九年级化学中考计算题 8页

‎1. 2014年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。试计算：‎ ‎（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。‎ ‎（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。‎ ‎（3）配制15%的过氧乙酸溶液‎100克，需过氧乙酸 克，水 mL。(=‎1g/cm3)‎ ‎【写出计算过程】‎ ‎2. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将‎2.5g二氧化锰放入盛有‎100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到‎1.6g气体．请完成下列问题：‎ ‎（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g．‎ ‎（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．‎ ‎3. 在实验室里加热‎30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为‎20.4g。请计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量为　　　　　　　g；　　　‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎1. 目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”‎ ‎，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：‎ ‎（1）该有机物还含有的一种元素是 ；‎ ‎（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 ；‎ ‎（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。‎ ‎2. 钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有‎380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？‎ ‎3. 实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为‎18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为‎33.2g，之后，将一枚质量为‎10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为‎43.9 g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出上述反应的化学方程式是________ 。‎ ‎（2）反应中产生的气体的质量是 。‎ ‎(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。⑷如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是 。‎ ‎1. 硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答 （1）硝酸铵的相对分子质量为 。‎ ‎（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。‎ ‎（3）某花卉基地需要配制‎100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有‎200kg5%硝酸铵溶液和‎50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？‎ ‎2. 2014年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。试计算：‎ ‎（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。‎ ‎（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。‎ ‎（3）配制15%的过氧乙酸溶液‎100克，需过氧乙酸 克，水 mL。(=‎1g/cm3)‎ ‎3. 某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入‎100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了‎2.2g．请完成下列问题：‎ ‎（1）反应生成了二氧化碳气体 g； ‎ ‎（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）‎ ‎1. 科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。若要配制‎200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g,需要水的质量为 g.‎ ‎2.将‎6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有‎50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为‎56.6 g。试计算：‎ ‎（1）生成氢气的质量。‎ ‎ （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）‎ ‎3. “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为‎56g） ‎ 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 ‎139g ‎129g ‎129g 加入黄铜样品质量 ‎20g ‎24g ‎20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 ‎158.8g ‎152.8g ‎148.8g 请回答下列问题：‎ ‎（1）        同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量 是       。 ‎ ‎（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 ‎ ‎1. 向‎100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：‎ ‎（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；‎ ‎（2）加入镁粉的质量为 g；‎ ‎（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。‎ ‎2. 铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金‎20g放入烧杯，将‎280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸质量/g ‎70‎ ‎70‎ ‎70‎ ‎70‎ 剩余固体质量/g ‎18.2‎ ‎16.4‎ ‎14.6‎ ‎13.2‎ ‎（1）合金中铜、镁的质量比。 ‎ ‎（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎1.黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取‎43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液‎100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到‎112.6g溶液。‎ 请计算（计算结果保留1位小数）：‎ ‎(1)合金中锌的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2.将‎8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为‎109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：‎ ‎（1）反应产生沉淀的质量。 ‎ ‎（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎3．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：‎ 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 取样品质量（g）‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ 取稀硫酸质量（g）‎ ‎30.0‎ ‎60.0‎ ‎90.0‎ ‎120.0‎ ‎150.0‎ 产生气体质量（g）‎ ‎0.3‎ ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。‎ ‎（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）‎ ‎1. 为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液‎20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：‎ 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：‎ ‎（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。‎ ‎（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）‎ ‎2. 我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：‎ ‎ ①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3[来源:学科网]‎ ‎ ②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓‎ ‎ ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）反应①中X的化学式为 。‎ ‎ （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。‎ ‎ （3）工业纯碱中含有氯化钠，取‎55g工业纯碱，向其中加入‎269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成‎22g二氧化碳，求：‎ ‎ ①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）‎ ‎ ②反应后溶液中溶质的质量分数。‎ ‎1. 工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得．‎ 检验员取‎100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．‎ ‎（1）所得沉淀的化学式是　 　，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是　 　g．[来源:学*科*网Z*X*X*K]‎ ‎（2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数．（写出计算过程）‎ ‎2. 今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾．提取‎50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共得到硫酸钾‎98g，同时收集到‎2.2g二氧化碳，求该废水样品中氢氧化钾的质量．‎