中考化学二模试卷含解析38 19页

湖北省黄冈中学2016年中考化学二模试卷 一、选择题 ‎1．下列变化中，属于物理变化的是（　　）‎ A．切开苹果后，切面不久变暗 B．铁丝在潮湿空气中生锈 C．石油通过蒸馏制取汽油 D．食物腐败变质 ‎2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）‎ ‎①纯净物与混合物属于包含关系 ②化合物与氧化物属于包含关系 ‎③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系 ‎⑤中和反应与复分解反应属于并列关系．‎ A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④‎ ‎3．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 给液体加热 B．‎ 倾倒液体 C．‎ 称量固体 D．‎ 氧气验满 ‎4．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（　　）‎ A．离子是带电的原子或原子团→带电的粒子就是离子 B．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成→有盐生成的反应一定是复分解反应 C．点燃H2和O2的混合气体可能爆炸→点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸 D．稀有气体的原子最外电子层一般是8个电子→最外电子层是8个电子的粒子一定是稀有气体的原子 ‎5．为了探究“铁、铜、锌金属性强弱”，某学习小组设计了下列四个实验方案，其中不合理的（　　）‎ A．分别将Zn和Cu加入到FeCl2溶液中 B．分别将Fe和Cu加入到ZnSO4溶液中 C．将Fe分别加入ZnSO4和CuSO4溶液中 D．分别把Fe、Cu、Zn加入到稀盐酸中 ‎6．下列符号与其叙述对应一致的是（　　）‎ A．两个氧原子：O2‎ B．两个铁离子：2Fe2+‎ C．氧化铝的化学式：AlO3‎ D．硝酸铵中氮元素化合价： H4O3‎ ‎7．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O； ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O；Ni（OH）2不溶于水．对上述反应的分析判断错误的是（　　）‎ A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B．反应②和③都是复分解反应 C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 ‎8．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法正确的是（　　）‎ A．②中溶液为无色 B．③中溶液的溶质组成有2种情况 C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 ‎　‎ 二、填空简答题（本题包括4小题，共17分）‎ ‎9．下面三个实验都是教材中的化学实验，请回忆并解决有关问题：‎ ‎（1）实验A是硫在氧气中燃烧实验，集气瓶中预先加水的目的是：　　　　　　．小郑同学对该实验进行药品改进，把水替换为　　　　　　溶液，实验时能更好达到目的．‎ ‎（2）实验B是探究酸的化学性质实验，用点滴板代替试管完成实验的好处是　　　　　　．‎ ‎（3）实验C是蒸馏水的制取，蒸馏过程中的冷凝水流向是　　　　　　（填“下入上出”或“上入下出”）．‎ ‎10．请用所学化学知识解释下列原理．‎ ‎（1）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸”所吸收的物质指的是　　　　　　（写化学式）．‎ ‎（2）正常雨水pH≈5.6的原因是（写化学方程式）　　　　　　．‎ ‎（3）用小苏打治疗胃酸过多（写化学方程式）　　　　　　；‎ ‎（4）某同学利用NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体做“探究物质溶解时的吸热和放热现象”实验后，将三种废液一起倒入废液池中，立即就能闻到有刺激性气味气体，请用化学方程式解释该现象：　　　　　　（写化学方程式）‎ ‎11．归纳是学习的重要方法，小明在学习金属后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中“→”表示生成相对应的物质），请填写下列空白．‎ ‎（1）物质X应具有的性质是　　　　　　．‎ ‎（2）A不属于氧化物，则物质Z具备的条件是　　　　　　．（答一点就可以）‎ ‎（3）物质Y所属的物质类别是　　　　　　．‎ ‎（4）铁与氧气反应的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎（5）写一个满足反应①的化学方程式：　　　　　　．‎ ‎12．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．‎ 根据关系图回答 ‎（1）G的化学式：　　　　　　．‎ ‎（2）反应①的化学方程式：　　　　　　．‎ ‎（3）反应③的化学方程式：　　　　　　．‎ ‎（4）反应②的现象：　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、计算题（本题包括1小题，共4分）‎ ‎13．计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）．已知在高温条件下，硅可以通过氢气和四氯化硅（SiCl4）发生置换反应制备．若要得到112kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克？‎ ‎　‎ 四、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎14．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．‎ ‎（1）写出指定仪器的名称：①　　　　　　；‎ ‎（2）写出用装置A制氧气的化学方程式　　　　　　；用C装置制氧气，试管为什么要略向下倾斜　　　　　　；‎ ‎（3）收集较纯净的氧气最好选用的一种装置是　　　　　　．‎ ‎（4）在实验室中，A、B都可以用来制取CO2，小华在制取二氧化碳时选择A作为发生装置，你认为他选择A的理由是　　　　　　．‎ ‎15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．‎ ‎【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．