中考化学模拟试卷1含解析15 16页

‎2016年湖北省荆州市石首市中考化学模拟试卷（1）‎ 一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）‎ ‎1．空气中含量较多且性质活泼的气体是（　　）‎ A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎2．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（　　）‎ A．二氧化锰是反应物 B．与高锰酸钾制取氧气装置相同 C．可用向上排空气法收集 D．可用带火星的木条检验氧气 ‎3．下列有关燃烧的主要现象描述错误的是（　　）‎ A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．红磷中空气中燃烧，产生大量白烟 C．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎4．关于水的说法错误的是（　　）‎ A．水是生命活动中不可缺少的物质 B．水是由氢气和氧气组成的 C．肥皂水可检验硬水和软水 D．工业污水需要处理后才可以排放 ‎5．关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是（　　）‎ A．CO的含量增加会导致温室效应 B．室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D．大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 ‎6．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（　　）‎ A．M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强 C．反应前后M的化合价发生了改变 D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 ‎7．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C．t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 ‎8．下列试剂：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（　　）‎ A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④‎ ‎9．类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（　　）‎ A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热 B．氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气 C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2‎ D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸 ‎10．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）‎ A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2‎ C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4‎ ‎11．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（　　）‎ A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂 D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 ‎12．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）‎ A．6g B．8g C．13.2g D．20g ‎　‎ 二、填空题（共5小题，每空1分，共20分）‎ ‎13．如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答问题．‎ ‎（1）物质①的化学式是______．物质②的阳离子是______．‎ ‎（2）物质③带点元素的化合价：______．‎ ‎（3）生成物质④的化学方程式：______．‎ ‎14．碳和碳的氧化物在生活、生产中用途广泛．‎ ‎（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是______．‎ ‎（2）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途______．‎ ‎（3）CO与CO2可以相互转化．CO2在高温下与______反应生成CO．‎ ‎（4）鉴别CO和CO2，可采用的一种方法是______．‎ ‎15．请回答下列与金属有关的问题．‎ ‎（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在______片表面会留下划痕；‎ ‎（2）为了防止铁制品锈蚀，你采取的措施有______（只要说明一点）；‎ ‎（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，______发生了氧化反应；‎ ‎（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是______．‎ ‎16．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．‎ ‎（1）t1℃时，将X、Y、Z的溶解度由小到大的顺序为______；‎ 如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃．‎ ‎（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是的溶液______．‎ ‎（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为______．‎ ‎17．A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，它们存在如图所示的转化关系（“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A、B为单质且B是可供动植物呼吸的气体；D是一种盐，E是常用于改良酸性土壤的碱，请回答下列问题．‎ ‎（1）E的俗名是______，D是______．‎ ‎（2）在一定条件下，A既可以转化成C，也可以与C发生化学反应．写出A和C反应的化学方程式______．‎ ‎（3）写出C与E反应的化学方程式______．‎ ‎　‎ 三、我会探究（共2小题，每空1分，共10分）‎ ‎18．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：‎ ‎（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是______；‎ ‎（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）______；‎ ‎（3）实验C：当蒸发皿中______时，停止加热；‎ ‎（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是______．‎ ‎19．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．‎ ‎【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？‎ 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：‎ ‎（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______．‎ ‎（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是______．‎ 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静止一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 ‎【实验结论】‎ ‎（3）该瓶无色溶液是______．生成白色沉淀过程的化学方程式是______．‎ ‎【实验反思】‎ ‎（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是______．经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象______．‎ ‎　‎ 四、我会计算（共1小题，共6分）‎ ‎20．某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．