人教初三化学中考总复习分章知识点 13页

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。‎ 2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。‎ 3、 ‎1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。‎ 第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 ‎1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、‎ 干冰升华、液氮制冷、窗户上结冰华、雕刻 ‎ 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸、炼钢、冶炼铜、酿酒 ‎2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。‎ 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。‎ 课题3 走进化学实验室 一、 常用的仪器（仪器名称不能写错别字）‎ ‎（一）初中化学实验常用仪器 ‎ 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 ‎ 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）‎ ‎ 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） ‎ ‎ 加热仪器：酒精灯 ‎ 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）‎ ‎ 分离仪器：漏斗 ‎ 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）‎ ‎ 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 ‎ 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 ‎ 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 ‎ 1、胶头滴管  ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。‎ ‎ ② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防 ‎ 止滴管沾上其他试剂）‎ ‎2、量筒   用于量取一定量体积液体的仪器。 注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。‎ ‎② 也不能在量筒里进行化学反应。‎ ‎ ③读书误差：仰小俯大 仰视则读书偏低，液体的实际体积>读数 ‎ 俯视则读书偏高，液体的实际体积<读数 ‎3、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。‎ 注意：（1）左物右码 ‎ （2）左盘质量=右盘质量+游码质量 即：若是左物右码，则药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数—游码读数 ‎ （3）任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。‎ ‎4、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 5、酒精灯 ‎ ‎ 若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。‎ ‎6、玻璃棒  用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。‎ ‎7、简易装置气密性检查：‎ A、连接装置； ‎ B、将导管的一端浸入水中； ‎ C、用手紧握试管加热；‎ D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。‎ 第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡 最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。‎ 二、空气中氧气成分的测定：‎ ‎1、装置图（见书P27）‎ ‎2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。‎ ‎3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。‎ 点燃 ‎4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）‎ 化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 ‎ ‎5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，‎ C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），‎ 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？‎ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）‎ ‎6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。‎ 四、物质的分类：纯净物和混合物 ‎1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。‎ ‎2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。‎ 五、空气是一种宝贵的资源 氧气 ‎①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气 ‎①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 稀有气体 ‎①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等 六、空气的污染及防治。‎ ‎1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。‎ ‎2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。‎ ‎3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。‎ 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。‎ ‎4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。‎ 课题2 氧气 一、氧气的物理性质 ‎1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；‎ ‎2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）‎ ‎3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）‎ 二、氧气的化学性质 ‎（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 ‎1、木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃 ‎ ‎ 二氧化碳（CO2） ‎ 化学方程式 C + O2 CO2‎ ‎2、硫粉（淡黄色）燃烧： ‎ 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。‎ 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。‎ 文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 点燃 ‎ ‎ 二氧化硫（SO2）‎ 化学方程式 S + O2 SO2‎ 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。‎ ‎3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃 ‎ ‎ 五氧化二磷（P2O5）‎ 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5‎ 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 ‎（二）与金属（镁、铁）的反应 ‎1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。‎ 文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃 ‎ ‎ 氧化镁（MgO）‎ 化学方程式：2Mg + O2 2MgO ‎ ‎2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。‎ 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃 ‎ ‎ 四氧化三铁（Fe3O4）‎ 化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 ‎ 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧 ‎（三）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。‎ 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。‎ 三、氧气的用途 ‎（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；‎ ‎（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 四、反应类型：‎ ‎①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。‎ 可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”）‎ ‎②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。‎ 可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）‎ ‎③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。‎ 课题3 实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法）‎ 空 气 降温加压 液态空气 蒸发 液态氧 氮气 沸点低（—196℃），先蒸发出来 装入天蓝色钢瓶中 沸点较高（—183℃）‎ 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）‎ ‎（1）具体过程 ‎（2）注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化）‎ ‎1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）‎ B实验原理：‎ 表达式：过氧化氢（H2O2） MnO2‎ ‎ ‎ 水（H2O） + 氧气（O2）‎ 化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑‎ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）‎ 注意事项：‎ ‎①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；‎ ‎②、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。‎ ‎③、装药品时，先装固体后装液体 ‎④、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。