法：CH4+H2O=======CO+3H2 ③水煤气法：C+2H2O======= CO+H2 高温 阳光 ④碳轻化合物热裂法：CH4====== 2 H2＋C ⑤设法将太阳能聚焦产生高温使水分解：2H2O==== 2H2↑+O2↑ ⑥寻找高效催化剂使水分解产生氢气：2H2O==== 2H2↑+O2↑ （1）你认为人类要进一步开发利用的新能源有哪些（至少列举 3 种） （2）氢气是人类未来最理想的能源的依据是 。 （3）上述 6 种方法你认为可行的、有发展前途的是哪几种？如何评价？ 2、 国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种新 型燃料。下列有关说法错误的是 （ ） A、乙醇汽油是一种新型化合物 B、汽车使用乙醇汽油可减少有害气体排放 C、用石油可以制得汽油 D、用玉米、高粱发酵可以制得乙醇 3、下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（ ） A. 石油 B. 天然气 C. 煤 D. 太阳能 4、 造成酸雨的主要物质是（ ） A. 甲烷和一氧化碳 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化硫和二氧化氮 点拨释疑： 直击中考： 1、（2011.北京）汽车尾气中的 CO 在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与 O2反应生 成 CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A.反应类型为化合反应 B.可降低汽车尾气对大气的污染 C.反应前后 CO3O4质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变 2、（2010.河南）“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与 CO2的排放有关的是 （ ） A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应 3、（2011.菏泽）学习和利用化学可以改善我们的生存环境和生活条件，下列有关说法正确的是 （ ） A．营养素包括氨基酸、糖类、脂肪等六大类 B．磷酸氢二铵是复合肥料 C．棉花、羊毛和塑料都属于天然高分子材料 D．化石燃料是可再生能源 4、目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。下列说法错误的 是（ ） A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能 C．在此循环中发生了反应：2H2O = 2H2↑+O2↑ D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 5、（2011.济宁）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、 粉尘和其他有害物质，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环 境质量。请完成下列问题： ①甲烷(CH4)中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为___________； ②从分子角度，CH4表示的意义为_________________________________； ③从物质角度，CH4表示的意义为_________________________________。 6、（2011。鸡西）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气， 它是石油化工的一种产品。石油属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）； 若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。 交流反思： 课题 八单元 金属和和金属材料 （ 第 1 课时 ） 〖学习目标〗 1、了解金属、合金的物理特征 2、掌握金属的化学性质 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗 一金属的物理性质 常温下，大多是固 体；有银白色金属光泽，为电和热的良导体 ，有延展性，密度较大 ，熔点 较高 。特殊铜为————，金为黄色固体；—————常温下为液体。 二合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称 为合金。 ②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，熔点低，硬度大，抗腐 蚀性强，颜色鲜艳使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多 数为合金。 ③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含————量不同。生铁的含铁 量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2% 三金属的化学性质 4 Al+3 O2 =========——Al2O3 2 Mg+ O2 =============——MgO 化合反应 3Fe+ 2O2 =========——Fe3O4 2Cu+ O2 ==============——CuO 活泼金属+酸 盐+氢气 置换反应 金属+ 盐 新金属+新盐 流程二 平行训练 一、填空题 1、地壳中含量最高的金属元素── 2、人体中含量最高的金属元素── 3、目前世界年产量最高的金属── 4、熔点最高的金属── 5、熔点最低的金属── 6、生铁和钢是哪种金属的合金＿＿＿ 二、选择题﹙只有一个正确答案，将正确答案的序号填写在括号内。﹚ 7．国际因特网上报道：“目前世界上有 20万人患有缺铁性贫血．”我国政府将启动“酱油补铁 工程”．这里的铁是指（ ） A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁 8．铝的抗腐蚀能力强的原因是( ) A．铝在常温下不与氧气反应 B．铝的化学性质不活泼 C．铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D．铝有较强的还原性 9．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是( ) A．加入足量稀硫酸，过滤 B．在空气中灼烧 C．高温下加热并通入氢气 D．加入足量硫酸铜溶液，过滤 10．在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是( ) A．增大硬度防止撞坏 B．增大厚度防止磨损 C．防止铁生锈且美观 D．美观和杀菌消毒 11、写出镁、锌、铁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式 三、简答题 12、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下： 熔点 2500℃ 密度 3g/cm3 强度 与钢相似 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异 这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 一、选择题 13（2007.河北）1、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性 决定的是 （ ） A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架 14（2011.河北）2、下列化学方程式书写正确的是（ ） A．Ｍｇ＋Ｏ２＝＝ＭｇＯ Ｂ．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Ｃ．KmnO4====K2MnO+MnO2+O2 D. 2 H2O=====H2↑+O2↑ 15如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U型管的胶塞塞紧，U型管内液面 处于同一高度．数天后观察 U型管内的水面（ ） A．a比 b高 B．b比 a高 C．一样高 D．U型管中的水从 b管中全部溢出 16.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量的稀硫酸，天平平衡，如 果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是( ) A．等质量的锌和铜 B．等质量的铁和铜 C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余) D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余) 17．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐 变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻．其中正确的是( ) A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 18．利用下列各组物质之间的反应，能够验证 Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( ) A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 二、填空题 19．迎香港回归，在《南京条约》议约地——南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟 采用的主要金属材料是___________________，此金属的优点是____________________________． 20．高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞 机却不用，解释两个事例的原因：①_________________；②______________________． 21．如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡．然后将两球 分别浸没在稀 H2SO4和 CuSO4溶液中一段时间． (1)杠杆向________(左或右)倾斜． (2)________(左或右)杯中溶液密度大． 22．现有 A、B、C三种金属，已知 A能将 C从它的溶液中置换出来，B能与盐酸或稀硫酸反 应产生氢气，A不能与盐酸或稀硫酸反应．则这三种金属活动性由强到弱的顺序是________． 23．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余， 过滤，则滤液中有__________________，固体残渣中一定含有______________________． 三、实验探究题 2４、（2011年甘肃兰州）同学们在实验室发现了三种金属—铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了， 表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是 Cu2(OH)2CO3）.他们的实验过程如下： (1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。 (2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中：②铜片浸入稀 硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充 一个实验来达到实验目的（写出实验步骤，现象） (3)他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受 热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应。 他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。 设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。 实验步骤 实验现象 结 论 剪下一片变黑的铜片，放入 盛有足量稀硫酸的试管中， 微热 铜片表面黑色固体全部消失， 露出红色的铜，溶液变色 此 黑 色 固 体 是 。（填化学 式） 流程五 交流反思 课题 金属和金属材料 （ 第 2课时 ） 〖学习目标〗 1、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断 2、知道一些常见金属的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3、了解防止金属锈蚀的方法。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗 1．金属矿物及铁的冶炼 （1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 ②常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、 铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。 （2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中 还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：———————————— ———— - 。 ②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。 ③现象：___________________________。 ④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）； b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染； 满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。 ⑤含杂质物质的有关化学方程式的计算 纯净物和含杂质物质的换算关系的基本计算公式是：（假设含杂质物质中纯物 质的质量分数为 a℅）纯物质的质量=含杂质物质的质量×a℅ 2．金属资源的保护 （1）矿物的储量有限，而且不能再生。 （2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。 （3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物； ④寻找金属的替代品。 3．金属的腐蚀和防护 （1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际 上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 Fe2O3•xH2O。 原理：是隔绝________，使铁失去生锈的条件。 防锈措施一是保持铁制品表面的洁净和干燥； 二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例 如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属， 如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝； ⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。 （2）铁的防锈 4．常见金属的活动性顺序为 H_______________________。 