江苏南通市中考化学试题及答案大合集 38页

‎2007年南通市初中毕业、升学考试 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。共100分。考试时间100分钟。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量： H－‎1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl—35.5 ‎ Ca－40 Fe－56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、科目名称用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试卷上。‎ 一、 选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）每小题给出的四个选项中只有一个选项正 确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上。‎ ‎1．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是 A．合理和综合利用煤和石油 B．研制开发太阳能电池、海洋电池等 C．大量使用农药化肥提高粮食产量 D．推广垃圾的分类存放、回收和处理 ‎2．下列说法正确的是 A．分子是化学变化中的最小微粒 B．原子失去电子后变成阴离子 C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 ‎3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于 A．化合物 B．氧化物 C．硫酸盐 D．钠盐 ‎③通风口 ‎4．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子 打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条 ‎①压电陶瓷 ‎（产生电火花）‎ 件能打火的组合是 ‎④铁皮 A．①③⑤　　　　　　　‎ B．①③④‎ ‎⑤燃料（丁烷）‎ ‎②塑料 C．①②③‎ D．①②④‎ ‎5．一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)nCl6-n]m），是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为 ‎ A． 0 B． +‎2 C． +3 D．+6 ‎ ‎6．据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒 由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是 A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 ‎ C．该微粒的组成可用H3 表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核 ‎7．空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是 A．空气中含量最多的是氧元素 B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5‎ C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气 D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好 ‎8．造成酸雨的主要物质是 A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮 C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳 ‎9．下列物质在空气中完全燃烧只生成水的是 A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油 ‎10．氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是 A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生 C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等 KNO3‎ ‎60‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ 溶解度／g D．用带火星的木条可以检验氧气 ‎11．NaCl和KNO3溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 NaCl A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 ‎ B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C．‎20℃‎时，‎40 g KNO3可完全溶解在‎100 ‎g水中 ‎0 10 20 30 40 50 60‎ 温度/℃‎ D．NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3溶液的溶质质量分 ‎ 数不可能相等 ‎12．下列有关物质用途说法中，正确的是 ‎①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ‎③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ ‎ ‎13．下列各组物质鉴别方法不正确的是 A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 C．用碱鉴别铵盐和钾肥 D．根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠 A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X ‎14．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为 X Y Z W 盐酸 ‎—‎ ‎+‎ ‎—‎ ‎+‎ Z的硝酸盐 ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ W的硝酸盐 ‎—‎ ‎+‎ ‎—‎ ‎ ‎ 座位号 ‎ ‎ ‎15．小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制‎120 g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为 A． ‎3.2 g B． ‎2.8 g ‎ C． ‎2.4 g D． ‎‎1.6 ‎g 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。请将正确选项的序号填涂在答题卡上。‎ ‎16．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。‎ 下列说法正确的是 A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 ‎ B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序 D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 水 热冰 ‎17．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭 B．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 C．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D．硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量 ‎18．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热 C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 ‎ D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 B 的 质 量 ‎/g ‎0‎ ‎4m ‎10m ‎5m ‎8m BC的质量/g ‎19．在化学反应A2 + BC = B + A‎2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如右图所示。将‎2 ‎g A2与‎80 ‎g BC恰好完全反应，则生成A‎2C的质量是 ‎ A．‎64 ‎g B．‎18 g ‎ C．‎80 ‎g D．‎‎9 g ‎20．下表是‎20℃‎时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是 溶液中溶质的质量分数 ‎4%‎ ‎12%‎ ‎16%‎ ‎24%‎ ‎28%‎ 硫酸溶液的密度（g/mL）‎ ‎1.02‎ ‎1.08‎ ‎1.11‎ ‎1.17‎ ‎1.20‎ 氨水的密度（g/mL）‎ ‎0.98‎ ‎0.95‎ ‎0.94‎ ‎0.91‎ ‎0.90‎ A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于‎1.08 ‎g/mL B．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于‎1.08 ‎g/mL C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%‎ D．