‎ ‎【学生板演】该反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？‎ ‎【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：‎ 猜想一：只有Na2SO4　　　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4‎ 猜想三：有Na2SO4和NaOH　　猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　　　　　　．‎ ‎【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　　　　　　．‎ ‎（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．‎ 实验方案 a．测溶液pH b．滴加Na2CO3溶液 c．滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7‎ ‎　　　　　　‎ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ ‎【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．‎ ‎【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：‎ ‎①实验操作中的错误是　　　　　　．‎ ‎②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎2016年湖北省黄冈中学中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．下列变化中，属于物理变化的是（　　）‎ A．切开苹果后，切面不久变暗 B．铁丝在潮湿空气中生锈 C．石油通过蒸馏制取汽油 D．食物腐败变质 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、切开苹果后切面变暗，这是因为苹果中的有机物和空气中的氧气发生了反应，生成了新物质，属于化学变化．‎ B、铁丝暴露在潮湿的空气中时，能和空气中的水、氧气发生化学反应，生成铁锈，属于化学变化．‎ C、石油中含有汽油、柴油等物质，根据这些物质的沸点不同，可以通过蒸馏把它们分离开来，从而得到汽油、柴油等物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、食物腐败变质的过程中，食物中的有机物和氧气发生缓慢氧化，生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．‎ ‎　‎ ‎2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）‎ ‎①纯净物与混合物属于包含关系 ②化合物与氧化物属于包含关系 ‎③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系 ‎⑤中和反应与复分解反应属于并列关系．‎ A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④‎ ‎【考点】纯净物和混合物的概念；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念．‎ ‎【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素；从反应类型看，中和反应属于复分解反应．‎ ‎【解答】解：①物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系；②化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系；③纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系；④元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系；⑤中和反应是复分解反应中的酸与碱反应生成盐和水的反应，是包含关系．‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．‎ ‎　‎ ‎3．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 给液体加热 B．‎ 倾倒液体 C．‎ 称量固体 D．‎ 氧气验满 ‎【考点】给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；液体药品的取用；氧气的检验和验满．‎ ‎【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项进行判断；‎ B、注意瓶塞的放置、标签的位置以及容器口的接触程度等；‎ C、托盘天平称量药品时，是“左物右码”；‎ D、注意氧气验满时，带火星的木条的位置的放置．‎ ‎【解答】解：A、给试管内的液体加热时，使用酒精灯的外焰，液体的体积不超过试管体积的，并使试管均匀受热，图示操作正确；‎ B、倾倒液体时，容器口紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放，图示操作错误；‎ C、称量固体药品时，砝码与药品的位置放反了，图示操作错误；‎ D、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了，图示操作错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．‎ ‎　‎ ‎4．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（　　）‎ A．离子是带电的原子或原子团→带电的粒子就是离子 B．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成→有盐生成的反应一定是复分解反应 C．点燃H2和O2的混合气体可能爆炸→点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸 D．稀有气体的原子最外电子层一般是8个电子→最外电子层是8个电子的粒子一定是稀有气体的原子 ‎【考点】原子和离子的相互转化；复分解反应及其发生的条件；核外电子在化学反应中的作用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．