‎ ‎（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为______g．‎ ‎（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气______．‎ ‎（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．‎ ‎　‎ ‎2016年湖北省荆州市石首市中考化学模拟试卷（1）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）‎ ‎1．空气中含量较多且性质活泼的气体是（　　）‎ A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质．‎ ‎【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量较多且性质活泼”．‎ ‎【解答】解：空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，空气的主要成分和组成（按体积比）：‎ 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 ‎78%‎ ‎21%‎ ‎0.94%‎ ‎0.03%‎ ‎0.03%‎ 氮气在空气中含量最多而不是较多，氧气在空气中含量较多且性质比较活泼的气体，如在点燃条件下可跟氢气、硫、磷、碳、铁及甲烷等单质和化合物发生化学反应，同时放出热量．氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂．氧气具有助燃性，能支持燃烧．‎ 各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表：‎ 物质 空气中 氧气中 磷 产生大量白烟 火光明亮，产生大量白烟 反应方程式 ‎ 4P+5O22P2O5‎ 硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并生成有刺激性气味的气体 发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 反应方程式 ‎ S+O2‎SO2‎ 木炭 持续红热、无烟无焰 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成白色固体 反应方程式 ‎ C+O2CO2‎ 铝箔 很难燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体 反应方程式 ‎ 4Al+3O22Al2O3‎ 铁丝 不燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体 反应方程式 ‎ 3Fe+2O2Fe3O4‎ 故选：A．‎ ‎【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．还要记住它们的化学性质．‎ ‎　‎ ‎2．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（　　）‎ A．二氧化锰是反应物 B．与高锰酸钾制取氧气装置相同 C．可用向上排空气法收集 D．可用带火星的木条检验氧气 ‎【考点】实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．‎ ‎【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，结合反应物的状态和反应条件分析发生装置，根据氧气的密度和溶解性分析收集方法，根据氧气的助燃性分析检验方法．‎ ‎【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，故说法错误；‎ B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，故说法正确；‎ C、因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，故说法正确；‎ D、氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，故说法正确；‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题考查气体正确和收集装置的选择及氧气的检验方法，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素，属于基础性的考查．‎ ‎　‎ ‎3．下列有关燃烧的主要现象描述错误的是（　　）‎ A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．红磷中空气中燃烧，产生大量白烟 C．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．‎ ‎【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据红磷中空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ C、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．‎ B、红磷中空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．‎ C、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．‎ D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．‎ ‎　‎ ‎4．关于水的说法错误的是（　　）‎ A．水是生命活动中不可缺少的物质 B．水是由氢气和氧气组成的 C．肥皂水可检验硬水和软水 D．工业污水需要处理后才可以排放 ‎【考点】水的性质和应用；水的组成；硬水与软水；水资源的污染与防治．‎ ‎【分析】根据已有的水对生产生活的作用以及水的组成和污染、硬水和软水的鉴别方法进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、水是生命活动中不可缺少的物质，正确；‎ B、水是由氢元素和氧元素组成的，错误；‎ C、鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，正确；‎ D、工业污水需要处理后才可以排放在，这样可以减少水的污染，正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查的是水的有关的性质、组成和防止污染的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎5．关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是（　　）‎ A．CO的含量增加会导致温室效应 B．室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D．大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 ‎【考点】一氧化碳的毒性；自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．‎ ‎【分析】根据已有的一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析解答即可，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，因而性质不同．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳的含量增加会导致温室效应，不是一氧化碳，错误；‎ B、一氧化碳不与氢氧化钙反应，不能防止煤气中毒，错误；‎ C、CO和CO2组成元素相同，但是分子构成不同，因此化学性质不同，错误；‎ D、大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查的是一氧化碳和二氧化碳的性质比较，完成此题，可以依据已有的一氧化碳和二氧化碳的性质进行．‎ ‎　‎ ‎6．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（　　）‎ A．M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强 C．反应前后M的化合价发生了改变 D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序的应用分析推断．根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合价为+2价；结合选项进行分析．‎ ‎【解答】解：A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（NO3）2，则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故说法错误；‎ B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法错误；‎ C、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，故说法正确；‎ D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故说法错误；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．