中考化学压轴题复习 19页

智高点学科教师辅导讲义 ‎ ‎ 学员姓名： 年 级： 课时数： ‎ 学员学校： 辅导科目： 学科教师： ‎ 课 题 ‎2016年中考化学压轴题复习 知识点一：科学探究 ‎1.金属活动性的探究 ‎1．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动． 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一： Cr   Al   Cu    猜想二：Al   Cr   Cu    猜想三： ． 【实验和探究】 （1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）‎ 实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．‎ 铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．‎ 猜想 成立． 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为 ．‎ ‎（2）小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是 ． 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：① ；② ．‎ ‎2．不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用．小明为了探究铬（Cr）、镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动： 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设： a．Mg＞Cr＞Cu       b．Mg＞Cu＞Cr      c． ‎ ‎【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：‎ 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应的现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生剧烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 ‎【得出结论】原假设中正确的是 （填假设中a、b或c）． 【实验讨论】 （1）铬与盐酸反应的化学方程式是 （Cr在生成物中显+2价），该反应的基本反应类型 ．‎ ‎（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系．小花认为不可行，理由是 ． 【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为 ．‎ ‎2.探究酸碱的主要性质 ‎1．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验． ‎ ‎（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为 ． 【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性． 【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质． （2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）． （3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）． 【实验探究二】 （4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （写化学式）． 【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质． 【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生． 【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和 （写化学式）．‎ ‎2．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验． ‎ ‎（1）写出A试管中的反应现象 ． （2）写出B试管中反应的化学方程式 ． （3）实验结束后，小组同学将 两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究． 【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想： ． 【交流讨论】 你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 ． 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加 ‎ ‎ ‎ 猜想成立 ‎3．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳 通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，‎ 于是他们展开了如下探究． 探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？ 同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应． 探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？ 【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3 贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤．‎ 向滤液滴加适量 ‎ ‎ ‎ 贝贝的猜想成立 ‎【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是 ．‎ ‎3.药品是否变质的探究 ‎1． “五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望． 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？ 【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质． 你的不同猜想： ． 【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为 ‎ ． 【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象．‎ 实验步骤 现象 结论 第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液 ‎① ‎ NaOH溶液 部分变质 第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液 ‎ ‎ 假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③ ；④ ． 【实验反思】保存NaOH溶液的方法是 ．‎ ‎2．化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末．于是对该粉末进行了如下探究． 【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙            猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙            猜想三：该瓶粉末的成分可能为 ，做出猜想三的理由是 ． 【实验验证】请你参与探究，完成下面的实验报告．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入 ‎  ．‎ 有大量气泡产生 说明含有 ‎ 猜想二正确 ‎（2）取步骤（1）中的  于试管中，滴加无色酚酞溶液．      ‎ ‎  ‎ 说明含有  ‎ ‎【联想与启示】氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是 （用化学方程式表示），因此，必须 保存．‎ ‎3．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究． 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息： （1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质； （2）酒精的化学式为C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性． 【提出问题】 （1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【实验探究】 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性． 实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ． （2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论． 【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）．‎ ‎4．某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验． 【猜想与假设】 猜想（1）：该溶液没有变质 猜想（2）：该溶液全部变质 猜想（3）：该溶液部分变质 【方案讨论】 为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案： 甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们认为此方案不行，原因是 ． 乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是 ． 丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行．‎ ‎ 【实验验证】‎ 实验步骤 实验现象 结论及解释 取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量  ‎ 有气泡产生 猜想  不成立 取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 有 ‎ ‎ ‎ 猜想 成立 ‎【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要 保存．‎ ‎5．征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的Na2SO3的样品成分开展了探究： 【查阅资料】2Na2SO3+O2═2Na2SO4 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ 【提出问题】Na2SO3是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na2SO3）        猜想2：样品全部变质（即：样品中只含    ）．        猜想3：样品部分变质（即样品含中Na2SO3 和Na2SO4） 【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 结论 ‎①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，并不断震荡 现象A 猜想2不成立 ‎②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ 有白色沉淀 猜想1不成立 回答下列问题： （1）猜想2中：样品中只含 （填化学式） （2）现象A为： ． （3）操作Ⅱ ． （4）写出操作Ⅱ的化学方程式： ． 