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  • 2021-05-10 发布

上海中考黄浦化学二模试卷及答案

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上海市黄浦区2014中考二模化学试卷 化 学 部 分 考生注意:‎ ‎ 1.本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎ 2.答题时,考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答,在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量 H一1 C一12 O一16 Na一23 Si一28 ‎ Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56‎ 六、选择题(共20分)‎ 下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。‎ ‎27.灼烧氯化钠时火焰的颜色呈 ‎ ‎ A. 蓝色 B.黄色 C.绿色 D.紫色 ‎28.金属的活动性最弱的是 A.银 B.铜 C.铝 D.钠 ‎29.CaO可作干燥剂,其俗称是 ‎ A.生石灰 B.熟石灰 C.氧化钙 D.大理石 ‎30.属于混合物的是 ‎ A.蒸馏水 B.液氧 C.水银 D.天然气 ‎31.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)是常用的消毒剂,三种物质中都含有 ‎ A.氧分子 B.氧原子 C.氧气 D.氧元素 ‎32.化学式书写正确的是 ‎ A.氯化钙 CaCl B.氦气Ne2‎ C.硫酸铜 CuSO4 D.氧化铝 AlO ‎33.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体 ‎ A.分子间距增大 B.分子个数增多 C.分子质量增大 D.分子体积增大 ‎34.能在氧气中燃烧并产生刺激性气味的气体的物质是 ‎ A.铁丝 B.硫 C.镁条 D.木炭 ‎35.实验室制取氧气过程中,属于化学变化的步骤是 ‎ A.研磨氯酸钾固体 B.排水法收集氧气 C.加热氯酸钾和二氧化锰混合物 D.混合氯酸钾和二氧化锰 ‎36.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 ‎ ‎ A.稳定性 B.酸性 C.可燃性 D.吸附性[来源:学科网]‎ ‎37.关于金刚石、石墨判断正确的是 ‎ A.同种物质 B. 同种元素 C.同种单质 D.同种结构 ‎ ‎38.在I2O5 + 5CO → I2+ 5CO2反应过程中化合价降低的元素是]‎ A.碳 B. 氧 C. 碘 D. 无法确定 ‎39.化学方程式是世界通用的化学语言,正确的化学方程式是 A.Mg+O2MgO2 B.2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑‎ 高温 C.2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D.CO+CuO CO2+Cu ‎40.化学反应:CO2+4Na 2Na2O+C,可用于合成金刚石。反应中作还原剂的物质是 ‎ A.CO2 B.Na C.Na2O D.C ‎41.以下关系比较中,正确的是 ‎ A.pH=6.7雨水的酸性>pH=5.6雨水的酸性 B.相同条件下在水中的溶解性:氢氧化钙>氢氧化钠 C.等质量的木炭燃烧放出的热量:完全燃烧>不完全燃烧 D.溶质的质量分数:饱和溶液>不饱和溶液 ‎42.关于玻璃棒作用,描述错误的是 ‎ A.过滤时:引流 B.测溶液pH 时:蘸取 ‎ C.捣碎固体时:研磨 D.加速固体溶解时:搅拌 ‎43.化学课本中提供的图表资料,可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是 A.根据溶解度曲线图,可以判断从溶液中获得晶体的方法 B.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些复分解反应能否发生 C.根据元素的相对原子质量表,可以判断元素的化学性质 D.根据金属活动顺序表,可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素 ‎44.实验室需要收集一试管CO2,最好选用的装置是 A. B. C. D.‎ ‎45.将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2废液中,一段时间后取出,铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是 A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Zn 、Fe ‎46.煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素,且不参与反应)可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:1,则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是 A.3:5 B.1:2 C.2:5 D.3:10‎ 七、填空题(共21分)‎ ‎47.在“宏观、微观、符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。‎ 下图是氨气(NH3)与氧气在点燃条件下,发生化学反应时部分微观示意图。‎ ‎[来源:Z#xx#k.Com]‎反应前 反应后 I II 氧原子 氢原子 氮原子 ① 表示2个氧分子的化学符号是 (1) 。氨气是由 (2) 种元素组成,将其溶于水形成的溶液是常用的化学肥料,该溶液属于 (3) 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。‎ ② 写出上图反应的化学方程式: (4) ,基本反应类型: (5) ‎ ③ 该反应的微观过程I是表示:氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子;过程II是表示 (6) 。‎ ‎48.水与人类的生活、生产密切相关。‎ ① 如图所示,电极上可观察到的现象是 (7) 。‎ 反应的化学方程式是 (8) 。‎ ‎② 自来水生产过程中通入氯气的作用是 (9) 。[来源:学*科*网Z*X*X*K]‎ ③ 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。‎ K2FeO4的摩尔质量是 (10) 。 1mol K2FeO4含有 (11) 个氧原子。高铁酸钾受热分解的化学方程式是:4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑,则R是 (12) (填化学式)。‎ ④ 对生活污水再利用是节水的重要手段。某生活污水含有碎菜叶、泥沙,可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。‎ I.去掉水中的碎菜叶等较大的固体后,再对污水进行 (13) 操作可除去其中泥沙等小颗粒物质。‎ II.