中考化学二模试卷含解析44 17页

‎2016年辽宁省丹东九中中考化学二模试卷 一、选择题（共16分）（每题均只有一个选项符合题意，其中1-8题每题1分，9-12题每题2分；请把正确选项填在答题卡相应题号后）‎ ‎1．下列图示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（　　）‎ A．‎ 自制汽水 B．‎ 比较硬度 C．‎ 自制过滤器净水 D．‎ 测试保鲜膜保鲜能力 ‎2．下列实验操作错误的是（　　）‎ A．‎ 加热液体 B．‎ 蒸发食盐水 C．‎ 测溶液的pH D．‎ 稀释浓硫酸 ‎3．今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）‎ A．它们表示四种元素 B．④表示的元素在化合物通常显+3价 C．②③都表示阳离子 D．①表示的粒子在化学反应中易得电子 ‎4．下列对一些事实解释不正确的是（　　）‎ A．把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点 B．用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液 C．墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动 D．盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子 ‎5．氢硫酸久置于空气中，会产生淡黄色浑浊，反应的方程式为2H2S+O2═2H2O+2S↓该变化不能说明的问题是（　　）‎ A．硫不溶于水 B．该反应属于置换反应 C．氧气有氧化性 D．氢硫酸有酸性 ‎6．下列校园运动设施或器材中，没有用到合成材料的是（　　）‎ A．排球 B．铁合金乒乓球台 C．塑胶跑道 D．尼龙跳绳 ‎7．下列化学反应一定有单质生成的是（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 ‎8．下列事故的处理方法，正确的是（　　）‎ A．发现家中煤气泄漏，立即打开抽油烟机 B．块状药品掉在实验桌上，用手将它放回原试剂瓶 C．酒精灯里的酒精洒在桌面上，立即用湿抹布盖灭 D．浓酸液滴在皮肤上，立即用浓NaOH溶液擦拭 ‎9．有下列物质：①小苏打；②生石灰；③熟石灰；④酒精；⑤铜；⑥石墨；⑦水；⑧蔗糖．对上述物质分类不正确的是（　　）‎ A．属于单质的是⑤⑥ B．属于氧化物的是②⑦‎ C．属于碱的是①③ D．属于有机物的是④⑧‎ ‎10．小明用底部有破洞的试管制作了一个简易气体发生器，将试管浸入烧杯中的液体或把试管从中取出，以达到随开随停的目的，下列气体的实验室制取适宜采用该装置的是（　　）‎ A．用锌粒与稀硫酸制取氢气 B．用二氧化锰粉末与双氧水制氧气 C．用块状大理石与稀硫酸制二氧化碳 D．用碳酸钠粉末与稀盐酸制二氧化碳 ‎11．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O2‎ 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H2‎ HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D ‎12．用括号内物质一次性鉴别下列各组物质，不能达到目的是（　　）‎ A．HCl、Na2CO3、NH4Cl 三种溶液（石灰水）‎ B．CuO、Fe、C 三种固体（稀硫酸）‎ C．O2、CO2、空气 三种气体（燃着的木条）‎ D．HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液（酚酞试液）‎ ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共18分）‎ ‎13．工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na 五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个 ‎（1）工业上可用于制造肥皂的碱是　　　　　　‎ ‎（2）常用于冶金工业的化合物　　　　　　‎ ‎（3）可用于食品干燥剂的是　　　　　　‎ ‎（4）质量相同时，所含分子数最多的物质　　　　　　．‎ ‎14．某矿泉水标签的部分内容如图所示，阅读后完成下列相关问题：‎ ‎（1）亚铁离子的化学符号　　　　　　．‎ ‎（2）偏硅酸中硅元素的化合价　　　　　　；‎ ‎（3）此矿泉水的酸碱性为　　　　　　．‎ ‎（4）检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是　　　　　　．‎ ‎（5）矿泉水生产过程中常用到活性炭，是利用了其　　　　　　作用．‎ ‎15．今天是小明爸爸的生日．‎ ‎（1）妈妈为爸爸斟了一杯白酒，小明远远就闻到了特殊的香味，白酒的主要成分是　　　　　　（填化学式），请用微粒的观点解释闻到香味的原因　　　　　　；‎ ‎（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起吹灭了蜡烛，这种熄灭蜡烛火焰的原理是　　　　　　；‎ ‎（3）小明用压岁钱给爸爸买了条真丝领带，生活中可用　　　　　　的方法区别天然纤维和合成纤维；‎ ‎（4）妈妈说蛋糕上的奶油是用牛奶加工得到的，牛奶中富含的营养素是　　　　　　．‎ ‎16．如图是元素碘在周期表中的相关信息，由图中可知碘原子的相对原子质量是　　　　　　；元素与人体健康关系密切，缺碘易导致　　　　　　疾病．‎ ‎17．将过量的锌粉放入硫酸铜和硫酸的混合溶液中搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是　　　　　　，过滤后溶液中溶质的化学式是　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、简答题（共20分）‎ ‎18．如表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．‎ 温度℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度（g）‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎（1）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为　　　　　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．