中考化学背多分教师版 14页

中考化学方程式汇总（46个）‎ 一、化合反应 ‎ 反应名称 ‎ 化学方程式 ‎ 备注 ‎ 1. 木炭完全燃烧 ‎ C＋O2CO2 ‎ 在氧气中燃烧发出白光，放出热量 ‎ 2. 硫磺燃烧 ‎ S＋O2SO2 ‎ 在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量 ‎ 3. 镁带燃烧 ‎ ‎2Mg＋O22MgO ‎ 发出耀眼的白光，放出热量，留下白色粉末 ‎ 4. 红磷燃烧 ‎ ‎4P＋5O22P2O5 ‎ 产生大量白烟，放出热量 ‎ 5. 铁丝在氧气中燃烧 ‎ ‎3Fe＋2O2Fe3O4 ‎ 在氧气中火星四射，放出热量，留下黑色固体 ‎ 6. 加热铜丝 ‎ ‎2Cu＋O22CuO ‎ 固体由红变黑 ‎ 7. 氢气燃烧 ‎ ‎2H2＋O22H2O ‎ 发出淡蓝色火焰，放出热量 ‎ H2是最清洁的能源 ‎ 8. 一氧化碳燃烧 ‎ ‎2CO＋O22CO2 ‎ 发出淡蓝色火焰，放出热量 ‎ 9. 木炭和二氧化碳反应 ‎ C＋CO22CO ‎ 10. 氧化钙和水反应 CaO＋H2OCa(OH)2 ‎ 放出热量；产物使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 ‎ 11. 二氧化碳和水反应 ‎ CO2＋H2OH2CO3 ‎ 产物使紫色石蕊试液变红 ‎ 12. 硫酸铜粉末和水反应 CuSO4＋5H2OCuSO4·5H2O ‎ 白色粉末变成蓝色晶体，放出热量 ‎ CuSO4粉末用于检验物质是否含有水 ‎ 二、分解反应 ‎ 反应名称 ‎ 化学方程式 ‎ 备注 ‎ 13. 碳酸受热分解 ‎ H2CO3H2O＋CO2↑ ‎ H2CO3不稳定 ‎ 14. 电解水 ‎ ‎2H2O2H2↑＋O2↑ ‎ 正负极都产生气泡，负极产生的气体体积是正极产生气体的2倍 ‎ 负氢正氧，氢二氧一；工业上生产H2 ‎ 15. 高温煅烧大理石或石灰石 ‎ CaCO3CaO＋CO2↑ ‎ 工业上生产CaO ‎ 1. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解 ‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑ ‎ 产生大量气泡，放出热量 ‎ 实验室制取O2 ‎ 2. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ‎ ‎2KClO32KCl＋3O2↑ ‎ 实验室制取O2 ‎ 3. 加热硫酸铜晶体 ‎ CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O ‎ 蓝色晶体变成白色粉末，试管口产生无色液体 ‎ 三、置换反应 ‎ 反应名称 ‎ 化学方程式 ‎ 备注 ‎ 4. 木炭还原氧化铜 ‎ C＋2CuO2Cu＋CO2↑ ‎ 产生红色固体 ‎ 5. 氢气还原氧化铜 ‎ H2＋CuOCu＋H2O ‎ 产生红色固体，试管口产生无色液体 ‎ H2有还原性，用于冶炼金属 ‎ 6. 镁带在二氧化碳中燃烧 ‎ ‎2Mg＋CO22MgO＋C ‎ 产生黑色和白色固体 ‎ 7. 锌粒和稀盐酸反应 ‎ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ ‎ 实验室制取H2 ‎ 8. 锌粒和稀硫酸反应 ‎ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ ‎ 实验室制取H2 ‎ 9. 铁钉和稀盐酸反应 ‎ Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ ‎ Fe元素从0价变成＋2价 ‎ 10. 铁钉和稀硫酸反应 ‎ Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ ‎ 11. 铁丝和硫酸铜溶液反应 ‎ Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu ‎ 铁丝表面产生红色固体 ‎ 12. 铜丝和硝酸银溶液反应 ‎ Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag ‎ 铜丝表面产生银白色固体 ‎ 四、复分解反应 ‎ 反应名称 ‎ 化学方程式 ‎ 备注 ‎ 13. 氢氧化镁治疗胃“泛酸” ‎ Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O ‎ 14. 大理石或石灰石和稀盐酸反应 ‎ CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ ‎ 实验室制取CO2 ‎ 15. 硝酸银溶液和稀盐酸反应 ‎ AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 ‎ 产生白色沉淀 ‎ 16. 氯化钡溶液和稀硫酸反应 ‎ BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl ‎ 产生白色沉淀 ‎ 17. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 ‎ CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4 ‎ 产生蓝色沉淀 ‎ 18. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应 ‎ FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaCl ‎ 产生红褐色沉淀 ‎ 19. Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3‎ 碳酸钠溶液和石灰水反应 ‎ ‎↓＋2NaOH ‎ 1. 硫酸铜溶液和熟石灰制取农药波尔多液 ‎ CuSO4＋Ca(OH)2Cu(OH)2↓＋CaSO4 ‎ 2. 碳酸钠溶液和足量盐酸反应 ‎ Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ 3. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 ‎ NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3 ‎ AgCl不溶于HNO3 ‎ 4. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 ‎ Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl ‎ BaSO4不溶于HNO3 ‎ 五、其他反应 ‎ 反应名称 ‎ 化学方程式 ‎ 备注 ‎ 5. 甲烷燃烧 ‎ CH4＋2O2CO2＋2H2O ‎ 产生淡蓝色火焰 ‎ 6. 少量二氧化碳通入石灰水 ‎ CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O ‎ 产生白色沉淀；石灰水在空气中变质；‎ 石灰水用于检验CO2 ‎ 7. 少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 ‎ CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O ‎ NaOH在空气中变质；‎ NaOH溶液用于吸收CO2 ‎ 8. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 ‎ SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O Na2SO3名称是亚硫酸钠 ‎ 9. 一氧化碳还原氧化铜 ‎ CO＋CuOCu＋CO2 ‎ 产生红色固体 ‎ 尾气需要燃烧处理，防止CO污染空气 ‎ 10. 一氧化碳还原氧化铁 ‎ ‎3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ‎ 工业炼铁的主要反应 11. 盐酸除铁锈 ‎ Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O ‎ 溶液变成棕黄色 ‎ 12. 硫酸溶解氧化铜固体 ‎ CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O ‎ 溶液变成蓝色 ‎ ‎* 固体小颗粒分散到气体中形成烟；小液滴分散到气体中形成雾。‎ ‎** “烟雾”表示固体小颗粒和小液滴同时分散到气体中时的情形。‎ 中考化学复习“背多分”1——化学基础 1. ‎21种元素及其符号 ‎ 元素名称 氢 氦 碳 氮 氧 钠 镁 铝 硅 磷 硫 元素符号 H He C N O Na Mg Al Si P S 元素名称 氯 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 元素符号 Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg 2. 化合价规律 ‎ K、Na、Ag、H、NH4（铵根）‎ ‎＋1价 ‎ Ba、Mg、Ca、Zn、Cu、亚Fe ‎ ‎＋2价 ‎ Al、Fe ‎ ‎＋3价 ‎ Cl、OH（氢氧根）、NO3（硝酸根）‎ ‎－1价 ‎ O、CO3（碳酸根）、SO4（硫酸根）‎ ‎－2价 ‎ 3. 金属活动性顺序 ‎ 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱 4. 溶解性口诀 ‎ 钾、钠、铵、硝溶 ‎ 含有K、Na、NH4的碱和盐，含有NO3的盐，可溶 ‎ 氢氧化钡、钙溶 ‎ Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶 ‎ 氯化银、硫酸钡不溶 ‎ 盐酸盐中，AgCl不溶；硫酸盐中，BaSO4不溶 ‎ 其它都不溶 ‎ 如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 ‎ Zn(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、CaSO3、BaSO3不溶 ‎ ‎*“八大沉淀”： ‎ 白：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、Ag2CO3 ‎ 蓝：Cu(OH)2‎ 红褐：Fe(OH)3‎ ‎**AgCl、BaSO4不溶于HNO3 ‎ 5. 