‎ ‎【分析】A、根据带电的粒子除了离子，还有电子，原子核解答；‎ B、根据有盐生成反应的特点分析判断；‎ C、根据点燃可燃性气体与氧气的混合物都有可能爆炸解答；‎ D、最外层电子是8个电子结构是相对稳定结构，除了稀有气体外，离子也是解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、带电的粒子除了离子，还有电子，原子核，故错误；‎ B、有盐生成的反应很多，不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误；‎ C、点燃可燃性气体与氧气的混合物都有可能爆炸，比如CO，H2，CH4，故正确；‎ D、最外层电子是8个电子结构是相对稳定结构，除了稀有气体外，离子也是，故错误．‎ 答案：C ‎【点评】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．‎ ‎　‎ ‎5．为了探究“铁、铜、锌金属性强弱”，某学习小组设计了下列四个实验方案，其中不合理的（　　）‎ A．分别将Zn和Cu加入到FeCl2溶液中 B．分别将Fe和Cu加入到ZnSO4溶液中 C．将Fe分别加入ZnSO4和CuSO4溶液中 D．分别把Fe、Cu、Zn加入到稀盐酸中 ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．‎ ‎【解答】解：A、分别将金属锌和铜加入到氯化亚铁溶液中，锌与氯化亚铁溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与氯化亚铁溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项实验方案合理 B、分别将金属铁和铜加入硫酸锌溶液中，均不反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．‎ C、将金属铁分别加入硫酸锌和硫酸铜溶液中，铁与硫酸锌溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项实验方案合理．‎ D、分别把金属铁、铜、锌加人到稀盐酸中，铁、锌能与稀盐酸反应生成气体，且锌与稀盐酸反应的速率比铁的快，则锌＞铁＞氢；铜不与稀盐酸反应，则氢＞强；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项实验方案合理．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎6．下列符号与其叙述对应一致的是（　　）‎ A．两个氧原子：O2‎ B．两个铁离子：2Fe2+‎ C．氧化铝的化学式：AlO3‎ D．硝酸铵中氮元素化合价： H4O3‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式为即可．‎ D、根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式确定出化合价；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ ‎【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，故选项符号与其叙述对应不一致．‎ B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+，2Fe2+可表示2个亚铁离子，故选项符号与其叙述对应不一致．‎ C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项符号与其叙述对应不一致．‎ D、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素化合价可表示为： H4O3，故选项符号与其叙述对应一致．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O； ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O；Ni（OH）2不溶于水．对上述反应的分析判断错误的是（　　）‎ A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B．反应②和③都是复分解反应 C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 ‎【考点】反应类型的判定；有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】A、镍能和盐酸发生置换反应，说明镍排在氢的前面；‎ B、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；‎ C、复分解反应发生的条件是：有沉淀生成，或有气体生成，或有水生成，只要具备其中的一个条件，反应即可发生；‎ D、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零．‎ ‎【解答】解：A、镍排在氢的前面，铜排在氢的后面，说明镍比铜活泼，镍能与氯化铜溶液发生置换反应．正确．‎ B、反应③中的生成物有三种，并且其中的氯气属于单质，所以③不属于复分解反应．错误．‎ C、NiCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镍沉淀和氯化钠，属于复分解反应．正确．‎ D、反应①中，反应前镍的化合价是0，反应后镍的化合价是+2，反应③中，反应前镍的化合价是+4，反应后镍的化合价是+2．正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】判断反应类型时，要分析反应物和生成物的种类，再与各种反应类型的概念相比较，从而可以得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎8．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法正确的是（　　）‎ A．②中溶液为无色 B．③中溶液的溶质组成有2种情况 C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 ‎【考点】盐的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答：‎ B、根据碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；‎ C、根据加入过量稀盐酸后发生的反应解答；‎ D、根据发生的反应解答；‎ ‎【解答】解：‎ A、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，②中溶液为红色，故错；‎ B、碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定反应物中那一个有剩余，或完全反应，所以③中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙，共3种情况，故错；‎ C、②中溶液为红色，当③中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀被溶解，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，红色也会消失，故错；‎ D、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，故④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，故对．