中考酸碱盐综合练习题 12页

‎2013年中考《酸、碱、盐》综合练习题一 ‎1.（2012.绵阳市）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：　 　；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变　 　． ‎ ‎2．（2012.株洲市）（4分）今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是 pH＞7的是 （填序号）。‎ ‎3.（2012.眉山市）（5分）(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__ __色，pH_ __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。‎ ‎(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 ____的方法。‎ ‎4.（2012．孝感市）氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。‎ ‎5.（2012.肇庆市）（4分）现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：‎ ‎（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有 ，可能有 ；‎ ‎（2）向（１）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式 。‎ ‎6.（2012.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。‎ ‎［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：‎ ‎①pH>7；②pH ；③pH 。‎ ‎［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：‎ 小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。‎ 小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。‎ 小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。‎ ‎［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ‎ ； 。‎ ‎［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”‎ ‎），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。‎ ‎［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。‎ ‎7．（2012•滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．‎ ‎（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 ．‎ ‎（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　 　．‎ ‎（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　 　后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　．‎ ‎（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　 　．‎ ‎8.（2012.黄冈市）(6分)(1)阅读下面短文并回答有关问题：ww w.xk b1. co m 盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。‎ ‎9.（2012.重庆市）（4分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。‎ ‎（1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。 ‎ ‎ 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：‎ 根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）。‎ A. CaCl2 B. Na2CO‎3 C. NaOH D. Na2CO3 和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 （填化学式）。‎ ‎10.(2012.苏州市) 请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点 ‎11.（2012．黄冈市） (6 分)某化学兴趣小组在实验室发现了 一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。‎ ‎[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?‎ 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：‎ ‎(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。‎ ‎(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。‎ 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。‎ ‎ ‎ ‎[设计实验] ‎ 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 ‎ [实验结论] ‎ ‎(3) 该瓶五色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。‎ ‎ [实验反思]‎ ‎(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。‎ ‎12.（2012．佛山市）（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2‎ 在空气中发生反应 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。‎ ‎ （1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎ （2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ ‎ （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎ （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。‎ ‎ 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？‎ ‎ 【猜 想】‎ 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；‎ 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；‎ 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 ‎ ‎ 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ① ‎①取少量样品于试管中， ‎ ‎ 。‎ 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。‎ 猜想2成立 ‎②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 ‎ ‎ 。‎ ‎2013年中考《酸、碱、盐》综合练习题二 ‎12.（2012．怀化市）A与B有如下的反应：A+B→C+D ‎（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 ‎ 若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 。‎ ‎（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为 ，C的用途是 （只要写一种）。写出B溶液与CO2反应的化学方程式 。‎ ‎13.（2012．佛山市）（6分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：‎ ‎ （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和 ‎ ‎（填离子符号）。‎ ‎ （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。‎ ‎ （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。‎ ‎ （4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ （5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了‎16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。‎ ‎14.（2012.江西省）(8分)小丽实验操作模拟考试匠考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。‎ ‎【进行实验】‎ 搡作步骤 实验现象 实验结论 分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 A中无明显现象 B中　 ‎ C中　 　‎ A中物质是食盐水 B中物质是浠盐酸 C中物质是澄清石灰水 ‎【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？‎ ‎【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。‎ ‎【实验与探究】‎ ‎(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：‎ ‎(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现]‎ ‎ 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 。（填离子符号）‎ ‎【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是 。‎ ‎15.（2012.临沂）9某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。‎ ‎【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。‎ ‎【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________ ‎ 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。‎ 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：_________________________‎ 反应的化学方程式是：‎ ‎______________________________‎ 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象：_________________________‎ ‎_______________________________‎ ‎【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。