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于‎0.95 ‎g/mL 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 三、（本题共4小题，每空1分，共20分）‎ ‎21．(3分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。‎ ‎(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：‎ ‎①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆 ‎ 其中含有丰富蛋白质的是　　　　　　　（填写编号）。 ‎ ‎(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。‎ ‎(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 。‎ ‎22．(4分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。‎ ‎ 族 周期 ⅠA ‎1‎ ‎1H 氢 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎6C 碳 xN 氮 ‎8O 氧 ‎3‎ llNa 钠 ‎12Mg 镁 ‎15P 磷 ‎16S 硫 ‎17C‎1‎ 氯 ‎4‎ ‎19K 钾 ‎20Ca 钙 ‎……‎ 试根据上表回答下列问题：‎ ‎(1)氮元素的核电荷数x = 。‎ ‎(2)与钠元素化学性质相似的元素为 。‎ ‎(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子，趋向达到相对稳定结构。‎ ‎(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 ‎ ‎ 。‎ 接收集装置 D、F b a ‎23．(5分)已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2∶1。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。‎ A B C D F E X ‎(1)写出E、X物质的化学式：E ； X 。‎ ‎(2)写出C→A的化学方程式： ____________________________________。‎ ‎(3)实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有 ‎ ‎（填写试剂名称，下同），b中应盛有 。‎ ‎24．(8分)实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：‎ ‎【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。‎ ① 氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸 ‎③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。‎ ‎④碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。‎ ‎【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH- ，②中有H+和CO32-，③中有 ，④中有 。‎ ‎【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。‎ OH-‎ H+‎ CO32-‎ Ba2+‎ Cu2+‎ ‎( )‎ ‎( )‎ ‎( )‎ ‎【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵。‎ 四、（本题1小题，每空1分，共11分）‎ ‎25．(11分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。‎ ‎(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。‎ ‎(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。‎ 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：‎ 赤铁矿、高温 CO 焦炭、高温 过量空气、高温 焦炭 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎ ‎ 写出② ③两步的化学方程式 、 。‎ ‎(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。‎ 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式为： 、‎ ‎ 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。‎ ‎(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。‎ 五、（本题共3小题，每空1分，共19分）‎ ‎26．（3分）正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提。试回答：‎ ‎(1)量液时，量筒必须放平，视线 。‎ ‎(2)用漏斗过滤时，注意液面始终要 。‎ ‎(3)稀释浓硫酸时，切不可将 。‎ ‎27．（8分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。‎ 多孔隔板 c b a ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________。‎ ‎(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）。‎ ‎(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 。‎ ‎28．（8分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。‎ 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。‎ ‎(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： ‎ ‎ 。‎ ‎(2)简述强调“测得的pH小于‎7”‎的理由： ‎ ‎ 。‎ 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。‎ 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：‎ ‎①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ‎ ‎②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。‎ ‎(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 ‎ ‎ 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。‎ ‎(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：‎ 结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；‎ 结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。‎ ‎(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法 ‎ ‎ ，②观察到的现象 。‎ 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。‎ 该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。‎ 编号 盐酸 NaOH溶液 ‎△t/℃‎ ‎1‎ ‎3.65﹪‎ ‎2.00﹪‎ ‎3.5‎ ‎2‎ ‎3.65﹪‎ ‎4.00﹪‎ x ‎3‎ ‎7.30﹪‎ ‎8.00﹪‎ ‎14‎ ‎(1)表中x = 。‎ ‎(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 ‎ ‎ 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。‎ 六、（本题共2小题，共10分）‎ ‎29．（4分）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_________mg FeSO4·7H2O的片剂。‎ 市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%。该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取‎10.0 g该片剂经测定含Fe2+ ‎1.52 g。通过计算说明该片剂是否能服用？‎ 质量/g MgCl2‎ NaCl MgSO4‎ KCl 其他 ‎163.0‎ ‎142.5‎ ‎60.0‎ ‎22.0‎ ‎4.2‎ 某盐场‎1000 g苦卤中部分成分含量 ‎30．(6分)海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大 的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用 苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐 场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：‎ ‎(1) 若使‎100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？