【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存．为了防止与空气中的二氧化碳反应变质．实验室必须密封保存的药品很多，试举一例：  （填药品名称）．‎ ‎6． “侯氏制碱法”首先达到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3． 某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究． 【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；Ⅱ没有变质；假设Ⅲ：  ． 【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设 不成立．反应的化学方程式为 ． 实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设 不成立． 【实验结论】假设 成立，样品的成分是 ． 【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是 ．‎ ‎7．某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究． 【查阅资料】（1）（Na2O2）化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应． 相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液 【猜想】猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3 猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3 猜想Ⅲ ‎：固体为NaOH                       猜想Ⅳ：固体为Na2CO3 【实验推断】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解．‎ ‎ ‎ 猜想 I不成立．‎ ‎②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液．‎ ‎ ‎ 证明有Na2CO3存在．反应的化学方程式为： ‎ ‎③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液．‎ ‎ ‎ 证明有NaOH存在．‎ ‎                    综合以上实验现象，说明猜想 II是成立的．‎ ‎【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该 保存．‎ ‎4.缺失标签的药品成分的探究 ‎1．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究． 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？ 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液． 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析： （1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是 溶液． （2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 ． 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．‎ 实 验 操 作 实 验 现 象 ‎①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液． ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸．‎ 产生白色沉淀． 产生大量气泡，沉淀消失．‎ ‎【实验结论】 （3）该瓶无色溶液的溶质是 ．生成白色沉淀的化学方程式是 ．‎ ‎【实验反思】 （4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：‎ 实 验 操 作 实 验 现 象 ‎2．在学习酸、碱、盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究． 探究一：M溶液中的溶质是什么？ （1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能： ①是 ，②是CaCl2． 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性． （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量M溶液于试管中，向其中滴入 ‎ 溶液变红 猜想①正确 探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】 猜想一：NaOH和Na2CO3； 猜想二： ； 猜想三：NaOH． （3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 ‎“猜想一”不成立 他们的实验结论是否正确？ （填“是”或“否”） （4）【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 ‎“猜想一”成立 ‎ ‎ ‎“猜想二”成立 若A、B中都没有沉淀产生 ‎“猜想三”成立 ‎（5）【反思与拓展】 ①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时  ． ②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑 ．‎ ‎5.探究物质的性质或变化规律 ‎1．小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？ 【提出问题】镁是否能与水反应？ 【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图： 【反思与总结】 （1）小明得出的实验结论是 ； （2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：‎ 猜想 验证方案 可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 将褪色后的溶液 ，如果溶液变红，说明小明的猜想正确 小明通过实验证明了自己的猜想是正确的． （3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是 ．‎ ‎2．嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究． I． 小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是 ． Ⅱ． 小明对气体A的来源做了两种猜测： 猜测1： ； 猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的． 针对以上猜测，小明设计了以下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验1‎ 实验2‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊 实验结论：猜想①②都正确． Ⅲ．实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别． （1）物理方法： ． （2）化学方法： ．‎ ‎5．育才中学的某研究小组在探究维生素C水溶液的酸碱性时，不慎误把维C泡腾片（保健品．主要成分如图所示）当做维生素C片放入了水中，结果发现有大量气泡产生，于是引起了该小组同学的探究性趣． 【提出问题】该气体成分是什么？【猜想与假设】小青说：该气体可能含有CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种．小丽说：不可能含有N2，因为 ； 小亮说：不可能含有H2和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO ，最后研究小组的同学共同认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种． 【进行实验】‎ 编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 将气体通入澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊 ‎②‎ 将带火星的木条伸入到该气体中 带火星的木条没有复燃 ‎【得出结论】 （1）由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式 ； （2）由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是 ．‎ ‎6实验探究物质的组成成分及含量 ‎1．某混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种．某兴趣小组通过实验探究其成分． 【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色． 【提出问题】混合气体由哪些气体组成？ 【提出猜想】猜想一：混合气体是CO、CO2；猜想二：混合气体是CO、H2； 猜想三：混合气体是H2、CO2；猜想四：混合气体是 ． 【设计实验】将混合气体依次通过下列装置如图1． ‎ ‎【观察现象】A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊． 【讨论交流】 （1）无水硫酸铜变蓝色，则猜想 不成立； （2）小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CO2，小军认为小华的说法不正确，理由是 ‎  ； （3）小丽认为在A装置前连接以下三个装置如图2就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接顺序为 ‎  →g→h，按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊，则猜想  成立，写出C中反应的化学方程式 ． （4）指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是 ．‎ ‎2．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 ． 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究． 【提出猜想】 猜想一：只有NaCl                       猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl 你认为猜想 不合理，其理由是 ． 【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入 ‎ ‎  ‎ 猜想三成立 ‎【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良．‎ ‎3．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题： 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性． 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 ． 