广西南宁市中考化学试卷 38页

‎2018年广西南宁市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）‎ ‎1．（2分）空气的成分中，体积分数约为78%的是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎ ‎2．（2分）下列物质的性质，属于化学性质的是（　　）‎ A．吸附性 B．溶解性 C．氧化性 D．挥发性 ‎ ‎3．（2分）下列化肥，属于磷肥的是（　　）‎ A．KNO3 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 ‎ ‎4．（2分）下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（　　）‎ A．I B．Fe C．Ca D．Zn ‎ ‎5．（2分）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）‎ A．泥沙 B．纯碱 C．食盐 D．蔗糖 ‎ ‎6．（2分）下列有关酒精灯的操作，正确的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎7．（2分）科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（　　）‎ A．+2 B．+4 C．+5 D．+7 ‎ ‎8．（2分）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　）‎ A． B． C． D． ‎ ‎9．（2分）在普通玻璃中加入Cu2O，可以制成红色玻璃。Cu2O属于（　　）‎ A．氧化物 B．有机物 C．混合物 D．单质 ‎ ‎10．（2分）用如图装置进行水的沸腾实验，下列说法正确的是（　　）‎ A．该实验过程中，水发生了化学变化 ‎ B．该实验过程中，水分子之间的间隔增大 ‎ C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成 ‎ D．该实验说明，在化学反应中，分子可分，原子不可再分 ‎ ‎11．（2分）下列有关氧气的说法，错误的是（　　）‎ A．氧气能支持燃烧 ‎ B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 ‎ C．在通常状况下，氧气的密度比空气大 ‎ D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 ‎ ‎12．（2分）关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（　　）‎ A．反应前后分子总数保持不变 ‎ B．该反应的反应物是五氧化二磷 ‎ C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 ‎ D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 ‎ ‎13．（2分）在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是（　　）‎ A．方便添加木柴 B．升高木柴的着火点 ‎ C．增大氧气的浓度 D．增大木柴与空气的接触面积 ‎ ‎14．（2分）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）‎ A．氢氧化钠俗称烧碱 ‎ B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 ‎ C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 ‎ D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 ‎ ‎15．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 ‎ B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙 ‎ C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变 ‎ D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙 ‎ ‎16．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（　　）‎ A．活性炭、金刚石都具有吸附性 ‎ B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性 ‎ C．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体 ‎ D．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 ‎ ‎17．（2分）反应甲→乙+丙的微观模拟示意图如图所示，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．甲属于有机物 ‎ B．乙的微观示意图为 ‎ C．该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑ ‎ D．“”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变 ‎ ‎18．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同 ‎ B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸 ‎ C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称 ‎ D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大 ‎ ‎19．（2分）下列实验方案，能实现对应实验目的是（　　）‎ ‎ 项目 ‎ 实验目的 ‎ 实验方法 ‎ A ‎ 检验氢氧化钠是否变质 ‎ 取样品，加水溶解后滴加酚酞试液观察溶液是否变红 ‎ B ‎ 区别硬水和软水 ‎ 取等量样品分别加入等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫情况 ‎ C ‎ 比较镁、铁、铜的金属活动性顺序 ‎ 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中，‎ 观察溶液颜色的变化情况 ‎ D ‎ 检验甲烷中是否混有氢气 ‎ 将气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干 燥的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水滴 A．A B．B C．C D．D ‎ ‎20．（2分）粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）‎ A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④ ‎ ‎　‎ 二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）‎ ‎21．（5分）根据下表提供的信息，按要求填空。‎ ‎ 化学符号 ‎ 2H2‎ ‎②　 　‎ ‎ Mg2+‎ ‎④　 　‎ ‎⑤‎ ‎　 　‎ ‎ 符号的意义 ‎①　 　‎ ‎2个氯原子 ‎③　 　‎ ‎ 二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 ‎ 硫酸铝 ‎22．（5分）我们的衣、食、住、行都离不开化学。‎ ‎（1）衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是　 　（填字母序号）。‎ A．羊毛帽子B．蚕丝领带C．涤纶围巾D．橡胶手套 ‎（2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是　 　（填字母序号）。‎ A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质 ‎（3）住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc表示）滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是：　 　（用化学方程式表示）‎ ‎（4）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成　 　能 ‎23．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。‎ ‎（1）原子序数为3的元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是 ‎　 　（填元素符号）。