‎ ‎(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为‎3.0 g/L）？‎ ‎2007年南通市初中毕业、升学考试 化学试题参考答案和评分标准 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C D B A C D C B A D B A D A B 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 CD D AC B BC 三、（本题共4小题，每空1分，共20分）‎ ‎21．（1）③⑤ （2）CO2、H2O （3）碘（或I）‎ ‎22．（1）7 （2）K（或钾） （3）得到 ‎（4）核电荷数依次增大排列 ‎23．（1）C CaC2 ‎ ‎（2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ‎（3）浓NaOH溶液 稀H2SO4 ‎ ‎24．2 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓‎ Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2 NaCl ‎ ‎ Cu2+、OH- Ba2+、CO32- NH4+ Ca2+ SO42- NaOH ‎ 四、（本题1小题，每空1分，共11分）‎ ‎25．（1）②③④‎ ‎（2）赶走管内的空气，防止爆炸 ‎ CO2 + C 2 CO 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2‎ ‎（3）稍过量铁粉 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ‎ Fe、Cu ‎（4）与空气中的O2、H2O同时接触 CO2‎ ‎ 保持金属及金属表面的洁净与干燥 五、（本题共3小题，每空1分，共19分）‎ ‎26．（1）与凹液面最低处保持水平 ‎（2）低于滤纸的边缘 ‎ ‎（3）水倒进浓硫酸里 ‎27．（1）长颈漏斗 ‎ ‎（2）A 检查气密性 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎（3）稀HCl 浓硫酸 b ‎（4）可以随时控制气体的发生 ‎28．方案一：‎ ‎（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ‎（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小 方案二：‎ ‎（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气 ‎（2）碱 ‎ ‎（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液 出现红色且不褪去 方案三：‎ ‎（1）7 （2）U形管中左边液面下降 六、（本题共2小题，共10分）‎ ‎29．(1) 69.5 ………………………………………………………………………………………(2分)‎ ‎(2) 可服用 …………………………………(2分)‎ ‎30．解：（1）设‎100 g苦卤中MgCl2、MgSO4完全转化为Mg(OH)2所需NaOH的质量分别为x、y。‎ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2 NaCl ‎ x = ‎12 g ………………………………………………(1分)‎ ‎ MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4‎ ‎ y = ‎4 g …………………………………………………(1分)‎ NaOH溶液的质量为： ………………………………………………(1分)‎ ‎（2）可得Mg质量为： ………………………………… (2分)‎ ‎ 生成Cl2的质量为： ‎ ‎ 体积为： ……………………………………………………………(1分)‎ 答：（略）‎ 注：卷Ⅱ中，其他合理答案均给分。 ‎ ‎ ‎ ‎2008年南通市初中毕业、升学考试 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。共100分。考试时间100分钟。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H－‎1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、科目名称用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试卷上。‎ 一、 选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）每小题给出的四个选项中只有一个选项正 确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上。‎ ‎1．北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷(C3H8)。下列说法正确的是 A．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀 B．铝合金硬度小、不易导热 ‎ C．丙烷分子中C、H电子数之比为3∶8 D．丙烷在常温常压下是固体 ‎2．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中 ‎ C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中 ‎3．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是 A．碳酸氢钠能解离出H+，属于酸 ‎ B．一氧化碳中含有碳元素，属于有机物 ‎ C．氢氧化钠中含有氧元素，属于氧化物 ‎ D．绿矾可用化学式FeSO4·7H2O表示，属于纯净物 ‎4．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 A．加水 B．不断搅拌 ‎ C．升高温度 D．加氯化铵晶体 ‎ ‎5．下列有关水的叙述中，不正确的是 A．水汽化时分子间隔发生了变化 B．用明矾溶液可以区分硬水和软水 C．工业废水处理后可以循环使用 D．水是能溶解多种物质的常用溶剂 ‎6．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 ‎7．下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是 A．汞原子聚集成金属汞 B．氢原子结合成氢气 C．氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢 D．氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠 ‎8．对有关实验现象的描述正确的是 A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 ‎ ‎9．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu ‎10.下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是 金刚石 石墨 C60 碳纳米管 ‎ ‎ ‎ 金刚石 石墨 C60 碳纳米管 A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质碳原子的排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2‎ D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 ‎11.下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是 水 ‎①用H2O2和MnO2制取O2 ‎ ‎②用CaCO3和稀盐酸制取CO2‎ ‎③用KClO3和MnO2制取O2‎ ‎④用Zn和稀H2SO4制取H2‎ ‎⑤用Na2CO3和H2SO4制取CO2‎ A．①④ B．①②④ ‎ C．①②⑤ D．①②④⑤‎ ‎△‎ MnO2‎ ‎△‎ ‎12.利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是 ‎△‎ MnO2‎ A．2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑ B．2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ C．2 H2O2 2 H2O + O2↑ D．2 HgO 2 Hg + O2↑‎ ‎+BaCl2‎ ‎+NaOH ‎13.下列物质的转化能实现的是 ‎+NaCl ‎+BaCO3‎ A．H2SO4 HCl B．CO Na2CO3 ‎ C．Cu(OH)2 NaOH D．NaNO3 Ba(NO3)2‎ 座位号 ‎14.下列说法不正确的是 A．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多 B．氨水(NH3·H2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可减轻痛痒 C．通过大量使用农药，防治病虫害，以提高产量，符合可持续发展 D．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源、减少污染 ‎15.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与KCl：加水 ‎ C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 高温 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。请将正确选项的序号填涂在答题卡上。‎ ‎16.有关2 CuO + C 2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是 A．