物质的俗称 ‎ 物质 俗称 物质 俗称 物质 俗称 S ‎ 硫磺 ‎ Ca(OH)2 ‎ 熟石灰、‎ 消石灰 ‎ NaCl ‎ 食盐 ‎ Hg ‎ 水银 ‎ Ca(OH)2溶液 ‎ 石灰水 ‎ Na2CO3 ‎ 纯碱 ‎ CaO ‎ 生石灰 ‎ NaOH ‎ 烧碱、火碱、‎ 苛性钠 ‎ CuSO4·5H2O ‎ 胆矾、蓝矾 H2O2 ‎ 双氧水 ‎ HCl溶液 ‎ 盐酸 ‎ 1. 物质的颜色 ‎ 白色 ‎ MgO、P2O5、CuSO4、‎ CaO、Ca(OH)2、CaCO3‎ 红棕色 ‎ Fe2O3（铁锈的主要成分）‎ 黑色 ‎ CuO、Fe3O4、MnO2、木炭 ‎ 红褐色 ‎ Fe(OH)3 ‎ 红色 ‎ Cu、红磷 ‎ 棕黄色 ‎ FeCl3溶液 ‎ 蓝色 ‎ Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、‎ CuSO4溶液 ‎ 中考化学复习“背多分”2——物质知识 1. 空气中含量最多的元素是N，O；地壳中含量最多元素是O，Si，Al，Fe。‎ 2. 空气中N2的体积分数约为78%，O2的体积分数约为21%。‎ 3. 稀有气体（氦气He）的性质很稳定，常用作保护气；在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯。‎ 4. 工业生产O2的方法：分离液态的空气。‎ 5. 自来水生产过程中加入净水剂（明矾）起凝聚作用；在水中加入适量Cl2，起杀菌消毒作用。‎ 6. 天然气的主要成分是甲烷（CH4）。‎ 7. 焰色反应用于燃放焰火。‎ 8. 酸碱指示剂变色口诀：紫色石蕊碱蓝酸红中不变，无色酚酞碱红酸不变。‎ 一、单质 ‎ 9. O2有助燃性，能使带火星的木条复燃；O2的浓度越大，燃烧程度越剧烈。‎ 10. O2的性质和用途：‎ 性质 ‎ 氧化性 ‎ 助燃性 ‎ 用途 ‎ 供给呼吸 ‎ 支持燃烧 ‎ 11. H2的性质和用途：‎ 性质 ‎ 可燃性 ‎ 还原性 ‎ 用途 ‎ 作燃料 ‎ 冶炼金属 ‎ 12. 单质碳的性质和用途：‎ 性质 ‎ 金刚石硬度非常大 ‎ 石墨有导电性 ‎ 石墨软而滑 ‎ 石墨熔点高 ‎ 用途 ‎ 做钻头、玻璃刀 ‎ 作碳棒 ‎ 做铅笔芯 ‎ 做坩埚 ‎ 13. 无定形碳的性质和用途：‎ 性质 木炭有可燃性 ‎ 活性炭有吸附性 ‎ 炭黑常温下很稳定 ‎ 焦炭有还原性 ‎ 用途 作燃料 ‎ 做防毒面具 ‎ 做墨水 ‎ 冶炼金属 ‎ 14. 木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。‎ 二、氧化物 ‎ 15. 水的性质和用途：‎ 性质 ‎ ‎0℃～4℃，反常膨胀 ‎ 比热容大 ‎ 分散能力强 ‎ 用途 ‎ 防止下层水结冰 ‎ 降温 ‎ 作溶剂 ‎ 16. CO的性质和用途：‎ 性质 ‎ 可燃性 ‎ 还原性 ‎ 用途 ‎ 作燃料 ‎ 冶炼金属 ‎ 17. CO能与血红蛋白结合，具有毒性，是污染空气的有害气体。‎ 18. 干冰：固态的CO2。‎ 19. CO2的性质和用途：‎ 性质 ‎ 进行光合作用 ‎ 一般情况下，既不可燃也不助燃 ‎ 干冰会升华 ‎ 用途 ‎ 使农作物增产 ‎ 灭火 ‎ 保藏食品、人工降雨 ‎ 20. CO2的化学性质：①氧化性（和C反应）；②和H2O反应；③和石灰水反应。‎ 21. CaO在空气中变质：‎ CaO＋H2OCa(OH)2，CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O ‎ 1. 氧化物的性质 ‎ ‎①CO2＋H2OH2CO3 ‎ ‎②CaO＋H2OCa(OH)2（CaO可作干燥剂）‎ ‎③CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O ‎ ‎④CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O ‎ ‎⑤CuO＋2HClCuCl2＋H2O ‎ ‎⑥CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O ‎ ‎⑦Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O ‎ ‎⑧Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O ‎ 2. 铁锈属于混合物，其主要成分是Fe2O3。‎ 3. 矿物燃料的燃烧产生大量CO2、SO2。CO2加剧“温室效应”，SO2导致“酸雨”。‎ 三、酸 ‎ 4. 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。‎ 5. ‎“三大强酸”：HCl、H2SO4、HNO3 ‎ 6. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物。