‎ ‎　‎ ‎7．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C．t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小；‎ B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；‎ C、据饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度随温度变化情况分析解答；‎ D、气体的溶解度随温度升高而减小．‎ ‎【解答】解：A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小，故错误；‎ B、t1℃时甲乙的溶解度相等，即等质量的水中最多溶解的物质的质量相等，所以等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，正确；‎ C、t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，乙的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时甲乙溶解度相等，且都大于t2℃时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙，故错误；‎ D、氧气的溶解度随温度增大而减小，与乙的溶解度曲线相似，故错误；‎ 故选：B．‎ ‎【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、气体的溶解度随温度升高而减小等知识，才能结合题意灵活解答，能较好的考查学生分析、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎8．下列试剂：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（　　）‎ A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④‎ ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】①根据pH试纸能测出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性分析．‎ ‎②根据酸和盐不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红色分析，‎ ‎③根据酸能使紫色石蕊试液变红色，盐不能使紫色石蕊试液变色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色分析．‎ ‎④根据稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钠和碳酸钠不反应、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠分析．‎ ‎【解答】解：①pH试纸能测出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性．稀盐酸是酸，pH＜7；氯化钠属盐呈中性，pH=7；氢氧化钙属碱它的溶液呈减性，pH＞7，故该方法能鉴别．‎ ‎②酸和盐不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红色，只能鉴别出氢氧化钠，稀盐酸和氯化钠溶液不能鉴别，该方法不能鉴别．‎ ‎③酸能使紫色石蕊试液变红色，盐不能使紫色石蕊试液变色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊变红色的就是盐酸，不能使石蕊变色的就是氯化钠溶液，使石蕊变蓝色的就是澄清的石灰水，故该方法可行．‎ ‎④稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钠和碳酸钠不反应、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该方法可行．‎ 故选B．‎ ‎【点评】鉴别物质就根据物质不同的性质设计实验，现象要明显不同才能区分．‎ ‎　‎ ‎9．类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（　　）‎ A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热 B．氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气 C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2‎ D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸 ‎【考点】溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的实验室制法；铵态氮肥的检验；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．‎ ‎【分析】A、根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可；‎ B、根据铵盐与碱研磨可放出氨气解答；‎ C、根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使硫酸隔离，反应终止解答；‎ D、根据可燃性气体与空气混合点燃可能爆炸解答．‎ ‎【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，食盐溶于水温度变化不大，故错误；‎ B、铵盐与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素没有铵根离子，不能与碱研磨放出氨气，故错误；‎ C、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使硫酸隔离，反应终止；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，故错误；‎ D、氢气、一氧化碳都是可燃性气体，与空气混合点燃可能爆炸，故正确．‎ 答案：D ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况、铵盐的性质、制取二氧化碳的原理是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）‎ A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2‎ C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，物质间两两结合能产生沉淀、有颜色则不能得到无色透明度的溶液，据此解答．‎ ‎【解答】解：A、FeCl3和NaOH能结合产生红褐色沉淀，故A错误；‎ B、Na2SO4和BaCl2能结合产生白色沉淀，故B错误；‎ C、硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；‎ D、Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种物质间不反应，且水溶液都是无色的，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了复分解反应，完成此题，可以依据物质的性质及相互间反应的现象和物质的颜色进行．‎ ‎　‎ ‎11．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（　　）‎ A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂 D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 ‎【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．‎ ‎【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反应．‎ ‎【解答】解：A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故说法正确；‎ B、氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水，故说法正确；‎ C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精，故说法错误；‎ D、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活运用．‎ ‎　‎ ‎12．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）‎ A．