CuO具有氧化性 B．C发生了还原反应 C．反应前后氧元素的化合价没有改变 D．反应前后固体质量不变 ‎17.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 ‎ B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 ‎ C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 ‎18.下列变化过程中吸收热量的是 ‎ A．Zn与盐酸反应 B．NaOH固体溶于水 ‎ C．CO2与C反应 D．NH4NO3固体溶于水 ‎19. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法 A CO2‎ CO O2‎ 点燃 B KCl MnO2‎ 水 溶解、过滤、蒸发 C H2O NaNO2‎ 活性炭 吸附、过滤 D Na2CO3‎ Na2SO4‎ BaCl2‎ 溶解、过滤、洗涤 ‎20. A、B、C三种物质各‎15 g，它们化合时只能生成‎30 g新物质D。若增加‎10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 ‎ A．第一次反应停止后，B剩余‎9 g B．第二次反应后，D的质量为‎50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 注意事项： ‎ 根据题目要求，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。‎ 题号 三 四 五 六 Ⅱ卷总分 结分人 核分人 得分 得分 评卷人 ‎ ‎ 三、（本题共4小题，每空1分，共20分）‎ ‎21.（6分）化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。‎ ‎（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。‎ 每‎100 g含有 营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌 ‎7.6 g ‎7.8 g ‎7.4 g ‎18 mg ‎201 mg ‎18.2 mg ‎30.8 mg ‎8.1 mg ‎ ① 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________；人体必需的微量元素是_______________。‎ ‎② 维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点________。‎ ‎（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：‎ 纤维编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味 则羊毛、棉花的编号分别为_________________________。‎ ‎22.（4分）‎ ‎（1）元素X的离子结构示意图为 ，元素 Y的原子结构示 ‎0‎ t1‎ t2‎ 溶 解 度 ‎/g 温度/℃‎ a b 意图为 。写出X的离子符号_____________；X与Y形成 化合物的化学式为_____________。‎ ‎（2） a、b两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。在______℃‎ 时a、b的溶质质量分数相等。当a的饱和溶液含有少量b时，通 过_________________提纯a。‎ ‎23.（4分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。‎ ‎（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为 ‎_____________________________________________________。‎ ‎（2）用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成 氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。‎ 在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式______________________。‎ 在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式________________________________。‎ B A C C E D H G F B ‎△‎ 通电 ‎+X 高温 ‎+Y 高温 ‎+Y 高温 ‎+酸 ‎+碱 高温 ‎24.（6分）右图中A、B、C、D、E、F、G、H分别 代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固 体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。‎ 常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生 成物未标出。请填写以下空白：‎ ‎（1）写出下列两种物质的化学式： ‎ E_____________，X______________。‎ 高温 ‎（2）写出下列反应的化学方程式： ‎ 碱 ‎① D ‎ C的反应：_____________________________________________。‎ ‎② C D的反应：_______________________________________。‎ ‎③ F与H的反应：_____________________________________________。‎ ‎④ G与Y的反应：_____________________________________________。‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ 四、（本题1小题，每空1分，共10分）‎ ‎25.（10分）“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。‎ ‎（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了_______变化，氢气燃烧的化学方程式为___________________。液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是_____________。对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有(至少填两种)__________________________。‎ ‎（2）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的_______数不同，化学性质_______________。‎ ‎（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。其中属于金属元素的有 种。‎ Ti 钛铁矿 钒钛磁铁矿 选矿 高温 C Fe TIO2‎ TiCl4‎ C、Cl2‎ 高温 足量的Mg 高温 ‎（4）‎ 月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：‎ ‎①钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁)，其中钛的化合价为 价。‎ ‎②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应属于_____________(填反应类型)。‎ ‎③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ 五、（本题共3小题，每空1分，共21分）‎ ‎26.（4分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：‎ ‎（1）量取8mL稀硫酸，应选用______________mL的量筒。‎ ‎（2）胶头滴管用过后应____________，再去吸取其他药品。‎ ‎（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放______________。‎ ‎（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段______________，然后稍稍用力转动插入。‎ A NaOH溶液 试样溶液 碱石灰 ‎(固体NaOH和CaO)‎ 稀硫酸 浓硫酸 B ‎27.（8分）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。‎ 主要步骤如下，请填空：‎ ‎① 按图组装仪器，并检查__________________；② 将‎10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为‎300 g；④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________________为止，写出反应的化学方程式__________________________；⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为‎303.3 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置中浓硫酸的作用是___________________________________。‎ ‎（2）步骤⑤的目的是_________________________________________。‎ ‎（3）试样中纯碱的质量分数为_________________________________。‎ ‎（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______________________________。