‎ 7. 浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体与空气中的水蒸气形成白雾。‎ 8. 酸的通性：①有酸性、腐蚀性；②使酸碱指示剂变色；③能和碱反应；④能和碱性氧化物反应；⑤能和盐反应；⑥能和金属反应。‎ 四、碱 ‎ 9. 碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。‎ 10. ‎“四大强碱”：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ‎ 11. Ca(OH)2的溶解性为微溶（在20℃时，溶解度为0.165g/100g水）；‎ 12. 随着温度的升高，Ca(OH)2的溶解度逐渐减小。‎ 13. 石灰水是Ca(OH)2的溶液。‎ 14. 石灰乳、石灰浆是Ca(OH)2的悬浊液。‎ 15. Ca(OH)2或石灰水在空气中变质：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O ‎ 16. NaOH易溶于水，溶于水时放出热量。‎ ‎①NaOH在空气中容易吸收水蒸气，有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥酸性气体（如CO2、HCl、SO2）。‎ ‎②NaOH在空气中变质：CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O ‎ 17. 称量NaOH固体时，应该放在烧杯中，不能使用称量纸。‎ 18. 碱的通性：①有碱性、腐蚀性；②使酸碱指示剂变色；③能和酸反应；④能和酸性氧化物反应；⑤能和盐反应。‎ 五、盐 ‎ 19. 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。‎ 20. Na2CO3属于盐，它的水溶液呈碱性。‎ 21. CuSO4·5H2O属于纯净物、化合物、盐。‎ 22. 饱和的CuSO4溶液结晶析出的是CuSO4·5H2O。‎ 23. 化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥 ‎ 24. 氮肥：硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵NH4NO3、碳酸氢铵NH4HCO3 ‎ 25. 复合肥料：KNO3 ‎ 26. 草木灰的主要成分为K2CO3，作钾肥。‎ 中考化学复习“背多分”3——基本概念和理论 ‎1. 化学变化：有其他物质生成的变化。‎ ‎2. 物理变化：没有其他物质生成的变化。‎ ‎3. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。‎ ‎4. 化学性质：只有通过发生化学变化才能表现出来的性质。‎ ‎5. 混合物：由两种物质或多种物质组成的物质体系。‎ ‎6. 纯净物：只含有一种物质（或只含有同一种分子）。‎ ‎7. 单质：由同种元素组成的纯净物。‎ ‎8. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。‎ ‎9. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。‎ ‎10. 单质是元素的游离态，化合物是元素的化合态。‎ ‎11. 分子：保持物质化学性质的一种微粒。‎ ‎12. 原子：化学变化中最小的微粒。‎ ‎13. 分子、原子的基本特征 ‎①体积很小；②质量很小；③不断地运动；④微粒间有间隙。‎ ‎14. 在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。‎ ‎15. 催化剂：能改变反应速率，自身的化学性质和质量不会发生变化。‎ ‎16. MnO2可以作KClO3、H2O2分解的催化剂，起催化作用。‎ ‎17. 质量守恒定律：参加反应的反应物质量总和，等于生成物的质量总和。‎ ‎18. 质量守恒定律本质：化学反应前后，原子的种类（元素的种类）和数目不变。‎ ‎19. 化学反应前后：分子种类一定发生变化，分子数目可能发生变化。‎ ‎20. 溶液：均一、稳定的混合物。‎ ‎21. 溶液是由溶质和溶剂组成的。‎ ‎22. 悬浊液：固体小颗粒和水形成的混合物。‎ ‎23. 乳浊液：液体小颗粒和水形成的混合物。‎ ‎24. 物质的溶解性跟溶质种类、溶剂种类、温度、气体压强有关 ‎25. 通常把在室温（20℃）下，溶解度小于0.01 g/100g水的物质叫难溶物质；溶解度在0.01～1 g/100g水的物质叫微溶物质；溶解度在1～10 g/100g水的叫可溶物质；溶解度在10 g/100g水以上的物质叫易溶物质。‎ ‎26. 大多数固体物质在水中的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。‎ ‎27. 气体在水中的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。‎ ‎28. 溶解度：指在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。