广州市海珠区中考化学一模试卷及答案 6页

‎2017年广州市海珠区九年级综合练习（一）‎ 化 学 试 卷 说明：‎ ‎1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 80 分钟。‎ ‎2.第一部分为选择题，请用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。‎ ‎3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56‎ 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。‎ ‎1.下列变化中属于化学变化的是 A．车胎爆炸 B．用汽油除去衣服上的油污 C．海水晒盐 D．煤燃烧发电 ‎2.下列物质中，属于化合物的是 A.石墨 B.加碘食盐 C.乙醇 D.石油 ‎3．下列有关空气的说法中，错误的是 A．按质量计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约 21%‎ B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 C．空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等 D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 ‎4.次氯酸钙【Ca(ClO)2】是漂白粉的主要成分，次氯酸钙中氯元素的化合价是 A.-1 B.+‎1 ‎‎ C.+2 D.+3‎ ‎5．下列说法中，正确的是 A. 人体缺钙，易引起甲状腺肿大 B．腈纶、蚕丝都属于合成纤维 C．钛合金、电木、聚乙烯塑料都属于有机合成材料 D．糖类由 C、H、O 三种元素组成 ‎6.下列图示实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 移走蒸发皿 C. 称取氯化钠 D. 铁丝在氧气中燃烧 ‎7．关于原子、分子、离子的叙述中，正确的是 A．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大 B．一块金属很难被压缩，是由于构成金属的原子间没有间隔 C．金属镁是由离子构成的物质 D．分子可以由不同的原子构成 ‎8．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是 A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 B．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红 C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色 D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色 ‎9. 草酸（H‎2C2O4）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列关于草酸的说法正确的是 A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为 1:1:2‎ B．1 个草酸分子中含有 1 个氢分子、2 个碳原子和 2 个氧分子 C．‎180g 草酸中氧元素的质量是 ‎‎128g D．草酸中所含碳元素的质量分数为×100%‎ ‎10.下列反应属于置换反应的是 A．高温加热木炭与氧化铜的混合物 B．氧化钙与水反应 C．氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应 D．高温煅烧石灰石 ‎11. 下列关于水的说法中，正确的是 A. 将活性炭放入硬水中，可使硬水软化 B．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子 C．电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气 D. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的杂质 ‎12．下列有关金属材料的说法中，正确的是 A．电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C． “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O4‎ ‎13. 下列关于化肥、农药的说法中，正确的是 A.硝酸钠是一种常用的复合肥料 B.通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，不能鉴别碳酸氢铵和硫酸钾 C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D.通过观察颜色，不能区别氯化钾和磷矿粉 ‎14．根据右图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是 A．该粒子原子核内有 12 个质子 B．该粒子易形成阴离子 C．该粒子属于金属元素 D．该粒子不显电性 ‎15.下列说法中，不正确的是 A．二氧化碳的过多排放，可导致酸雨的产生 B．石墨烯由碳元素组成，其完全燃烧生成二氧化碳 C．焦炭可用于冶金工业 D．二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，又利用了其化学性质 ‎16．为验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了以下四个实验，其中不必进行的实验是 A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中 C．将银片放入稀盐酸中 D．将铜片放入硝酸银溶液中 ‎17.下列区别两种不同物质的方法中，合理的是 A. 用酚酞溶液来区分食盐水和稀醋酸 B．用蒸馏水区分硝酸铵固体和氯化钠固体 C．用硫酸钠溶液区分氯化镁溶液和稀盐酸 D．用观察颜色的方法来区分硬水和软水 ‎18. 下列各组物质在溶液中能发生反应，且无明显现象的是 A. 盐酸和碳酸氢钠 B. 硝酸钾与氢氧化钠 C. 氢氧化钾和硫酸 D. 碳酸钾与氢氧化钙 ‎19．下列实验方案不合理的是 A．检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质，可取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 B．要除去N2中的少量O2，可将混合气体通过红热的铜丝 C．向 15mLpH为5的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，能使混合液的 pH增大 D．检验氢气时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净 ‎20.下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究燃烧条件之一是温度达到着火点 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通入氧气 B 测定某 NaOH 溶液的 pH ‎ 先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定 C 氧化铜起催化作用 向溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 D 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体通过澄清石灰水 第二部分 非选择题(共 60分)‎ 二、本题包括 7 小题，共 36 分 ‎21．(4 分) 用化学用语表示。‎ ‎（1）2 个硫原子 ；4 个二氧化氮分子 ；甲烷 。‎ ‎（2）稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为 EuCl3，则氧化铕的化学式为 。‎ ‎22．（5 分）人类在生产和生活中都广泛使用金属。‎ ‎（1）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的 。‎ ‎（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。‎ ‎（3）工业上用 CO 还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方程式为 。‎ ‎（4）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 。‎ ‎（5）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理 。