‎ ‎（2）将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至40℃，此时试管内的溶液中溶剂与溶质的质量比为　　　　　　．‎ ‎（3）20℃时，　　　　　　（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液．‎ ‎（4）60℃时，100gKNO3饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出KNO3的质量为　　　　　　g．‎ ‎19．（1）碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，它由　　　　　　种元素组成，属于　　　　　　（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥；‎ ‎（2）碳铵中氮元素与氢元素的质量比为　　　　　　‎ ‎（3）碳铵在使用上要避免与碱性物质混合施用的原因是　　　　　　．‎ ‎20．A～H表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），假设每步反应均完全．其中A是红色金属氧化物，B是无色无味的剧毒气体，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象；请回答下列问题：‎ ‎（1）H溶液中溶质的化学式　　　　　　E物质的化学式　　　　　　‎ ‎（2）②的反应可以说明金属活动性由强到弱的顺序是（用化学用语表示）　　　　　　．‎ ‎（3）反应①的化学方程式　　　　　　，这是工业生产中的一个重要反应．反应④的化学方程式　　　　　　．‎ ‎21．工业的不断发展逐步提高了人类的生活质量，同时也带来了一系列的环境问题．‎ ‎（1）化石燃料的大量燃烧，造成大气中的　　　　　　含量不断上升，从而引起温室效应，同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成　　　　　　‎ ‎（2）为了减少燃煤对空气的污染，我国的“西气东输”提供了优质燃料天然气，请写出其完全燃烧的化学方程式　　　　　　‎ ‎（3）随着汽车数量的急剧增加，能源与环保问题日趋严峻，我国正在实行购买电动汽车补贴政策，以电能为动力的汽车与以燃烧汽油为动力的汽车相比，从资源角度看优点是　　　　　　（写出一条）‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（共20分）‎ ‎22．请用“左边”或“右边”填空 ‎（1）图A两边同时加入固体后，　　　　　　试管壁热；‎ ‎（2）图B通电一段时间后，　　　　　　试管里液面高；‎ ‎（3）图C取下镁带点燃后，将生成物全部放回，　　　　　　重；‎ ‎23．根据下列装置图回答问题：‎ ‎（1）若选择A用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，需要添加一种玻璃仪器为　　　　　　，同时对A装置需进行一下改正，改正的方法是　　　　　　‎ ‎（2）实验室制氨气（NH3）也可以用上述（1）改正后的发生装置，请同学们猜测一下制氨气所用药品的状态是　　　　　　．已知氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择G，不选F，选G的优点是　　　　　　；‎ ‎（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用C装置来代替B装置，原因是C装置能　　　　　　‎ ‎（4）实验室采用B装置制取二氧化碳　　　　　　，反应的方程式为　　　　　　；选用　　　　　　（填写序号）装置来进行收集；为了证明二氧化碳能与水反应，需将产生的气体通过H瓶来验证，则H瓶中应装入　　　　　　溶液 若用H瓶来干燥二氧化碳，则H瓶中又应装入试剂　　　　　　．‎ ‎24．某地区化学实验基本技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红同学进行了如图所示的操作．‎ ‎（1）写出试管②中反应的化学方程式：　　　　　　‎ ‎（2）实验，小红同学烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．‎ ‎【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？‎ ‎【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；‎ 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是　　　　　　（写一种猜想）．‎ ‎【讨论】小红、小明、小亮三位同学中有一位的猜想不合理，请说明理由　　　　　　‎ ‎【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ 你的猜想正确 ‎【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如表实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．　　　　　　．‎ ‎　‎ 五、计算题（共6分）‎ ‎25．将104g有氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图．‎ ‎（1）图中表示恰好完全反应的点是　　　　　　．‎ ‎（2）求生成沉淀的质量．‎ ‎（3）求原混合物中氯化钠的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年辽宁省丹东九中中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共16分）（每题均只有一个选项符合题意，其中1-8题每题1分，9-12题每题2分；请把正确选项填在答题卡相应题号后）‎ ‎1．下列图示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（　　）‎ A．‎ 自制汽水 B．‎ 比较硬度 C．‎ 自制过滤器净水 D．‎ 测试保鲜膜保鲜能力 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、自制汽水过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ B、比较硬度过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、自制过滤器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、测试保鲜膜保鲜能力过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．