‎ ‎29. 在25℃时，pH＝7的溶液是中性溶液；‎ pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强；‎ pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。‎ ‎30. 使燃料充分燃烧应采用的措施：①提供充足的空气；②增大燃料和空气的接触面积（把固体燃料粉碎、把液体燃料喷成雾状）‎ ‎31. 无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑 ‎32. 同素异形现象：由同一种元素组成不同的单质的现象。‎ ‎33. 碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和足球烯（C60）‎ ‎34. 氧元素的同素异形体：O2和O3（臭氧）‎ ‎35. 酸性溶液可能是酸的溶液或盐的溶液。‎ ‎36. 碱性溶液可能是碱的溶液或盐的溶液。‎ ‎37. 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物。‎ ‎38. 大多数金属氧化物属于碱性氧化物。‎ ‎39. 酸性氧化物：能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物。‎ ‎40. 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。‎ ‎41. “四大基本反应类型”：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（含中和反应）‎ ‎42. 化合反应：把两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。‎ ‎43. 分解反应：把由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。‎ ‎44. 置换反应：由一种单质和一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。‎ ‎45. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。‎ ‎46. 酸和碱的反应称为中和反应，并放出热量。‎ ‎47. 复分解反应生成物的条件：生成物中必须要有沉淀、气体或水。‎ ‎48. 在金属活动性中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢元素；只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）‎ ‎49. 比较金属活动性强弱的方法：①金属和酸反应；②金属和盐溶液反应。‎ ‎50. 通常把含有碳元素的化合物称为有机化合物（简称有机物）。有些物质虽然也含碳元素，但化学性质与无机物相似，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，它们仍属于无机物。‎ ‎51. 常见的有机物：甲烷CH4（最简单的有机物）、酒精C2H6O、葡萄糖、蔗糖、淀粉。‎ ‎52. 反应规律 中考化学复习“背多分”4——化学实验 一、物质的性质 ‎ 1. ‎“三大还原剂”：H2、C、CO。‎ 2. CO还原CuO时：先通CO赶空气，防止加热时CO和空气发生爆炸。‎ 3. CO还原CuO反应结束后：停止加热，通CO直至固体冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化。‎ 4. CO还原CuO时，尾气燃烧处理的原因：防止有毒的CO污染空气。‎ 5. H2还原CuO的现象：产生红色固体，试管口产生无色液体。CuO＋H2 △ Cu＋H2O ‎ 6. H2还原CuO时，先通H2赶尽试管中的空气，防止加热时H2与空气发生爆炸。‎ 7. H2还原CuO反应结束后，继续通H2直至试管冷却，防止灼热的Cu被空气中的O2氧化。‎ 8. 铁丝在盛有O2的集气瓶中燃烧时：瓶底要留有少量的水或黄沙，防止灼热的产物使瓶底炸裂。‎ 9. 电解水的实验现象：正负极都产生大量气泡，负极产生的气体体积是正极的2倍。‎ 10. 电解水的实验结论：‎ ‎①负极产生H2，正极产生O2；H2的体积是O2的2倍；‎ ‎②水是由H元素和O元素组成的；‎ ‎③在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新构成新的分子。‎ 11. 证明NaOH溶液和盐酸发生反应：NaOH＋HClNaCl＋H2O ‎ 在NaOH溶液中滴入酚酞试液，再加入过量盐酸，溶液变无色，说明发生反应。‎ 12. 证明CO2和NaOH溶液发生反应：CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O ‎ ‎①在CO2中加入NaOH溶液，由于装置中气压变小而产生现象（如气球变大），说明发生反应。‎ ‎②在反应后的溶液中加入足量盐酸，产生气泡，说明发生反应。