‎ ‎（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的　 　相同。‎ ‎（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。‎ ‎（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是　 　。‎ ‎24．（5分）厉害了，我的国!“中国智慧”“中国制造”誉满全球。‎ ‎（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图1所示）受到全球瞩目。‎ ‎①图中标识物质中，属于有机合成材料的是　 　，含有金属元素的是　 　（写出一种即可）‎ ‎②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其　 　；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其 ‎　 　的性质。‎ ‎（2）2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是　 　（至少答三点）。‎ ‎25．（6分）已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发 生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。‎ ‎（1）B的化学式是　 　；A所属的物质类别是　 　。‎ ‎（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）C与D反应的化学方程式是　 　；A与B反应的基本类型属于　 　。‎ ‎　‎ 三、简答题（本大题有2小题，除每个化学方程式和26（3）占2分外，其余每空1分，共12分）‎ ‎26．（6分）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。‎ ‎（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和　 　等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是　 　。科学家正在努力开发和利用的新能源有　 　、地热能、潮汐能等 ‎（2）2018年第二十六届“世界水日”，我国的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列用水方式，符合该主题的是　 　（填字母序号）。‎ A．用淘米水浇花 B．洗脸，刷牙时，不间断地放水 C．及时修理坏的水龙头 D．农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌 ‎（3）我国对江河的管理实施了河长制，某条河的附近有一硫酸厂，该厂的废水经处理后排放到此河流中。假如你是该河的河长，如何检验经处理后排放的废水中是否还含有硫酸根离子。检验方法是：　 　。‎ ‎27．（6分）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：‎ ‎（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是　 　，加入过量的盐酸的目的是　 　‎ ‎（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是　 　。‎ ‎（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有　 　。‎ ‎（4）操作3包括的两个操作是　 　。‎ ‎28．（8分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。‎ ‎（1）标号为①的仪器名称是　 　。‎ ‎（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　 　。‎ ‎（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　。‎ ‎（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　、　 　。仪器②中发生反应的化学方程式是　 　。‎ ‎29．（8分）某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动 ‎（1）装置A中发生反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是　 　，导管口连接的顺序是　 　。‎ ‎（3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。‎ ‎【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？‎ ‎【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。‎ ‎①甲装置比乙装置更合理，理由是　 　。‎ ‎②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是　 　。‎ ‎【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果　 　（填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是　 　。‎ ‎　‎ 五、计算题（6分）‎ ‎30．（6分）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）‎ ‎ 反应时间（s）‎ ‎ 0‎ ‎ 10‎ ‎ 20‎ ‎ 30‎ ‎ 40‎ ‎ 50‎ ‎60‎ ‎ 溶液温度（℃）‎ ‎ 20.5‎ ‎ 20.6‎ ‎ 20.7‎ ‎ 20.8‎ ‎ 20.9‎ ‎20.8‎ ‎ 20.7‎ ‎（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是　 　℃‎ ‎（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）‎ ‎　‎ ‎2018年广西南宁市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）‎ ‎1．（2分）空气的成分中，体积分数约为78%的是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎ ‎【分析】根据空气的组成和体积分数回答本题。‎ ‎【解答】解：空气的组成成分按照体积比计算：氮气占78%，氧气占21%稀有气体（惰性气体）占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气、其他气体及杂质占0.03%。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成及其体积分数。‎ ‎　‎ ‎2．（2分）下列物质的性质，属于化学性质的是（　　）‎ A．吸附性 B．溶解性 C．氧化性 D．挥发性 ‎ ‎【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。‎ ‎【解答】解：A、吸附性不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；‎ B、溶解性不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；‎ C、氧化性需要通过化学反应发生化学变化时才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；‎ D、挥发性不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎　‎ ‎3．（2分）下列化肥，属于磷肥的是（　　）‎ A．KNO3 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 ‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ ‎【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；‎ B、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥；‎ C、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥；‎ D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。‎ ‎　‎ ‎4．（2分）下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（　　）‎ A．I B．Fe C．Ca D．Zn ‎ ‎【分析】根据铁元素的生理功能与缺乏症进行分析。‎ ‎【解答】解：铁是人体血液中血红蛋白重要的组成元素之一，人体缺铁会引起贫血。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】此题主要考查元素与人类的关系，正确掌握各元素的生理功能与缺乏症是解答此题的关键。