流程二 平行训练 一、选择题 1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（ ） A、在干燥的空气中 B、在潮湿的空气中 C、全部浸入蒸馏水中 D、浸没有植物油中 2、下列做法能防止铁制品生锈的是（ ） A、自行车脏了用清水冲洗 B、用废酸液冲洗铁制污水管道 C、在铁制篮球架上刷一层油漆 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净 二、填空题 1．化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。 （1）煤、石油和天然气是当今社会最主要的能源。 被誉为“工业的血液”。 （2）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰·科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如何利用基 因内存储的信息生产蛋白质。现有①黄瓜 ②大豆 ③淀粉 ④鸡蛋，其中富含蛋白质的是 （填序号）。对化学与社会的有关内容关注不够 （3）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁 锈蚀的原因是 。不同的钢铁制品防锈的措施不 同，为了避免菜刀生锈可以采取的方法有 （只答一 条即可）。 2、自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈 措施？ 3、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃 橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝 壶 ⑦变质剩饭菜 ⑧瓜皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收 利用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。 （2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿； ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 4、（2011年广东）请完成下面填空： （1）用 Fe 粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为____________色的氧化铁。 （2）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法___________________。 （3）用氯化物__________（填化学式）溶液可以一次性验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺 序。 5、（2006河北 30．）金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应 用。常见的金属活动性顺序如下： Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 （1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）： （2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是 ； （3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可）： １０（2007.河北 31．）已知 A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之 间的转化关系如图 10所示。 请回答： ＋澄清石灰水 ②A B D C高温 ① 图10 F↓ （1）C的化学式为 ； （2）A中金属元素的化合价是 ； （3）反应①的化学方程式为 ； 该反应的基本类型是 。 １２、（2011年山东德州，2题）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和 酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取 10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入 92.5g的稀硫 酸，恰好完全反应。过滤得滤渣 2.5g。试计算： （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）反应所得滤液中溶质的质量分数？ 流程五 交流反思 第九单元 溶液（一） 〖学习目标〗 1、认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义。 2、知道物质的溶解伴随有热量的变化。 3、知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 4、能说出一些常见的乳化现象。 5、了解溶液在生活生产中的重要意义。 6、了解饱和溶液的含义。 7、认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 １１、（2005河北）小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是 依次减弱的 请回答下列问题。 （1）小刚所用的另一种溶液是________________________。 （2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是___________________________________。 （3）说明ＣＵ比Ａｇ活泼的实验现象是___________________________________。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 定义 特征：均一、稳定 组成：溶质和溶剂 浓溶液 不限定条件粗劣分类 稀溶液 饱和溶液 分类 限定条件（温度、溶剂量一定） 不饱和溶液 溶 液 溶质溶解性的量度---------溶解度 量度 溶质含量的量度---------------溶质的质量分数 原理 过滤法 适用范围 混合物分离 原理 结晶法 适用范围 流程二 平行训练 一、填空 1、溶液的特征： 、 。 2、溶液是由 、 组成的。溶液的质量等于 与 质量的和。 3、溶液中的溶质可以使 体， 体或 体。例如食盐溶液中的溶质是 溶剂 是，酒精溶液中的溶质是 体。 4、当固体或气体溶于液体后，液体物质被称为 。例如将食盐溶于水，被称为 溶液，其中 为溶质， 为溶剂。将氯化氢气体溶于水被称为 溶液，其中为 溶质， 为溶液。 5、在一定 下，一定量 的里，不能再溶解某种 的 叫做这种物质的饱和溶液。 6、实验证明饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，他们之间如何转化？ 7、关于固体溶解度的概念，在理解和应用时，必须注意一下几点：（1）在 温度下，（2） 溶剂质量必须是 。（3）溶液必须是 溶液（4）溶解度的单位是 。 流程三 点拨释疑（试题案例分析） 例 1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ） A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水 解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和 Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶 于酒精，即得碘酒。解答：A 例 2、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( ) A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小。 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5％ 解析： A 不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改 变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。B 饱和溶液降温析出 晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱 和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况： （1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如 KNO3。所得溶质质 量分数为：5％。 （2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如 Na2O、CaO。Na2O＋H2O＝2NaOH，根据 Na2O 计算 NaOH 质量大于 5g，所得 NaOH 溶液溶质质量分数大于 5％。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，根据 CaO 计算 Ca(OH)2质量为大于 5g，但由于 Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得 Ca(OH)2溶液溶质质量 分数远远小于 5％。 （3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如 CuSO4·5H2O。由 CuSO4·5H2O5g 计算 CuSO4质量为小于 5g，所得溶液溶质质量分数小于 5％。 答案：B、D 例 3、我们已经知道这样的事实： （1）食盐易溶于水，难溶于植物油； （2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水； （3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题： （4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。 （5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。 解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。 由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同； 由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同； 由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与 溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。 答案：（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度 （5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可) 例 4、20℃时，向 50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（ ） A．溶液质量 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数 解析：此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析 发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠 粉末，Na2CO3+10H2O＝Na2CO3·10H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质 （Na2CO3）将会以 Na2CO3·10H2O 晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶 液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。 答案：D 直击中考 1、（上海）)要使接近饱和的 KN03溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是 ( ) A.降低温度 B.蒸发水，再恢复到室温 C.加 KN03固体 D.加水 2、（天津）下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D.将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5％ 3、（安徽）将 20℃硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 ( ) A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液 4、（北京）下列有关溶液的说法中，正确的是 ( ) A.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 B.一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液 C.将 30g 硝酸钾投人到 70g 水中，所得溶液的质量一定是 100g D.5g 食盐完全溶于 100g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 5％ 5、（沈阳）下列溶液中，溶质是液体的是 （ ） A.医用葡萄糖溶液 B.20％的氢氧化钠溶液 C.75％的消毒酒精 D.O.9％的生理盐水 6、（徐州）2006 年 2 月 5 日，我市普降大雪，为确保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以 使冰雪很快融化。其原因是 ( ) A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高 C.盐水的凝固点较高 D.盐与雪发生反应 7 、 北 京 ） 在 配 制 一 定 溶 质 质 量 分 数 的 溶 液 时 ， 正 确 的 操 作 顺 序 （） A.计算、称量、量取、溶解 B.溶解、称量、量取、计算 C.计算、溶解、称量、量取 D.溶解、计算、称量、量取 8、（北京）除去粗食盐中含有的泥沙，进行的第一步操作是 （ ） A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.洗涤 9、（黄冈）某物质(仅含一种溶质)的溶液在 t℃时，恒温蒸发掉 10g 水，析出了 2g 晶体，再恒温 蒸发掉 10 g 水，又析出了 3 g 晶体，则下列说法正确的是 ( ) A.原溶液在 t℃时一定是不饱和溶液 B.原溶液一定是稀溶液 C.最后剩余的溶液—定比原溶液稀 D.最后剩余的溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 10、（四川）将下列物质分别放入或通入水中，不能形成溶液的是 ( ) A. 酒精 B.氯化氢气体 C.食用油 D.食盐 11、（南宁）能证明某 KCl 溶液在 20℃时已经达到饱和状态的方法是 ( ) A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B.取少量该溶液，降温到 10℃时，有 KCl 晶体析出 C.取少量该溶液升温，无 KCl 晶体析出 D.温度不变时，向该溶液中加入少量 KCI 晶体，晶体不再溶解 12、（云南）油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是 ( ) A.食盐 B.食醋 C.芝麻油 D.味精 13、（威海）下列有关溶液的叙述正确的是 （ ） A.—杯食盐水，下部分比上部分咸 B.冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰 C.