‎ Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎③在反应后的溶液中加入Ca(OH)2（或CaCl2）溶液，产生白色浑浊，说明发生反应。‎ Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH（或Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl）‎ 13. 将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面产生红色固体，说明活动性Fe＞Cu；将铜丝放入FeSO4溶液中，铜丝表面无明显现象，说明活动性Cu＜Fe。‎ Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu ‎ 14. 铜丝和AgNO3溶液反应，铜丝表面产生银白色固体。‎ Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag ‎ 15. 加热CuSO4·5H2O的实验现象：固体由蓝变白，试管口产生无色液体。‎ CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O ‎ 二、气体的制取 ‎ 16. 先检查装置的气密性，后装入药品。‎ 17. 需要检查装置气密性的实验：‎ ‎①红磷在集气瓶中燃烧测空气中氧气的含量、②实验室制取O2、③实验室制取CO2、④CO还原CuO ‎ 18. 检查装置气密性的方法：①加热法、②液差法 ‎ 1. 在试管中加热固体时：试管口应该略朝下倾斜，防止加热产生的水流到试管底部，使试管炸裂。‎ 2. KClO3制取O2时：先加热赶尽装置中的空气，待有大量气泡产生时开始收集。实验结束后，先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，防止水倒流使试管炸裂。‎ 3. 气体的制取装置包括发生装置和收集装置。‎ 4. 反应物的状态和反应条件决定气体的发生装置。‎ 发生装置 ‎ 反应物状态 ‎ 反应条件 ‎ 制备气体 ‎ 实验药品 ‎ ‎①加热固体型 固体 ‎ 加热 ‎ O2 ‎ KClO3和MnO2 ‎ ‎②固液反应型 固体和液体 ‎ 不加热 ‎ O2 ‎ H2O2溶液和MnO2 ‎ CO2 ‎ 大理石和稀盐酸 ‎ H2 ‎ 锌粒和稀硫酸（稀盐酸）‎ 5. 气体的性质决定气体的收集装置。‎ 收集方法 ‎ 气体的性质 ‎ 收集气体 ‎ ‎①排水法 ‎ 难溶于水 ‎ O2、H2 ‎ ‎②向上排空气法 ‎ 密度比空气大 ‎ O2、CO2 ‎ ‎③向下排空气法 ‎ 密度比空气小 ‎ H2 ‎ 6. O2的收集方法：①O2难溶于水，用排水法收集；②相同条件下，O2的密度比空气大，用向上排空气法收集。‎ 7. 与排空气法相比，排水法收集氧气的优势有：‎ ‎①无需验满，操作方便；②收集时，氧气损失较少；③收集的氧气纯度较大 ‎ 8. 排水法收集O2时：当有气泡从集气瓶口逸出，说明O2收集满。‎ 9. CO2的收集方法：相同条件下，CO2的密度比空气大，用向上排空气法收集。‎ CO2可溶于水，不能用排水法收集。‎ 10. H2的收集方法：①H2难溶于水，用排水法收集；②相同条件下，H2的密度比空气小，用向下排空气法收集。‎ 11. 向上排空气法收集O2时验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，复燃说明收集满。‎ 12. 向上排空气法收集CO2时验满的方法：将带火焰的木条放在集气瓶口，熄灭说明收集满。‎ 13. 实验室制取CO2时：长颈漏斗要伸至瓶底，被盐酸浸没，防止CO2从长颈漏斗逃逸。‎ 三、其它实验 ‎ 14. 量筒读数时：应将量筒放置水平，并使视线与凹液面的最低处保持水平。‎ 15. 红磷测定空气中O2的含量现象：集气瓶中产生大量白烟；水倒流进入集气瓶，约占集气瓶体积的。‎ 16. 配制氯化钠溶液的主要步骤：计算，称量，量取，溶解。‎ 17. 将不饱和溶液转变为饱和溶液的一般方法：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（减小溶解度）。‎ 18. 将饱和溶液转变为不饱和溶液的一般方法：增加溶剂、升高温度（增大溶解度）。‎ 19. 溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般是用蒸发结晶的方法来得大量晶体。溶解度受温度影响变化比较大的固体物质，一般是用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法来得到晶体。‎ 结晶法提纯固体混合物的具体操作 ‎ ‎①蒸发结晶法：溶解，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 ‎ ‎②降温结晶法：溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥 ‎ 1. pH试纸的使用方法：先把一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，再观察试纸颜色的变化，跟标准比色卡对比，就可测出pH值，显色以半分钟内的变化为准。