6g B．8g C．13.2g D．20g ‎【考点】质量守恒定律及其应用；混合物中某元素的质量计算．‎ ‎【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．‎ ‎【解答】解：50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷（×100%）=42g，故产生的二氧化碳质量：50g﹣42g=8g．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．‎ ‎　‎ 二、填空题（共5小题，每空1分，共20分）‎ ‎13．如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答问题．‎ ‎（1）物质①的化学式是　KMnO4　．物质②的阳离子是　K+　．‎ ‎（2）物质③带点元素的化合价：　+5　．‎ ‎（3）生成物质④的化学方程式：　3Fe+O2Fe3O4　．‎ ‎【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据高锰酸钾的组成结构和化学式的书写方法回答．‎ ‎（2）根据氯酸钾的结构回答．‎ ‎（3）根据化合物中元素化合价的标注方法回答．‎ ‎（4）根据铁与氧气反应的性质书写．‎ ‎【解答】解：（1）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，钾的化合价为+1，高锰酸根的化合价为﹣1，根据正价在前，负价在后，化合物中元素化合价的代数和为0，故化学式为KMnO4．‎ ‎（2）氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，其中钾离子带一个单位的正电荷，为阳离子，符号为K+．‎ ‎（3）要标五氧化二磷中磷元素的化合价，要首先写出五氧化二磷的化学式，并在其中磷元素的正上方标出化合价，已知氧为﹣2，根据化合物中元素化合价的代数和为0，故在五氧化二磷中磷为+5，标法为．‎ ‎（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程式为3Fe+2O2Fe3O4．‎ 故答案为：（1）KMnO4；K+；（2）+5；（3）3Fe+O2Fe3O4．‎ ‎【点评】化学式、化学方程式和元素符号及变形符号的含义是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解各种符号或式子的含义，掌握书写或表示的方法，问题就会迎刃而解．‎ ‎　‎ ‎14．碳和碳的氧化物在生活、生产中用途广泛．‎ ‎（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是　C+O2CO2　．‎ ‎（2）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途　冶炼金属或冶金工业等　．‎ ‎（3）CO与CO2可以相互转化．CO2在高温下与　C或碳　反应生成CO．‎ ‎（4）鉴别CO和CO2，可采用的一种方法是　分别通入澄清的石灰水　．‎ ‎【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质．‎ ‎【分析】（1）碳在空气中燃烧生成二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎（2）根据CO具有还原性，进行分析解答．‎ ‎（3）根据二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，进行分析．‎ ‎（4）根据两种气体的化学性质不同进行鉴别，CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能．‎ ‎【解答】解：（1）碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2．‎ ‎（2）CO具有还原性，在工业上可利用其还原性，可用于冶炼金属．‎ ‎（3）CO与CO2可以相互转化．CO2在高温下与碳反应生成CO．‎ ‎（4）由于CO2能使澄清的石灰水变浑浊，CO不与石灰水反应，所以，分别向盛有两种气体的集气瓶中倒入澄清石灰水振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，不能使澄清石灰水变浑浊的是CO．‎ 故答案是：（1）C+O2CO2；（2）冶炼金属或冶金工业等；（3）C或碳；（4）分别通入澄清的石灰水；‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、一氧化碳的化学性质与用途是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．请回答下列与金属有关的问题．‎ ‎（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在　纯铁　片表面会留下划痕；‎ ‎（2）为了防止铁制品锈蚀，你采取的措施有　表面镀保护层等　（只要说明一点）；‎ ‎（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，　CO　发生了氧化反应；‎ ‎（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是　Zn、Cu、Ag　．‎ ‎【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护．‎ ‎【分析】（1）合金比组成成分金属的硬度大；（2）根据防止生锈的措施考虑；（3）还原剂被氧化发生氧化反应；（4）根据排在氢前面的金属能与酸反应．‎ ‎【解答】解：（1）合金比组成成分金属的硬度大，所以生铁片与纯铁片相互刻画时，在纯铁片表面留下痕迹；‎ ‎（2）防止生锈的措施：保持铁制品表面洁净和干燥，在铁制品表面刷漆或涂油，或电镀其他金属，改变内部结构制成合金；‎ ‎（3）还原剂被氧化发生氧化反应，在3CO+Fe2O32Fe+3CO2中一氧化碳是还原剂，发生氧化反应；‎ ‎（4）排在氢前面的金属能与酸反应，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是锌，说明加入的锌过量，所以银和铜都被置换出来，所以滤渣中含有锌、铜、银．‎ 故答案为：（1）纯铁；（2）保持铁制品表面洁净和干燥（或在铁制品表面刷漆或涂油，或电镀其他金属，改变内部结构制成合金）；（3）CO；（4）Zn、Cu、Ag．‎ ‎【点评】解答本题关键是知道合金的特点，熟悉防止生锈的措施，掌握金属的化学性质．‎ ‎　‎ ‎16．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．‎ ‎（1）t1℃时，将X、Y、Z的溶解度由小到大的顺序为　X＜Y＜Z　；‎ 如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在　t2　℃．‎ ‎（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是的溶液　Z　．‎ ‎（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为　X＜Z＜Y　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； ‎ 饱和溶液的溶质质量分数=×100%．‎ ‎【解答】解：（1）t1℃时，将X、Y、Z的溶解度由小到大的顺序为X＜Y＜Z．‎ 故填：X＜Y＜Z．‎ 因为饱和溶液中溶质质量分数决定于溶解度大小，t2℃时Y、Z的溶解度相等，因此要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．‎ 故填：t2．‎ ‎（2）X、Y的溶解度随着温度升高而增大，Z的溶解度随着温度升高而减小，因此t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃时，溶液仍然饱和的是Z的溶液，X、Y变成不饱和溶液．‎ 故填：Z．‎ ‎（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃时，X、Y仍然是饱和溶液，由于t1℃时Y的溶解度大于X的溶解度，因此Y的质量分数大于X的质量分数；‎ 由于Z在t3℃时的溶解度大于X在t1℃时的溶解度，因此Z的质量分数大于X的质量分数，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为X＜Z＜Y．‎ 故填：X＜Z＜Y．‎ ‎【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．‎ ‎　‎ ‎17．A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，它们存在如图所示的转化关系（“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A、B为单质且B是可供动植物呼吸的气体；D是一种盐，E是常用于改良酸性土壤的碱，请回答下列问题．‎ ‎（1）E的俗名是　熟石灰　，D是　碳酸钠　．‎ ‎（2）在一定条件下，A既可以转化成C，也可以与C发生化学反应．写出A和C反应的化学方程式　C+CO22CO　．