‎ ‎23. (4 分)甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图：‎ 请回答：‎ ‎（1）表示的微粒是 （填名称）。‎ ‎（2）以上反应中，属于单质的物质的化学式是 。‎ ‎（3） 以上反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是 。‎ ‎24．（7 分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。‎ ‎（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 ‎ 的试剂瓶。‎ ‎（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。‎ ‎（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ‎ ‎ ，反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。‎ ‎（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是 t。‎ ‎25.（7 分）纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应 1 的化学方程式为 。‎ ‎（2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。‎ ‎（3）纯碱的化学式为 ，X的化学式为 。‎ ‎（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、 、过滤等操作，参考右图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是 。‎ ‎（5）写出 NH4Cl 的一种用途 ‎ 。‎ ‎26.（5 分）某 NaCl 样品中含少量 MgCl2、CaCl2等杂质，现要提纯 NaCl 样品。请回答：‎ ‎（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称。‎ ‎①加水溶解；②依次加入过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加入适量的 ；⑤蒸发结晶。‎ ‎（2）加入过量的 NaOH 溶液，除去的离子是 （填离子符号）。‎ ‎（3）加入过量的 Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是 。‎ ‎27．（4 分）下表是 Ca(OH)2 和 NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g Ca(OH)2‎ ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ NaOH ‎31‎ ‎91‎ ‎111‎ ‎129‎ ‎313‎ ‎336‎ ‎（1）‎20℃‎时，向 l‎00g 水中加入 91gNaOH，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将该溶液蒸发掉 ‎10g 水后，再降温到 ‎20℃‎，可析出 NaOH 晶体的质量为 g。‎ ‎（2）要把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2 溶液变成饱和溶液，具体措施有：‎ ‎①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度，其中正确的是 。‎ A．②④ B．③④ C．①②⑤ D．①③⑤‎ ‎（3）‎20℃‎时，Ca(OH)2、NaOH两种饱和溶液中，溶质的质量分数较大的是 。‎ 三、本题包括 4 小题，共 24 分 ‎28．（8分）下列为实验室常用的实验装置示意图。‎ 请回答问题：‎ ‎（1）写出 a、b 的仪器名称：a ；b 。‎ ‎（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，所选用的装置组合是_______（填装置序号，下同），反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若实验室需制取干燥的 CO2气体，应将待干燥的气体先通过干燥装置 ，再用装置 来收集。‎ ‎（4）实验室收集某气体只能用装置⑤，由此说明该气体具有的物理性质是 。‎ ‎（5）检查装置②气密性的方法是：先用夹子夹住导气管上的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。‎ ‎29．（4 分）请根据右图装置回答问题：‎ ‎（1）使用装置①进行实验时，将滴管中的氢氧化钠溶液加入到盛有二氧化碳的锥形瓶中，可观察到的现象是 ‎ ，原因是 。‎ ‎（2）使用装置②进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来，请你推测锥形瓶中的物质可能是 ，滴管中对应的物质可能是 。‎ ‎30． （6 分）在实验室里配制 ‎100g10%的 Na2SO4溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。‎ ‎（2）配制该溶液需要 Na2SO4固体 g，需要水 mL（水的密度是 ‎1g/cm3）。‎ ‎（3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是 。‎ ‎（4）用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来配制 ‎500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液 g。‎ ‎31．（6分）实验室有一瓶硝酸铜溶液，其中可能混有硝酸银、硝酸钡两种物质，请你设计一个实验方案来证明硝酸铜溶液中确实含有硝酸银、硝酸钡。‎ 限制试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钾溶液 ‎（本实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）‎ 实验操作 预期现象与结论 九年级综合练习化学卷参考答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C A B D A D B C A D B C B A C B C D A 二、本题包括7小题 ‎21．（4分） （1）2S 4NO2 CH4 （2）Eu2O3‎ ‎22．(5分) （1）导热性（2）化合物（3）3CO + 2Fe2O34Fe + 3CO2 （4）铝合金的硬度比纯铝大 （5）4Al + 3O2 == 2Al2O3 ‎ ‎23．（4分）（1）二氧化碳分子（2）H2 （3）CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（4）分子 ‎24．（7分）（1）浓盐酸（2）它们在水溶液中都能解离出H+ （3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （4）H2SO4 + BaCl2 == 2HCl + BaSO4↓ （5）7.6‎ ‎25．（7分）（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl（2）烧杯 （3）Na2CO3 H2O （4）降温结晶，NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小 （5）用作氮肥 ‎26．（5分） （1）过滤，稀盐酸 （2）Mg2+ （3）Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓ ‎ ‎ （4）间歇加热当（或蒸发皿中出现较多固体时，停止加热）（合理答案均可）‎ ‎27．（4分）（1）饱和，9.1 （2）C （3）NaOH 三、本题包括4小题 ‎28．（8分）（1）铁架台；水槽 （2）①③或①④，2KClO3 2KCl + 3O2↑ （3）⑦,④ （4）密度比空气小而且能溶于水 （5）过一段时间，水柱高度不改变 ‎29．（4分）（1）气球膨胀；二氧化碳与氢氧化钠发生反应，使瓶内气体的量减少，压强减小。（2）碳酸钠，稀盐酸（合理答案均可）‎ ‎30．(6分) （1）溶解 （2）10，90 （3）加快Na2SO4的溶解速率 （4）250‎ ‎31．(6分) ‎ 实验操作 预期现象与结论 取少量混合溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，直至不再产生沉淀为止。‎ 有白色沉淀生成，证明有AgNO3‎ 将上述溶液静置后，取少量上层清液于另一支试管中，滴加少量的硫酸溶液，振荡。‎ ‎（或将以上液体进行过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的硫酸溶液，振荡）‎ 有白色沉淀生成，证明有Ba(NO3)2‎