‎ ‎16．（2012•台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．‎ 他对白色粉末的成分作出了一些猜测．‎ 猜测一：可能是氧氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠 为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：‎ ‎（1）根据实验现象推测，无色气体是　 　．‎ ‎（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　‎ ‎（3）由实验现象可知，猜测　 　是正确的．‎ ‎17.（2012.聊城市）（12分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.‎ ‎【提出问题】剩余固体成分是什么?‎ ‎【猜想与假设】剩余固体成分为:‎ A.全部是碳酸钙 B.既有碳酸钙,也有氧化钙 C.全部是氧化钙 ‎【设计并完成实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 ‎ ‎（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 ‎ 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 ‎ ‎【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:‎ 剩余固体成分与【猜想与假设】中的___________(填“A”或“B”或“C”) 。‎ ‎【交流与反思】实验操作产生的气体是_________,如何检验是该气体___ __;剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象_________ ____(填“⑴”或“⑵”或“⑴⑵”)不同.‎ ‎18.（2012.日照市）（10分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； ‎ 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。‎ ‎（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现 有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎19．（2012•绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042﹣，同学们设计了如下方案，并进行了实验．‎ 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ‎①取样品．滴加BaCl2溶液 ‎②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ‎①有白色沉淀产生 ‎②无明显现象 废液中含有S042﹣‎ Ⅱ ‎①取样品，滴加过量　 　‎ ‎②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ‎①无明显现象 ‎②有白色沉淀产生 废液中含有SO42﹣‎ Ⅲ ‎①取样品，滴加Ba（N03）2溶液 ‎②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ‎①有白色沉淀产生 ‎②无明显现象 废液中含有S042﹣‎ ‎（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　 　．‎ ‎（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是　 　，理由是　 　．‎ ‎（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　 　的干扰．‎ ‎20．（2012•济宁）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至‎320℃‎以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．‎ 请根据信息回答：‎ ‎（1）亚硝酸钠的保存方式是　　 ，原因是　　 ；‎ ‎（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：‎ 方案一：　　 ；‎ 方案二：　　 ．‎ ‎2013年中考《酸、碱、盐》综合练习题三 ‎21.（2012.鸡西市）今天是化学实验室开放日，小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：‎ ‎（1）先被鉴别出来的两种物质是 和 ‎ ‎（2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式：① ‎ ① ‎ ‎ ‎【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？‎ ‎【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：‎ ‎ 甲：纯净的NaOH ‎ 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 ‎ 丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物 ‎【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．‎ 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 ‎　 　‎ 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 ‎　 　‎ 猜想成立 ‎22.（2012.鸡西市）实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”‎ ‎（1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有氢氧化钠 小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： ‎ ‎ ‎ ‎（2）小玉设计了另一个实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品于试管中，加入 ‎ ‎②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 ‎③ ‎ ‎④ ‎ 无色溶液中确实含有氢氧化钠 ‎（3）小玉的实验可靠性高的原因是① ② ‎ ‎23.（2012．衡阳市）某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。‎ ‎【提出问题】该白色固体是什么？‎ ‎【猜想】猜想a：碳酸钠  猜想b：碳酸氢钠 小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有 元素。‎ ‎【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入 ，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。‎ 稀盐酸（稀HCl）‎ ‎【结论】猜想a成立．‎ 请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。‎ ‎【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中 产生气泡 过氧化钠能与水反应生成氧气 ‎②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液 ‎ ‎ 溶液变红 所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成 NaOH（填化学式）‎ ‎【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要 ‎ ‎ 。‎ ‎24.（2012.百色市）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。‎ ‎【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。‎ ‎ （2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为 。‎ ‎【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。‎ ‎【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？‎ ‎ （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？‎ ‎【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。‎ ‎（2）氮元素某些气态物质的物理性质 NH3‎ N2‎ NO NO2‎ 顏色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 ‎【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：‎ ‎①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是 ；‎ ‎②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是 ；‎ ‎③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为 。‎ ‎【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因 。 ‎ ‎25.（2012.孝感市）(8分) 某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：‎ ‎【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：‎ 猜想一：Al>Cu>R，猜想二： ，猜想三：R> Al>Cu，‎ ‎【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。‎ ‎【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。‎ 猜想 主要操作 主要现象 实验结论 猜想一 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 R丝表面覆盖了一层红色的物质 猜想一 (填“成立”或“不成立”)‎ 猜想二 ‎①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ‎②铝丝表面产生气泡较快 猜想二成立。‎ R与稀硫酸反应的化学方程式为 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 ‎③铜丝表面没有气泡产生 ‎ ‎ 猜想三 ‎ ‎ 无明显现象 猜想三成立 ‎【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色 ；进而确认猜想三不成立，猜想三成立。‎ ‎【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与 反应或金属与 反应可以比较金属活动性强弱。‎ ‎26.（2012.淮安市）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．‎ ‎（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　 　；‎ ‎（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒；‎ ‎（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　 　；‎