2017陕西中考化学试卷含答案 6页

‎9.化学与生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A.食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大 B.合成使用农药、化肥，可提高农作物产量 C.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 D.综台利用化石燃料，可提高其利用率 ‎10.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A.闻气味 B．加固体药品 C．过滤 D.加热液体 ‎11.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是 选项 现象或做法 解释 A 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干 温度越高，分子运动越快 B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔绝 C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜 D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍 ‎12.陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是 色l ，乙 A.该反应为置换反应 B.反应后硅元素的化合价升高 C.X的化学式是HCl D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71‎ ‎13.推理是常用的学习方法。下列推理正确的是 A.化合物中含不同种元素，所以含不同中元素的物质都是化合物 B.木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 C.CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 ‎14.下列图示实验能达到目的的是 向A.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B.测定空气中O2的含量 C.鉴别NH4Cl和NH4NO3溶液 D.探究MnO2的催化作用 ‎15.向盛有一定量氯化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 二、填空及简答题（共5小题，计19分）‎ ‎16.（3分）2017年中国富硒农业发展大会‎3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”，盛产富硒产品。‎ ‎（1）富硒茶中的“硒”指________(填“元素”“原子”或“分子”）。‎ ‎（2）富硒大米中含有的主要有机营养素是_________。‎ ‎（3）可用_____区分富硒水是软水还是硬水。‎ ‎17.（3分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。‎ ‎（1）图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_______。‎ ‎（2）图中属于同种元素的微粒是_______（填字母）。‎ ‎（3）由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。‎ ‎18.下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度/g NaCl ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ KNO3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110.0‎ ‎（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_________。‎ ‎（2）60℃时，按图示操作：‎ A中溶质是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是______g。‎ ‎（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。‎ ‎19．（5分）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。‎ 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。‎ ‎（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____________。‎ ‎（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________________。‎ ‎（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________________。‎ ‎（4）步骤④中反应的化学方程式是_______________。‎ ‎20（4分）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。‎ ‎（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______。‎ ‎（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________。‎ ‎（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_______________。‎ 三、实验及探究题（共2小题，计12分。化学方程式2分，其余每空1分）‎ ‎21.（5分）实验是进行科学探究的主要方法。下用是初中化学常见实验装置。请回答：‎ ‎（1）仪器①的名称是___________。‎ ‎(2)实验室用A装置制取O2的化学方程式是___________。‎ ‎（3）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是_________(填字母)。‎ ‎（4）能用E装置收集的气体具有的物理性质是____________。‎ ‎22.（7分）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。‎ ‎【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？‎ ‎【猜想假设】猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 ‎【实扮探究一】反应后溶液中是否有盐酸。‎ ‎（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。‎ ‎（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。‎ ‎①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。‎ ‎②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。‎ ‎③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。 ‎ 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。‎ ‎【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。‎ 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加 少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。‎ 由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。‎ ‎【得出结论】‎ 根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。‎ ‎【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。‎ 四、计算与分析题（5分）‎ ‎23.（5分）化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的Na0H固体中Na2CO3的质量分数。‎ ‎（1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。‎ ‎（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。‎ 答案 ‎9.C 10.B 11.D 12.B 13.D 14.A 15.A ‎16.(1)元素 (2)糖类或糖 (3)肥皂水或肥皂液 ‎17.(1)115 (2)CD (3)盐 ‎18.(1)KNO3或硝酸钾 (2)不饱和 167.6 (3)大于 ‎19.(1)增大接触面积，使反应更成分，加快反应速率 (2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝 ‎(3)溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色 (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎20.(1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液 ‎21.(5分)(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑ (3)BCD (4)密度比空气小 ‎22.(1)酸 (2)氯化钙或CaCl2 红 CaCO3+2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑ 反应物的浓度大小 ‎23.(1)不能 (2)21.2%‎