人教版化学中考总复习资料 8页

初中化学中考总复习资料 人教版 第一部分 （基本概念和原理）‎ 一、物质的组成和分类 1. 物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。‎ 2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。‎ 3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。‎ 4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。‎ 5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。‎ 6. 注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！‎ 二、物质的变化和性质 1. 物理性质与化学性质的范畴及关系：‎ 物理性质 化学性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等 2. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。‎ 3. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。‎ 4. 碘（I）不溶于水，但溶于酒精。‎ 三、化学用语和化学量 1. 书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。‎ 2. 金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。‎ 3. 地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。‎ 4. 人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。‎ 5. 乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2‎ 四、溶液 1. 溶解度与溶解性的关系：‎ 8‎ 溶解度/g（20）‎ ‎>10‎ ‎>1‎ ‎>0.01‎ ‎<0.01‎ 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 1. 物质溶解时的吸热、放热现象：‎ 溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。‎ NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体NaOH溶于水放热。‎ 2. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。 但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。 纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。‎ 3. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。‎ 4. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。‎ 第二部分 （常见的化学物质）‎ 一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物 1. 物质的用途 (1) 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等 (2) 氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。‎ (3) 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）‎ (4) 一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）‎ (5) 金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头 (6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）‎ (7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂 (8) 焦炭：冶炼生铁 (9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具 (10) 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料 (11) 甲烷：气体燃料、化工原料 (12) 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂 2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。‎ 3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。‎ 4. C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。‎ 5. 钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。‎ 6. 生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。‎ 7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。‎ 8‎ 1. ZnO、Al2O3致密。‎ 2. 还原反应的条件（加热、高温）：‎ ‎ 还原剂 ‎ 氧化剂 H2‎ CO C CuO 加热 加热 高温 Fe2O3‎ 高温 高温 高温 Fe3O4‎ 高温 高温 高温 3. 有机高分子材料 ‎　　　　　　　　　天然有机高分子材料　　棉花、羊毛、天然橡胶 有机高分子材料 ‎ 合成纤维 ‎　　　　　　　　　合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料）‎ ‎ （简称合成材料） 合成橡胶 4. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳 热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套 5. 注意碳的分类： ‎ 碳 碳单质 金刚石 石墨 C60‎ 无定形碳 木炭 焦炭 活性炭 炭黑 二、酸、碱、盐 1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。‎ 2. ‎100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。‎ 3. 常见的酸、碱、盐的用途：‎ (1) 盐酸：①金属表面除锈　②人体胃液，帮助消化　③制药　④重要化工产品 (2) 硫酸：①金属表面除锈　②实验室干燥剂　③生产化肥、农药、火药、燃料　④精炼石油 (3) 氢氧化钠：①重要的化工原料　②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）　③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。‎ (4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2　②砌砖抹墙　③改良酸性土壤或废液　④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）　⑤配制波尔多液 (5) 碳酸氢钠：①制汽水　②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl）　③治疗胃酸过多 (6) 碳酸钠：①蒸馒头　②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产　③洗碗（洗涤）‎ (7) 氯化钠：①调味品　②配制生理盐水　③除去公路上的积雪　④农业上溶液选种　⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等　⑥作食品防腐剂 8‎ (1) 碳酸钙：①建筑材料　②补钙剂（治疗佝偻病等）‎ (2) 硫酸铜：①杀虫剂　②配制波尔多液 (3) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝　②碳酸氢钠　③碳酸钙（胃溃疡者不宜）‎ (4) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）‎ 1. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。‎ 2. 注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4‎ 3. 把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。‎ 4. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。‎ 5. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：‎ (1) 常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2‎ (2) 常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4‎ (3) 在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。‎ 6. 肥料鉴别方法（简易）：‎ 方面 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水溶解 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰 放出刺激性气味的氨气 无刺激性气味的氨气放出 第三部分 （简单化学实验）‎ 一、化学实验常用仪器使用 1. 试管：试管应与桌面成45角。‎ 2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。‎ 3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。‎ 4. 托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。‎ 5. 夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）‎ 6. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。‎ 7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如右图）。‎ 二、化学实验基本操作 1. 取用药品的规则。 ‎ 不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。‎ 2. 取用固体药品的方法。‎ 粉末或粒状药品：一斜二送三直立。‎ 块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。‎ 3. 浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。‎ 8‎ 浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ 入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。‎ 三、初中化学基础实验 1. 火焰的颜色：‎ (1) 氢气在空气中：淡蓝色火焰 (2) 一氧化碳在空气中：蓝色火焰 (3) 甲烷在空气中：蓝色火焰 (4) 硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰 (5) 硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰 2. ‎〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。‎ 3. 酸、碱、盐重要离子的检验 (1) 酸溶液（）：紫色石蕊试液或pH试纸。‎ (2) 碱溶液（）：酸碱指示剂或pH试纸。‎ (3) 硫酸根离子（）：先加BaNO3再加HNO3。〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉‎ (4) 可溶性氯化物（）：AgNO3溶液和HNO3。〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉‎ (5) 碳酸盐（）：盐酸和澄清石灰水。‎ 4. 空气中能自燃的物质：白磷。‎ 四、初中化学综合实验 1. 干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）‎ 干燥剂 可以干燥（常见）‎ 不能干燥 固体NaOH（潮解）、CaO 中性和碱性气体如H2、O2、CH4、NH3‎ 酸性气体如CO2、SO2、HCl 浓硫酸 中性和酸性气体如H2、O2、CH4、CO2、SO2、HCl等 碱性气体如NH3‎ CaCl2固体 适合多种气体 2. 实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。‎ 第四部分 （课本专题：化学与生活等）‎ 1. 相关化学式。乙酸（醋酸）：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。‎ 2. 几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：‎ 灭火器名称 灭火原理 适用范围 泡沫灭火器 Na2CO3＋2HCl(浓)=2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ 可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火 干粉灭火器 具有流动性好、喷射率高、‎ 8‎ 干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火。 ‎ 不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火 二氧化碳灭火器 在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时喷出，有降温和隔绝空气的作用。‎ 图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火 1. 化学肥料的用途：‎ 化肥种类 举例 作用 缺乏表现 过量表现 氮肥 尿素CO(NH2)2、氨水 NH4HCO3、NH4Cl NH4NO3、NaNO3‎ 蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。促进植物生长。‎ 植物生长发育迟缓或停滞。蛋白质下降使其品质降低。‎ 磷肥 磷矿粉Ca3(PO4)2‎ 核酸、蛋白质、酶的组成元素。促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力。‎ 生长迟缓、产量降低。‎ 贪青晚熟、结实率下降。‎ 钾肥 硫酸钾K2SO4‎ 氯化钾KCl 草木灰KCO3‎ 保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。‎ 茎杆软弱 易倒伏 复合肥料 硝酸钾KNO3等 同时均匀地给作物提供几种养分 微量元素肥料 硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥 促进生长发育 增强抗病能力 2. 元素组成和分布（按照质量分数大小排列）‎ 人体 常量(>0.01%)‎ O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg（11种，占人体质量99.95%）‎ 微量(<0.01%)‎ Fe、Co（钴）、Cu、Zn、Cr（铬）、Mn、Mo（钼）、F、I、Se（硒）‎ 非必需元素 铝、钡、钛（Ti）‎ 有害元素 汞、铅（Pb）、镉（Cd）‎ 我国海水 O、H、Cl、Na 地壳 O、硅、Al、Fe 3. 蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。‎ 4. 链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。‎ 5. 油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。脂肪是备用能源。‎ 6. 体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。‎ 7. 白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。‎ 8. 生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。‎ 9. PET纤维的主要成分是石油。‎ 10. PVC表示聚氯乙烯塑料。‎ 8‎ 1. 粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。‎ 2. 石油的炼制会导致空气污染。‎ 3. 煤的无害化：脱硫处理。‎ 4. 乙醇属于可再生能源。‎ 5. 造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。（大于50%）‎ 6. 活性炭净水：逆行效果更好。（见图2） 图2‎ 7. 燃烧各种衣料纤维的现象：‎ 棉纤维 易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末 羊毛纤维 先卷缩，有烧毛发的焦糊味。能压成粉末 锦纶 迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。灰烬是球状，按压不碎。‎ 涤纶 同锦纶。（化纤衣物，石油）‎ 8. ‎(A)酸雨气体：SO2、NO2‎ ‎(B)温室气体：CO2、O3、CH4‎ ‎(C)空气污染物：二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。‎ 加硝酸钡溶液 9. 氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们区别。其他氮肥的鉴别方法如下：‎ 加硝酸银溶液 无沉淀 有白色沉淀 无沉淀 有白色沉淀 无氨味 有氨味 加碱 备注：倒数第1、2步骤不可颠倒。因为AgCl为白色沉淀，Ag2SO4白色微溶物，区分不明显。‎ 10. 元素的相关知识总结：‎ 元素 对人体的作用 过量或缺乏的影响 钙 幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。‎ ‎（99%存在于骨骼和牙齿中）‎ 钾和钠 它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要作用。‎ ‎（以K+和Na+的形式存在于细胞内液和细胞外液中）‎ 8‎ 铁 是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。‎ 缺铁会引起贫血 锌 影响人体发育 食欲不振、生长迟缓、发育不良 硒 防癌、抗癌 缺硒会引起皮角质化和癌症。过量会使人中毒。‎ 碘 甲状腺激素的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大。幼儿缺碘影响生长发育，思维迟钝 氟 防止龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。‎ 1. 营养素简表：‎ 营养素 用途 常见食物 其他相关、注意事项 蛋白质 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。维持人体的生长发育和组织更新。‎ 鱼、瘦肉、奶粉、蛋 ‎(1)酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化剂。‎ ‎(2)有些物质如甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。可用甲醛溶液（福尔马林）制作动物标本 糖类 食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。人类食物供给总能量中，60%-70%来自糖类。‎ 植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等，以及玉米、土豆、米饭、糖果等。‎ (1) 在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。‎ C6H12O6+6O26CO2+6H2O (2) 蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、甜菜）中的糖，它的化学式为C12H22O11。日常生活中使用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。‎ 油脂 重要的营养、供能物质，每日摄取的油脂供给人体日需能量的20%～25%。‎ 各种油、花生、肥肉等 常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合成油脂。一般成人储存10%-20%的脂肪，是生命活动的备用能源。‎ 维生素 可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。‎ 果蔬、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、奶 维生素有20多种，大多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。需要量很小。缺乏维生素A引起夜盲症；缺乏维生素C引起坏血病。‎ 无机盐 构成骨、齿、体液的重要成分，调节新陈代谢 水 调节体温，溶解食物，排泄废物 8‎