高一期中考化学试卷 6页

‎2015～2016泉州市城东中学高一年级（上）期中考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-l C -12 Mg -24 O -16 Mn -55 Cl - 35.5Na - 23‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共54分)‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co-59，而钴-60是一种穿透力很强的核辐射元 素，可用来治疗癌症。下列说法正确的是（ ）‎ A． 原子核内含有60个质子 ‎ B．Co-59和Co-60质子数相同，两者可互称为同位素 C． 原子核内含有22个中子 ‎ D． 原子的最外层电子数为27‎ ‎2．下列物质能导电，但属于电解质的是（　　）‎ A．纯净的硫酸 B．KNO3 溶液 C．NH4HCO3固体 D．熔融的KCl ‎3．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集Cl2 ‎ B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3‎ C．从B口进气，用排空气法收集CO2‎ D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 ‎4．下表各组物质分类不正确的是（　　）‎ A B C D 液氧、空气 Cl2、铜丝 HCl、H2SO4、‎ H2O、HNO3‎ NaCl溶液、盐酸、CuSO4•5H2O NH3、NaOH、‎ BaSO4固体 分类标准 单质 酸 混合物 电解质 不属于该类 的物质 空气 H2O 盐酸 NH3‎ ‎5．下列叙述正确的是（　　）‎ A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L ‎6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）‎ A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 B．11.2 L NH3中所含的原子数为2NA C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA个 ‎7．在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4，振荡静置后( )‎ A．水溶液为紫色 　B．CCl4层呈橙色C．CCl4层呈紫红色 D．水溶液为橙色 ‎8.下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（　　）‎ ‎ A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-‎ B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO32-‎ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ ‎ D．做焰色反应，透过蓝色钴玻璃末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素 ‎9．与100mL 0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是（　　）‎ A．100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol·L－1HCl溶液 C．200mL 0.25 mo l·L－1 KCl溶液D．100mL 0.5mol·L－1NaClO溶液 ‎10．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（　　）‎ A．B．C．D．‎ ‎11．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（　　）‎ A．46 B．28 C．44 D．64‎ ‎12．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　）‎ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．所用NaOH已经潮解 C．带游码的天平称1.0gNaOH固体时误用了“左码右物”方法 D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 ‎13.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是( )‎ A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取    ‎ B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全      C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇    D．步骤④的操作是过滤 ‎14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）‎ A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在反应中所有元素的化合价都发生变化 C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 ‎15．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（　　）‎ A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl‎2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2‎ ‎16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）‎ A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2‎ C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2‎ ‎17．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　）‎ A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎18．已知甲和乙的某些性质如下表所示：‎ 物质 熔点（℃）‎ 沸点（℃）‎ 密度（g/mL）‎ 水中的溶解性 甲 ‎﹣98‎ ‎37.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 ‎﹣48‎ ‎95‎ ‎0.90‎ 可溶 现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（　　）‎ A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取 第II卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空题 ‎19．（4%）Na2CO3的摩尔质量是； 0.1molCO2的质量是，它在标准状况下的体积约为；在0.5L 0.2mol•L﹣1的 Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为。‎ ‎20．（4%）许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子个数百分含量。请回答：‎ ‎（1）、 、三种核素最多能组成种水分子 ‎（2）结构示意图为 ‎（3）10g的和构成的水分子中，含质子mol，含中子mol。‎ ‎21.（5%）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：‎ A B C D ‎ ‎（1）其中属于阴离子的是（填字母编号），化学式为 ‎（2） 属于金属元素的是（填编号），用来表示该原子的组成。‎ ‎（3）具有相似化学性质的是（填编号）。‎ ‎22.（10%）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：‎ ‎2KMnO4+ 16HBr== 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O ‎（1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。‎ ‎（2）其中还原剂，还原产物是。‎ ‎（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为，转移电子的物质的量是。‎ ‎23.（7%）氯水的成分及探究：‎ ‎（1）新制氯水呈____ 色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明_______存在。‎ ‎（2）向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是______说明存在_______微粒。‎ ‎（3）在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象是_________说明存在_______微粒。‎ ‎（4）在氯水中加入无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在微粒。‎ ‎24．（11%）某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A是用来制取氯气的，请写出其反应的化学方程式：‎ ‎。‎ ‎(2)装置B的作用是____________________________。‎ ‎（3）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥。实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色。某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，若不合理请说明真正的原因： _____________________________________(若填合理则此空不答)。‎ ‎（4）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3＋生成，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。‎ ‎（5）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式：____________‎ 三、计算题（直接写出答案即可）‎ ‎25．（5%）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气‎2.24L（标准状况）。‎ ‎（1）需要消耗MnO2多少克？‎ ‎（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？‎ ‎（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中Cl-物质的量浓度是多少？‎ u················装························订·········线·u 装 订 线 内 不 要 答 题 年级____________ 班级____________姓名_________ ____座号 准考号_______________‎ ‎2015～2016学年城东中学高一年级（上）期中考 化学科答题纸 第Ⅰ卷 (选择题 共54 分)‎ ‎ 一、选择题（每小题分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共 46分)‎ 二.填空题（共46分）‎ ‎19.（4分）‎ ‎；，；。‎ ‎20.（4分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3） ，。‎ ‎21.（5分）‎ ‎（1），。‎ ‎（3），。‎ ‎（4）。‎ ‎22.（10分）‎ ‎（1） 2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O ‎（2），。‎ ‎（3），。‎ ‎23.（7分）‎ ‎（1），。‎ ‎（2），。‎ ‎（3） ，。‎ ‎（4） 。‎ ‎24.（11分）‎ ‎（1）。‎ ‎（2）。‎ ‎（3） ，。‎ ‎（4） 。‎ ‎（5） 。‎ 三、计算题（5分）‎ ‎25.（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3） 。‎