物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D.75％的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 14、（河南）如果把家庭中的①食盐；②纯碱；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒分别加入适量 水中充分搅拌，能够得到溶液的是 （ ） A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.②③⑥ D.①②③⑤ 15、（苏州）下列有关溶液的说法正确的是( ) A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同 16、（烟台）下列有关溶液性质的说法中错误的是( ) (A)溶液一定是无色、透明的混合物 (B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变 (C)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 (D)海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰 17、（苏州）下列操作能将物质完全分散成分子的是( ) A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B．将蔗糖溶于水 C．把植物油滴入水中用力振荡 D．加热高锰酸钾 流程五：交流反思 第九单元 溶液（二） 〖学习目标〗 1、深刻理解溶解度的含义。 2、利用溶解性表或溶解性曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。 3、了解结晶现象。 4、会配制一定质量分数的溶液 5、能进行溶质的质量分数的简单计算。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 1、固体的溶解度 （1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时 NaCl的溶液度为 36g含义： 在 20℃时，在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl 或在 20℃时，NaCl在 100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状 态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发， 使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度 受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围： 溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。 4溶液质量分数计算：溶质的质量分数＝(溶质质量／溶液质量)X100％ 平行训练 一、填空 1、溶解度是指 。 2、氯化铵在 10℃时，溶解度是 33.3g。其含义含义 。 3、溶解度与温度的关系：大部分固体物质的溶解度随 ，只要少数固体物质的 溶解度受温度的影响 ，如 。极少数固体物质的随温度的升高而减少， 如： 。气体物质的溶解度随温度的升高 ，随压强的增 大 。 4、对溶解度受温度变化小的固体物质一般用 的方法得到晶体。 5、对溶解度受温度变化大的固体物质一般用 的方法得到晶体。 6、如下图完成有关练习 （1）t3℃时 A的溶解度为 （2）P点的的含义 （3）N点为 ，可通过 ， ， 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从 A溶液中获取 A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从 B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t2℃ 时 A、B、C的饱和溶液各W克，降温到 t1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有 （8）除去 A中的泥沙用 法；分离 A与 B（含量少）的混合物，用 法 二、选择 1．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 （ ） A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 2．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 3．右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压后，只有水分 子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装 置右侧海水增加的是 A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 4．配制 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ） A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 5．在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 4％左右的碳酸 氢钠溶液。配制 200g 4％的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（ ） A．4 g B．8 g C．192 g D．200 g 0 t1 t2 t3 N t S P A B C 80 6．为测定水样中氯离子含量，需 2 %的硝酸银溶液。若用硝酸银晶体配制 100 g 该溶液，需加水 （ ） A．48 g B．49 g C．98 g D．99 g 7．将 20 克 98％的浓硫酸稀释成 49％的硫酸溶液，需加入水_________克。需要选用实验仪器有烧 杯、______________和玻璃棒。 8．配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是（ ） A B C D 9．某同学在实验室发现一瓶蓝色的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质 量分数，他取出 25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 NaOH 溶液质量的关系如图 16 所示。请计算此溶液的溶质质量分数。 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 （ ） A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算﹑称量 C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算 6、欲配制 100kg 溶质质量分数为 7.1％的 KNO3溶液作无土栽培的营养液，需 KNO3的质量为 （ ） A. 7.1kg B. 14.2kg C. 71kg D. 92.9kg 直击中考 1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为 30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 2．（2010．绍兴）如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线。在 t1℃时往两个盛有 100 克水的烧杯中分别加入 a 克 A 物质和 b 克 B 物质，充分搅拌后都加热 到 t2℃。下列说法正确的是( ) A．t1℃时，AB 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液 B．t1℃时，AB 两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B 溶液为不饱和溶液 C．t2℃时，A 的溶解度比 B 的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液 D．t2℃时，A 的溶解度比 B 的溶解度大，A 溶液为不饱和溶液，B 溶液为饱和溶 液 3．（10 茂名）右图为 A、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法 不正确的是（ ） A．30℃时，A 物质的溶解度为 20g B．20℃时，A 和 B 的溶解度相同 C．10℃时，等质量的 A 和 B 饱和溶液中，B的溶剂最少 D．等质量的 A、B 的饱和溶液从 30℃降到 20℃时，B 析 出的晶体最多 A B C 0 t1 20 t2 温度/℃ g 40 溶 解 度 4．（10 江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．在 t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 B．在 t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 5．（10 海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断 下列说法不正确的是： A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等 B. t3℃时，将 60g 乙加入 100g 水中可得 l60g 溶液 C．乙的溶解度受温度影响很小 D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 二．填空及简答题 1. （10 内江 2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为 9.7g，其含义是在 20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨 盐水中不断通入 CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是 ________________________。 2. 右图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t2 0 C 时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将 t2 0 C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到 0 0 C 时，析出溶质 最多的是 ，无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时，将 30g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 3．（2010 辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示 A、B 两种固体物质的溶 液度曲线： (1)当温度为 ℃时，A物质与 B物质的溶解度相等。 (2)若将 B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。 (3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3，那 里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填 “A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。 三、计算 7、32.5克锌粒与 280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质 量分数。（2）所得溶液中溶质的质量分数。 课题 第十单元 酸和碱 （ 第 1课时 ） 〖学习目标〗 ①学会石蕊、酚酞遇酸性和碱性溶液各变什么色； ②学会据化学式判断某物质是酸或碱或盐； ③识记盐酸、硫酸的物理性质； ④学会浓硫酸的稀释及事故的处理； ⑤识记盐酸、硫酸的化学性质以及与某些物质反应的化学方程式； ⑥了解盐酸和硫酸用途。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建〖知识网络〗 1、常见的酸碱指示剂有 和 ；它们遇酸性和碱性溶液分别变色 为 。2、酸是在水溶液中电离出 和 的物质，常见的 酸 有 、 。 3 、 酸 有 相 似 的 化 学 性 质 ， 如： ； ； 。 4、盐酸的物理性质有： 。 5、硫酸的物理性质有： 。6、 浓硫酸的稀释方法为： 。 流程二 平行训练 一、选择题 1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( ) A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸在水溶液中都能解离出 H＋ D．酸是由多种元素组成的 2．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．浓硫酸的吸水性 D．碳酸的不稳定性 3．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应 4．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水 二、填空和简答题 5．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂 质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来 的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘 故。 6．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________ _____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。 7．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学 方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是 ___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。 8．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将 它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再 将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该 物质的化学式为______________。 9．“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分 文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题： (1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是： _______________ (2) “ 请 勿 食 用 ” 是 因 为 干 燥 剂 吸 收 水 后 具 有 _____________________________________； (3)如果误食入口，应该______________________________________________________。 三、实验题 10．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水 滴入锥形瓶。 (1)你可观察到什么现象？ (2)分析产生上述现象的原因。 (3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？ 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 一、选择题 1．下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（ ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、石灰水 D、烧碱固体 2．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A、CO2 B、NH3 C、H2 D、HCl 3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是 （ ） A、SO3 B、 CaO C、NaOH D、NaCl ４．某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法 进行 处理：（1）用较多的水冲洗（2）用氢氧化钠进行处理（3）用布拭去皮肤上的浓硫酸（4）涂上 3%～ 5%的碳酸氢钠溶液。正确的处理顺序是 （ ） A、（3）（2）（4） B、（3）（1）（4） C、（2）（3）（4） D、（1）（2）（3）（4） ５．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ） A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小 C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小 二、填空题 1、实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是 ；实验室里不用 块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是 ；某校实验室里只有 块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石 ，才能使反应 顺利进行． 2、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑 点，造成这种现象的原因之一是酸雨，能形成酸雨的是 气体。 3、认真阅读短文，回答下列问题。 自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸成为抢手消毒剂。 过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。 （1）写出过氧乙酸的物理性质 。 （2）过氧乙酸溶液的 pH_______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）下列关于过氧乙酸的作用，说法正确的是_______（填序号）。 A．配制溶液时，应戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上 B．可用于铁制器具的消毒 C．如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗 D．长时间放置不会降低药效。 （4）如果要配制 1000g溶质质量分数为 1％的过氧乙酸溶液，需要 20％的过氧乙酸溶液_______g。 4．实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性。酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的 石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性，而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。 请回答： （1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？______________ （2）若能，请说明理由。若不能，请你设计还需进行的实验，以得到满意的结论。（用语言叙述或 图示均可） 5．二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应 生成盐和水。现有某一实验小组的同学，欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水 在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。 （1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。 （2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊 试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 （3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容应包括_______（填写编号）。 ①二氧化硫易溶于水。 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③二氧化硫能被浓硫酸干燥。 （4）实验： ①实验过程中，装置 C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明什么？ ②装置 D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色 变化。当有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？ ③装置 E的作用是______________，写出发生反应的化学方程式______________。 （5）结论：原假设_______（填“成立”或“不成立”）。 流程五 交流反思 课题 常见的酸和碱 （ 第 2 课时 ） 〖学习目标〗 1、识记氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2、识记溶于水放出热量并具有干燥作用的几种物质（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰）； 3、了解氢氧化钠、氢氧化钙都能与哪些物质反应（即其化学性质），并学会书写有关化学方程 式； 4、了解酸、碱、盐溶液的导电性； 5、识记氢氧化钠、氢氧化钙的用途。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗 1、碱是在水溶液中电离出 和 的物质，常见的碱有 、 。 2、氢氧化钠的物理性质有： 。 3、氢氧化钙的物理性质有： 。 4、氢氧化钠的制法为： 。 5、氢氧化钙的制法为： 。 6、碱的化学性质有： 。 流程二 平行训练 一、选择题： 1、下列关于氢氧化钠的说法错误的是( ) A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠 C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与 CO发生化学反应 2、下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥 O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰 3、当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A．醋酸 B．稀盐酸 C．硼酸 D．3%~5%的 NaHCO3溶液 4、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( ) A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色 5、关于酸和碱的描述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 二、填空题 1、氢氧化钠必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气中 ，还能跟空气中的 反应。 2、某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两 个实验来证明： （1）___________________________；（2）___________________________________________。 3、(1)写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式： 。 (2)用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的 反应，生 成坚硬的碳酸钙。 (3)用石灰水和 溶液反应可以制取少量的 NaOH，方程式为 。 (4)写出熟石灰在农业上的应用： 。 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 一、选择题 1．要除去 NaOH溶液中的 Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ） A．HCl B．CaCl2 C．Cu（OH）2 D．Ca（OH）2 2．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ） A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液 3．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（ ） A．H2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 4．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ） A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液 5．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、 澄清石灰水的一组试剂是（ ） A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤ 二、填空题 1．如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置： A瓶中的 NaOH溶液的作用是__________； B瓶中的石灰水的作用是____________； D瓶中出现的现象是______________。 2．有一包固体混合物可能由 CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3中的一种或几种组成，现 取该混合物进行如下实验： （1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。 （2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该 固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。 三、实验简答题 1．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。 （1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。 （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。 流程五 交流反思 课题 酸和碱之间会发生什么反应 （ 第 3 课时 ） 〖学习目标〗 1、理解中和反应的实质； 2、能用中和反应解决生活、生产中的一些问题，能记住中和反应的一些常见方程式； 3、能区分酸性、中性、碱性溶液； 4、会用 PH试纸测定溶液的酸碱度，并能叙述测定方法； 5、了解溶液酸碱度在生产生活中的重要作用。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗 1、中和反应的实质是： 。 2、写出常见中和反应的方程式 。 3、中和反应在实际中的应用有 。 测定 pH的方法是 。 6、了解溶液酸碱度的重要意义是： 、 、 、 。 流程二 平行训练 一、选择题 1．能与稀盐酸发生中和反应的是( )。 A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒 2．将一定量的某盐酸加水充分稀释．则所得溶液的 pH( )。 A．一定等于 7 B．一定大于 7 C．一定小于 7 D．一定等于 0 3．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的 pH 有明显改变的是( )。 A．通入二氧化碳 B．加入生石灰 c．加入盐酸 D．加入石灰石 4．用 pH 试纸测定溶液酸碱度的正确操作是( )。 A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色 B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色 C，把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色 D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色 5．欲使 pH=6 的溶液成为 pH=8 的溶液，可加入( )。 A．水 B．氢氧化钠 C．稀硫酸 D.pH=0 的溶液 二、填空题 1、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的 剂，它的水溶液倒入充满 CO2气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应 的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。 2、已知 A 元素常见的原子里不含中子；B 元素的单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，其产物 在空气中较多时会导致酸雨现象；C 是氧化物中必含的元素；D 是一种金属元素，含 D 元素的某种 盐既为人的生理活动所必需，也是厨房里一种重要的调味品。 (1)由上述某几种元素组成的一种常见的酸叫 (写名称)；一种常见的碱是 (2)上述酸、碱在溶液中反应的化学方程式为 ，利用此原理，人们常在 酸性土壤中加入 中和其酸性，以利于作物生长。 3．位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的 pH是 4，2，是世界上_____________性最强的湖， 这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉_____________(填“是”或“否”)． 三、实验题 1．只用酚酞试液，鉴别稀 HCl、NaOH溶液和 NaCl溶液三瓶无色溶液. 流程三 点拨释疑 流程四 直击中考 一、选择题 1.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理的 是 ( ) A．苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B．苯甲酸溶液的 pH 大于 7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 2．用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测 得的结果与白醋实际的 pH 比较 ( ) A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较 3．