为了检验经I处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠,某同学设计实验流程如下:‎ 取水样 加过量稀硝酸 加过量硝酸银溶液xxxiapoxiaoxiaosuanyin 白色沉淀 溶液A 溶液 气体 ‎[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ 检验气体的试剂是 (14) 。溶液A中含有的溶质是 (15) 。在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸,理由是 (16) 。 ‎ 结论:该生活污水中含有 (17) (写化学式)可溶性物质。‎ ‎ ‎ S ‎ ‎(g/100g 水 ‎)‎ ‎ ‎ 乙 ‎ ‎ 丙 ‎ ‎ O ‎ ‎ 甲 ‎ ‎ t ‎(‎ ‎℃‎ ‎)‎ ‎ ‎ ‎50‎ ‎ ‎ ‎30‎ ‎ ‎ t ‎1‎ ‎ ‎ t ‎2‎ ‎ ‎ t ‎3‎ ‎ ‎ ‎70‎ ‎ ‎ A C B ‎49.右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,试回答:‎ ① t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 ‎ (18) 。‎ ‎② t3℃时,若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中,‎ 充分溶解后,所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 (19) (“A”、“B”或“C”)点,若将甲溶液降温至t1℃,溶液的变化情况是 (20) 。‎ I.溶液变为饱和 II.溶解度增加 ‎ III.溶质减少 IV.溶质的质量分数不变 八、简答题(共19分)‎ ‎60‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎80‎ 盐酸的质量(g)‎ CO2‎ ‎(mol)‎ ‎100‎ ‎0‎ ‎0.2‎ ‎50.一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。为了测定该样品中CaCO3的质量分数,现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中,得到部分数据与图像。‎ 次数 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量(g)‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎30‎ a ‎15‎ ① 石灰石样品中CaCO3的质量分数是 (1) 。‎ ‎② 第3次加入盐酸后,a为 (2) g。 ‎ ③ 反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数(3)。(根据化学方程式列式计算)‎ ‎51.实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸,并进行相关的性质实验。(夹持仪器省略,装置气密性良好)‎ ① 配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是I. (4) II.量取 III.溶解。读取水的体积时,视线应与量筒内液体 (5) 保持水平。‎ ‎② 与金属反应实验:锌粒与稀硫酸反应制取氢气 a 塑料棒 包有锌粒 的铜网 塑料棒 包有锌粒 的铁网 ‎ A B C D E 仪器a的名称是 (6) ,锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 (7) 。以上五个装置不可能收集到氢气的是 (8) (填写字母编号)。比较B、C装置,B装置的优点是 (9) 。能随时控制反应进行或停止,符合该条件的发生装置是 (10) 。‎ ③ 鉴别实验:现需鉴别三包失去标签的白色固体,它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾,请 按下表完成实验设计:‎ 步骤一:‎ ‎(物理方法)‎ 取样于三支试管中分别加入 ‎ (11) 试剂。‎ 现象: (12) ‎ 先鉴别出碳酸钙固体 步骤二:‎ ‎(化学方法)‎ 再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸 现象: (13) ‎ ‎ (14) ‎ ‎52.工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度,设计以下实验。(装置气密性良好,每一步骤反应完全,浓H2SO4具有吸水性)‎ ‎【实验设计】‎ ‎【实验过程】‎ ① 打开弹簧夹a,先对装置A、B、C(已连接)通入空气一会儿,以排尽装置含有的 ‎ (15) ,再关闭弹簧夹a,接上装置D和E,打开弹簧夹c,把硫酸滴入样品中。‎ ② 反应结束后,待装置冷却后直接称量装置(16)(填字母序号)。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量,由此计算出该样品中碳酸钠的质量,最后得到样品中氢氧化钠纯度。‎ ‎【数据分析】‎ 最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大,反思整个实验过程,造成误差可能的原因 (17) 。‎ 上海市黄浦区2014中考二模化学试卷 参考答案及评分标准 化学部分 ‎2014.4‎ 六、选择题(共20题,每题1分)[来源:学科网]‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ B A A D D C A B C D B C D B C C C A B B 七、填空题(除特殊标明外每空1分,共21分)‎ ‎47. (1)2O2 (2)2 (3)氮 (4)4NH3+ 3O26H2O+2N2 (5)置换反应 (6)原子重新结合成新的分子 ‎48. ①(7)产生气泡(8)2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎②(9)消毒杀菌 ‎③(10)198g/mol(11)2.408×1024(12)Fe2O3‎ ‎④(13)过滤(14)澄清石灰水(15)HNO3、NaNO3、NaCl(2分)‎ ‎ (16)生成的Ag2SO4干扰对NaCl的检验(17)NaCl、Na2CO3‎ ‎49.(18)S甲=S乙〉S丙 (19)B (20)I、III 八、简答题(除特殊标明外每空1分,共19分)‎ ‎50. ①(1)0.571(57.1%或4/7)②(2)20‎ ‎ ③(3)设需要盐酸中HClx mol ‎ CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+ H2O (1分) x0.2‎ ‎ 2 1 ‎ ‎(1分)‎ x=0.4mol ‎ ‎0.4×36.5g/mol=14.6g ‎ ‎14.6/80=0.1825(1分)‎ ‎51. ①(4)计算(5)凹液面最低处 ②(6)长颈漏斗(7)Zn +H2SO4→ZnSO4+H2↑ (8)A ‎ (9)控制反应速度(10)D ‎ ③(11)水(12)一支试管固体不溶解,另二支试管固体溶解 ‎(13)出现白色固体/无明显现象(14)该试管中溶质是氯化钡/该试管中溶质是硝酸钾 ‎52.(15)CO2(16)D(17)B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收