内蒙古包头市中考化学试题及答案 7页

‎2011年包头市 高中招生考试试卷理科综合 化 学 部 分(70分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ca—40‎ Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108‎ 一、 选择题(1～8题为单项选择题，每题2分；9～12题有一至两个选项符合题意，每题3分。请将符合题意的选项序号填入括号内，共28分)‎ ‎1. 下列变化属于化学变化的是(　　)。‎ A. 燃放烟花 B. 切割玻璃 C. 海水晒盐 D. 酒精挥发 ‎2. 下列说法正确的是(　　)。21世纪教育网 A. 用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 B. 用水灭火能降低可燃物的着火点 C. 给硬水加热煮沸可以降低水的硬度 ‎ D. 发现煤气泄漏时，立即打开排风扇开关 ‎3. 图1所示的实验操作中，不正确的是(　　)。‎ 图1‎ ‎4. 下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是(　　)。‎ A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水 ‎5. 下列说法正确的是(　　)。‎ A. 合金中至少含有两种金属 B. 具有相同质子数的粒子不一定是同种元素 C. 分子是保持物质性质的最小粒子 D. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 ‎6. 在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：‎ ‎(1)ZnH2Cu (2)CuOCuSO4Cu 若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法 ‎①消耗相同质量的氧化铜　②消耗相同质量的锌　③消耗相同质量的硫酸　④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是(　　)。‎ A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎7. 为了除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤　②加过量的氢氧化钠溶液　③加适量盐酸　④加过量的碳酸钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是(　　)。‎ A. ①⑤②④③ B. ②④⑤①③‎ C. ④⑤②①③ D. ②⑤④①③‎ ‎8. 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有(　　)。‎ A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 ‎9. 密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 A B C D 反应前质量/g ‎19.7‎ ‎8.7‎ ‎31.6‎ ‎0.4‎ 反应后质量/g 待测 ‎17.4‎ ‎0‎ ‎3.6‎ 已知A与C的相对分子质量之比为197∶158，下列推理正确的是(　　)。‎ A. C一定是化合物，D可能是单质 B. 反应过程中，B与D变化的质量比为87∶36‎ C. 反应后密闭容器中A的质量为‎19.7 g D. 反应中A与C的化学计量数之比为1∶2‎ ‎10. 下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别的是(　　)。‎ A. Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaOH B. NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na‎2CO3‎ C. HCl、H2SO4、Na2CO3、KNO3 D. Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4、HCl ‎11. 下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是(　　)。‎ A. 甲——电解水21世纪教育网 B. 乙——向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 丙——在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体 D. 丁——向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝 ‎12. 在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是(　　)。‎ A. 1∶1 B. 3∶7 C. 7∶3 D. 81∶77‎ 二、 填空题(共7个小题，每空1分，共20分)‎ ‎13. 用化学用语表示 ‎(1)2个氮原子________。‎ ‎(2)氧化铝中铝元素的化合价为＋3价________。‎ ‎(3)是硫元素的某种粒子结构示意图，该图表示______(填粒子符号)。‎ ‎14. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图2甲所示：‎ 图2‎ ‎(1)t‎1 ℃‎时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是(用“＞”“＜”或“＝”表示，下同)________。‎ ‎(2)取t‎3 ℃‎ A、B、C的饱和溶液分别降温到t‎1 ℃‎，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____________________________________________________________________‎ ‎(3)图2乙所示的试管中盛有A、B、C三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是________。‎ ‎15. 把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后，过滤。在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则不溶物中一定有________，滤液中的溶质一定有________。‎ ‎16. 向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应，均能生成同一种化合物，这种化合物是(写化学式)________。‎ ‎17. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。‎ ‎(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有__________________。