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  • 2021-05-10 发布

2020中考化学真题分类汇编 2考点12 金属和金属材料 2 具体金属 1铁 5综合(无答案)

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考点12 金属和金属材料 ‎(2018•遵义) 我国早在西汉时期,在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”,这是湿法冶金的先驱。反应原理为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,下列说法正确的是(  ) ‎ A. 该反应无明显现象 ‎ B. 该反应能证明铜的金属活动性比铁强 ‎ C. 该反应属于置换反应 ‎ D. 该反应前后溶液质量增大 ‎ ‎(18新疆)8.右图是探究铁和铜金属活动性实验,关于此实验说法错误的是 A.铁丝需要砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱:Fe>Cu D.化学反应方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎(18重庆A)15、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是 A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 ‎(18兰州)30.(4 分)兰州中山铁桥,位于城北白塔山下,历尽沧桑,百年不倒,多次参与维修大桥的工 程师感叹道:“起初我们以为一百多年了,铆合处多少会有些锈蚀,可当我们将铆件启开后 发现,里面完全是簇新的。当时使用炭火和锤具等简单工具,能达到如此工艺令人匪夷所 思。”。请同学们结合自己所学的知识回答下列问题。‎ ‎(1)中山铁桥铆合处簇新如初,说明百年来没有水和 进入其中而造成锈蚀。‎ ‎( 2 ) 我国 生产 和 使用 铁 器历 史悠 久 , 请 写 出一 氧化 碳 与氧 化铁 反 应的 化 学方 程式 5‎ ‎(3)全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的四分之一,请你写出一种防止铁制 品锈蚀的方法 。(任填一种)‎ ‎(18本溪)20.(6分)下图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。‎ ‎(1)A中铁丝燃烧的化学方程式为 ,集气瓶中预先放少量水的目的是 。‎ ‎(2)B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象,可知铁钉生锈需要与 ‎ 接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法 。‎ ‎(3)已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间,如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱,能达到实验目的的试剂组是 (填字母)。‎ A.Mn FeSO4溶液 B.Mn Fe MgSO4溶液 C. Mn Fe ZnSO4溶液 ‎(18绍兴)21.小敏对妈妈说:“你说菠菜中富含铁,为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢?”‎ ‎(1)小敏认为的“铁”是指______ (选填“铁元素”或“铁单质”)。‎ ‎(2)通过Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质,此反应利用了CO的______性。‎ ‎(18扬州)II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行,更助力扬州经济的发展。‎ ‎(5)高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是_________(填字母)。‎ A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大 5‎ ‎(6)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_______________(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板的________性(填“导电”或“导热”)。‎ ‎(18淮安)13.(3分)铁是目前使用最广泛的金属,请回答:‎ ‎(1)饮可以用来制作炊具,这是利用了铁的____________性。‎ ‎(2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2),工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是______。‎ ‎(3)金属腐蚀造成的损失巨大,钢铁防腐尤为重要,下列钢铁制品的防护措施不合理的是____________(填序号)。‎ A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干 C.在铁制品表面镀上一层锌 D.用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净 ‎(18宜昌)20.(5分)铁是目前世界上使用最多的金属。‎ ‎(1)认识铁:从宏观看,铁由 组成;从微观看,铁由 构成。‎ ‎(2)生活中:右图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。 为防止铁制品锈蚀,可采用的一种防锈方法是 。‎ ‎(3)实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ,放热。该反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)工业上:用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼铁的化学方程式是 ,该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质: 。‎ ‎(18仙桃)54.图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B,图2是A和B可发生的一系列化学反应,图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质,请根据图示完成相关问题。 ‎ 5‎ ‎(1)铁钉由A变成B,实际上是铁与 等反应生成铁锈;‎ ‎(2)图中反应②的化学方程式为 ;‎ 反应③的化学方程式为 。‎ ‎(3)自选反应物,写出满足图中反应④的化学方程式:‎ ‎ 。‎ ‎16.(2018恩施州,28,8分)今年春节期间播出的《舌尖3》,让落落无名的章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要经历十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含有FeO、Fe2O3,还有一定量既不溶于水,也不与硫酸反应的杂质。现按如图10工艺流程,用炉渣制备绿矾(FeSO4•7H2O)。请按要求回答问题:‎ 查阅资料:氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。 ‎ ‎(1)步骤一中,发生反应的化学方程式为 、 。‎ ‎(2)步骤一中的操作名称是 ,为提高步骤一的反应速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取 (写1条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)‎ ‎(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为 。测得滤液2的pH明显大于滤液1,其原因是 。‎ 5‎ ‎(4)滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。‎ ‎(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣,得到干燥杂质5g,步骤二中加入15.6g铁粉,得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量,除要利用上述给定的全部数据外,在实验过程中,还需测定的一个数据是 。‎ ‎【答案】(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)过滤 将炉渣粉碎 (3)Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4 铁消耗过量的硫酸,溶液酸性减弱 (4)蒸发溶剂或冷却热饱和溶液 (5)氨气的质量 ‎【解析】(1)步骤一中,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,发生反应的化学方程式为 FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.故填:FeO+H2SO4═FeSO4+H2O;Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;(2)步骤一中分离的不溶性故填,故操作名称是过滤,为提高步骤一的反应速率,可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法。故填;过滤;将滤渣粉碎;(3)步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,测得滤液2的pH明显大于滤液1,是因为铁消耗过量的硫酸,溶液的酸性减弱。故填:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;铁消耗过量的硫酸,溶液的酸性减弱;(4)滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法,故填:蒸发溶剂;(5)要计算理论上制得绿矾的质量,除要利用上述给定的全部数据外,在实验过程中,还需测定产生气体的质量,故填:氢气的质量。‎ ‎【知识点】物质组成探究与计算 5‎