（广泛pH试纸的读数为1～14的整数）‎ 中考化学复习“背多分”5——物质的分离、鉴别、检验、吸收 一、物质的分离 ‎ 1. 过滤：把不溶性的固体跟液体分离的方法。‎ 2. 过滤操作要点“一贴二低三靠”及其原因：‎ 要点 ‎ 内容 ‎ 原因 ‎ 一贴 ‎ 滤纸紧贴漏斗内壁 ‎ 加快过滤速度 ‎ 二低 ‎ 滤纸低于漏斗边缘 ‎ 防止滤液损失 ‎ 漏斗中液面低于滤纸边缘 ‎ 防止滤渣混入滤液 ‎ 三靠 ‎ 烧杯尖嘴靠玻璃棒 ‎ 防止滤液损失 ‎ 玻璃棒靠三层滤纸 ‎ 防止滤纸破损，滤渣混入滤液 ‎ 漏斗尖嘴靠烧杯内壁 ‎ 加快过滤速度 ‎ 3. 粗盐提纯的主要步骤：称量粗盐，溶解，过滤，蒸发，称量精盐，计算产率。‎ 4. 粗盐除去不溶性杂质后得到的精盐中含有可溶性杂质，所以精盐属于混合物。‎ 二、物质的鉴别 ‎ 物质的鉴别 ‎ 方法，现象和结论 ，方程式 5. 鉴别稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）‎ 加入BaCl2溶液，产生白色浑浊的是H2SO4，无明显现象的是HCl ‎ BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl ‎ 6. 鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液 ‎ ‎①通入CO2，产生白色浑浊的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液 ‎ CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O ‎ CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O ‎ ‎②加入Na2CO3溶液，产生白色浑浊的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液 ‎ Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH ‎ 三、物质的检验 ‎ 物质的检验 ‎ 方法，现象和结论 方程式 7. 检验O2 ‎ 将带火星的木条伸入集气瓶中，复燃说明是O2 ‎ 8. 检验CO2 ‎ 加入适量石灰水，变浑浊，说明是CO2 ‎ Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ‎ 9. 检验CO ‎ 将气体点燃，在火焰上罩一个内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明是CO ‎ ‎10.检验混合气体中的CO ‎ 将气体通过灼热的CuO和石灰水，石灰水变浑浊，说明含有CO ‎ CO＋CuOCu＋CO2 ‎ Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ‎ ‎11．检验H2 ‎ 将气体点燃，在火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁产生无色液体，说明是H2 ‎ ‎12.检验混合气体中的H2 ‎ 通过灼热的CuO和CuSO4粉末，CuSO4粉末由白变蓝，说明含有H2 ‎ CuO＋H2Cu＋H2O ‎ CuSO4＋5H2OCuSO4·5H2O ‎ ‎13.检验物质是否含有水 ‎ 加入CuSO4粉末，如果固体由白变蓝，说明含有水 ‎ CuSO4＋5H2OCuSO4·5H2O ‎ ‎14.检验Ca(OH)2是否变质 ‎ 加入足量稀盐酸，产生气泡，说明变质 ‎ CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎15.检验NaOH是否变质 ‎ ‎①加入足量稀盐酸，产生气泡，说明变质 ‎ Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎②加入Ca(OH)2溶液，产生白色浑浊，说明变质 ‎ Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH ‎ ‎16.检验碳酸盐（碳酸根）‎ 加入足量盐酸，将产生的无色无味的气体通入石灰水，石灰水变浑浊说明是碳酸盐 ‎ ‎*检验混合气体中的CO2和水蒸气时，先通过CuSO4粉末检验水蒸气，再通过石灰水检验CO2。（在初中阶段，气体通过溶液后混有水蒸气）‎ 四、物质的吸收 ‎ 物质的吸收 ‎ 方法 ‎ ‎17.吸收CO2 ‎ 通入足量的NaOH溶液 ‎ CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O ‎ ‎18.吸收水蒸气 ‎ 通过干燥剂（NaOH固体或CaO固体）‎ NaOH能作干燥剂的原因：有吸水性 ‎ CaO能作干燥剂的原因：CaO＋H2OCa(OH)2 ‎ ‎*石灰水不适用于吸收CO2的原因：Ca(OH)2微溶，饱和石灰水的溶质的质量分数很小，无法充分吸收CO2。‎ ‎**吸收混合气体中的CO2和水蒸气时，先通过NaOH溶液吸收CO2，再通过干燥剂吸收水蒸气。‎