‎ ‎　‎ ‎5．（2分）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）‎ A．泥沙 B．纯碱 C．食盐 D．蔗糖 ‎ ‎【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。‎ ‎【解答】解：A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成悬浊液，故A正确；‎ B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；‎ C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；‎ D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。‎ ‎　‎ ‎6．（2分）下列有关酒精灯的操作，正确的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎【分析】A、根据酒精灯的熄灭方法考虑；B、根据酒精灯熄灭时需要盖灭考虑；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据酒精灯添加酒精的方法考虑。‎ ‎【解答】解：A项，不能用嘴吹灭酒精灯，A选项错误，故不选A；‎ B项，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可以用嘴吹灭，B选项正确，故选B C项，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，C选项错误，故不选C D项，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，D选项错误，故不选D 故选：B。‎ ‎【点评】熟记酒精灯的两查两禁一不可：两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量，不能超过酒精灯容积的，不能少于。‎ 两禁：禁止向点燃的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯。一不可：不可用嘴吹灭酒精灯，用灯帽盖灭。‎ ‎　‎ ‎7．（2分）科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（　　）‎ A．+2 B．+4 C．+5 D．+7 ‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合XePtF6的化学式进行解答即可。‎ ‎【解答】解：在XePF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×6=0，则x=+5价。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。‎ ‎　‎ ‎8．（2分）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　）‎ A． B． C． D． ‎ ‎【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。‎ ‎【解答】解：‎ A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。‎ B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。‎ C、质子数=16，核外电子数=16，质子数=核外电子数，为原子，故选项错误。‎ D、质子数=17，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。‎ ‎　‎ ‎9．（2分）在普通玻璃中加入Cu2O，可以制成红色玻璃。Cu2O属于（　　）‎ A．氧化物 B．有机物 C．混合物 D．单质 ‎ ‎【分析】由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。‎ ‎【解答】解：Cu2O由两种元素组成，一种是氧元素，属于氧化物，不符合有机物、混合物、单质的定义，故A正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】熟悉物质的分类方法，并能灵活运用解决实际问题。‎ ‎　‎ ‎10．（2分）用如图装置进行水的沸腾实验，下列说法正确的是（　　）‎ A．该实验过程中，水发生了化学变化 ‎ B．该实验过程中，水分子之间的间隔增大 ‎ C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成 ‎ D．该实验说明，在化学反应中，分子可分，原子不可再分 ‎ ‎【分析】‎ A、根据物理变化与化学变化的区别考虑；B、水由液态变为气态，分子之间间隔变大；C、水变为水蒸气不能证明水的组成；D、只有化学变化才能证明在化学反应中，分子可分，原子不可分。‎ ‎【解答】解：A项，液态水变成气态水，发生物理变化，故A错误；‎ B项，气态水分子间的间隔大于液态水分子的间隔，液态水变成气态水，分子间间隔变大，故B正确；‎ C项，该实验是液态水和气态水之间的转化，不能得出水由氢元素和氧元素组成的结论，故C错误；‎ D项，该变化属于物理变化，不能得出在化学反应中，分子可分，原子不可再分的结论，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】在发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔或距离。‎ ‎　‎ ‎11．（2分）下列有关氧气的说法，错误的是（　　）‎ A．氧气能支持燃烧 ‎ B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 ‎ C．在通常状况下，氧气的密度比空气大 ‎ D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 ‎ ‎【分析】通常情况下氧气是无色无味的气体，密度比空气大，液态是淡蓝色液体，氧气能支持燃烧，有助燃性，不能做燃料，不易溶于水，化学性质活泼，铁丝在氧气生成四氧化三铁。‎ ‎【解答】解：A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，正确；‎ B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，错误；‎ C、标准状况下，氧气的密度比空气略大，正确；‎ D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生反应，正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】氧气是一种重要的资源，也是实验室三大气体之一，熟记氧气的性质和用途，并能灵活应用。‎ ‎　‎ ‎12．（2分）关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（　　）‎ A．反应前后分子总数保持不变 ‎ B．该反应的反应物是五氧化二磷 ‎ C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 ‎ D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 ‎ ‎【分析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。‎ ‎【解答】解：A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；‎ B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；‎ C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；‎ D．表述正确，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，了解方程式的读法，理解方程式的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键。‎ ‎　‎ ‎13．（2分）在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是（　　）‎ A．方便添加木柴 B．升高木柴的着火点 ‎ C．增大氧气的浓度 D．增大木柴与空气的接触面积 ‎ ‎【分析】根据促进燃料燃烧的方法来分析，增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积都能促进燃料的燃烧。‎ ‎【解答】解：A．将木柴架空，不是为了方便添加木柴，故A项不选；‎ B．木柴的着火点不能被改变，故B项不选：‎ C．将木柴架空，不能增大氧气的浓度，故C项不选；‎ D．将木柴架空，可以增大木柴与空气的接触面积，以促进木柴燃烧，故D项当选。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了促进燃料燃烧的方法，难度不大。