‎ D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 ‎2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）‎ B、原理：  ‎ ‎ ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：‎ 表达式：氯酸钾（KClO3）MnO2‎ ‎△‎ 氯化钾（KCl） + 氧气（O2）‎ 方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑‎ 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ‎② 加热高锰酸钾：‎ 表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）‎ 方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）‎ D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。‎ 泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。‎ E、易错事项：‎ a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。‎ c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。‎ d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。‎ e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。‎ F、收集方法：‎ ‎① 排水法（不易溶于水）‎ ‎② 向上排空法（密度比空气大）‎ 收集气体：‎ a、 若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，证放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）‎ b、 用向上排空气法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）‎ ‎ 用排水法收集时。导管放在集气瓶口 G、检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；‎ 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。‎ 三、催化剂：‎ 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）‎ 注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 ‎②催化剂不是反应物、又不是生成物 ‎③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 ‎④某一反应的催化剂可能不只一种 四、分解反应：‎ ‎1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应 ‎2、特点：一变多 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 ‎1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 ‎2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 ‎3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。‎ 二、分子 ‎1、基本性质：⑴质量、体积都很小；‎ ‎⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；‎ ‎⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。‎ ‎⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。‎ ‎2、分子的构成：分子由原子构成。‎ 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。‎ 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ‎②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。‎ 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 ‎3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。‎ 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 ‎4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ‎⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。‎ 发生化学变化时，分子种类发生了改变。‎ ‎⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。‎ ‎⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。‎ 三、原子 ‎1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 ‎2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。‎ 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。‎ 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。‎ ‎3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。‎ 课题2 原子的结构 ‎1、原子的构成 ‎（1）原子结构的认识 ‎(带正电)‎ 原子 原子核 电子（带负电）‎ 质子（带正电）‎ 中子（不带电）‎ ‎（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ‎ ‎（3）原子的质量主要集中在原子核上 1、原子的构成 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ‎②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 ‎2、相对原子质量：‎ 某原子的质量 碳原子质量的1/12‎ 相对原子质量=‎ ‎⑴‎ ‎⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：‎ 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 相对原子质量单位是1‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎7‎ ‎+17‎ 电子层 质子数 电子层上的电子数 ‎3、核外电子的排布 ‎1、原子结构图：‎ ‎①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ‎②+：表示原子核的电性 ‎③弧线：表示电子层 ‎④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 ‎2、核外电子排布的规律：‎ ‎①第一层最多容纳2个电子；‎ ‎②第二层最多容纳8个电子；‎ ‎③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）‎ ‎3、元素周期表与原子结构的关系：‎ ‎①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ‎②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 ‎4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）‎ 二、离子 ‎1、概念：带电的原子或原子团 ‎2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。‎ ‎3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。‎ ‎4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子 ‎5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 ‎6、离子中质子数与电子数的关系：‎ 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 ‎7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 相互转化 得到电子 失去电子 得到电子 失去电子 ‎ 阳离子 原子 阴离子 相同点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 ‎8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋‎ ‎9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。‎ 小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）‎ 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 ‎2、物质的组成、构成的描述：‎ ‎①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ‎②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题3 元 素 元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。‎ 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。‎ 2、 元素与原子的比较：‎ 元 素 原 子 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。‎ 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 ‎3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 ‎4、元素的分布：‎ ‎①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ‎ ‎②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ‎③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 元素符号 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。‎ 2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。‎ 3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子，6N：6表示6个氮原子。‎ 元素周期表 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 2、 结构：7个周期16个族 3、 元素周期表与原子结构的关系：‎ ‎①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ‎②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息：‎ ‎ 1H 氢 ‎1.008‎ 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数