中考化学 物质的化学变化及反应类型归纳 11页

‎【知识网络】 ‎ ‎ 化学变化：有新物质生成的变化 物质的变化 物理变化：没有新物质生成的变化 化学变化伴随着能量的变化：吸热、放热、发光等 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质的性质 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 ‎ 定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ‎ 化合反应 ‎ ‎ 特征：A+B→AB “多变一” ‎ 定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 分解反应 化学反应 特征：AB→A+B “一变多”‎ 基本类型 定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 置换反应 特征：A+BC→B+AC ‎ 定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应 复分解反应 特征：AB+CD→AD+BC ‎ 发生条件：生成物中有沉淀或水或气体 ‎【考点梳理】‎ 考点一、化学变化和物理变化 ‎ 1.化学变化：生成了其他物质的变化，叫做化学变化。‎ ‎2.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。‎ ‎ 3.物理变化与化学变化的比较：‎ 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成了其他物质的变化 本质区别 宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变 宏观：生成了新物质 微观：构成物质的粒子发生了变化 外观特征 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等现象 举例 水的三态变化、汽油挥发 镁条燃烧、铁生锈 区分依据 有没有其他物质生成 联系 在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化；但在物质发生物理变化的过程中，不一定发生化学变化 ‎【要点诠释】发光、放热、变色、气体放出、沉淀析出等现象，能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不是充分依据，是否有新物质生成才是根本的依据。‎ 考点二、物质性质和化学性质 ‎1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。‎ ‎ 如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。‎ ‎2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。‎ ‎ 如：物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。‎ ‎3.区别物质的性质和变化：物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化；而硫能在氧气中燃烧表述的则是硫的化学性质——可燃性。‎ ‎【要点诠释】物质的性质决定物质的用途，如甲烷有可燃性，可作燃料，铜、石墨等物质有导电性，可作导体。‎ 考点三、化学反应的分类 ‎1.四种基本反应类型：‎ ‎（1）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB==A+B）‎ ‎（2）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B==AB）‎ ‎（3）置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A+BC==AC+B）‎ ‎（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB+CD==AD+CB）‎ ‎2.氧化反应和还原反应：‎ ‎（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。如：CH4+2O2CO2+2H2O ‎ C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎（2）还原反应：物质失去氧的反应。如：：CO+CuOCu+CO2‎ ‎3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ‎ ‎（3）在反应物中失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，如（1）中氧气是氧化剂，（2）中CuO、Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。‎ ‎【要点诠释】‎ ‎1.氧化反应、还原反应在初中阶段是从物质“得氧”“失氧”的角度对化学反应进行的分类，它们不属于基本反应类型，但也能找到一些交叉关系。‎ ‎2.置换反应的规律和反应条件：‎ 规律 反应条件 H2+金属氧化物→金属+水 a．加热 H2+CuOCu+H2O 碳+金属氧化物→金属+CO2‎ a．高温加热 C+2CuO2Cu+CO2↑‎ 金属+酸→盐+氢气 a．浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气 b．在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢 金属+盐→新盐+新金属 a．盐必须可溶于水 b．在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu K，Ca，Na很活泼，在盐溶液中不能置挣出金属。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，　‎ 而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ‎ ‎3.