下列实验操作错误的是（　　）‎ A．‎ 加热液体 B．‎ 蒸发食盐水 C．‎ 测溶液的pH D．‎ 稀释浓硫酸 ‎【考点】给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】A、根据给试管中的液体加热的基本操作要领分析；‎ B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；‎ C、根据使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的正确操作方法进行分析判断；‎ D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、给试管中的液体加热液体取用量不能超过试管容积的，试管夹夹在离试管口处，试管要与桌面呈45°角，要先预热再固定加热，图中所示操作正确；‎ B、蒸发过程中，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确；‎ C、测溶液pH的正确操作是：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，图式操作错误；‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎3．今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）‎ A．它们表示四种元素 B．④表示的元素在化合物通常显+3价 C．②③都表示阳离子 D．①表示的粒子在化学反应中易得电子 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析解答；‎ B、根据元素的原子的最外层电子数进行分析解答；‎ C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子形成阴离子，达到8个电子的稳定结构；进行分析解答；‎ D、根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核电荷数相同，属于同一种元素；故A说法错误；‎ B、④表示的元素的原子最外层电子数为3，在发生化学反应时易失去3个电子带上3个单位的正电荷，因此④表示的元素在化合物中通常显+3价；故B说法正确；‎ C、根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；可知②、③表示的粒子的质子数＞核外电子数，均为阳离子．故C说法正确；‎ D、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子形成阴离子，达到8个电子的稳定结构；故①表示的粒子在化学反应中易得到电子；故D说法正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎4．下列对一些事实解释不正确的是（　　）‎ A．把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点 B．用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液 C．墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动 D．盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子 ‎【考点】合金与合金的性质；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；物质的微粒性．‎ ‎【分析】A、合金的强度一般要比组成它们的纯金属要大；‎ B、根据乳化原理进行分析、判断；‎ C、根据分子的基本性质进行分析、判断；‎ D、根据酸的定义分析：酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物．‎ ‎【解答】解：A、根据题干知，焊锡是合金，根据合金的特性知道合金的熔点一般要比其组成它们的纯金属低，即焊锡的熔点要低于锡和铅，所以A选项解释正确；‎ B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，不是利用洗涤剂来溶解油脂，所以B选项解释错误；‎ C、闻到花香是因为分子在不断运动，所以C选项解释正确；‎ D、盐酸和稀硫酸都能是紫色石蕊试液变红色，通过比较它们溶液中的微粒可知，是因为稀盐酸和稀硫酸中含有相同的氢离子的缘故，所以D选项解释正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．氢硫酸久置于空气中，会产生淡黄色浑浊，反应的方程式为2H2S+O2═2H2O+2S↓该变化不能说明的问题是（　　）‎ A．硫不溶于水 B．该反应属于置换反应 C．氧气有氧化性 D．氢硫酸有酸性 ‎【考点】酸的化学性质；氧气的化学性质；反应类型的判定；化学方程式的概念、读法和含义．‎ ‎【分析】A、根据化学方程式的含义，进行分析判断．‎ B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．‎ C、根据在该反应中氧气提供氧，进行分析判断．‎ D、根据反应的方程式为2H2S+O2═2H2O+2S↓，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由化学方程式可知，硫的后面标注了↓，说明硫不溶于水，故选项说法正确．‎ B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．‎ C、在该反应中氧气提供氧，具有氧化性，故选项说法正确．‎ D、由题意、反应的反应的方程式为2H2S+O2═2H2O+2S↓，无法确定氢硫酸是否有酸性，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎6．下列校园运动设施或器材中，没有用到合成材料的是（　　）‎ A．排球 B．铁合金乒乓球台 C．塑胶跑道 D．尼龙跳绳 ‎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、排球是用用羊皮或人造革做壳，合成橡胶作胆，其中合成橡胶属于合成材料，故选项错误．‎ B、铁合金乒乓球台是用铁合金组成的，属于金属材料，故选项正确．