山茶花、杜鹃花、桅子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中 生长，现测得某土壤的 pH 约为 7—8，该土壤适宜种植的花卉是 ( ) A．仙人球 B．杜鹃 C．栀子花 D．山茶花 4．包裹松花蛋用的泥灰配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(K2CO3)，如果去皮后直接食用 会有涩味感，要想除去涩味，食用时应加入少量下列物质中的 ( ) A．白糖 B．食醋 C．酱油 D．调料酒 二、填空题 1．某同学想用 pH 试纸分别测定食盐、稀盐酸、氢氧化钠溶液的 pH．他的操作如下：在玻璃 片上依次放好三片 pH 试纸，先用蒸馏水将三片 pH 试纸润湿后，将被测的三种溶液分别滴到三片 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到三种溶液的 pH．请你： (1)指出他操作上的错误____________________．(2)具体分析他测得三种溶液的 pH 与三种溶 液实际 pH 的关系分别是：食盐____________、稀盐酸____________、氢氧化钠_____________. 2．18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒首先发现了氯气(C12)．氯气溶于水可生成盐酸和次氯 酸(HClO)．次氯酸具有漂白性，可将有色物质氧化成无色物质，某同学用滴管将饱和氯水(氯气的 水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的 NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去． (1)写出氯气与水反应的化学方程式：________________________. (2)红色褪去的原因可能有两种(用简要的文字说明)： ___________________________________；②_____________________________________. 三、计算题 1．实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠．现要用该药品 配制 10％的氢氧化钠溶液．取 50．6g 该药品，溶于 200mL 水中，然后慢慢地滴入 17．1％的氢氧 化钡溶液，当用去 100 g 氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全[Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓ +2NaOH)．求： (1)50．6g 该药品中碳酸钠的质量． (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量． (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成 10％的氢氧化钠溶液? 流程五 交流反思 课题 盐、化肥 （ 第 1 课时 ） 学习目标 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。 2、掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、 盐之间的反应能否发生。 3、掌握碳酸根离子的检验方法。 4、通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。 5、了解化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。 学法指导 流程一：构建本单元知识网络，自主学习 考点一：生活中常见的盐 学名 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 物理性质 ——色固体、— —溶于水，水溶 液有——味，溶 解度受温度影响 —— ——色固体 ——溶于水 ——色固体 ——溶于水 ——色固体 ——溶于水 化学性质 水溶液呈——性 AgNO3+NaCl=_ —————— 水溶液呈——性 Na2CO3+HCl=_ ———————— Na2CO3+Ca(OH)2=_ —————— 水溶液呈——性 NaHCO3+HCl=_ —————— CaCO3=高温— ————— CaCO3+HCl=_ —————— 用途 生活中常用作— —；医疗上制— —；工业上制氯 气、烧碱、纯碱 等化工产品，消 除公路积雪等。 广泛用于玻璃造纸 纺织和洗涤剂的生 产。 烹制糕点的—— 的主要成分。医 疗上治疗—— 大量用于建筑 业 考点二：粗盐提纯的方法。 1、粗盐提纯的步骤主要有： 。 2、过滤操作的要领：一 ：二 ：三 。 3、操作注意事项：（1）粗盐提纯操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。溶解，玻璃棒起 作用；过滤，玻璃棒起- 作用；蒸发结晶，玻璃棒起——的作用。(2)经过两次过滤后 滤液呈浑浊的原因可能有： 、 、 等。 考点三：复分解反应 1、定义： ，叫复分解反应，可用下式表示：AB+CD=AD+CB 2、复分解反应的类型和发生的条件。 类型 规律 发生条件 复 分 解 反 应 酸+碱性（金属）氧化物=盐+水 由于有水生成，所以一般都能发 生。 酸+碱=盐+水 反应物可有一种不溶 酸+盐=另一种盐+另一种酸 1、盐一般用可溶性盐，但也可 用难溶性碳酸盐 2、生成物中可有沉淀、气体或 水 碱+盐=另一种盐+另一种碱 1、反应物都可溶于水 2、生成物中可有沉淀，气体或 水 盐+盐=两种新盐 1、反应物都可溶于水 2、生成物中可有沉淀 考点四：化肥的种类及作用 1、常见化肥的作用 化肥 常用化肥（括号内为 作用 氮肥 NH4HCO3(17.7%) (NH4)2SO4(21.2%) NH4NO3(35%) NH4Cl(26.7%) CO(NH2)2(46.7%)等 ————（叶） 磷肥 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2等 ————（根） 钾肥 KCl K2SO4等 ————（茎） 复合肥 KNO3 NH4H2PO4等 ———— 2常见的化肥的简单鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观（颜色） 加水（溶解性） 灼烧（可燃性） 加熟石灰 交流反思： 课题 盐、化肥 （ 第 2课时 ） 流程二： 达标训练 一、选择题 1、有关于某物质的谜语，“原从水中来，不敢水中行，人人都要我，无我事不成。”这则谜语所指 的一种物质是 （ ） A、氯化钠 B、碳酸钠 C、碳酸氢钠 D碳酸钙 2、在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，下列有关说法正确的是 （ ） A、溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体 B、过滤中使用玻璃棒是为了加快过滤速度 C、蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度 D、称量精盐时把精盐转移到天平托盘使用玻璃棒是作为转移固体的工具 3、人的汗液的成分中会有食盐，法医做指纹实验用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（ ） A、食盐溶液 B、酒精 C、碘酒 D、硝酸银溶液 4、下列物质的名称俗名与化学式完全对应的是（ ） A、氯化钠。食盐、NaCl2 B、碳酸氢钠、 纯碱、NaHCO3 C、氢氧化钙、熟石灰、CaO D、氢氧化钠、火碱、NaOH 5、下列物质中，因为有毒而不能用于烹调食物的是（ ） A、乙醇 B、氯化钠 C、亚硝酸钠 二、填空题 1、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。 （1）该物质的俗称是 ，———— 化学试剂：碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量：106 （2）该物质属于 —（填氧化物、酸、碱、盐） （3）该物质中所含的金属阳离子的符号是 ——— （4）该物质在日常生活中的用途有 。—————————— 2、下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。 （1）氯化钠和硫酸铜 —————————————— （2）氢氧化铜和盐酸— ————————————— （3）碳酸镁和硫酸 ———————————————— （4）氯化钠和硝酸银 ————————————— 交流反思： 课题 盐、化肥 （ 第 3课时 ） 流程三，直击中考 一、选择题 1、碳酸钠是我们生活中常见的物质之一，其俗名为（ ） A、苏打 B、小苏打 C、烧碱 D、消石灰 2、下列物质中属于盐的是（ ） A、NaOH B、Na2O C、Na2SO4 D、Na 3、合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展。下列化学肥料属于复合肥料 的是（ ） A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3(PO4)2 4、荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ） A、NH4NO3 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO3 5、下列盐的用途中错误的是（ ） A、用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B、用碳酸钙做补钙剂 C、用氯化钠配置生理盐水 D、用碳酸钠治疗胃酸过多 6、在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应的物质是（ ） A、KCl B、NaNO3 C、HNO3 D、Mg(OH)2 7通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ） A、Cu与 NaNO3溶液 B、CuO与稀 H2SO4 C、稀 HNO3与Mg(OH)2 D、Na2CO3溶液与 CuCl2溶液 8、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同 学们提出了以下方法： （1）蒸发 （2）测密度 （3）测导电性 （4）测 PH （5）加入氯化钠 （6）加入食醋 你 认为可行的是（ ） A、（1）（2）（3）（5） B、（1）（3）（4）（5） C、（2）（3）（4）（6） D、（2）（3）（5）（6） 9、下列物质之间的转化，能通过一反应实现的是（ ） A、CuO——Cu(OH)2 B、KNO3——NaNO3 C、Cu——CuCl2 D、NaHCO3——NaCl 10、下列各物质能在溶液中共存的是（ ） A、HCl Na2SO4 Ca(OH)2 B、Ba(NO3)2 KCl H2SO4 C、NaCl BaSO4 KNO3 D、CuSO4 NaOH Na2SO4 11、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A、Na+ Cl— OH— B、K+ Ca2+ CO32- C、H+ Cl— CO32- D、Na+ Fe2+ OH— 二、填空题及简答题 1、在医疗上，许多化学物质用于治疗或辅助诊断疾病。 （1）用 X射线检查肠胃疾病时，要让患者用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫 酸钡属于 （填酸、碱、或盐）它是由钡离子和 （填离子符号）构成。 （2）硫酸钡可由 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为 （3）碳酸钡（BaCO3）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡能与胃液里的盐 酸反应，化学方程式为 反应生成的 BaCL2 是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，若有人误服 BaCO3而造成 BaCl2中毒。可服用适量的 硫酸钠溶液解毒，这是因为 - 2、某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，，排出的废水澄清透明，经 分析分别含有三种不同的离子，共有 K+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH— 、NO3— 、CO32 — 六种离 子，请回答下列问题。 （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba2+ 、Cu2+ 、 OH— 、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜来浇灌农田，清澈中含有的溶质主要是 （填化学式）。 （2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 （3）KNO3和 Ba(OH)2两种溶液混合后，能否发生反应 ？ ，理由是 。 （4）写出一个有碳酸钡生成的复分解反应的化学方程式—————————— 3、有一包白色粉末由 BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为了确定其 组成，进行如下实验： （1）取少量粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤。 （2）向（1）中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，并产生无色气体。 (1)原白色粉末中一定没有—————— （2）原白色粉末中可能的组成是 或 或 —三、实验 探究题。 1、关于“复分解反应发生得条件的活动与探究”用到 H2SO4 、Ba(NO3)2 、 NaOH 、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行探究。 取废液少许，测得其 PH为 12 （提出问题）：废液中除含有 OH— 外，还含有哪些离子呢？ （理论分析）：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的 8种离子（H+、 SO42-、Ba2+、NO3 — 、Na+、OH— 、K+、CO32-）之间会相互发生反应。废液的 PH为 12，呈碱性，废 液中一定不存在的一种离子是————；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是 NO3 — 、K+和———— 【猜想与假设】，甲同学：另外可能还含有 SO42-、CO32- 乙同学：另外，可能还含有 Ba2+、 丙同学：另外，可能还含有 Ba2+ 、SO42- 、CO32- 以上甲、乙、丙三位同学的假设中， 同学的假设一定不成立，原因是——————————— —— 【实验验证】：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择————同学的假设，实验 方案如下： 实验步骤 实验现象 结论 2、实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中 化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表： 猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 猜想一：可能是 氢氧化钠溶液 用试管取少量样品，向其中 滴入两 滴酚酞试液。 若酚酞试液变为红色，则猜想成立。 若酚酞试液无明显变化，则猜想不成 立。 猜想二：? 用试管取少量样品，向其中先滴入 适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液， 然后滴入硝酸银溶液。 若溶液先没有明显变化，后出现白色 沉淀，则猜想成立。若与上述现象不 同，则猜想不成立。 猜想三：? 