复分解反应的规律与反应条件：‎ 复分解反应类型 满足条件 举 例 反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件 酸+金属氧化物 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ 碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3‎ 考点四、化学反应中的能量变化 ‎1.每个化学反应都伴随着能量变化：有的释放能量，有的吸收能量。如镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热（光能和热能）。‎ ‎2.放热反应：以热的形式释放能量的反应称为放热反应。在汽车发动机中，汽油燃烧会使汽车的发动机发热，在生活、生产、实验中经常利用化学反应放出的热能，如燃煤做饭、取暖，燃烧酒精加热试管。‎ ‎3.吸热反应：吸收热量的反应称为吸热反应，如利用吸热反应制成的冰袋冷敷受伤的脚踝。‎ ‎【要点诠释】能量的形式有很多，有光、电、动能等。每个化学反应都伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如电灯发光，水蒸气把热传导到导气管外给室内取暖都是物理变化过程中的能量转化。判断是否是化学反应的能量变化，关键是看是否发生了化学变化。‎ 考点五、影响化学反应速率的因素 ‎1.浓度：提高反应物浓度，可增大反应速率。如物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。‎ ‎2.表面积：当固体与气体或液体反应时，将固体研碎，固体表面积增大了。表面积越大，反应速率越大。如粉状煤比块状煤更易燃烧。‎ ‎3.温度：提高反应速率的第三种方法是加热。如食物在夏天比冬天更易腐败。‎ ‎4.催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在化学反应前后不会发生改变。‎ 实验数据分析判断反应类型、试题解题思维 在中考试题中较多出现分析实验数据，判断反应类型的试题，这类试题通常是给出反应前和反应后各物质的质量数据，要求通过数据的变化，判断什么物质是反应物，什么物质是生成物，还有可能是催化剂，再根据各物质增减的特征，判断是哪种反应类型。解答此类题时，一是要注意分析数据变化；二是要从中获取反应物参加反应的质量和生成物的质量，各物质的质量比；三是要区分反应物和参加反应的物质，原来的物质和生成的物质之间的关系。‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、考查化学变化和物理变化、化学性质和物理性质 ‎1.（2019•哈尔滨中考）下列过程中不发生化学变化的是（　　）‎ ‎ A B C D ‎2.酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。 （1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，此过程属于 （填”物理“或“化学”）变化。 （2）酸奶显酸性，则酸奶的pH （填“＞”、“＜”或“=”）7。 （3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是 ‎ ‎ ，基本反应型是 。‎ ‎3.在地震灾后防预工作中，常用二氧化氯（化学式：ClO2）作消毒剂。二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。请你回答： （1）二氧化氯的化学性质是 ，物理性质是 （各写一条）； （2）我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气（Cl2）反应，生成二氧化氯和氯化钠。该反应的化学方程式为 。‎ ‎【变式1】（2019•河南中考）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（　　）‎ A．风力发电 B．石油蒸馏得到汽油等 C．海水晒盐 D．煤分解得到煤焦油等 ‎【变式2】下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（　 ） 　　A．用熟石灰降低土壤酸性 　  　　B．用生铁制铁锅 　　C．用16%的食盐溶液选种 ‎ 　  　　D．用氦气填充气球 【变式3】下列叙述中，属于物理性质的是__________(填序号，下同)，属于化学性质的是__________，属于物理变化的是__________，属于化学变化的是__________。‎ ‎①潺潺的流水能蒸发成水蒸气 ②水蒸气可以变成天空中的白云 　　③白云变成了雨滴或雪花降落到地面 ④铁矿石冶炼成钢铁 　　⑤钢铁可能变成铁锈 ⑥煤着火燃烧 类型二、考查四种基本反应类型及氧化、还原反应 ‎4.（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是 反应。 （2）亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会引起中毒，其水溶液pH大于7。鉴别亚硝酸钠和食盐两种无色溶液可选用的试剂是 。 （3）为了检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择酸、碱、盐三种不同物质类别的试剂进行检验。请各举一例写出它们的化学式：酸 、碱 、盐 。‎ ‎5.三明某钢铁厂，为了减少煤燃烧时产生的二氧化硫的排放，前几年，采用“流化床”燃烧技术，在煤燃烧的同时进行脱硫处理。其原理用化学方程式表示如下： ①CaCO3CaO+CO2↑  ②CaO+SO2═CaSO3 ③2CaSO3+O2═2CaSO4 （1）上述涉及到的基本反应类型有 反应和 反应；属于氧化反应的是 （填序号）。 （2）CaSO4中S的化合价为 价。 （3）该钢铁厂，目前实施煤燃烧烟气净化技术，可消除燃煤烟气中的二氧化硫，其原理是：把煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗。烟气中的二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，其化学方程式为 。‎ ‎【变式1】在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：‎ 物　　质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 反应后质量/g ‎20‎ ‎30‎ ‎16‎ ‎14‎ 试推断该密闭容器中发生的化学反应可能为（　 ） 　　A．分解反应　 　 B．化合反应　  　　C．置换反应　  　　D．复分解反应 ‎【变式2】已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4=Cu+RSO4。则下列说法正确的是 （ ）‎ A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁 类型三、考查影响化学反应速率的因素 ‎6.化学反应往往需要在一定的条件下进行，人类通过控制或改变反应条件可以加快或减慢甚至阻止反应进行。下列措施中能加快化学反应速率的是（　　）‎ A．食品袋里常放一小袋“脱氧剂”‎ B．农村做饭时用鼓风机吹灶火 C．铁制品表面涂油漆 D．埋在土壤里的木电线杆稍微烤焦 ‎【变式】比较、推理是学习化学常用的方法。以下是根据一些生活事实和实验现象推导出的影响化学反应速率的因素，其中不合理的是（　　）‎ A．在与同一盐酸反应时，铁粉比等质量的铁块反应的速率快--与接触面积有关 B．双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解--与催化剂有关 C．锌粒与稀盐酸的反应速率比锌粒与浓盐酸的反应速率慢--与反应物种类有关 D．把食物放在冰箱保鲜层中可以减慢食物的腐败--与温度有关 ‎【巩固练习】‎ 一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.（2019•连云港中考）下列过程中发生化学变化的是（　　）‎ A．棉花纺成线 B．棉线织成布 C．棉布制成衣 D．棉衣着了火 ‎2.（2019•上海中考）属于物理变化的是（　　）‎ A．冰川融化 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．食物变质 ‎ ‎3.下列变化一定属于化学变化的是（ ）‎ ‎ A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 ‎ B.打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾 C.澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜 D.通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体 ‎ ‎4.已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M（如图所示），则下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．G和M是单质 B．L可能是氯化物 ‎ C．这是一个复分解反应 D．这是一个置换反应 ‎5.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物 质 X Y Z Q 反应前质量／g ‎31‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎5‎ 反应后质量／g ‎0‎ ‎1‎ ‎42‎ ‎3‎ 则该密闭容器中，发生反应的基本类型属于（ ）‎ ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎6.某一反应微观示意图如图所示，已知乙是双原子分子。则从图示获得的信息中，错误的是（ ）‎ A．该反应的反应类型为复分解反应 B．反应生成的物质都属于单质 C．乙与丙原子个数之比等于3:1‎ D．该反应符合质量守恒定律 ‎ ‎7.下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）‎ 物 质 用 途 性 质 A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应 D 氮气 焊接金属时作保护气 氮气的化学性质不活泼 ‎8.王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是（ ）‎ ‎①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②Mg(OH)2MgO+H2O ③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O ‎ ‎④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑤2Mg+O22MgO A．属于化合反应的是①② ‎ B．属于复分解反应的是③④‎ C．属于有热量放出的反应是②③‎ D．属于有元素化合价变化的反应是④⑤‎ ‎9.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如下图所示（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是（ ）‎ A.图中共有3种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C.该图示不符合质量守恒定律 D.该反应属于置换反应 ‎10.海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。‎ 该流程中没有涉及到的化学反应是（ ）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎ ‎11.如图所示微观变化的化学反应类型与下列反应的反应类型一致的是（ ）‎ A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2HI+Cl2==2HCl+I2‎ C．