‎ C、塑胶跑道由聚氨酯预聚体、混合聚醚、废轮胎橡胶、EPDM橡胶粒或PU颗粒、颜料、助剂、填料组成，其中含有聚氨酯预聚体、废轮胎橡胶等多种合成材料，故选项错误．‎ D、尼龙跳绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成材料，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎7．下列化学反应一定有单质生成的是（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 ‎【考点】反应类型的判定；单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．置换反应的特点是反应物和生成物但是一种单质和一种化合物．‎ ‎【解答】解：A、化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物，故A错误；‎ B、分解反应中有些没有单质生成，例如高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，故B错误；‎ C、置换反应的反应物和生成物中都有单质，故C正确；‎ D、氧化反应中不一定有单质生成，例镁在氧气中燃烧，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．下列事故的处理方法，正确的是（　　）‎ A．发现家中煤气泄漏，立即打开抽油烟机 B．块状药品掉在实验桌上，用手将它放回原试剂瓶 C．酒精灯里的酒精洒在桌面上，立即用湿抹布盖灭 D．浓酸液滴在皮肤上，立即用浓NaOH溶液擦拭 ‎【考点】常见的意外事故的处理方法；防范爆炸的措施．‎ ‎【分析】A、根据煤气泄漏不能出现明火解答；‎ B、根据药品不能放回原瓶解答；‎ C、根据酒精灯着火的处理办法解答；‎ D、根据浓硫酸沾到皮肤上处理方法解答．‎ ‎【解答】解：A、打开油烟机可能会产生电火花，而煤气有可燃性，煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，A不正确；‎ B、块状药品掉在实验桌上，不能放回原瓶，要放在指定容器中，B不正确；‎ C、酒精灯里的酒精洒在桌面上，立即用湿抹布盖灭，隔绝空气能灭火，C正确；‎ D、浓酸液滴在皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，D不正确；‎ 故答案选：C．‎ ‎　‎ ‎9．有下列物质：①小苏打；②生石灰；③熟石灰；④酒精；⑤铜；⑥石墨；⑦水；⑧蔗糖．对上述物质分类不正确的是（　　）‎ A．属于单质的是⑤⑥ B．属于氧化物的是②⑦‎ C．属于碱的是①③ D．属于有机物的是④⑧‎ ‎【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．‎ ‎【分析】可以根据物质的分类方法分析、判断，从而得出正确的结论．‎ A、根据单质是指只有一种元素组成的纯净物进行解答；‎ B、根据氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物纯净物进行解答；‎ C、根据碱是指电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物进行解答；‎ D、根据有机物是指含碳元素的化合物进行解答．‎ ‎【解答】解：A、单质是指只有一种元素组成的纯净物，所以属于单质的是⑤⑥，故正确；‎ B、氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物纯净物，属于氧化物的是②⑦，故正确；‎ C、碱是指电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，属于碱的是③，而小苏打属于盐，故错误；‎ D、有机物是指含碳元素的化合物，所以属于有机物的是④⑧，故正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．小明用底部有破洞的试管制作了一个简易气体发生器，将试管浸入烧杯中的液体或把试管从中取出，以达到随开随停的目的，下列气体的实验室制取适宜采用该装置的是（　　）‎ A．用锌粒与稀硫酸制取氢气 B．用二氧化锰粉末与双氧水制氧气 C．用块状大理石与稀硫酸制二氧化碳 D．用碳酸钠粉末与稀盐酸制二氧化碳 ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．‎ ‎【分析】根据题意，试管底部有破洞，将试管浸入烧杯中的液体或把试管从中取出，以达到随开随停的目的，图中所示装置内固液常温型，但是试管内能放块状固体或比较大的固体颗粒，粉末状的固体不可以，粉末状的固体会漏掉．‎ ‎【解答】解：A、用锌粒与稀硫酸制取氢气可行，因为锌粒是颗粒状，不会从试管中漏掉，故选项正确．‎ B、用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气不可行，因为二氧化锰是粉末状，故选项错误．‎ C、用块状大理石制取二氧化碳，不能使用稀硫酸，应为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，故选项错误．‎ D、用碳酸钠粉末与稀盐酸制二氧化碳不可行，因为碳酸钠粉末是粉末状，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎11．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O2‎ 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H2‎ HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．‎ B、氧气不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可以将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶除去水分，故选项所采取的方法正确．‎ C、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．‎ D、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与NaOH溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，故选项所采取的方法正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．