用试管取少量样品，向其中先加入 适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶 液。 若溶液先没有明显变化，后出现白色 沉淀，则猜想成立。若与上述现象不 同，则猜想不成立。 请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题： (1)小宏的猜想二是： ____ 。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为 _______________________________。 (2)小 宏 的 猜想 三 是 ： ________。 如 果 猜想 成 立 ， 则 产 生 沉淀 的 化 学 反 应 方 程式 为 _________________________________。 (3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。 _________________________________________________________________________。 (4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜 想，将有关内容填入下表。 你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 四、计算题 某样品为铜和氧化铜的混合物，现在对其进行成分分析。取 10克此样品，向其中分五次加入 稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：（稀硫酸和氧化铜反应 生成硫酸铜和水） 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量（克） 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量（克） 8 6 4 2 2 试回答下列问题： （1）10克样品中，氧化铜的质量为_________克。 （2）10克样品中，铜元素的质量总共为多少克？ （3）足量稀硫酸与 10克样品完全反应后，生成多少克硫酸铜？ 第十二单元 化学与生活 〖学习目标〗 1、知道营养素是指哪六类物质及其在人类生命活动中的重大意义。 2、了解人体的基本组成元素，知道一些元素对人体健康的重要作用。 3、知道什么是有机物，了解有机高分子材料的特点、分类、用途和对环境的危害。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 〖知识网络〗 六大营养素： 、 、 、 、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。 1、功能：是构成 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在 、 、 、蹄、角的主要成分 一、 蛋白质 3、构成： 植物的种子（如 、 、） 由多种 （如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢：人通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与 反应，生 成 。同时 热量供人体活动需要。 二、糖类 1、是生命活动的主要 物质，由 、 、 三种元素组成 2、 常见的糖 、 、 。 1、分类 植物油脂： 。 动物油脂： 。 三、油脂 2、功能：提供大量 。 39.3KJ/g 每日摄入 50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的 能源 1、存在： 、 鱼类等 四、维生素 2、作用：调节 、预防疾病、维持身体健康。缺 VA ： 症 缺 VC ： 症 1、 元素在人体中含量>0.01%， 元素在人体中含量<0.01%。 五、化学元素 2、钠和钾维持人体内的 和维持体液恒定的 。 3、缺钙青少年 病、发育不良 ，老年人 。缺铁会引起 ，缺 会 引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引 起 。 1、有机化合物：是否含有 元素 （1）分类 天然有机高分子材料如： 、 、 六、有机物 2、有机合成材料 合成有机高分子材料 、 、 。 链状结构： 性 如：聚乙烯塑 （2）结构和性质 网状结构： 性 如：电木 3、“白色污染”及环境保护 平行训练 一、选择题（只有一个正确答案，将正确答案的序号填写在括号内。） 1.构成人体细胞的基本物质是（ ） A.蛋白质 B.维生素 C.无机物 D.水 2.下列物质中，不能向人体提供能源的是（ ） A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐 3.相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是（ ） A.糖类 B.脂肪 C.蛋白质 D.无机盐 4.下列物质中，不属于糖类的是（ ） A.麦芽糖 B.淀粉 C.蔗糖 D.蛋白质 5.油脂通常存在形式为（ ） A.固态 B.液态 C.气态 D.固态和液态 6.下列物质中属于有机高分子化合物的是（ ） A.乙醇 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.蔗糖 7.从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（ ） A.铝 B.铁 C.铜 D.铝合金 8.鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的（ ） A.各种维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.脂肪 9.脂肪成分的获得主要来自（ ） A.豆类、肉类、奶类制品 B.猪、牛、羊的油、花生油、豆油 C.粮食作物、豆类、植物的根茎 D.蔬菜、水果及植物种子 10.维生素对人体的作用是（ ） A.构成人体细胞和组织的重要材料 B.能为人体提供能量 C.调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康 D.大量补充人体所需能量 11.一氧化碳中毒的原因是（ ） A.一氧化碳阻碍了血液循环 B.一氧化碳麻痹了人体的呼吸系统 C.一氧化碳造成人体呼吸系统停止活动 D.一氧化碳阻碍了氧气运输 12.下列物质属于有机物的是（ ） ①酒精 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤水 ⑥蔗糖 ⑦石灰石 ⑧味精 ⑨食用油 ⑩鸡蛋清 A.①②③④⑥ B.⑦⑧⑨⑩ C.①④⑥⑧⑨⑩ D.全部 13.有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。其含义是：绿色植物通过光合作用转 化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。按照 这一观点，下列属于白色食品的是（ ） A.食醋 B.面粉 C.海带 D.菜油 14.水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，死亡原因是（ ） A.藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养 B.水中缺氧，窒息而死 C.水中氧气过多 D.水中含有毒的重金属元素过多 15.下列有关塑料问题的叙述不正确的是（ ） A.塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点 B.废塑料的焚烧会产生大量污染物 C.普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解 D.塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 二、填空题。 16、根据不同的标准，纤维有多种分类方法，如：①植物纤维 ②动物纤维 ③天然纤维 ④合成 纤维 分析指出下列几种物质应属于哪类(填序号)： (1)棉花和麻是___________________________(2)纯羊毛绒是___________________________ (3)涤纶是___________________________(4)人造羊毛是___________________________ (5)涤棉纤维含有___________________________(6)尼龙是___________________________ 17、核糖是人类生命活动中不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量是 150，其中含碳 40%，氢 6.7%，其余是氧，则核糖的化学式是___________________________。 18、海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品。每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品。 大麻的主要成分的化学式为 C21H30O2，它由_______________种元素组成，每个分子中含有 _______________个原子，其中碳元素的质量分数为_______________。在空气中燃烧大麻会产生二 氧化碳和水，该反应的化学方程式为___________________________。 19、科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆［主要成分是纤维素，化学式为 (C6H10O5)n］，用适当催化剂与水作用生成葡萄糖(化学式为 C6H12O6)，再在催化剂作用下使葡萄 糖分解成乙醇和二氧化碳，乙醇即是一种理想的燃料。试写出两步转化的化学方程式： ___________________________、___________________________。 20、水在自然界净化中要把有机污物自发地转变为简单的无机物质时，需要水中含有一定的氧气［有 机物(C、H、O)+O2→CO2+H2O］，1 L水中含有的有机物转变为无机物所需要的氧的量称为生化需 氧量(BOD)，用 g/L为单位表示，如果水的氧气量比 BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不 会生存。某地区一条河水里有机物的质量分数为 0.001%，此有机物的化学式可用 C6H10O5表示，已 知在正常大气压条件下，氧气在水中的溶解量是 0.092 g/L。 (1)写出有机物在有氧气条件下转化为无机物的化学方程式_______________________ (2)这条河水的生化需氧量为___________________________。 (3)这条河中的鱼类_______________(填“能”“不能”)维持生命。 21、人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素，对下列 矿物元素进行分类。 ①镉 ②钾 ③铁 ④钙 ⑤汞 ⑥碘 ⑦铅 ⑧镁 ⑨硒 ⑩锌 (1)人体中必需的微量元素______________________ (2)对人体有害的微量元素______________________ 直击中考 22、（09苏州）下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是（ ） A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．水 23、（2005年·南通市）生活中处处有化学。判断下列做法合理的是（ ） A. 用硫磺薰蒸使食品增白 B. 食用加碘盐防止甲状腺肿大 C. 用甲醛溶液浸泡水产品 D. 用工业酒精勾兑白酒 24、（09泉州）从 6 月 1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使 用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。常见的包装袋很多是由聚氯乙 烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式可表示为 ，可看作由 n 个 ClCHCH2(氯乙烯) 连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（ ） A．相对分子质量为 62.5n B．各元素的质量比为 71:48:6 C．它属于有机合成材料 D．在长时间光照下可以分解 25、（09泉州）小明经常不吃早餐，出现较严重的低血糖症状时应及时补充的食物是（ ） A.鸡蛋 B.蔬菜 C.葡萄糖水 D.米饭 26、（09德州）人体所摄入的主要物质有：①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水 ⑦ 空气等。其中属于有机化合物的是（ ） A、①②③④ B、①②③⑥ C、②⑤⑥⑦ D、③④⑥⑦ 27、（09青岛）下列说法错误的是（ ） 28、（09娄底）小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果。从你所学知识判断，医师让 小亮补充的营养素是（ ） A.糖类 B.维生素 C.油脂 D.蛋白质 29、（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击， 它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A．金属材半：B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料 30、（09烟台）我国首部《食品安全法》于 2009年 6月 1日起颁布施行。下 列能保证食品安全的是（ ） (A)用小苏打作发酵粉焙制糕点 (B)用甲醛溶液浸泡海产品 (C)用工业石蜡给水果上蜡“美容” (D)用工业酒精勾兑饮用酒 31、（09潍坊）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧 棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味： 纤维编号 ① ② ③ 灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味 则棉花、羊毛的编号分别为（ ） A．①② B．③① C．②③ D．无法断定 32．（09泉州）宿迁材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重 大突破。下面有关材料说法正确的是（ ） A．合金、合成纤维都是有机合成材料 B．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料 C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用 D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题 33.（09泉州）被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用 下会发生突变，继而诱发癌症。 （1）黄曲霉素属于（ ）（填“无机物”或“有机物”），它由（ ）种元素组成，各元素的质 量比是 （ ）。 （2）由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、……。下 列做法不会危及人体健康的是（ ）（填序号）。 a.用甲醛浸泡海鲜产品 b.用霉变花生压榨食用油 c.用小苏打做糕点的疏松剂 d.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉 参 考 答 案 第一单元走进化学世界： 平行训练： 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C A B D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B D C A D B 二、填空题 1、实验 组成 结构 性质 变化 2、火，生存条件 3、道尔顿，阿伏伽德罗，原子，分子；分子，原子；分子，原子，分子。 