‎ ‎（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____________。‎ ‎28.（9分）请你参与下列探究：‎ ‎【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？‎ ‎【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。‎ ‎【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。‎ ‎【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：‎ ‎ （1）甲同学认为是O2，则检验方法是_________________________________。‎ ‎ （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式________________________________。‎ ‎（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。‎ NaOH 溶液 浓 H2SO4‎ 表面含CuO 的铜网 A B a ‎ ‎ 如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。‎ 丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。‎ ‎【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。‎ 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。‎ SO2‎ NaOH 溶 液 ‎【思维拓展】‎ ‎（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。‎ ‎（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同 学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2‎ 与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 ‎__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验_________________________________________。‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ 六、（本题共2小题，共9分）‎ ‎29.（4分）‎2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：‎ ‎ （1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________________。‎ ‎ （2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液‎1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。‎ ‎30.（5分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。‎ 步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。‎ 步骤（2）取步骤（1）中的滤渣‎8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体‎1.2 g。‎ 步骤（3）取步骤（2）‎ 中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到‎8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。‎ 求：（1）‎8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。‎ ‎ （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。‎ ‎ （3）该“脱氧剂”的变质程度。‎ ‎★保密材料 ‎ 阅卷使用 ‎2008年南通市初中毕业、升学考试 化学试题参考答案和评分标准 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A A D D B D B B C C A C A C D ‎ 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 AC A CD B BD 三、（本题共4小题，每空1分，共20分）‎ ‎21．（1）①蛋白质 油脂 锌 ②不要高温加热 食醋 （2）③② ‎ 高温、高压 催化剂 ‎22．（1）X2+ XY2 （2）t1 蒸发结晶 ‎ ‎23．（1）N2 + 3 H2 2 NH3 ‎ 催化剂 ‎（2）⑤④①②③‎ 高温 ‎（3）H2O + CO2 = H2CO3 2 CO + 2 NO N2 + 2 CO2 ‎ 高温 点燃 ‎24．（1）H‎2 C （2）① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ‎③ 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 ‎ 点燃 四、（本题1小题，每空1分，共10分）‎ ‎25．（1）物理 2 H2 + O2 2 H2O 无污染 太阳能、风能 ‎（2）中子 基本相同 （3）12 （4）+4 置换反应 稀盐酸 五、（本题共3小题，每空1分，共21分）‎ ‎26．（1）10 （2）立即洗净 （3）石棉网 （4）用水润湿 ‎27. ①装置的气密性 ④不再产生气体 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O ‎（1）除去水 ‎（2）使反应产生的CO2全部导入U形管 ‎（3）79.5% ‎ ‎（4）浓盐酸有挥发性，对测定有影响 ‎ ‎（5）CaCl2 ‎ ‎28.【方案设计】‎ ‎（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃 ‎ ‎（2）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ‎（3）实验时在B处易发生爆炸事故 堵住试管囗，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声 ‎ ‎【实验探究】H2‎ ‎【思维拓展】‎ ‎（1）酸性 ‎ ‎（2）SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比实验 六、（本题共2小题，共9分）‎ ‎29.（1）23∶35.5∶32 (2分)‎ ‎（2）240 (2分)‎ ‎30.解：‎ ‎（1）‎1.2 g的固体是活性炭。 (1分)‎ ‎8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为‎8.0 g－‎1.2 g = ‎6.8 g (1分) ‎ ‎（2）Fe元素的质量为：‎8.0 g× = ‎‎5.6 g 则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3 (1分)‎ ‎（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：‎6.8 g－‎5.6 g = ‎‎1.2 g 变质铁的质量为‎1.2 g ÷ = ‎2.8 g (1分)‎ 脱氧剂的变质程度=×100% = 50% (1分)‎ 答：略 注：卷Ⅱ中，其他合理答案均给分。 ‎ 南通市2010年初中毕业、升学考试试卷 物理 化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项 ‎1．本卷共10页，满分为150分，考试时间为120分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。‎ ‎3．答案必须按要求填涂，书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H－I C－12 O－16 S－32 K－39 I－127‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共40分)‎ 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题．答案请按要求填涂在答题卡上．‎ ‎1．下列能源中，属于二次能源的是 A．风能 B．石油 C．核能 D．电能 ‎ ‎ ‎2．下列有关声现象的说法中，正确的是（ ）‎ A．气体不能发声 B．声音是一种波 C．声音能在真空中传播 D．声源的振幅越大，音调越高 ‎3．关于家庭电路与安全用电，下列做法中正确的是 A．家庭电路中的地线可以不接地 B．发现家用电器或电线失火时，必须先切断电源，然后再救火 C．熔丝被烧断后，可用铜丝代替熔丝接入电路 D．发现有人触电后，应立即用手把触电人拉离电线 ‎4．物质的物理属性有许多种，制作下列物品利用了物质导电性的是 A．用水银制作的温度计 B．用钢丝制作的弹簧 C．用铜丝制作的导线 D．用铝合金制作的门窗 ‎5．下列物理现象中，属于升华的是 ‎6．人类对原子结构的探究最早是从静电现象开始的．对静电现象的认识，下列说法中正确的是 A．自然界只存在正、负两种电荷 B．同种电荷相互吸引，异种电荷相互排斥 C．从静电现象认识到原子核是可分的 D．摩擦起电创造了电荷 ‎7．如图所示是有关电与磁实验的装置图，能用来探究影响电流的磁场强弱因素的是 ‎8．物体表现出惯性的现象是常见的．下列事例中，属于利用惯性的是 A．甲图中汽车突然起动时，人会后仰 B．乙图中飞船返回舱落地前打开降落伞 C．丙图中离弦的箭继续飞行 D．