淮安市中考化学试卷 9页

‎2017年江苏省淮安市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材燃烧 D．汽油挥发 ‎2．（2分）下列实验操作错误的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．（2分）下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（　　）‎ A．牙膏 B．蔗糖 C．面粉 D．豆油 ‎4．（2分）下列做法会危害人体健康的是（　　）‎ A．饮用低温灭菌牛奶 B．食用新鲜蔬菜水果 C．用小苏打做发酵粉 D．用甲醛浸泡水产品 ‎5．（2分）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（　　）‎ A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸 C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中 ‎6．（2分）焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中硫元素的化合价为（　　）‎ A．﹣2 B．+3 C．+4 D．+5‎ ‎7．（2分）下列有关水的说法正确的是（　　）‎ A．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度 B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水 C．为保护水资源，禁止使用化肥和农药 D．无色透明的深层地下水属于纯净物 ‎8．（2分）如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是（　　）‎ A．将秸秆加工转化为酒精燃料 B．二氧化碳作为原料生产尿素 C．过度开采煤、石油作为燃料 D．将石油精炼，制备合成材料 ‎9．（2分）下列实验方案不能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 区别聚乙烯与聚氯乙烯 分别将两种塑料灼烧，闻气味 B 比较铜与银的金属活动性强弱 将铜和银分别放入盐酸中，观察现象 C 区别天然气与一氧化碳 分别点燃两种气体，检验燃烧产物 D 判断温度对溶解速率的影响 对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢 A．A B．B C．C D．D ‎10．（2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A、用CuFe2O4﹣x做催化剂，光分解水制氢气与氧气 B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾 C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D、向一定质量的碳酸钠溶液中加水 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填充与简答题（本题共5小题，共18分）‎ ‎11．（3分）用符合要求的物质的序号填空．‎ ‎①生石灰 ②盐酸 ③石墨 ④碘酒 ‎（1）可用于伤口消毒的是　 　．‎ ‎（2）可用于制作铅笔芯的是　 　．‎ ‎（3）可用作食品干燥剂的是　 　．‎ ‎12．（4分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．‎ ‎（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．‎ 实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到　 　，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是　 　．‎ ‎（2）某反应的微观示意图如图2所示．‎ ‎①X的化学式是　 　．‎ ‎②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是　 　．‎ ‎13．（4分）如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．‎ ‎（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是　 　．‎ ‎（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有　 　（举1例）．‎ ‎（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为　 　（精确到0.1%）．‎ ‎（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4‎ Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：　 　．‎ ‎14．（4分）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质．‎ ‎（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为　 　（用化学方程式表示）．‎ ‎（2）火药起源于唐朝．为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入　 　（填一种金属名称）．‎ ‎（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程．该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是　 　．‎ ‎（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用．2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有　 　（填序号）．‎ ‎①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀．‎ ‎15．（3分）X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质．Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体．各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题：‎ ‎（1）M属于　 　（填“无机物”或“有机物”）．‎ ‎（2）Q的化学式为　 　．‎ ‎（3）若Y属于盐类物质，则X→Y可能发生的化学反应方程式是　 　‎ ‎（举1例）．‎ ‎　‎ 三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）‎ ‎16．（4分）根据如图回答下列问题：‎ ‎（1）图B中标有序号①的仪器名称是　 　．‎ ‎（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的　 　，然后再添加药品．‎ ‎（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是　 　（填序号）．‎ ‎（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是　 　．‎ ‎17．（6分）小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验．‎ ‎（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定 ‎①燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是　 　．‎ ‎②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管　 　，再打开活塞．‎ ‎（2）一氧化碳与氧化铁反应 ‎①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是　 　．‎ ‎②实验时，A处可以观察到的现象是　 　．‎ ‎（3）探究微粒的性质 向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是　 　，该装置的优点有　 　（答1点）．‎ ‎18．（6分）氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．‎ 课题1：选择制取氯化镁的原料 ‎【查阅资料】‎ ‎①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：‎ 离子 Cl﹣‎ Na+‎ Mg2+‎ Ca2+‎ K+‎ 其他 含量 ‎55.06%‎ ‎30.61%‎ ‎3.69%‎ ‎1.15%‎ ‎1.10%‎ ‎…‎ ‎②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．‎ ‎【交流讨论】‎ 同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是　 　．‎ 课题2：由卤水制取氯化镁 同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．‎ ‎（1）溶液X的名称是　 　．‎ ‎（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是　 　．‎ 课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）‎ 同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；‎ ‎②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；‎ ‎③充分反应后，过滤；‎ ‎④…‎ ‎⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL﹣1），并　 　，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；‎ ‎⑥计算氯化镁样品的纯度．‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是　 　．‎ ‎（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是　 　．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题共1小题，共6分）‎ ‎19．（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O ‎（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为　 　（填最简比）．‎ ‎（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）‎ 温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166．‎ ‎　‎ ‎2017年江苏省淮安市中考化学试卷 参考答案 ‎　‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．C；2．A；3．B；4．D；5．D；6．C；7．A；8．C；9．B；10．D；‎ ‎　‎ 二、填充与简答题（本题共5小题，共18分）‎ ‎11．④；③；①；12．天平平衡；装置没有密闭，气体逸出；SO2；化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变；13．硫酸铵；加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出）；28.6%；向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤；14．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；镁；2H2+O22H2O；①②④；15．有机物；O2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎　‎ 三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）‎ ‎16．分液漏斗；气密性；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；17．可燃物的温度必须达到着火点；冷却至室温；HCOOHH2O+CO↑；；红棕色粉末变成黑色粉末；浓氨水；装置简单；18．卤水中氯化镁含量高；稀盐酸；氯化钠、氯化钾和氯化钙等；利用玻璃棒搅拌；溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积；用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并；‎ ‎　‎ 四、计算题（本题共1小题，共6分）‎ ‎19．4：3；‎ ‎　‎