用括号内物质一次性鉴别下列各组物质，不能达到目的是（　　）‎ A．HCl、Na2CO3、NH4Cl 三种溶液（石灰水）‎ B．CuO、Fe、C 三种固体（稀硫酸）‎ C．O2、CO2、空气 三种气体（燃着的木条）‎ D．HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液（酚酞试液）‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．‎ ‎【解答】解：A、石灰水与NH4Cl溶液反应生成氯化钙、水和有刺激性气味的氨气，与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．‎ B、稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，会产生气泡；与碳不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．‎ C、分别用燃着的木条进行检验，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，能使木条正常燃烧的是空气，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．‎ D、HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液分别显酸性、碱性、碱性，能使酚酞试液显无色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共18分）‎ ‎13．工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na 五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个 ‎（1）工业上可用于制造肥皂的碱是　NaOH　‎ ‎（2）常用于冶金工业的化合物　CO　‎ ‎（3）可用于食品干燥剂的是　CaO　‎ ‎（4）质量相同时，所含分子数最多的物质　H2　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钠是一种碱，在工业上可用于制造肥皂；故填：NaOH；‎ ‎（2）一氧化碳具有还原性，是可以用来冶金的化合物，故填：CO；‎ ‎（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品的干燥剂，故填：CaO；‎ ‎（4）质量相同时，相对分子质量越小，所含分子数最多的物质，根据提供的元素氢气的相对分子质量最小，符合要求，其化学式为：H2．故填：H2‎ ‎　‎ ‎14．某矿泉水标签的部分内容如图所示，阅读后完成下列相关问题：‎ ‎（1）亚铁离子的化学符号　Fe2+　．‎ ‎（2）偏硅酸中硅元素的化合价　+4　；‎ ‎（3）此矿泉水的酸碱性为　弱碱性　．‎ ‎（4）检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是　肥皂水　．‎ ‎（5）矿泉水生产过程中常用到活性炭，是利用了其　吸附　作用．‎ ‎【考点】标签上标示的物质成分及其含量；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】（1）根据离子的表示方法进行解答；‎ ‎（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价来分析；‎ ‎（3）根据pH来分析解答；‎ ‎（4）根据检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是肥皂水分析；‎ ‎（5）根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此亚铁离子表示为：Fe2+；故填：Fe2+；‎ ‎（2）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．故填：+4；‎ ‎（3）此矿泉水的pH为7.8±0.5，所以此矿泉水显弱碱性；故填：弱碱性；‎ ‎（4）检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故答案为：肥皂水；‎ ‎（5）矿泉水生产过程中常用到活性炭，是利用了其吸附作用，可以除去水中的色素和异味，故填：吸附．‎ ‎　‎ ‎15．今天是小明爸爸的生日．‎ ‎（1）妈妈为爸爸斟了一杯白酒，小明远远就闻到了特殊的香味，白酒的主要成分是　C2H5OH　（填化学式），请用微粒的观点解释闻到香味的原因　酒精分子在不断运动　；‎ ‎（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起吹灭了蜡烛，这种熄灭蜡烛火焰的原理是　降温至着火点以下　；‎ ‎（3）小明用压岁钱给爸爸买了条真丝领带，生活中可用　灼烧　的方法区别天然纤维和合成纤维；‎ ‎（4）妈妈说蛋糕上的奶油是用牛奶加工得到的，牛奶中富含的营养素是　蛋白质　．‎ ‎【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】（1）根据溶质和溶剂的判断方法和分子的特点考虑；‎ ‎（2）根据灭火的方法考虑；‎ ‎（3）根据蛋白质燃烧的气味考虑；‎ ‎（4）根据常见食品中富含的营养素考虑．‎ ‎【解答】解：（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以白酒中溶质是酒精，溶剂是水；由于分子在不断运动，酒精分子也在不断运动，与人的嗅觉细胞接触，就能闻到酒的香味；‎ ‎（2）将蜡烛吹灭是利用空气的流动产生的冷空气降低温度，降到了蜡烛的着火点以下，所以熄灭了；‎ ‎（3）真丝属于蛋白质在燃烧时有烧焦羽毛气味，所以通过燃烧进行鉴别；‎ ‎（4）牛奶中富含的营养素为蛋白质；‎ 故答案为：（1）C2H5OH；酒精分子在不断运动；（2）降温至着火点以下；（3）灼烧；（4）蛋白质；‎ ‎　‎ ‎16．如图是元素碘在周期表中的相关信息，由图中可知碘原子的相对原子质量是　126.90　；元素与人体健康关系密切，缺碘易导致　甲状腺　疾病．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】根据元素周期表的信息以及化学元素与人体健康的关系来分析．‎ ‎【解答】解：由碘在元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字是126.90，则碘元素的相对原子质量是126.90；人体缺碘易患甲状腺肿大．‎ 故填：126.90；甲状腺．