丁图中汽车撞车时，安全气囊打开 ‎9．甲、乙两列火车在两条平行的铁轨上匀速行驶，两车交汇时，甲车座位上的乘客从车窗看到地面上的树木向北运动，看到乙车向南运动．由此可判断 A．甲、乙两车都向南运动 B．甲、乙两车都向北运动 C．甲车向南运动，乙车向北运动 D．甲车向北运动，乙车向南运动 ‎10．一正方体物块放在密度可改变的盐水中，能漂浮在液面上或悬浮在盐水中，物块底面与液面保持平行，底面到液面的距离为h，盐水的密度为ρ．下列关于ρ与h的关系图象中，可能正确的是 ‎26．(3分)小明家安装了新的感应式电能表，一个月后此表的面板如图所示，这个月他家用电     ▲ kW·h，电能表的转盘转过了 ▲ 圈，小明家最多能接入总功率为 ▲ W的用电器．‎ ‎27．(4分)某兴趣小组在空易拉罐的底部中央戳个小圆孔，将顶部剪去后，蒙上一层塑料薄膜， 制作成一个简易针孔照相机．如图所示，将其水平放置，在左侧固定一只与小孔等高的小灯泡，灯泡发光时，可在塑料薄膜上看到灯丝 ▲ (选填“倒立”或“正立”)的像．若水平向左移动易拉罐，像的大小 ▲ (选填“变大”、“变小”或“不变”)．若只将小圆孔改为三角形小孔，则像的形状 ▲ (选填“改变”或“不变”)．‎ ‎28．(4分)如图所示，水平桌面上有两个重力不计的圆柱形容器A、B，横截面积均为5.0×10‎-3 m2‎，A的底面向上凸起，B的底面为平面．在两容器中均加入重为10N的水，则B对桌面的压强为 ▲ Pa，A对桌面的压强 ▲ (选填“大于”、“小于”或“等于”)B 对桌面的压强．若A、B容器的水中同一高度处压强分别为pA、pB，则pA ▲ pB (选填“大于”、“小于”或“等于”)．‎ ‎29．(4分)如图所示为一风力报警器原理图，虚线框内是竖直放置的开关S，上端的风力探头通过中心滑杆可带动下端的金属片上下移动(摩擦不计)，AA'、BB'是电路中的两组触点．当所测水平风速增大到一定程度后，报警灯亮．图中报警灯是 ▲ (选填“L1”或“L2”)灯，此报警器开关的工作原理是 ▲ ．‎ ‎30．(6分)小刚家准备建一栋新房，爸爸买了一堆材料相同的石子，小刚选取一块石子在实验室测它的密度．他先将托盘天平放在水平桌面上，调节天平平衡．‎ ‎(1)小刚按图甲所示的方法测石子的质量，请指出操作中的两个错误：‎ ‎① ▲ ；② ▲ ．‎ ‎(2)纠正错误后继续实验，当盘中所加砝码和游码位置如图乙所示时天平平衡，则此石子的质量为 ▲ g．在量筒内装有一定量的水，该石子放入前、后的情况如图丙所示，则石子的体积是 ▲ cm3，此石子的密度是 ▲ kg/m3．‎ ‎31．(6分)按照题目要求作图．‎ ‎(1)如图甲所示，物块在水平面上处于静止状态，画出它所受重力和支持力的示意图．‎ ‎(2)如图乙所示，两条入射光线分别过凸透镜的焦点F和光心O，分别画出经过凸透镜折射后的光线．‎ ‎(3)磁体旁小磁针静止时所指的方向如图丙所示，画出通过小磁针中心的一条磁感线，并标出磁体的N、S极．‎ ‎32．(8分)如图所示，工人师傅用一个定滑轮和动滑轮组成滑轮组，把重为500N的箱子匀速提升5m，动滑轮的质量为8kg，不计绳重和摩擦，取g=10N/kg．‎ ‎(1)在图中用笔画线代替细绳组装滑轮组．‎ ‎(2)在向上提升箱子的过程中，人对绳子的拉力为多大?‎ ‎(3)在向上提升箱子的过程中，滑轮组的机械效率为多少?‎ ‎33．(9分)氢是地球上最丰富的元素之一，氢燃烧放出能量，产物是水，不产生污染．氢能源开发是解决能源危机和环境问题的理想途径．某实验室使用的氢燃料电池电压U=220V，给一照明电路供电，照明电路由若干个“220V 100W”的灯泡并联组成．‎ ‎(1)已知氢气的热值q=1.43×108J/kg，则完全燃烧m=0.20kg的氢气释放的热量是多少?‎ ‎(2)每个灯泡正常发光时的阻值是多大?‎ ‎(3)若照明电路中的总电流I=‎15A，且灯泡正常发光，则电路中所接灯泡的个数是多少?‎ ‎34．(8分)在课外实践活动中，用闪光照相机探究纸锥竖直下落的运动情况，照相机每隔0.2s曝光一次．‎ ‎(1)小芳所在的兴趣小组拍下的照片如图所示，由此可以判断纸锥下落的速度变化情况是 ▲ (选填“不变”、“先变大后不变”或“一直变大”‎ ‎)．若测得纸锥在A、B两位置间的实际距离为‎6.40cm，则此过程中，纸锥的速度为 ▲ m/s．‎ ‎(2)小组间交流时，发现不同小组测得纸锥下落的最大速度不同．‎ ‎①请你猜想影响最大速度的因素可能是 ▲ (写出一个影响因素)．‎ ‎②为了验证你的猜想，简要的做法是 ▲ ．‎ ‎35．(8分)实验室中要测量一个阻值约为数百欧的电阻．提供的器材有：电源(电压约5V)、学生用电压表(0～6V)、电阻箱R(0～9999Ω 5A)、开关S1和S2、导线若干．现要测量待测电阻Rx的阻值，设计了如图甲所示的实验电路图．‎ ‎(1)小虎进行的实验过程如下：‎ ‎①根据实验电路图，连接成如图乙所示的实物电路，但存在连接错误，只需改动一根导线，即可使电路连接正确，请在接错的导线上打“×"，并用笔画线代替导线画出正确的接法．‎ ‎②电路连接正确后，闭合S1，将S2拨到触点1时，电压表的读数为U1，则电源电压为    ▲ ．‎ ‎③闭合S1，将S2拨到触点2，当电阻箱的阻值调为R0时，电压表的示数为U2，则待测电阻的阻值Rx= ▲ ．‎ ‎(2)如果实验器材中没有提供电压表，现再提供一只电流表(0～‎0.6A)，利用上述器材，你认为    ▲    (选填“能”或“不能”)较准确测出该待测电阻的阻值，原因是 ▲ ．‎ ‎36．(10分)科技人员设计了一种可移动式太阳能水上漂浮房，它具有冬暖夏凉的优点，不仅为人们到海滨旅游提供了方便，而且节约了能源、减少了对环境的污染．某可移动式太阳能水上漂浮房的屋顶安装了太阳能电池板，接收太阳能的功率为9.0×103W，能为该房供应热水和在水上移动等提供能量．‎ ‎(1)漂浮房冬暖夏凉，利用了水的 ▲ 比较大的特性．‎ ‎(2)太阳能电池板将太阳能转化为 ▲ 能．若只用来给水加热时，电池板两极的电压为200V，加热电阻丝的电阻为15Ω，设电阻丝产生的电热全部转化为水的内能，则加热5min，水的内能增加了 ▲ J．‎ ‎(3)有5位中学生从岸上进入漂浮房参观，则水对漂浮房的浮力约增加 ▲ N．‎ ‎(4)若电池板吸收的太阳能只用来提供推动漂浮房前进所需的能量，漂浮房在平静的水面上以恒定功率沿直线运动，运动过程中受到的阻力不变．从某一时刻开始，漂浮房受到承平方向的牵引力F随运动时间t的变化关系如图所示，t=50s后，漂浮房以2.5m/s的速度做匀速直线运动．则在整个运动过程中，漂浮房受到的阻力大小为 ▲ N，太阳能转化为机械能的效率为 ▲ ．‎ 南通市2010年初中毕业、升学考试 保密材料 阅卷使用 物理试题参考答案及评分标准 第Ⅰ卷：选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B B C D A C C A D 第Ⅱ卷：非选择题(本题共11小题，共70分)‎ ‎26．125.0(1分) 2.5×105(1分) 4.4×103(1分)‎ ‎27．倒立(1分) 变大(2分) 不变(1分)‎ ‎28．2.0×103(2分) 大于(1分) 大于(1分)‎ ‎29．L1(2分) 空气的流速越大，压强越小，当探头受到的升力大于系统的重力时，金属片上升到与AA'接触，报警灯亮(2分)‎ ‎30．(1)①用手拿砝码(1分) ②物体放在右盘，砝码放在左盘(1分)‎ ‎(2)23.4(1分) 9.0(1分) 2.6×103(2分)‎ ‎3 1．如图(每图2分，共6分．图甲中力的作用点不画在一点上，同样给分．)‎ ‎32．本题共8分．‎ 解：(1)滑轮组绕线如图所示 (2分)‎ ‎(2)人对绳子的拉力 ‎ (2分)‎ ‎ (1分)‎ ‎(3)提升过程的有用功W有=Gh (1分)‎ 总功W总=Fs=F·2h (1分)‎ 机械效率 ‎ (1分)‎ ‎(答，同样给分) ‎ ‎33．本题共9分．‎ 解：(1)氢燃烧释放的热量 ‎ Q=mq (2分)‎ ‎ =0.20kg×1.43×108J/kg=2.86×107J (1分)‎ ‎ (2)设灯泡正常发光时的阻值为R，则 (1分)‎ ‎ (2分)‎ ‎ (3)通过每只灯泡的电流 (2分)‎ ‎ 接入灯泡的个数盏 (1分)‎ ‎ (答盏，同样给分)‎ ‎34．本题共8分．‎ ‎(1)先变大后不变(2分) 0.16(2分)‎ ‎(2)①纸锥的质量(1分，其他猜想只要合理均给分)‎ ‎ ②选择形状相同、质量不同的纸锥竖直下落，分别测出它们的最大速度，并分析最大速度与质量的关系(其他对应的做法只要合理均给分)(3分)‎ ‎35．本题共8分．‎ ‎(1)①如图所示(2分)‎ ‎②U1(2分)‎ ‎③ (2分)‎ ‎(2)不能(1分)‎ 电路中电阻大，电流小，不能准确读出电流表示数(1分)‎ ‎36．本题共10分．‎ ‎(1)比热容(2分)‎ ‎(2)电(1分) 8.0×105(2分)‎ ‎(3)2500(2000～3000之间均给分)(2分)‎ ‎(4)800(1分) 22.2％(2分)‎ ‎2011年南通市中考试题 ‎11．人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是 ‎12．从物质分类的角度看，下列说法错误的是 ‎ A．石油属于混合物 8．氮气属于单质 ‎ C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物 ‎13．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 ‎ A．NH4HC03 B．K‎2C03 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2P04)2‎ ‎14．依据氧化铁化学式，某同学做出的下列推断中错误的是 ‎ A．氧化铁由铁元素和氧元素组成 B．氧化铁中铁元素的化合价是+2‎ ‎ C．氧化铁的相对分子质量为l60 D．氧化铁中铁元素的质量分数为70％‎ ‎15．以下化学药品保存或实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎ A．保存浓盐酸 8．保存固体氢氧化钠 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯 ‎16．分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 ‎ A．