CO2+C2CO D．2HCl+CuO==CuCl2+H2O 一、 填空题 ‎12.对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是 。‎ ‎ A．若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应 ‎ B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应 ‎ C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物 D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应 ‎13.（2019•牡丹江中考）阅读下面的短文并回答问题。纯净的氮气是一种无色、无味气体，在放电的条件下，氮气和氧气能直接化合生成无色的一氧化氮，一氧化氮不溶于水，在常温下很容易跟空气中的氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的二氧化氮，二氧化氮有毒且易与水反应，生成的硝酸随雨水落到地上，同土壤中的矿物质作用，形成能被植物吸收的硝酸盐类。‎ ‎（1）氮气的物理性质是　 　；‎ ‎（2）实验室制取一氧化氮时，可采用　 　方法收集；‎ ‎（3）二氧化氮与水反应的化学方程式为3NO2+H20═2HNO3+X，则X的化学式为　 　；‎ ‎（4）“雷雨发庄稼”是“雷雨”为农作物提供了氮肥，硝酸铵是农业上常用的氮肥，在使用时不能与　 　混合施用，避免产生氮气，降低肥效。‎ ‎14.下面四个观点都是错误的。请写出你熟悉的化学方程式，否定以下各错误观点。‎ 序号 错误观点 否定举例（化学方程式）‎ ‎①‎ 分解反应一定有单质生成 ‎②‎ 凡有化合物生成的反应都是化合反应 ‎③‎ 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ‎④‎ 有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎15．阅读下列信息，回答有关问题。‎ ‎ 1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104 kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH3）。常温下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸。‎ ‎ A．氨和氧气在铂作催化剂和一定温度的条件下反应生成一氧化氮和水；‎ ‎ B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；‎ ‎ C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。‎ ‎ 工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氨方法。这一成果生产的化肥给农业生产带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开放的决心，给世界人民带来了灾难。‎ ‎ （1）请从以上信息中总结有关氨的知识。‎ ‎ ①氨的物理性质：________； ②氨的化学性质：________；‎ ‎ ③氨的制法（写化学方程式）：________； ④氨的用途：________。‎ ‎ （2）根据氨生成硝酸的三个反应，回答下列问题：‎ ‎ ①B反应的反应类型的是________（填基本反应类型）；‎ ‎ ②对于C反应中产生的一氧化氮（一种大气污染物）尾气，你认为最好的处理方法是________。‎ ‎ （3）你认为合成氨中的氢元素主要来自原料中的________。‎ ‎16.南京市国民经济和社会发展“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅（说明：石英砂的主要成分是SiO2、粗硅的主要成分是Si），如图所示：‎ ‎ 石英砂 粗硅 SiCl4 纯硅 ‎ ‎ （1）图中①③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式：‎ ‎ （2）完成一种表示置换反应的通式：单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）==单质（Ⅱ）+________。根据已学知识填表：‎ 单质（Ⅰ）‎ 单质（Ⅱ）‎ 相应的置换反应的化学方程式（各举一例）‎ A 金属 非金属 B 金属（Ⅰ）‎ 金属（Ⅱ）‎ C 非金属 金属 D SiO2+2CSi+2CO↑‎ ‎【答案与解析】‎ ‎1.【答案】D ‎ 【解析】‎ A、棉花纺成线的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；‎ B、棉线织成布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；‎ C、棉布制成衣的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；‎ D、棉衣着了的火的过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化。‎ 故选D。 ‎ ‎2.【答案】A ‎ 【解析】‎ A、冰川融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；‎ B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；‎ C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化；‎ D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。‎ 故选A。 ‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】化学变化的实质是有新物质生成。澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜，原因是氢氧化钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成了难溶于水的碳酸钙。故选C ‎4.【答案】D ‎【解析】本题考查学生对结构示意图、置换反应、复分解反应的理解。根据结构示意图可知：M是由氢原子和氯原子构成的HCl分子，是化合物；G是由2个氯原子构成的Cl2分子，是单质，故A错。L是由2个氮原子构成的N2分子，不是氯化物，故B错。E是NH3分子，故反应为2NH3+3Cl2=N2+6HCl，该反应属于置换反应。‎ ‎5．【答案】A ‎ ‎【解析】反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，该反应中有三种反应物，只有一种生成物。‎ ‎6.【答案】A ‎【解析】一切化学反应都遵守质量守恒定律，且反应前后原子的种类、数目好质量保持不变。由图示可知是该反应是甲一种物质生成乙和丙两种物质，属于分解反应，故A错。根据原子的数目、种类保持不变，知乙分子是由A原子构成，丙分子是由B原子构成，故生成物都是单质；乙与丙原子个数比等同于甲物质中A、B的原子个数比，其比值为3：1。‎ ‎7.【答案】A ‎【解析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。二氧化碳做气体肥料是因为二氧化碳能加速植物的光合作用，故A错。熟石灰改良酸性土壤，是利用酸碱中和反应的原理；小苏打能和盐酸反应，缓解胃酸过多症；氦气的化学性质不活泼，可用来作保护气。故B、C、D是正确的。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】②生成物为两种，不是化合反应，故A错；④有单质参加反应且生成了单质，不是复分解反应，故B错；②反应需要加热吸收热量，故C错；④中Zn元素的化合价由0变为+2，H元素的化合价由+1价变为0，化合价有变化；⑤反应中Mg元素的化合价由0变为+2价，O元素的化合价由0变为-2价。故选D。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】同种物质分子相同，其原子构成也相同，由图示可知有四种分子，故A错；所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故C错；置换反应中必定有单质生成，故D错；化学变化中原子是最小微粒，具有不可分性，故B对。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】设计到的化学反应有：CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）， CaO+H2O=Ca(OH)2（化合反应），Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2（复分解反应），2HCl+Mg(OH)2== MgCl2+2H2O （复分解反应），‎ MgCl2 Mg+Cl2↑（分解反应），没有置换反应，故选C。‎ ‎11.【答案】B ‎ ‎ 【解析】本题利用化学反应的微观模拟图考查对化学反应类型的认识与理解。解题的方法为读图→比较反应前后物质的类别→判断化学反应类型→与备选项反应类型作对照→‎ 判断得出结论。从图中可知，反应前有五个分子，分为两种，其中有三个分子是单质（由B原子构成）分子，两个是化合物（由A原子和C原子构成）分子。反应后剩余了两个单质分子；生成了2个新分子，其中一个是单质（由C原子构成）分子，两个是化合物（由A原子和B原子构成）分子，所以反应类型应属于置换反应，且反应物与生成物的分子个数比为2：l：2：1，因此，只有B符合要求。‎ ‎12.【答案】AD ‎ ‎【解析】3CO+Fe2O32Fe+3CO2的反应，就不是复分解反应，故A错误；酸和金属氧化物反应（如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）生成盐和水，但不是中和反应，故D错误。‎ ‎13.【答案】‎ ‎（1）无色、无味、气体 （2）排水法 （3）NO （4）碱性物质 ‎ 【解析】‎ ‎（1）氮气是一种无色、无味气体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；故填：无色、无味、气体；‎ ‎（2）一氧化氮能和氧气反应，不能用排气法收集；一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故填：排水法；‎ ‎（3）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有N的个数为：3﹣2=1，含有O的个数为：3×2+1﹣2×3=1，含有H的个数为：2﹣2=0；故X的化学式为：NO，故填：NO；‎ ‎（4）硝酸铵是农业上常用的氮肥，在使用时不能与碱性物质混合施用，避免产生氮气，降低肥效，故填：碱性物质。‎ ‎14.【答案】①CaCO3CaO+CO2↑ ②CH4+2O2CO2+2H2O ‎③CuO+COCu+CO2 ④CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ‎【解析】答案不唯一，只要合理即可。‎ ‎15．【答案】‎ ‎（1）①常温下为无色、有刺激性气味的气体 ‎②氨和氧气在铂做催化剂和一定温度的条件下反应生成一氧化氮和水 ‎③N2+3H22NH3 ④制取化肥、炸药 ‎ （2）①化合反应 ②将尾气返回至B步继续反应 （3）水 ‎16.【答案】（1）②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl ‎ （2）化合物Ⅱ ‎ A．Mg+2HCl==MgCl2+H2↑‎ ‎ B．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ‎ C．3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（A、B、C的其他合理答案均可）‎ ‎ D．非金属 非金属 ‎ 【解析】（2）常见的置换反应有：①金属与酸，②金属与盐，③非金属单质和金属氧化物等反应。‎