‎ ‎(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是________，不能确定的金属离子是__________________。‎ ‎18. 某溶液含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO、CO中的几种离子。经检测pH＝13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是________；可能含有的离子是________________。‎ ‎19. 某兴趣小组对一种废水溶液按如下步骤进行实验：‎ 根据实验推断(假设能发生的反应均恰好完全反应，且微溶物看作可溶物)。‎ ‎(1)当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是________(写化学式，下同)。‎ ‎(2)当废水溶液中含有多种溶质时，除上述(1)中溶质外，还可能存在的溶质是________、________、________、________、________。‎ 三、 实验题(共2个小题，每空1分，化学方程式2分，共13分)‎ ‎20. 实验室有图3所示的仪器，请回答下列问题。‎ 图3‎ ‎(1)若用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式是____________________，用该方法制备并收集氧气应选择上述仪器中的(填序号)________。仪器组装后必须进行的一项操作是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用制得的氧气进行图4所示甲、乙两个实验，集气瓶底部都装有少量水，它们的作用分别是 甲________________________________________________________________________；‎ 乙________________________________________________________________________。‎ 图4‎ ‎(3)用图4丙所示装置干燥并收集的气体应具备的性质是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎21. 某兴趣小组同学在复习二氧化碳的化学性质时，做了图5所示的实验，根据图示回答下列问题。‎ 图5‎ ‎(1)装置B中石蕊试液的作用是_____________________________________________，‎ 装置D中反应的化学方程式是_______________________________________________。‎ ‎(2)实验结束后，同学们把容器内所有物质倒入同一个废液缸中，发现废液浑浊并呈蓝色，说明废液中一定没有(写化学式，下同)________。‎ ‎(3)为了科学处理实验后产生的废液，同学们先将废液过滤，再向得到的滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，则滤液中的溶质除指示剂外还一定含有_______________________________________________，‎ 一定没有______________。‎ 四、 计算题(9分)‎ ‎22. 为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取‎5 g石灰石样品放入烧杯中，将‎60 g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)‎ 次　数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量/g ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ 烧杯内剩余物质量/g ‎19.34‎ ‎33.68‎ ‎48.24‎ ‎63.24‎ 请你分析并进行有关计算：‎ ‎(1)哪几次反应后，盐酸有剩余_____________________________________________。‎ ‎(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎(3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)‎ ‎2011年包头市高中招生考试试卷 理科综合 化 学 部 分 评卷说明：‎ ‎1. 本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。‎ ‎2. 如果试题没有明确要求，考生答出物质的名称或化学式均给分。‎ 一、 选择题(1～8题为单项选择题，每题2分；9～12题有一至两个选项符合题意，每题3分。请将符合题意的选项序号填入括号内，共28分)‎ ‎1. A　2. C　3. B　4. C　5. B　6. B　7. D　8. C　9. A、D ‎10. C　11. B、D　12. A、D 二、 填空题(每空1分，共20分)‎ ‎13. (1)2N　(2)2O3　(3)S2－ 14. (1)B＞A＝C　(2)B＞A＞C　(3)C ‎15. Fe、Cu　FeSO4 16. NaNO3[来源:21世纪教育网]‎ ‎17. (1)Ag和Cu　(2)Mg2＋和Zn2＋　Cu2＋和Ag＋ 18. Na＋和OH－　Cl－和NO ‎19. (1)CuCl2 (2)KNO3、KCl、Cu(NO3)2、HCl、HNO3‎ 三、 实验题(每空1分，化学方程式2分，共13分)‎ ‎20. (1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎①②⑤⑧⑨⑩　检查装置的气密性 ‎(2)甲：(冷却溅落的熔融物)防止炸裂集气瓶 乙：吸收SO2气体，防止污染空气 ‎(3)不与浓硫酸反应，密度比空气大 ‎21. (1)证明二氧化碳能与水反应生成酸 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ‎(2)HCl和H2CO3 (3)NaCl、NaOH和Na2CO3　Ca(OH)2和CaCl2‎ 四、 计算题(9分)‎ ‎22. (1)三、四(1分)‎ ‎(2)解：设‎5 g石灰石中CaCO3的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)‎ ‎100 44‎ x ‎1.76 g(1分)‎ ＝　x＝‎4 g(1分)‎ ×100%＝80%(1分)‎ ‎(3)设‎60 g盐酸完全反应需CaCO3质量为y，生成的CaCl2质量为z，共产生CO2质量为m。‎ ＝　m＝‎2.64 g(或0.66×4＝‎2.64 g)(1分)‎ ‎(或计算出第一次参加反应的CaCO3质量是‎1.5 g。‎1.5 g×4＝‎6 g或通过第一次反应计算出盐酸中溶质质量分数为7.3%也给1分)‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 111 44‎ y z ‎2.64 g21世纪教育网 ＝　y＝‎6 g(1分)‎ ＝　z＝‎6.66 g(1分)‎ 滤液质量：‎6 g＋‎60 g－‎2.64 g＝‎‎63.36 g ×100%≈10.5%(1分)‎ 答：(略)21世纪教育网 ‎(其他做法合理均得分)‎