受热时水分子的体积逐渐变大 ‎ B．降温时水分子的化学性质发生改变 ‎ C．反应时构成水分子的原子种类发生改变 ‎ D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 ‎17．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 ‎ A．C0与C02 可用澄清石灰水区分 ‎ B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼 ‎ C．C02的过多排放可导致酸雨的产生 ‎ D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 ‎18．已知反应，则X的化学式为 ‎ A．C2H6 B．C2H‎4 C．C2H2 D．C2H60‎ ‎19．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 ‎ A．物质与氧气反应时都会发生燃烧 ‎ B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能 ‎ C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 ‎ D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 ‎20．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是 ‎ ‎ A．物质W能溶解在水和乙醇中 ‎ ‎ B．t‎1℃‎时，物质w在水中的溶解度为mg ‎ C.t‎2℃‎时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 ‎ D．将t‎1℃‎时物质w的饱和水溶液升温至t‎2℃‎有晶体析出 ‎21．(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。‎ ‎(2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。‎ ‎(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。‎ ‎(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。‎ ‎(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。‎ ‎(6)硫与氧气的反应()可用下图表示：‎ 设N个氧气分子的质量为‎32g，则‎64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分 子数为_______N。‎ ‎22．(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。‎ ‎ (2)写出反应①的化学方程式：___________________。‎ ‎ (3)说出NaHC03在医疗上的一种用途：______________ 。‎ ‎ (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。‎ ‎ (5)实验室配制‎200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。‎ ‎23．(9分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。‎ ‎ (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。‎ ‎ (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。‎ ‎ ②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。‎ ‎ ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。‎ ‎ ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。‎ ‎ (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。‎ ‎24．(12分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。‎ ‎(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。‎ ‎①写出仪器B的名称：______。‎ ‎②甲同学应选取的试剂是Mn02和_______(填化学式)， ‎ ‎ Mn02固体在该反应中起_______作用。‎ ‎③除用排水法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。‎ ‎④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。‎ ‎ (2)乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反 ‎ 应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：‎ ‎ 【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；‎ ‎ 猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2‎ ‎ 做出上述猜想的理由是_______。‎ ‎ 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：‎ ‎ ①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后 ‎ 测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。‎ ‎ ②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得 ‎ 出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。‎ ‎ 【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分 ‎ 解产生影响。请设计实验方案验证：________________。‎ ‎ 【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。‎ ‎25．(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。‎ ‎ (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。‎ ‎ (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。‎ ‎ ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。‎ ‎ ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)‎ ‎2011年南通市中考试题参考答案 ‎11．A 12．D 13．B 14．B 15．A 16．D 17．C 18．B 19．C 20．D ‎21．(1) x=15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2‎ ‎22．‎ ‎ (1) NaOH ‎ (2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑‎ ‎ (3)治疗胃酸过多 ‎ (4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。‎ ‎ (5) 184 用玻璃棒不断搅拌 ‎23．‎ ‎ (1)化学 锌块 (2) ①复分解反应 ②过滤 ‎ ‎③高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 ‎④CaO+H2O==Ca(OH)2‎ ‎(3)白色污染 灼烧 ‎ ‎24．(1)‎ ‎①水槽 ‎②H2O2 催化 ‎③向上排空气法 ‎④检查装置的气密性‎△‎ ‎2KMnO4======K2MO4+MnO2+O2↑‎ ‎ 它们都含有氧元素的化合物 ‎ ① 1‎ ‎ ②制得了一些氧气 ‎ 取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。‎ ‎ 必须通过认真分析，用实验来加以证明。‎ ‎25．(1) 烟尘 36：5：40‎ ‎ (2)①用无色的酚酞溶液 ‎②‎ 解：设可以处理废水的质量为X ‎ 2 NaOH + H2SO4====== Na2SO4 + 2H2O ‎ 80 98‎ ‎ X ×1.6% 9.8t×20%‎ ‎80/98==== (X ×1.6%)/(9.8t×20%)‎ X==100t 答：可以处理废水的质量为100t 。‎ 南通市2012年初中毕业、升学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H —l C—12 O—l6 I—127‎ ‎11．下列做法有利于保护环境的是 ‎ A．开发洁净能源 B．丢弃废旧电池 C．大量使用化肥 D．焚烧废弃塑料 ‎12．进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是 ‎13．对物质组成结构的认识错误的是 ‎ A．构成物质的粒子之间一定存在间隙 B．酸碱的组成中，一定含有氢氧元素 ‎ C．原子中质子数一定等于核外电子数 D．化学变化中分子可以再分而原子不可分 ‎14．下列实验基本操作正确的是 ‎15．锂电池是一种新型的高能电池。某种锂电池的总反应式可表示为：Li十Mn02==LiMnO2下列说法正确的是 ‎ A．Mn02在该反应中作为催化剂 B．该反应属于置换反应 ‎ C．该反应发生了能量转化 D．