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- 2021-05-10 发布
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溶解度曲线的规律
试题原型 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可):
_____________________________________________;
_____________________________________________。
(2)40℃时,a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。
解析 本题主要考查溶解度和溶解度曲线意义。40℃时a物质的溶解度为60g,则该温度下,a物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为60g﹕100g=3﹕5。
答案 (1)a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大;30℃时a、b两种物质的溶解度相等(或30℃以上时,a物质的溶解度比b物质的溶解度大;或30℃以下时,a物质的溶解度比b物质的溶解度小;或30℃时,a、b两种物质的溶解度均为40g等,只要合理即可) (2)3﹕5
变式题1 固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
B.t1℃时,物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2g
C.将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出
D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较,前者受温度变化影响很小
解析 t2℃时,物质R在水和乙醇中的溶解度相同,温度低于t2℃时,物质R的溶解度在水中比在乙醇中要小,温度高于t2℃时,物质R的溶解度在水中比在乙醇中要大,A错误;t1℃时,物质R在水中的溶解度为2g,而在乙醇中的溶解度大于2g,B错误;在水中,物质R的溶解度随温度的升高而明显增大,因此将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃,会有晶体析出,C正确;物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较,后者受温度变化影响较小,D错误。
答案 C
变式题2 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________。
(2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌,试管内可以观察到的现象是________________________。
(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是__________。
解析 根据溶解曲线可知,t2℃时,A和B的溶解度相等,C的溶解度最小;t3℃时,A的溶解度为80g,即100g水中最多能溶解80gA物质,因此将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是不饱和溶液;A的溶解度随温度的升高而明显增大,NH4NO3溶于水吸收热量,烧杯内的温度降低,因此试管中A的饱和溶液中会有晶体析出;t1℃时,A和C的溶解度相等,将A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,A为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,C的溶解度减小,会有晶体析出,溶质的质量分数会减小。
答案 (1)A=B>C (2)不饱和 (3)有晶体析出 (4)A>C
跟踪练习 下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17]
0.14]
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是____________(填A或B)。
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰。其中措施正确的是____________。
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为____________。
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数:乙_______甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是____________。
答案 (1)A (2)D (3)9.1g (4)< (5)降温结晶,过滤