【提出猜想】 猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和 （填化学式）的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3‎ 的混合物． 【实验探究】 （1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想 不成立． （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立． 【问题讨论】 （1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．　　 （2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．‎ ‎4．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究． 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH； Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物． 【实验探究】 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出一种生成物是水； （3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想： ①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是 ； 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置． ‎ ‎②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则： ③实验时装置B的作用是 ； ④实验时装置C中的现象是 ； ⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 ； [讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是  ； 【】拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是 ． A．苏打水   B．肥皂水   C．食醋   D．氨水．‎ ‎5．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠． （1）该复分解反应能发生的理由是 ． （2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯． 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3 猜想三： ‎ ‎ （3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 实验步骤 实验操作 预期现象及结论 ‎1‎ 取少量所得溶液于试管中， ‎ 证明原溶液中不含有Na2C03‎ ‎2‎ 另取少量所得溶液于试管中， ‎ 结合步骤1，猜想一成立 ‎6．研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究． （1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式 ． （2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想． 【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；        小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；        你的猜想：溶质为 ． （3）【讨论】你认为 的猜想不合理，理由是 ． （4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液： ‎ ‎ ‎ ‎  ‎ 你的猜想正确 ‎（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害 ．‎ ‎7．同学们用高锰酸钾制氧气．制取结束清洗仪器．发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体． 问题一：黑色固体是什么？ 【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解．进行分析判断．‎ 判断 依据 不是KMnO4‎ KMnO4能溶于水形成紫红色溶液 不是 （填化学式）‎ 冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水 是MnO2‎ 其他实验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体 ‎【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体．证明上述判断正确．加入的液体是 ． 问题二：用什么洗掉MnO2？ 【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是 ‎ ．这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为 ，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应． 【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化． 【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试． 【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡． 问题三：生产了什么气体？ 【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为  ‎ ‎，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等． 【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是： ． 【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先  ，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗．‎ ‎8．王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室．静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙．请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰） 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是 ． 【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是 ． 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：‎ 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是  ‎ 实验2：取滤液甲加入  ‎ 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是  ‎ ‎【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到 ，也能得出实验1的结论．‎ ‎9．工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究： 【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是 （用化学方程式表示）． 猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品． 【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验：‎ 猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想一 ‎①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸 有气泡产生 ‎ ‎ ‎②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 猜想二 ‎③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液 ‎ ‎ 样品中含有氯化钠 乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生． 【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡．原因可能是 ‎ ‎ ． 【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点 ‎ ‎ （填“正确”或“不正确”）．‎ ‎10．实验中，小红误将氢氧化钠溶液当酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动： 【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；‎ 小雨猜想是二氧化碳．其他同学认为小雨猜想是错 误的，理由是 ．‎ ‎【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验： （1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到 则她的猜想是错误的． （2）小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与 （填“b”或“c”）端管口连接②‎ 反应一段时间后，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确 【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为 ‎ ‎【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺步骤②存在安全隐患．理由是 ．‎ ‎【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的．它们是 （填序号） A．波义耳不慎将浓盐酸见到花瓣上从而发现了酸碱指示剂 B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 D．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值．‎ ‎11．某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究． 【提出猜想】 猜想一：溶质是CaCl2和Ca（OH）2 猜想二：溶质是CaCl2 猜想三：溶质是CaCl2和 ． 【查阅资料】 ①CaCl2溶液呈中性； ②有关的化学反应： a．氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O b．碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O c．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【实验设计与验证】 （1）小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色．