‎ ‎（3）写出C与E反应的化学方程式　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，E是常用于改良酸性土壤的碱，所以E是氢氧化钙，A、B为单质且B是可供动植物呼吸的气体，所以B是氧气，A会与氧气反应，所以A是碳、金属，A、氧气都会转化成C，所以A是碳，C是二氧化碳，D是一种盐，D和二氧化碳会相互转化，所以D是碳酸钠，碳酸钠、二氧化碳会与氢氧化钙反应，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，E是常用于改良酸性土壤的碱，所以E是氢氧化钙，A、B为单质且B是可供动植物呼吸的气体，所以B是氧气，A会与氧气反应，所以A是碳、金属，A、氧气都会转化成C，所以A是碳，C是二氧化碳，D是一种盐，D和二氧化碳会相互转化，所以D是碳酸钠，碳酸钠、二氧化碳会与氢氧化钙反应，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，D是碳酸钠；‎ ‎（2）A和C的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；‎ ‎（3）C与E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．‎ 故答案为：（1）熟石灰，碳酸钠；‎ ‎（2）C+CO22CO；‎ ‎（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ 三、我会探究（共2小题，每空1分，共10分）‎ ‎18．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：‎ ‎（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是　下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭　；‎ ‎（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）　红磷量不足等　；‎ ‎（3）实验C：当蒸发皿中　较多量晶体析出　时，停止加热；‎ ‎（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是　防止溅落的融化物炸裂瓶底．　．‎ ‎【考点】二氧化碳的化学性质；蒸发与蒸馏操作；空气组成的测定；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质．‎ ‎【分析】（1）根据CO2的性质分析倾倒时观察到的现象；‎ ‎（2）根据测定空气中氧气的体积分数的注意事项分析回答；‎ ‎（3）根据蒸发的注意事项分析来分析回答；‎ ‎（4）根据铁丝燃烧实验的注意事项分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，所以倾倒CO2时下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；‎ ‎（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有能燃烧生成其他气体的杂质；‎ ‎（3）实验C是蒸发，当蒸发皿中较多量晶体析出时，停止加热；‎ ‎（4）实验D是铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底．故答案为：‎ 故答为（1）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；（2）红磷量不足等；（3）多量晶体析出；（4）防止溅落的融化物炸裂瓶底．‎ ‎【点评】此题难度不大，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎19．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．‎ ‎【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？‎ 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：‎ ‎（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是　NaCl　．‎ ‎（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是　这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2　．‎ 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静止一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 ‎【实验结论】‎ ‎（3）该瓶无色溶液是　Na2CO3　．生成白色沉淀过程的化学方程式是　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　．‎ ‎【实验反思】‎ ‎（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是　取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸　．经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象　在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7．（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等．）　．‎ ‎【考点】缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字2，且含有氧元素，故不可能是氯化钠、碳酸氢钠和硝酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能和盐酸反应产生气体，测定溶液的pH能确定物质的类别．‎ ‎【解答】解：（1）氯化钠中不含有氧元素，故不可能是氯化钠，故填：NaCl；‎ ‎（2）碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；‎ ‎（3）根据实验的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3，‎ BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；‎ ‎（4）碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸，与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分，故填：取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；‎ 碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH的方法或加入指示剂酚酞的方法来确定物质的成分，故填：在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7．（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等．）‎ ‎【点评】本题考查了物质的成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行．‎ ‎　‎ 四、我会计算（共1小题，共6分）‎ ‎20．某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．‎ ‎（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为　0.5　g．‎ ‎（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O　．‎ ‎（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图，读出产生氢气的质量；‎ ‎（2）镁条的表面有氧化镁能与稀硫酸反应；‎ ‎（3）根据氧化镁、镁与稀硫酸反应的方程式以及镁之间的关系式求出镁的质量，再计算镁条中镁元素的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；‎ ‎（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．‎ ‎（3）设镁元素的质量为x 由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 得：H2SO4～MgSO4～Mg ‎ 98 24‎ ‎ 70g×49% x ‎ 解得：x=8.4g 镁条中镁元素的质量分数是：×100%=84%‎ 故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．‎ ‎【点评】较活泼的金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成了金属氧化物，当与酸反应时首先金属表面的氧化物与酸反应不能放出氢气．‎