‎ ‎　‎ ‎17．将过量的锌粉放入硫酸铜和硫酸的混合溶液中搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是　铜和锌　，过滤后溶液中溶质的化学式是　ZnSO4　．‎ ‎【考点】金属的化学性质；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：根据题意，将过量的锌粉放入硫酸铜和硫酸的混合溶液中搅拌，锌的金属活动性比氢、铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜，能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌粉过量，硫酸铜、硫酸全部反应，故充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是铜和锌；过滤后溶液中溶质是硫酸锌，其化学式为：ZnSO4．‎ 故答案为：铜和锌；ZnSO4．‎ ‎　‎ 三、简答题（共20分）‎ ‎18．如表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．‎ 温度℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度（g）‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎（1）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为　饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．‎ ‎（2）将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至40℃，此时试管内的溶液中溶剂与溶质的质量比为　2：1　．‎ ‎（3）20℃时，　不能　（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液．‎ ‎（4）60℃时，100gKNO3饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出KNO3的质量为　11　g．‎ ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和溶液；‎ ‎（2）将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至40℃，溶解度为63.9g，所以此时试管内的溶液中溶剂与溶质的质量比为10g：5g=2：1；‎ ‎（3）20℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为：×100%=24%，所以不能配制溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液；‎ ‎（4）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以100gKNO3饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出KNO3的质量为11g．‎ 故答案为：（1）饱和；‎ ‎（2）2：1；‎ ‎（3）不能；‎ ‎（4）11．‎ ‎　‎ ‎19．（1）碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，它由　4　种元素组成，属于　氮　（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥；‎ ‎（2）碳铵中氮元素与氢元素的质量比为　14：5　‎ ‎（3）碳铵在使用上要避免与碱性物质混合施用的原因是　铵盐遇碱产生氨气，降低肥效　．‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；铵盐遇碱产生氨气，降低肥效．‎ ‎【解答】解：（1）碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，它由四种元素组成，属于氮肥；‎ ‎（2）碳铵中氮、氢元素的质量比为14：（1×5）=14：5；‎ ‎（3）铵盐遇碱产生氨气，降低肥效．‎ 故填：（1）4；氮；（2）14：5；（3）铵盐遇碱产生氨气，降低肥效．‎ ‎　‎ ‎20．A～H表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），假设每步反应均完全．其中A是红色金属氧化物，B是无色无味的剧毒气体，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象；请回答下列问题：‎ ‎（1）H溶液中溶质的化学式　FeCl3　E物质的化学式　CaCO3　‎ ‎（2）②的反应可以说明金属活动性由强到弱的顺序是（用化学用语表示）　Fe＞Cu　．‎ ‎（3）反应①的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，这是工业生产中的一个重要反应．反应④的化学方程式　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据A～H表示初中化学常见的物质，B是无色无味的剧毒气体，所以B是一氧化碳，A是红色金属氧化物，所以A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，D是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象，所以G是盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以H是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A～H表示初中化学常见的物质，B是无色无味的剧毒气体，所以B是一氧化碳，A是红色金属氧化物，所以A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，D是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象，所以G是盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以H是氯化铁，经过验证，推导正确，所以H溶液中溶质的化学式FeCl3，E物质的化学式是CaCO3；‎ ‎（2）②的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以可以说明金属活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu；‎ ‎（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应④是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．