于是可以确定“猜想一” （填“成立”或“不成立”），其理由是 ． （2）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有 生成．于是可以确定 成立． 【交流与反思】 经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是 （填序号）． A．锌粒       B．紫色石蕊溶液      C．二氧化碳．‎ 知识点二：利用化学方程式进行计算 ‎1．某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？ ‎ ‎2．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4；请回答下列问题： （1）m值是 ； ‎ ‎（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？‎ ‎3．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g． （1）求样品中铁的质量． （2）求样品中金的质量分数． ‎ ‎4．某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4‎ ‎↓+2HCl） （1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为 g； （2）试计算该硫酸溶液的溶质质量分数． ‎ ‎5．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）． （1）反应生成气体的质量为 g． （2）样品中碳酸钠的质量是多少？ ‎ ‎6．将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 g． （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？‎ ‎7．将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算： （1）H2SO4的相对分子质量为 ； （2）生成H2的质量为 ； （3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）．‎ ‎8．某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g．请计算： （1）生成氧气的质量为 克． （2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？ ‎ ‎9． 50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3． （1）生成碳酸钙沉淀的质量为 g． （2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数．‎ ‎10．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g． 请完成下列分析及计算． （1）40g铜锌合金中锌的质量是 g．‎ ‎（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数． ‎ ‎11．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算： （1）该镁铜合金中镁的质量为 g． （2）生成H2的质量． ‎ ‎12．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：‎ 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 ‎68.0‎ ‎0.1‎ ‎66.5‎ 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 ． （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H-1  O-16）‎ ‎13．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表 反应时间/min ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ 剩余固体质量/g ‎5.1‎ ‎4.5‎ ‎4.2‎ ‎4.08‎ ‎4.08‎ ‎4.08‎ 分析表中数据，完成下列问题： （1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 ．（最简整数比） （2）生成氧气的质量为  g． （3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）‎ ‎ 14．铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：‎ 实验编号 铝铜合金的质量（g）‎ 加入稀硫酸的质量（g）‎ 生成H2的质量（g）‎ 实验1‎ ‎30‎ ‎392‎ ‎2‎ 实验2‎ ‎30‎ ‎588‎ ‎3‎ 实验3‎ ‎30‎ ‎600‎ ‎3‎ ‎（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为 ． （2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？ ‎ ‎15．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表． ‎ 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 生成氢气质量/g ‎0.04‎ ‎0.04‎ ‎0.02‎ ‎（1）共制得氢气 g． （2）所用稀硫酸的溶质质量分数． ‎ ‎16．测定铁制品中铁的质量分数铁是常用的金属材料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示． 请计算：（1）该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%） （2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）‎ ‎17．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某 生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入 烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关 系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．‎ 回答下列问题： （1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质 量是 ． （2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）． （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）‎ ‎18．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图． 请你仔细分析此关系图，并进行计算： （1）15.0g黄铜材料中含锌 g． （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程），计算结果精确到0.1%）． ‎ ‎19．向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g． （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%） ‎ ‎20．将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示．试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为 g； （2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？ （3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少？ ‎ ‎21．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求： （1）铜锌合金中，Zn的质量分数是  ． （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ （‎ ‎22．我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示． （1）求样品中碳酸钙的质量分数； （2）所加稀盐酸的溶质质量分数． ‎ ‎23．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示． （1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为 ； （2）与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为 g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）． ‎ ‎24．某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损 的NaOH溶液的质量分数． （1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向 ‎ ‎（填写溶液名称）里滴加，呈红色． （2）取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．‎ 由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为 ． （3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．‎ ‎25．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示． （1）生成二氧化碳的质量是 g； （2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、  （填化学式）； （3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．‎ ‎26．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示 已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O   ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算： （1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g． （2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）‎ ‎27．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题： ‎ ‎（1）该反应产生的CO2气体质量为 g． （2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程） ‎ ‎28．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验． ‎ 请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）： （1）反应生成沉淀的质量为 ． （2）样品中氯化钠的质量． （3）滤液中溶质的质量分数． ‎ ‎29．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） ‎ 学生签名： 签字日期： ‎