‎ ‎　‎ ‎14．（2分）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）‎ A．氢氧化钠俗称烧碱 ‎ B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 ‎ C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 ‎ D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 ‎ ‎【分析】A、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断。‎ B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。‎ C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应，进行分析判断。‎ D、根据氢氧化钠的用途，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。‎ B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。‎ C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。‎ D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎15．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 ‎ B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙 ‎ C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变 ‎ D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙 ‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故A错误；‎ B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，因此等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙＞乙＞甲，即溶剂质量丙＞乙＞甲，故B错误；‎ C、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，50g水中能溶解甲物质20g，因此将15g甲物质加入到50g水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，t1℃时甲物质溶解度为30g，50g水中能溶解甲物质15g，此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不变，故C正确；‎ D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎16．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（　　）‎ A．活性炭、金刚石都具有吸附性 ‎ B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性 ‎ C．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体 ‎ D．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 ‎ ‎【分析】A、根据碳单质的物理性质，进行分析判断。‎ B、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。‎ C、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。‎ D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，金刚石是正八面体状的固体，不具有吸附性，故选项说法错误。‎ B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，也不支持燃烧，故选项说法错误。‎ C、一氧化碳是有毒气体，二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。‎ D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、碳单质的物理性质是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎17．（2分）反应甲→乙+丙的微观模拟示意图如图所示，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．甲属于有机物 ‎ B．乙的微观示意图为 ‎ C．该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑ ‎ D．“”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变 ‎ ‎【分析】根据图示结合化学反应进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：根据如图所示：反应甲→乙+丙的微观模拟示意图，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，则丙为水，图中“●”，“o”分别表示氧原子和氢原子；该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑；‎ A、甲表示的物质为H2O2，属于无机物，故A项错误；‎ B、乙物质为氧气，微观示意图应为，故B项正确；‎ C、该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑，故C项正确；‎ D、“”原子所对应的元素为氧元素，反应前后由﹣1价变为0价和﹣2价，故D项错误 故选：BC。‎ ‎【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎　‎ ‎18．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同 ‎ B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸 ‎ C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称 ‎ D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大 ‎ ‎【分析】A、根据物质的组成元素相同，但它们分子的构成不一定相同，进行分析判断。‎ B、根据碱的化学性质，进行分析判断。‎ C、根据元素的概念，进行分析判断。‎ D、用量筒量取浓溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、组成元素相同的物质化学性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们分子的构成不同，它们的化学性质差异较大，故选项说法错误。‎ B、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，二氧化碳也能与碱反应生成盐和水，故选项说法错误。‎ C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故选项说法错误。‎ D、用量筒量取浓溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、元素的概念、判断错误操作对溶质与溶剂的影响等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎19．（2分）下列实验方案，能实现对应实验目的是（　　）‎ ‎ 项目 ‎ 实验目的 ‎ 实验方法 ‎ A ‎ 检验氢氧化钠是否变质 ‎ 取样品，加水溶解后滴加酚酞试液观察溶液是否变红 ‎ B ‎ 区别硬水和软水 ‎ 取等量样品分别加入等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫情况 ‎ C ‎ 比较镁、铁、铜的金属活动性顺序 ‎ 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中，‎ 观察溶液颜色的变化情况 ‎ D ‎ 检验甲烷中是否混有氢气 ‎ 将气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干 燥的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水滴 A．A B．B C．C D．