4、①发出耀眼的白光，②放出大量的热，③生成一种白色固体 5、用手接触药品，把鼻孔凑到容器口去闻药品的味道，尝任何药品的味道。 6、1—2ml,盖满试管底部即可。 7、放回原瓶，随意丢弃，拿出实验室，放入指定的容器内。 8、倒放，防止药液腐蚀标签。 9、外焰，内焰，焰心，外。将水擦干，试管炸裂。 10、玻璃仪器内部附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 11、F，B，C，D，A，G。 12、⑴露珠，⑵植物光合作用，⑶将干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内部有水珠出现，迅速将烧杯 倒过来，向其中导入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊。 直击中考 1、C 2、C 3、B 4、A 5、A 6、 ①I ②A ③D、E ④G ⑤B ⑥C 7、 (1) 外 焰，与空气接触比较充分，燃烧较充分。 (2) 外焰 第二单元第一课时 平行训练 一、选择题: 1—5 ACDDC . 6-10 CDBDA. 11-15.AADBD. 二、填空题: 1．⑴混合物 ⑵氮气 氧气 二氧化碳 化石燃料的燃烧 2．⑴ ①黑色 ②2Cu+O2 △ ==2CuO ③约 1/5 ④空气中氧气的体积分数大约为 1/5 3．磷+氧气→五氧化二磷 化合反应 4. 拉瓦锡，氧气，氮气 5. 体积，78%，21%，0.94%，0.03%，0.03%，混合物。 6. 一种物质，氧气、二氧化碳；多种物质，空气、石油 7. （1）O2（2）CO2（3）H2O； 8.①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；①全球气候变暖②臭氧层被破 坏③酸雨；①加强大气质量检测②改善环境状况③使用清洁能源④积极植树造林、种草 直击中考 一、单项选择题 1---5.BABBA 二、填空与简答： 点燃 1、（1）氮气的化学性质不活泼（2）CaO + H2O ==== Ca（OH）2 2、红磷的量不足；没有将瓶内氧气完全消耗尽；装置未完全冷却就打开止水夹；（只要合理均给 分） 3、（1）红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭； （2）集气瓶内的氧气已消耗完 （3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积 5 1 4、二氧化硫 化合反应 2CO+2NO ===== N2+2CO2 第二课时 平行训练 一、单项选择题 1—5 BABCB,6—10 AADBB,11—15 DCBCB 二、填空题 1．铁丝 硫粉 硫+氧气→二氧化硫 石蜡 木炭和石蜡 木炭和石蜡 2．过氧化氢 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 二氧化锰 催化 剂 生成物 3.（1）引燃铁丝 防止溅落下来的熔化物炸裂瓶底 （2）剧烈燃烧、火星四射，放热 黑 3 Fe + 2 O2=== Fe3O4 直击中考 一、选择题 1—5 ABAAC 二、填空及简答题 1.⑴2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ ⑵2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 防治冷凝水回流入热的试管底部炸裂试 管，氧气不易溶于水，没有在试管口放一小团棉花，正 ，防止水倒吸，使试管炸裂 。⑶排尽空 气，把带火星的木条放在瓶口，木条复燃。 2. (1)升高温度，可以加快化学反应速率。 (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。 (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。 第三单元 【平行训练】一、选择题 1C 2D 3A 4B 5C 6D 7D 8D 9A 10C 11B 12A 13C 14A 15A 16D17B 18B 19B 20D 21B 22D 23A 24D 25D 26D 27C 28B 29C 30C 二、实验,探究题 31、⑴吸附；D ⑵肥皂水；煮沸 ⑶淘米水浇花（答案合理即可给分） ⑷氢气； 2H2O 2H2↑+O2↑ 32、证明水不能使酚酞变色 催化剂 点燃 点燃 MnO2 C 试管中酚酞变红的速度比 B中变红速度大 分子在不断地运动 温度越高,分子运动速度越快 氨气挥发到空气中的量少,不至于污染空气 三、填空题 33、分子 原子 在化学变化中是否可分 原子的重新排列 34.（2）（3） （4）（5）（6）（8）（9）（10）（11） 有几种元素组成的纯净物 （1）（7） 有一种元素组成的纯净物 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 35.（1）过滤 （2）活性炭 （3）ClO2 （4）加热煮沸(或蒸馏) 36.⑴过滤 吸附 ⑵肥皂水（或洗衣粉水或洗洁精）⑶蒸馏（或煮沸）⑷乳化 【直击中考】1.D 2.A 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.D 9.B 10.A 11.(1)过滤 （2）C (3)煮沸 12.（1）pH 试纸 （2）肥皂水 加热煮沸 （3）农业上将大水漫灌改为滴灌等 13．（1）肥皂水 如用硬水洗衣服会浪费肥皂（或洗不干净衣服；时间长了会使衣服变硬；会使 锅炉内管道局部过热，易引起管道变形、损坏，严重时会引起爆炸）(2)过滤 （3）一水多用 14．(1)NH3+HCl====NH4Cl (2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等。 第四单元第一课时 〖知识网络〗 1．分子、原子、离子 2．质子数、电子数、呈 3. 原子核、质子、中子 4. 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 5. 质子数、O 、 Si 、 Al 、 Fe ，O 、Al 。O 、 C 、 H 、 N 。 6、⑴表示一种元素 ⑵表示这种元素的一个原子 7、元素 氢元素、氧元素 8、分子、原子、离子。⑴ 分子 ⑵ 原子 ⑶离子 9、原子 、氢原子 、 氧原子 、两个氢原子 、一个氧原子 10、质子数、电子数、核电荷数 ⑴ 周期、7 ⑵ 族 、族、族。 11、2、8、8. 12、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8个（氦有 2个）不易得失 稳定 金属元素 ＜4 易失去 不稳定 非金属元素 ≥4 易得到 不稳定 ① 该元素原子最外层电子数 ② 稳定结构 13 ①＝ ② ＜ ③＞ 14、镁离子 一个镁离子 每个镁离子带 2个单位的正电荷 2个镁离子 15、 ⑴ D ⑵ B ⑶ C ⑷ A ⑸E 平行训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C C C D B C B 直击中考 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C D B C D B A C 二、填空题 11、（1）2H (2) N2O5 （3）NaCl （4）Al （5）2CO （6）Ca2+ 12、(1) 15 (2) 氩 (3) 3 (4) MgCl2 (5)电子层数相同 第二课时 〖知识网络〗 1、A．⑴ H2 O2 N2 Cl2 ⑵元素符号 B．金属，非金属 2 、 ①宏观意义：表示一种物质； 表示该物质的元素组成； ②微观意义：表示该物质的一个分子； 表示该物质的分子构成； 表示二氧化碳这种物质 ； 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 表示一个二氧化碳分子 ； 表示一个二氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳 原子构成的。 3．⑴ +1 ；-2 。 ⑵ 正 。 ⑶ 负 ；正 ⑷ 0 ⑸ 0 ⒋常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 离子符号 NH4 + OH - NO3 - SO4 2- CO3 2- 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 5． ⑴.（相对原子质量×原子个数）之和 ⑵ （相对原子质量×原子个数）之比 ⑶ 0 0100  量该化合物的相对分子质 原子个数该元素的相对原子质量 ⑷ 某化合物的质量×某元素的质量分数 变形：某元素的质量÷某元素的质量分数 平行训练 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 案 D D C C B B B B C D D D B B 二、三、填空 1、 3O2 ; 2Al ; Na+ ; Fe2+ ; 1 K ; H2SO4 ; Mg(0H)2 2、 Al2O3 3、Li2O 4. 三、有机物、23 、135 5. ⑴ 6:1:8 ⑵ 90 ⑶40% 直击中考 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B D C D 二、计算题 24．NH4HCO3；17.7%；96.0% 25．A； 39∶27∶64∶320∶24； 5.7%； 超过 第五单元第一课时 直击中考 1.D 2． B 3． B 4．C 5． A 6．D 7．C 8． B 9、52.5，10、利用废液作原料，变废 为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本；或将NH4Cl杂质转化为 N2，对环境无污染．（意 思相近均给分）11、（1）生成物中均含有二氧化碳，CaCO3+2H2O=CaCl2+CO2↑+H2O，（2）生成 物是三种 12、（1）① 反应条件都是点燃；② 都是化合反应等，Mg与 O2反应是固体与气体反 应，（2）另外两个是气体与气体间的反应等（以上答案不唯一，只要合理均给分）13．锌 第二课时 直击中考 1、答案:正确 不一定 一定 生成物 质量 质量守恒 2.、答案:4 32 36 1∶8∶9 3、解析：要求 CaO2的质量分数，应先求出 CaO2 在样品中的质量，这一质量可借助化学方程 式中生成氧气的质量求得。 设 20 g样品中 CaO2的质量为 x， 2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋O2↑ 144 32 x 3.2g 144∶32＝x∶3.2 g x＝14.4 g 该样品中 CaO2的质量分数为 ×100%=72%。 答案：（1）2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋ O2↑ （2）72% 4、解析：本题是质量守恒定律与化学方程式相结合的计算。解题时一定注意，代入化学方程 式中计算的数据必须是参加反应的纯净物，要结合质量守恒定律求出二氧化碳的质量，从而根据化 学方程式求出碳酸钙的质量。 （1）根据质量守恒定律得：m(CO2)=(100.0 g＋12.0 g)-107.6 g＝4.4 g。 （2）设 12.0 g石灰石样品中含 CaCO3质量为 x， CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4 g x= =10.0 g 该石灰石样品的纯度为 ×100%＝83.3%（或 83%） 因 83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。 答案：（1）4.4 g （2）不符合要求 文章来 第六单元碳和碳的氧化物 第一课时 自学构建 1.（1）、金刚石：最硬、不导电 石墨：金属、最软、良好 (2)、金刚石、石墨、碳 60；原子排列方式；物理性质 (3)、疏松多孔；吸附；活性炭；活性炭 (4)、60 个碳原子 2.（1）、稳定 （2）、C+O2===CO2 2C+O2===2CO 还原剂 2CO C+2CuO 高温 == 2 Cu+ CO2↑ 3C+2Fe2O3 高温 == 4Fe+3 CO2↑ 3、（1）、CaCO3 高温 == CaO+ CO2↑ （2）、① 石灰石、大理石；CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ 2H2O + CO2↑；浓盐酸有挥发性 ② 防止 CO2逸散到空气中去 ③ 向上排空气法；CO2的密度比空气大，且能溶于水。 ④ 检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为 CO2。 验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已经收集满 CO2。 平行训练 1A 2B 3A 4B 5C 6（1）澄清的石灰水 （2）CO (3) C+2CuO 高温 == 2 Cu+ CO2↑ ⑷ 使火焰集中并提高温度 (5)点燃 7 （1）a 铁架台 b 集气瓶 c 锥形瓶 （2）稀盐酸 石灰石或者大理石 产生大量气泡 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ 2H2O + CO2↑； C CO2的密度比空气大，且能溶于水。 将点燃的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已经收集满 CO2。 （3）A ,B，C ,E 2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2MnO 2H2O+O2↑ 直击中考 1.B 2.D 3.B 4.有；同种元素可形成不同单质（合理表述即可） 5、⑴ 长颈漏斗 、 集气瓶 。 ⑵ 略 B D ⑶ 略 A ② 。 ⑷ AC或 AE 6、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ 【作出猜想】石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同） 【设计实验】（1）不同地点 溶质质量分数相同 （2）溶质质量分数不同 【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间） 【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强 7、（1）鸡蛋壳等（答案合理均可） （2）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 第二课时 自学构建 1、（1）无色无味气体，大，能溶于水，干冰，人工降雨 （2）① 不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸 ② CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3= CO2 + H2O↑ ③ CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O 2、（1）光合作用、灭火、气体肥料 （2）① 玻璃、塑料薄膜 地面吸收的太阳光的热量不易散失 ② 冰川融化 海平面升高 沙漠化 ③ 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大 力植树造林，严禁乱砍滥伐。3、（1）无色无味气体，略小，难溶于水。 （2） ① CO+O2====CO2 ② CO+CuO Cu+ CO2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 ③ 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造 成生物体内缺氧。 (3)做燃料，冶金 （4）造成空气污染 平行训练 1D 2A 3D 4 D 5B 6 D 7C 8 (1) ①②③④ (2) CaCO3 高温 == CaO+ CO2↑ (3) 震荡啤酒瓶，用试管取一些气体，注入少量澄清石灰水，若变浑浊，则说明有二氧 化碳。 （4）CH4+ O2 点燃 = =CO2+ H2O（5）疏松多孔 9、A 、CuO B 、C C、Cu D 、CO2 E 、CO 10、⑴、第 3 次和第 4 次 ⑵、4.4 ⑶、70% 直击中考 1、A 2、C 3、B 4、A 5、B 6、C 7、C 8、C 9、D 10． （1）③（1分） CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑（2分） （2）C：澄清石灰水（1分） D：浓硫酸（1分） （3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （2分） （4）CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O （2分） （5）A中锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升（2分） （6）二氧化碳的密度比空气大（1分） 11、【进行猜想】 炭[C] Na2CO3或 Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律， 答案合理即可） 【实验探究】Na2CO3 【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红 【得出结论】4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C 奖励：燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属 Na着火不能用 CO2灭火； 金属 Na与 CO2的反应属于置换反应等，合理即可） 12、（1）集气瓶；（2）氧（或 O）（3）现象：下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭（合理表述即可）化学方 程式：3Fe+2O2＝Fe3O4（4）使瓶中的氧气能完全反应 2、（16分）（1）②；⑤；CaCO3+2HCl＝CaCl2+ 2H2O+ CO2 （2）①②（2分）；二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元 素的碳酸或氢氧化钠（2分，答案合理即可） 实验步骤 实验现象 实验结论 稀盐酸（或稀硫酸等） ①有大量气泡产生 ②澄清石灰水变浑浊 ③ [反思与交流] ① 否；人呼出的气体中的水也能与过氧化钠反应生成氧气 ② 2 Na2O2 + 2 CO2 ＝ O2 + 2 Na2CO3 （对了 Na2CO3得 1 分，全对给 2 分） 七单元燃料及其利用 第一课时 知识网络： 1、发光 发热 氧化反应 2、可燃物 氧气（空气） 温度达到着火点 白磷 红磷 温 度达到着火点 白磷 白磷 氧气 与氧气接触 温度达到着火点 3、消除可燃物 与空气隔绝 降温到着火点以下 泡沫灭火器 干粉灭火器 二氧化 碳灭火器 泡沫灭火器 干粉灭火器 二氧化碳灭火器 4、可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 浪费资源 污染空气 5. 有限的空间内 平行训练 选择题：1 -5A C C A C 6-10A A A C C 填空题：1、“火箭”能使木船的温度升高至木船的着火点 隔离可燃物 氧气 2、升高温度——达到可燃物的着火点，因此能燃烧 增加空气的流通，增大氧气的浓度，因此 能燃烧 缺少了燃烧条件之一——可燃物，因此不再燃烧 水太少，不足以降温到柴草的着火 点以下，因此火不能熄灭 直击中考： 1、（1）高于 100℃ （2）加热使火柴温度达到着火点 （3）移离蒸气能保证有充足的氧气 2、温度达到红磷着火点 P+O2===P2O5 偏小 3、①与氧气或空气接触②温度达到着火点（2）导热性 4、B 5、D 6、C 7、A 第二课时 平行训练： 1.（1）核能、太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。 （2）热值高，无污染。 （3）②③④都是建立在消耗现有的、不可再生的化石燃料的基础上的，因此不合理。在制取的过 程中，消耗的能源应尽量的少，所以方法①⑤⑥有很大的发展前途。方法①的使用也是有前提条件 的，他是建立在人类取得比较廉价、充裕的电能的基础上的。 2.A 3.D 4.D 直击中考： 1、C2、D3、B4、C 5、济宁：①一 4 ． ②一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 ③甲烷由碳元素和氢元素组成 6、（鸡西）不可再生；清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离等合理说法即可）。 八单元金属和金属材料 第一课时 1 氧 2 钙 3 铁 4 钨 5 汞 6 铁 7A8C9A10C11 略 12该金属的可能用途有制作机器零件、火箭、飞机、 轮船、电线、电缆、化工通信设备。13D14B15A16C17C18A19铜 铜在金属活动顺序表中排在 H 之后，化学性质稳定，可长期保存 20①铝的密度小而轻，钢的密度大而重②铁易生锈，需有一层 保护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化 21(1)左 (2)右 22B＞A＞C 23、ZnSO4、FeSO4、H2O；铜和铁２４（1）CO2（2）把铁片放入硫酸铜溶液中铁片表面有红色吴 志生成，同时溶液由蓝色变成浅绿色（3）CuO 第二课时 答案 1B2C3A4 吐鲁番盆地，空气干燥 5 石油，②④制品表面的不洁净和不干燥；，6 刷漆，涂油，镀铬 7 ①②③④⑤⑥⑨；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；8 红；保持铁制品表面的洁净和干燥； ＣｕＣｌ２。９Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４＝Ｃu＋ＦｅＳＯ４；ＺnＳＯ４；从金属活动性顺序中，位于前 面的金属能置换出盐酸，硫酸中的氢。１０ＣＯ２；＋２；Ｃ＋２ＣｕＯ＝高温＝＝＝２Ｃｕ＋Ｃ Ｏ２↑置换反应。11AgNO3；镁与盐酸比铁与盐酸反应剧烈；红色的铜表面覆盖了一层银白色物质。 12 解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100%=75% （2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为 x Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 160400 7.5gx 160:400=7.5g:x x=18.75g 反应所得滤液中溶质的质量分数为：18.75g／100 g ×100%=18.75% 答：(略) 九单元第一课时 直击中考 1、D 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、A 8、A 9、A 10、C 11、D 12、C 13、C 14、B 15、D 16、A 17、B 第二课时 一、选择题 1、B 2、D 3、D 4、B 5、B 二．填空及简答题 1.100g 水中溶解 9.7g 碳酸氢钠即可达到饱和 相同温度下;氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大 2.⑴A>B>C ⑵ A , C ;⑶ 70 3． (1)40， (2)蒸发溶剂法，(3)A。 三、计算 （1）17.5，（2）25.84％。 十单元酸和碱 第一课时 平行训练 [参考答案] 一、1．C 2．AC 3．C 4．A 二、9．没有 刺激性 黄 白雾 氯化氢水蒸气 小液滴 10．酸 碱 不同颜色 石蕊试液 酚酞试液 植物的花瓣 果实 11．铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 溶液中有气泡产生 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 12．紫红 黑 紫红 蓝 银白 Hg 13．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)强烈的腐蚀性 (3)服用食醋，并大量饮水 三、14．(1)锥形瓶中液滴飞溅 (2)浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅。 (3)将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。 直击中考 一、选择题 1、B 2、C 3、A 4、B 5、D 二、填空题 1、反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖着石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，粉碎成粉末状。 2、二氧化硫和二氧化氮。3、（1）无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水。（2） 小于。（3）小于。（4）略。4．（1）不能 （2）还需进行下列实验：向一支洁净、干燥的试管中放 入一条干燥的蓝色石蕊试纸，然后向该试管中通入干燥的 气体，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。 5．（3）①②③ （4）①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色。 ②水不能使蓝色石蕊试纸变色。 二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色。③吸收二氧化硫气体，避免污染空气。（5） 成立 第二课时 平行训练 一、1．D 2．C 3．C 4．B 5.A 二、1．水分 二氧化碳 2．（1）取少量样品置于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，酚酞变红证明样品显碱性； （2）取少量样品置于试管中，滴入几滴无色紫色石蕊试液，石蕊变蓝证明样品显碱性 3、(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)CO2 (3)NaCO3 Ca(OH)2+ NaCO3=2NaOH+CaCO3↓ （4）中和酸性土壤。 直击中考 一、选择题 1、D 2、A 3、A 4、B 5、D 二、填空题 1、除去空气中的二氧化碳；检验空气中的二氧化碳是否除净；澄清的石灰水变浑浊。2、 Na2CO3； CaCO3， KMnO4， BaCl2；KCl 三、实验简答题：略 第三课时 平行训练 [参考答案] 一、1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 二、1． 烧碱 干燥 瓶子变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2．(1)硫酸 氢氧化钠 (2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 碱性物质 3．酸性 否 三、取三支洁净的试管，分别注入三种溶液少许，再分别滴加酚酞试液 有一支试管内溶液变 红，另两支试管内溶液不变色 溶液变红的试管所装的原溶液为氢氧化钠溶液 用胶头滴管取另两种溶液中的任意一种，逐滴滴加到使酚酞试剂变红的溶液中 若红色逐渐褪去 所 取溶液为稀盐酸，另一种溶液为氯化钠溶液， 若红色不褪去 则所取溶液为氯化钠溶液，另一种溶液为稀盐酸 直击中考 一、选择题 1、B 2、B 3、A 4、B 二、填空题 1、(1)将 pH 试纸润湿后再测溶液的 pH 值；(2)相等；大于；小于。 2、略 三、计算题 解：设 50．6g该药品中碳酸钠的质量为 x，生成碳酸钡和氢氧化钠的质量分别为 y和 z，则： (1)Ba(OH)2的质量：100g×17．1%=17．1 g Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3++2NaOH 106 171 197 80 x 17．1 g y z x=10.6g y=19.7g z=8g (2)NaOH溶液中溶质的质量=50．6 g-10．6g+8 g=48 g NaOH溶液的质量：50．6 g+200 mL×1 g／mL+100 g-19．7g=330．9 g (3)需加入水的体积：(48 g÷10％-330．9 g)÷1 g／mL=149．1 mL 答：(1)50．6 g该药品中碳酸钠的质量为 50．6 g． (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量为 48g，溶液的质量为 330．9 g．(3)向所得溶液中再加入 149.1 mL水才能配制成 10％的氢氧化钠溶液． 第十一单元第二课时盐化肥 一、1、A 2、D 3、D 4、D 5、C 二、1、(1)、纯碱 （2）、盐 （3）、Na+ (4)、用作调味品 2、（1）、不能，不符合复分解反应的条 件. （2） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O (3)、MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ (4)、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 第三课时 一、1、A 2、C 3、C 4、C 5、A 6、B 7、A 8、A 9、D 10、C 11、A. 二、1、（1）、盐、SO42- (2)、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (3)、BaCO3+2HCl=BaCI2+H2O+CO2↑ 2、(1)、KNO3 (2) NO3- (3) 不能，不符合复分解反应的条件。 （4）、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3 ↓+2KNO3 3、（1）CuSO4 (2)、Na2SO4、BaCl2、 BaCO3；Na2SO4、BaCl2、Na2CO3； Na2SO4、BaCl2、 BaCO3、 Na2CO3。 三、1、【理论分析】 H+ OH- [猜想与假设] 丙，Ba2+和 SO42-作用生成难溶于水的 BaO4,Ba2+和 CO32-作用成难溶于水的 BaCO3 【实验验证】 略 。 2、（1）、可能是氯化钠溶液, NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (2)、可能是硫酸钠溶液， Na2SO4+BaCl2=Na2SO4+2NaCl (3)、不正确，因碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变为红色 （4）、 略 四、（1）、 8 （2）、8.4g (3)、 16g 十二单元化学与生活 蛋白质、糖类、油脂、维生素、细胞、动物肌肉、皮肤、毛发、花生、大豆、氨基酸、水、氨基酸、 能量、能源、C、H、O、淀粉、葡萄糖、蔗糖、油、脂肪、能量、备用、水果、蔬菜、新陈代谢、 夜盲症、坏血病、常量元素、微量元素、水分、pH、佝偻病、骨质疏松、铁、碘、甲状腺肿大、C、 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶、 合成塑料、合成纤维、 合成橡胶、热塑性 、 热固性 1、A 2、D 3、B 4、D 5、D 6、B 7、B 8、B 9、B 10、C 11、D 12、C 13、A 14、B 15、C 16、(1)①③ (2)②③ (3)④ (4)④ (5)①③④ (6)④ 17、C5H10O5 18、三 53 80.3% 2C21H30O2+55O2 点燃  42CO2+30H2O 19、(1)(C6H10O5)n+nH2O 催化剂  nC6H12O6 (2)C6H12O6 催化剂  2C2H5OH+2CO2↑ 20、(1)C6H10O5+6O2 点燃  6CO2+5H2O (2)0.01185 g/L (3)不能 21、(1) ③⑥⑨⑩ (2)①⑤⑦ 22、D 23、B 24、D 25、C 26、A 27、D 28、B 29、A 30、A 31、C 32、D 33、（1）有机物；3；17∶1∶8 （2）c