闽江学院附中高二第学期期中考有机物构无答案 5页

闽江学院附中2019~2019高二期中考 ‎1．下列分子式表示的物质,具有同分异构体的是（　　） A．C3H7Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．CH2O ‎2．下列有关化学用语不能表示2−丁烯的是（　　） A． B．CH2CH=CHCH3 C． D．‎ ‎3．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　） A．CH3-CH(OH)-CH2-CHO B．CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH3 C．CH3-CH=CH-CHO D．HOCH2COCH2CHO ‎4．已知C4H10的同分异构体有2种,则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（　　） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎5．下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是（　　） A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．汽油和水，苯和水，甲醇和水 ‎6．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数是（　　） A．16.5% B．37% C．48% D．无法计算 ‎7．某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是（　　） A． B． C． D．‎ ‎8．基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．-1‎ ‎9．构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是（　　） A．E(3s)>E(3p)>E(3d) B．E(3s)>E(2s)>E(2 p) C．E(4f)>E(3d)>E(4s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)‎ ‎10．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　） A．X的原子半径大于Y的原子半径 ‎ ‎ B．X的电负性小于Y的电负性 C．X的氧化性大于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 ‎11．下列原子中，第一电离能最大的是（　　） A．B B．C C．Al D．Si ‎12．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　） A．He B． C．1s2 D．‎ ‎13．下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是（　　） A．O B．P C．Mn D．Fe3+‎ ‎14．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　） A．K＞Na＞Li B．Na+＞Mg2+＞Al3+ C．Mg2+＞Al3+＞F- D．Cl-＞F-＞F ‎15．下列电子式中错误的是（　　） A．Mg2+ B． C． D．‎ ‎16．第3周期元素的原子,其最外层的3p层上有一个未成对电子,它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子（　　） A．RO4− B．RO3− C．RO24− D．RO5−‎ ‎17．某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（　　） A．第2周期ⅢA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅤA族 D．第3周期ⅢA族 ‎18．有机物分子中原子间 (或原子与原子团间) 的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（　　）‎ ‎ A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 ‎19．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）‎ ‎ A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2 C．该物质是高分子化合物 D．该物质属于不饱和的有机物 ‎20．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　） A．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA C．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA D．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA ‎21．下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（　　） A．淀粉 B．乙酸乙酯 C．蛋白质 D．油脂 ‎22．如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）‎ A．实验室制乙烯 B．分离苯酚和水 C．石油的蒸馏 D．实验室制乙酸乙酯 ‎23．（1）基态Fe原子有    个未成对电子。Fe3+的电子排布式为    。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。‎ ‎（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。‎ ‎（3）Ni2+的价层电子排布图为 。‎ ‎（4）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中的第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填元素符号）‎ ‎24．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多． （1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由 （写结构简式）发生加聚反应生成的． （2）劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4-CH═CH-CH2-CH═CH-(CH2)7COOH]含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是 ． A．分子式为C18H34O2 B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应 C．能和NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 （3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式： ． （4）三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论： ．‎ ‎25．A．B．C．D都是短周期元素．A的原子核外有两个电子层，最外层已达饱和．B位于A元素的下周期，最外层的电子数是A最外层电子数的二分之一．C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同．D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1‎ ‎(1)判断：A是 ；B是 ；C是 ；D是 .‎ ‎(2)C的离子的核外电子排布式___D原子的核外电子排布式 .‎ ‎(3)B位于 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 ．最高价氧化物的水化物是一 种 酸。‎ ‎26．完成下列填空 ‎(1)的系统命名___‎ ‎(2)2，5−二甲基−2，4−己二烯的结构简式：___‎ ‎(3)的键线式：___‎ ‎(4)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为___．‎ ‎(5)有机物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有___个，该分子中有___种不同化学环境的H原子。‎ ‎27．通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据如图回答有关问题：‎ 已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。‎ ‎(1)乙烯的电子式是：___有机物B的名称为___，结构简式为___．‎ ‎(2)决定有机物A．C的化学特性的原子团的名称分别是___、___．‎ ‎(3)写出图示反应①、②的化学方程式，并指明反应类型：‎ ‎①___；反应类型：___．‎ ‎②___；反应类型：___．‎ ‎(4)选择以上物质，写出制取纯净氯乙烷的化学反应方程式：___．‎