D ‎ ‎【分析】A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。‎ B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。‎ C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。‎ D、根据氢气、甲烷燃烧的产物，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能实现对应实验目的。‎ B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能实现对应实验目的。‎ C、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中，均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，无法比较锌和铜的金属活动性，故选项实验方案不能实现对应实验目的。‎ D、氢气、甲烷燃烧均有水生成，用冷而干燥的烧杯无法鉴别，故选项实验方案不能实现对应实验目的。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎　‎ ‎20．（2分）粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）‎ A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④ ‎ ‎【分析】‎ 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。‎ ‎　‎ 二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）‎ ‎21．（5分）根据下表提供的信息，按要求填空。‎ ‎ 化学符号 ‎ 2H2‎ ‎②　2Cl　‎ ‎ Mg2+‎ ‎④　O2　‎ ‎⑤‎ ‎　Al2（SO4）3　‎ ‎ 符号的意义 ‎①　两个氢分子　‎ ‎2个氯原子 ‎③　镁离子　‎ ‎ 二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 ‎ 硫酸铝 ‎【分析】①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。‎ ‎②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。‎ ‎③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。‎ ‎④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。‎ ‎⑤硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可。‎ ‎【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2H2可表示：两个氢分子。‎ ‎②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl。‎ ‎③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Mg2+可表示镁离子。‎ ‎④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化氮中氮元素的化合价为+4价可表示为：O2。‎ ‎⑤硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Al2（SO4）3。‎ 故答案为：‎ 化学符号 ‎2H2‎ ‎②2Cl Mg2+‎ ‎④O2‎ ‎⑤‎ Al2（SO4）3‎ 符号的意义 ‎①两个氢分子 ‎2个氯原子 ‎③镁离子 二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 硫酸铝 ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎22．（5分）我们的衣、食、住、行都离不开化学。‎ ‎（1）衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是　AB　（填字母序号）。‎ A．羊毛帽子B．蚕丝领带C．涤纶围巾D．橡胶手套 ‎（2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是　C　（填字母序号）。‎ A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质 ‎（3）住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc表示）滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是：　CaCO3+2HAc═Ca （Ac）2+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）‎ ‎（4）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成　化学　能 ‎【分析】（1）根据材料的分类来分析；‎ ‎（2）根据人体所需的营养素来分析；‎ ‎（3）根据酸的性质来分析；‎ ‎（4）根据化学反应中的能量转化来分析。‎ ‎【解答】解：（1）A．羊毛是天然纤维，故A正确；‎ B．蚕丝是天然纤维，故B正确；‎ C．涤纶属于合成纤维，故C错误；‎ D．橡胶手套属于合成橡胶，故D错误。‎ 故答案为：AB；‎ ‎（2）从营养均衡的角度看，需要均衡六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，食谱中缺少人体所需的维生素，故答案为：C；‎ ‎（3）大理石的主要成分是CaCO3，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HAc═Ca （Ac）2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HAc═Ca （Ac）2+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）电动公共汽车的电池在充电时将电能转化为内部的化学能；故填：化学。‎ ‎【点评】本题所考查的知识与生活联系比较紧密，加强化学知识的学习，有利于解答本类题。‎ ‎　‎ ‎23．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。‎ ‎（1）原子序数为3的元素属于　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是 ‎　S　（填元素符号）。‎ ‎（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的　最外层电子数　相同。‎ ‎（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子。‎ ‎（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是　Mg（OH）2　。‎ ‎【分析】（1）根据元素的分类解答；‎ ‎（2）根据元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切解答；‎ ‎（3）根据若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子解答；‎ ‎（4）根据化合物化学式的写法解答。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素；位于第3周期第IA族的元素 是硫元素，元素符号为S；故答案为：金属；S ‎（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样，故答案为：最外层电子数；‎ ‎（3）原子序数为17的元素为氯元素，原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，故答案为：得到 ‎（4）原子序数为1、8、12三种元素分别为H、O、Mg，组成的碱为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH））2。‎ 答案：‎ ‎（1）金属；S；‎ ‎（2）最外层电子数；‎ ‎（3）得到；‎ ‎（4）Mg（OH）2。‎ ‎【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎24．（5分）厉害了，我的国!“中国智慧”“中国制造”誉满全球。‎ ‎（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图1所示）受到全球瞩目。‎ ‎①图中标识物质中，属于有机合成材料的是　塑料　，含有金属元素的是　铜丝线（或铝合金）　（写出一种即可）‎ ‎②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其　导电性　；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其 ‎　密度小、延展性好　的性质。