反应前后锂元素的化合价不变 ‎16．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是 ‎ A．用锌和稀硫酸制取氢气 B．用双氧水和二氧化锰制取氧气 ‎ C．用高锰酸钾加热分解制取氧气 D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 ‎17．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中获得的信息错误的是 ‎ A．a物质的溶解度随温度升高而增大 ‎ B．‎30℃‎时，b物质的溶解度为‎20g ‎ C．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等 ‎ D．‎30℃‎时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20％‎ ‎18．下列实验方案不能达到实验目的的是 ‎ A．用带火星的木条检验02‎ ‎ B．用点燃的方法除去C02中的CO ‎ C．用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液 ‎ D．用Na‎2C03溶液和Ca(OH)2溶液制备少量的NaOH溶液 ‎19．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是 ‎20．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是 ‎ A．‎14 g碳与‎32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为‎46g ‎ B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成 ‎ C．50 mL36％的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8％‎ ‎ D．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1‎ 第Ⅱ卷(非选择题共110分)‎ 第Ⅱ卷共l6小题．共110分．第21至25题为化学试题。‎ ‎21．(8分)从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。‎ ‎(1)上述粒子中，属于阴离子的有 (填序号，下同)；在化学反应中最易失去电子的是 ；由②、③构成的物质的化学式为 。‎ ‎(2)上述粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学 式： ，一种碱的化学式： 。‎ ‎(3)右图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是 结合生成水。请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎22．(7分)某科研小组利用工业废酸(10％H2S04)来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。流程如下图所示：‎ ‎(1)写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式： ，‎ Zn→Cu的化学方程式为 。‎ ‎ (2)物质X可用作氮肥，化学式为 ；该化肥不能与 混合使用。‎ ‎ (3)请推出物质Y的化学式： 。‎ ‎23．(8分)海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。‎ ‎ (1)用海水制食盐，常通过 得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等杂质。 除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去 ，再加 溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经 除去。‎ ‎ (2)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：‎ ‎①写出氯气置换出溴单质的化学方程式： ‎ ‎；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 测定反应液的酸碱度。‎ ‎②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br2+S02+2H20==H2S04+2HBr)。根据流程图分析，通入S02的目的是 。‎ ‎24．(9分)某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。‎ 实验准备：‎ ‎(1)用98％的浓硫酸配制l0％的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管， 还 需要的仪器有 ；在稀释时，一定要 ，并不断搅拌。‎ ‎(2)准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的原因是 ‎ 。‎ ‎【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明 。‎ ‎【方案二】‎ ‎(1)连接仪器组装成如右图所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气 ‎ 密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装 置是否漏气? 。‎ ‎(2)依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：‎ ‎ ； 要比较两种金属活动性强弱，可以测定 两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定 ‎ 。‎ ‎【方案三】‎ 请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱： 。‎ ‎25．(8分)维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：‎ 部分性质 生理作用 ‎ 维生素C 化学式：C6H806‎ 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液 中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化……‎ 促进人体生长发育，增强人体对 疾病的抵抗能力……‎ 请参与下列问题的讨论。‎ (1) 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的 ‎ 是 。‎ ‎(2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与 有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 (选填“大”或“小”)。‎ ‎(3)①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原 理为：C6H806+I2==C6H606 +2HI 实验步骤如下：‎ a．取果汁饮料10 mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50 mL b．加醋酸溶液酸化 c．加人少量指示剂 d．逐滴加人稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质 ‎ 碘的质量为25.4mg。计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg?(请 将计算过程写在 答题卡上)‎ ‎②有些同学在测定时，未加人醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。‎ 其原因是 。‎ 南通市2012年初中毕业、升学考试化学试题参考答案 第I卷．选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个正确答案)‎ 题号 ‎11‎ ‎ 12‎ ‎ 13‎ ‎ 14‎ ‎ 15‎ ‎ 16‎ ‎ 17‎ ‎ 18‎ ‎19‎ ‎ 20‎ 答案 A ‎ A ‎ B ‎ B ‎ C ‎ C ‎ D ‎ B A ‎ ‎ D 第Ⅱ卷：非选择题(本题共5小题，共40分)学科网精校 ‎21．(1)③④ ⑤ Na2S (2）H2S04 NaOH (3)氢离子和氢氧根离子 ‎ KOH+HC1=KC1+H2O (化学方程式2分，其余每空l分)‎ ‎22．(1)ZnO+H2S04==ZnS04+H20 Zn+CuSO4 ==Cu+ZnS04 (2)(NH4)2S04‎ ‎ 碱性物质 （3)H2O (化学方程式2分，其余每空l分)‎ ‎23．(1)蒸发除水 Na2S04 Na‎2C03 过滤 (2)①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2‎ ‎ PH试纸 ②分离溴与空气 (化学方程式2分，其余每空l分)‎ A. ‎【实验准备】(1）量筒 把浓硫酸慢慢注入水中 (2)控制变量 ‎ 【方案一】镁比铝的金属活动性强 ‎ 【方案二】(1)不漏气 (2)Mg+H 2S04==MgS04十H 2↑ 相同时间内产生的气体体积 ‎ 【方案三】将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象。学科网精校 ‎ (化学方程式2分，其余每空l分)‎ ‎25．(1)9：l：12 黄瓜 (2)温度 小 (每空l分)‎ ‎(3)①解：设l0mL果汁饮料中含维生素C的质量为x ‎ C6H806 + I2 == C6H606 + 2HI ‎ 176 254‎ ‎ x 25.4mg (1分)‎ ‎ x=17．6mg (1分)‎ ‎ 17.6mgxl0=176mg (1分)‎ ‎ 答：略 ‎ ②被氧化的维生素C增多 (1分)‎ 注：卷Ⅱ中，其它合理答案均给分