‎ 故答案为：（1）FeCl3，CaCO3；‎ ‎（2）Fe＞Cu；‎ ‎（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．‎ ‎　‎ ‎21．工业的不断发展逐步提高了人类的生活质量，同时也带来了一系列的环境问题．‎ ‎（1）化石燃料的大量燃烧，造成大气中的　CO2　含量不断上升，从而引起温室效应，同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成　酸雨　‎ ‎（2）为了减少燃煤对空气的污染，我国的“西气东输”提供了优质燃料天然气，请写出其完全燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　‎ ‎（3）随着汽车数量的急剧增加，能源与环保问题日趋严峻，我国正在实行购买电动汽车补贴政策，以电能为动力的汽车与以燃烧汽油为动力的汽车相比，从资源角度看优点是　节省化石能源　（写出一条）‎ ‎【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、 ；资源综合利用和新能源开发．‎ ‎【分析】（1）根据人们关注的环境问题，如温室效应及酸雨形成的原因分析解答；‎ ‎（2）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在充分燃烧时生成了二氧化碳和水，根据反应写出反应的化学方程式；‎ ‎（3）根据使用电动汽车的优点进行分析解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料的大量燃烧会产生大量的二氧化碳，同时产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，二氧化碳含量不断上升，从而引起温室效应，二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水形成酸雨．‎ ‎（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH4，其在充足的氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（3）电动汽车和与以燃烧汽油为动力的汽车相比，不使用化石燃料，节省了石油能源，减少了大气污染．‎ 答案：‎ ‎（1）CO2 酸雨；‎ ‎（2）CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（3）节省化石能源．‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（共20分）‎ ‎22．请用“左边”或“右边”填空 ‎（1）图A两边同时加入固体后，　右　试管壁热；‎ ‎（2）图B通电一段时间后，　右　试管里液面高；‎ ‎（3）图C取下镁带点燃后，将生成物全部放回，　左　重；‎ ‎【考点】溶解时的吸热或放热现象；电解水实验；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】溶于水能够使温度升高的固体物质有氢氧化钠和生石灰氧化钙；通电得到的氢气和氧气的体积比是2：1；由于镁在空气中燃烧是和空气中的氧气反应生成氧化镁，因此氧化镁的质量比镁的质量要大．‎ ‎【解答】解：（1）由于氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵固体溶于水吸热，故答案为：右；‎ ‎（2）由于水通电分解生成的氢气和氧气的体积比是2：1，因此通电一段时间后，试管里液面高的也就是得到气体少即得到氧气的试管，而氧气在正极上得到，故答案为：右；‎ ‎（3）由于生成的氧化镁的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和，因此反应后的固体比反应前的质量大，故答案为：左．‎ ‎　‎ ‎23．根据下列装置图回答问题：‎ ‎（1）若选择A用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，需要添加一种玻璃仪器为　酒精灯　，同时对A装置需进行一下改正，改正的方法是　试管口略向下倾斜　‎ ‎（2）实验室制氨气（NH3）也可以用上述（1）改正后的发生装置，请同学们猜测一下制氨气所用药品的状态是　固体　．已知氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择G，不选F，选G的优点是　吸收氨气，防止氨气逸出污染空气　；‎ ‎（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用C装置来代替B装置，原因是C装置能　控制反应速率　‎ ‎（4）实验室采用B装置制取二氧化碳　去掉　，反应的方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；选用　E　（填写序号）装置来进行收集；为了证明二氧化碳能与水反应，需将产生的气体通过H瓶来验证，则H瓶中应装入　紫色石蕊　溶液 若用H瓶来干燥二氧化碳，则H瓶中又应装入试剂　浓硫酸　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，并据给试管中固体加热的注意事项分析解答；‎ ‎（2）改进后的A装置适用于反应物是固体、且需要加热制取气体的方法，并据氨气的性质和装置特点分析其优点；‎ ‎（3）C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；‎ ‎（4）据实验室制取二氧化碳反应原理书写方程式，并据二氧化碳密度和溶解性选择收集装置；证明二氧化碳和水反应，可将气体通过知识石蕊溶液，观察溶液是否变红进行判断，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，需要添加一种玻璃仪器为酒精灯，同时对A装置需进行一下改正，改正的方法是试管口略低于试管底部，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；‎ ‎（2）实验室制氨气（NH3）也可以用上述（1）改正后的发生装置，则制氨气所用药品的状态是固态；氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择G，不选F，因为G吸收氨气，防止氨气逸出污染空气；‎ ‎（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用C装置来代替B装置，原因是C装置C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；‎ ‎（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；证明二氧化碳和水反应，可将气体通过知识石蕊溶液，观察溶液是否变红进行判断，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；‎ 故答案为：（1）酒精灯；试管口略向下倾斜；‎ ‎（2）固体；吸收氨气，防止氨气逸出污染空气；‎ ‎（3）控制反应速率；‎ ‎（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E；紫色石蕊；浓硫酸．‎ ‎　‎ ‎24．某地区化学实验基本技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红同学进行了如图所示的操作．‎ ‎（1）写出试管②中反应的化学方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　‎ ‎（2）实验，小红同学烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．‎ ‎【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？‎ ‎【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；‎ 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是　氢氧化钠和氢氧化钙　（写一种猜想）．‎ ‎【讨论】小红、小明、小亮三位同学中有一位的猜想不合理，请说明理由　小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存　‎ ‎【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，　滴入碳酸钠溶液　‎ ‎　试管中出现白色浑浊　‎ 你的猜想正确 ‎【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如表实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．　不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式．‎ ‎（2）【猜想】根据碳酸钠和氢氧化钙反应时，可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析，‎ ‎【讨论】根据碳酸钙离子和钙离子会生成沉淀进行分析，‎ ‎【实验设计】根据猜想，只要设计实验验证氢氧化钙存在进行分析，‎ ‎【实验分析】根据盐酸也可以与氢氧化钠反应进行分析，‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎（2）【猜想】根据反应原理可知，两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，所以还可能为：氢氧化钠和氢氧化钙；‎ ‎【讨论】碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，所以理由为：小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；‎ ‎【实验设计】由于两者的差别在于阳离子，所以可以加入只和氢氧化钙反应的物质，即不利用碱的通性，所以可以加入可溶性碳酸盐从而沉淀钙离子，设计实验为：‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ 取样品于试管中，滴入碳酸钠溶液 试管中出现白色浑浊 ‎ 你的猜想正确 ‎【实验分析】盐酸也可以和氢氧化钠反应，加入盐酸的量比较少，还没有与碳酸钠反应，就用完了，也不会出现气体，所以原因是：不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在；‎ 故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎（2）【猜想】氢氧化钠和氢氧化钙；‎ ‎【讨论】小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；‎ ‎【实验设计】‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ 取样品于试管中，滴入碳酸钠溶液 试管中出现白色浑浊 ‎ 你的猜想正确 ‎【实验分析】不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在；‎ ‎　‎ 五、计算题（共6分）‎ ‎25．将104g有氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图．‎ ‎（1）图中表示恰好完全反应的点是　A　．‎ ‎（2）求生成沉淀的质量．‎ ‎（3）求原混合物中氯化钠的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质组成的综合计算．‎ ‎【分析】（1）欲知图象中表示恰好完全反应的点，应观察图象中从何时开始生成物不再增加；‎ ‎（2）根据图象恰好完全反应时碳酸钠溶液质量为100g和化学方程式可以求出各物质之间的质量比，据此列出方程式计算，可得出生成沉淀碳酸钡的质量；‎ ‎（3）根据化学方程式可以求出氯化钡的质量，再用总量﹣氯化钡的质量=氯化钠的质量，求出氯化钠的质量；‎ 根据质量分数公式 进行计算．‎ ‎【解答】解：（1）A点开始生成物不再增加．故答案为：A ‎（2）解：设生成沉淀碳酸钡的质量为x，混合物中氯化钡的质量为y．‎ ‎ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ‎ 106 208 197 ‎ ‎100g×10.6% y x X=19.7g y=20.8g ‎（3）原混合物中氯化钠的质量分数为：×100%═80%‎ 答：（2）生成沉淀碳酸钡的质量为19.7g．‎ ‎（3）原混合物中氯化钠的质量分数为80%‎