‎ ‎（2）2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是　硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强　（至少答三点）。‎ ‎【分析】（1）根据材料的分类、物质的性质与用途来分析；‎ ‎（2）根据材料的性质与用途来分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）①三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，如图所示，属于有机合成材料的为塑料，铜丝线和铝合金都属于金属材料，都含有金属元素，故答案为：塑料；铜丝线（或铝合金）；‎ ‎②铜丝可用做电线，是利用了铜丝的导电性，铝合金用作熊猫木偶材料，是利用密度小、延展性好的性质；故答案为：导电性；密度小、延展性好；‎ ‎（2）航母的飞行甲板，既能承受强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀，可得出该材料具有硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强的性质，故答案为：硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强。‎ ‎【点评】本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、物质的性质与用途是解题的关键。‎ ‎　‎ ‎25．（6分）已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发 生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。‎ ‎（1）B的化学式是　CuSO4　；A所属的物质类别是　碱　。‎ ‎（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）C与D反应的化学方程式是　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　；A与B反应的基本类型属于　复分解反应　。‎ ‎【分析】该题的突破口是B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，则；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。B为波尔多液的主要成分，且其溶液呈蓝色可推出B为CuSO4，C为应用最广泛的金属，则C为Fe，由丙为氯化物可知D为酸，A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，则D为HC1，A为碱。结合化学方程式的书写和反应基本类型填空即可。‎ ‎【解答】解：B为波尔多液的主要成分，且其溶液呈蓝色可推出B为CuSO4，C为应用最广泛的金属，则C为Fe，由丙为氯化物可知D为酸，A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，则D为HC1，A为碱。根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓可知溶液质量减小；C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A与B的反应为盐和碱的反应，属于复分解反应。‎ 故答案是：‎ ‎（1）CuSO4；碱 ‎（2）减小 ‎（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；复分解反应。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎　‎ 三、简答题（本大题有2小题，除每个化学方程式和26（3）占2分外，其余每空1分，共12分）‎ ‎26．（6分）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。‎ ‎（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和　天然气　等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是　二氧化硫　。科学家正在努力开发和利用的新能源有 ‎　太阳能（或风能或氢能）　、地热能、潮汐能等 ‎（2）2018年第二十六届“世界水日”，我国的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列用水方式，符合该主题的是　ACD　（填字母序号）。‎ A．用淘米水浇花 B．洗脸，刷牙时，不间断地放水 C．及时修理坏的水龙头 D．农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌 ‎（3）我国对江河的管理实施了河长制，某条河的附近有一硫酸厂，该厂的废水经处理后排放到此河流中。假如你是该河的河长，如何检验经处理后排放的废水中是否还含有硫酸根离子。检验方法是：　取少量处理后的河水样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3溶液，若有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，则废水中还含有硫酸根离子；若无白色沉淀生成，则废水中不含硫酸根离子　。‎ ‎【分析】（1）根据三大化石燃料、酸雨的形成以及新能源来分析；‎ ‎（2）根据节水措施来分析；‎ ‎（3）根据离子的检验方法来分析。‎ ‎【解答】解：（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气，酸雨的主要是由二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水形成的，人类正在开发使用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能和氢能等，故答案为：天然气；二氧化硫；太阳能（或风能或氢能）；‎ ‎（2）A．用淘米水浇花，一水多用，符合节水要求；‎ B．洗脸，刷牙时，不间断地放水会造成水的浪费；‎ C．及时修理坏的水龙头可以达到节水的目的；‎ D．农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌可以达到节水的目的。‎ 故答案为：ACD；‎ ‎（3）检验硫酸根离子一般使用Ba（NO3）2溶液和稀HNO3溶液，如果废水中有硫酸根离子，生成的白色硫酸钡沉淀不溶于稀HNO3溶液。所以答案为：取少量处理后的河水样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3‎ 溶液，若有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，则废水中还含有硫酸根离子；若无白色沉淀生成，则废水中不含硫酸根离子；故答案为：取少量处理后的河水样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3溶液，若有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，则废水中还含有硫酸根离子；若无白色沉淀生成，则废水中不含硫酸根离子。‎ ‎【点评】本题主要考查了化学中的一些基础知识，难度不大，注意在平时加强记忆即可完成。‎ ‎　‎ ‎27．（6分）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：‎ ‎（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是　二氧化碳　，加入过量的盐酸的目的是　使碳酸钡完全反应为氯化钡　‎ ‎（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是　BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O　。‎ ‎（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有　KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3　。‎ ‎（4）操作3包括的两个操作是　洗涤、干燥　。‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）根据可循环利用的物质的特点，既是某反应的生成物又是另外反应的反应物，图中向碳酸钡中加盐酸产生二氧化碳，又可以参与到制取碳酸钡的反应中，所以答案为：二氧化碳。加盐酸过量的目的是使碳酸钡完全溶解，所以答案为：使碳酸钡完全溶解并全部转化为氯化钡；‎ ‎（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中二氧化碳与氢氧化钾生成碳酸钾和水，碳酸钾再和氯化钡发生反应，发生的反应为：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；所以答案为：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；‎ ‎（3）原料与过量的盐酸反应后的溶液中含有的溶质有氯化氢、氯化钡，在得到的溶液中加入过量氢氧化钾溶液和二氧化碳，由于氢氧化钾过量，所以溶液A中一定含有氢氧化钾。其中氢氧化钾先和氯化氢发生中和反应，此时溶液中不含氯化氢，只含氢氧化钾、氯化钾、氯化钡，再跟二氧化碳反应：①二氧化碳少量时，生成的碳酸钾不足以将氯化钡反应完，所以此时溶液中的溶质为：KOH、KC1、BaCl2；②二氧化碳足量时，生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应，此时溶液中的溶质为：KOH、KC1；③二氧化碳过量时，生成的碳酸钾在将氯化钡反应完之后还有剩余，此时溶液中的溶质为：KOH、KC1、K2CO3；‎ ‎（4）经过操作2过滤后得到固体A和溶液A，其中固体A为碳酸钡，而过滤得到的固体表面还残留有少量的溶液A，所以要先洗涤沉淀然后干燥得到产品。所以答案为：洗涤、干燥 故答案为：‎ ‎（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡；‎ ‎（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；‎ ‎（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3；‎ ‎（4）洗涤、干燥；‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。‎ ‎　‎ ‎28．（8分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。‎ ‎（1）标号为①的仪器名称是　试管　。‎ ‎（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　a　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）　。‎ ‎（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　澄清石灰水　。‎ ‎（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　红棕色固体逐渐消失　、　溶液逐渐变成黄色　。仪器②中发生反应的化学方程式是　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。‎ ‎【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。‎ ‎（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析解答。‎ ‎（3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，进行分析解答。‎ ‎（4）根据酸的化学性质，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）标号为①的仪器名称是试管。‎ ‎（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。‎ 使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。‎ ‎（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。‎ ‎（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。‎ 故答案为：‎ ‎（1）试管；‎ ‎（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；‎ ‎（3）澄清石灰水；‎ ‎（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎29．（8分）某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动 ‎（1）装置A中发生反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。‎ ‎（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是 ‎　浓硫酸　，导管口连接的顺序是　a→c→b→d　。‎ ‎（3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。‎ ‎【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？‎ ‎【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。‎ ‎①甲装置比乙装置更合理，理由是　甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充 分　。‎ ‎②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是　实验前后注射器读数　。‎ ‎【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果　偏大　（填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是　气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大　。‎ ‎【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；‎ 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；‎ 浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些气体的干燥剂；‎ 不同实验装置，优缺点不同。‎ ‎【解答】解：（1）装置A中试管口有一团棉花，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。‎ 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。‎ ‎（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸，导管口连接的顺序是a→c→b→d。‎ 故填：a→c→b→d。‎ ‎（3）①甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充 分。‎ 故填：甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充 分。‎ ‎②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数，即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积。‎ 故填：实验前后注射器读数。‎ ‎【反思交流】‎ 实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大，原因是气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大。‎ 故填：偏大；气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ 五、计算题（6分）‎ ‎30．（6分）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）‎ ‎ 反应时间（s）‎ ‎ 0‎ ‎ 10‎ ‎ 20‎ ‎ 30‎ ‎ 40‎ ‎ 50‎ ‎60‎ ‎ 溶液温度（℃）‎ ‎ 20.5‎ ‎ 20.6‎ ‎ 20.7‎ ‎ 20.8‎ ‎ 20.9‎ ‎20.8‎ ‎ 20.7‎ ‎（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是　20.9　℃‎ ‎（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）‎ ‎【分析】根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。‎ ‎ （2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为10g。氢氧化钠的质量=10.0g×4.0%=0.4g 则设盐酸溶液的溶质的质量分数为x NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎40 36.5‎ ‎0.4g 10.0gx ‎=‎ x=3.7%‎ 答：（1）20.9‎ ‎（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎　‎