‎ 答案：D ‎【点评】本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．‎ ‎　‎ 二、填空简答题（本题包括4小题，共17分）‎ ‎9．下面三个实验都是教材中的化学实验，请回忆并解决有关问题：‎ ‎（1）实验A是硫在氧气中燃烧实验，集气瓶中预先加水的目的是：　吸收燃烧产生的SO2气体，防止污染空气　．小郑同学对该实验进行药品改进，把水替换为　NaOH　溶液，实验时能更好达到目的．‎ ‎（2）实验B是探究酸的化学性质实验，用点滴板代替试管完成实验的好处是　药品用量少，节约药品；可同时完成多个实验，便于观察和比较实验现象　．‎ ‎（3）实验C是蒸馏水的制取，蒸馏过程中的冷凝水流向是　下入上出　（填“下入上出”或“上入下出”）．‎ ‎【考点】氧气的化学性质；蒸发与蒸馏操作；酸的化学性质．‎ ‎【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应分析回答；‎ ‎（2）根据点滴板的特点分析回答；‎ ‎（3）根据冷凝管的冷凝原理分析．‎ ‎【解答】解：（1）实验A是硫在氧气中燃烧实验，硫燃烧生成的二氧化硫有毒能污染空气，能与氢氧化钠反应．所以，集气瓶中预先加水的目的是：吸收燃烧产生的SO2气体，防止污染空气．小郑同学对该实验进行药品改进，把水替换为 NaOH溶液，实验时能更好达到目的．‎ ‎（2）实验B是探究酸的化学性质实验，用点滴板代替试管完成实验的好处是：药品用量少，节约药品；可同时完成多个实验，便于观察和比较实验现象．‎ ‎（3）实验C是蒸馏水的制取，蒸馏过程中的水流经过冷凝管后温度会上升，如果水流方向与气流方向相同，那么在冷凝管末端会出现较热的水，不易冷凝形成液滴；如果反过来的话，同一段冷凝管中的水温和气温差别较大，冷却效果更好．高温水蒸气冷却变为液态．‎ 故答为：（1）吸收燃烧产生的SO2气体，防止污染空气；NaOH．（2）药品用量少，节约药品；可同时完成多个实验，便于观察和比较实验现象．（3）下入上出．‎ ‎【点评】本题考查了学生对常见实验的了解和应用，提醒同学们平时应加强实验，提高自己的实验技能．‎ ‎　‎ ‎10．请用所学化学知识解释下列原理．‎ ‎（1）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸”所吸收的物质指的是　O2、H2O　（写化学式）．‎ ‎（2）正常雨水pH≈5.6的原因是（写化学方程式）　CO2+H2O=H2CO3　．‎ ‎（3）用小苏打治疗胃酸过多（写化学方程式）　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　；‎ ‎（4）某同学利用NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体做“探究物质溶解时的吸热和放热现象”实验后，将三种废液一起倒入废液池中，立即就能闻到有刺激性气味气体，请用化学方程式解释该现象：　NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑　（写化学方程式）‎ ‎【考点】书写化学方程式；化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】根据活性铁粉与氧气、水接触易生锈，进行分析解答．‎ 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．‎ ‎【解答】解：（1）活性铁粉与氧气、水接触易生锈，能除去食品袋内的氧气和水，延长食品保质期，这里“双吸”所吸收的物质指的是氧气和水，其化学式分别是 ‎（2）正常雨水pH≈5.6的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．‎ ‎（3）小苏打与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎（4）NH4NO3与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水、硝酸钠，反应的化学方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑．‎ 故答案为：（1）O2、H2O；（2）CO2+H2O=H2CO3；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．归纳是学习的重要方法，小明在学习金属后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中“→”表示生成相对应的物质），请填写下列空白．‎ ‎（1）物质X应具有的性质是　还原性　．‎ ‎（2）A不属于氧化物，则物质Z具备的条件是　金属活动性比铁强的金属单质或金属不是钾、钙、钠　．（答一点就可以）‎ ‎（3）物质Y所属的物质类别是　酸　．‎ ‎（4）铁与氧气反应的化学方程式是　3Fe+2O2Fe3O4　．‎ ‎（5）写一个满足反应①的化学方程式：　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据金属氧化物需要用还原剂将金属铁还原出来进行分析；‎ ‎（2）根据金属活动性顺序进行分析；‎ ‎（3）根据金属和酸反应会生成盐和氢气进行分析；‎ ‎（4）根据铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁进行分析；‎ ‎（5）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）金属氧化物需要用还原剂将金属铁还原出来，所以物质X应具有的性质是还原性；‎ ‎（2）A不属于氧化物，物质Z具备的条件是：金属活动性比铁强的金属单质或金属不是钾、钙、钠；‎ ‎（3）金属和酸反应会生成盐和氢气，所以物质Y所属的物质类别是酸；‎ ‎（4）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；‎ ‎（5）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．‎ 故答案为：（1）还原性；‎ ‎（2）金属活动性比铁强的金属单质或金属不是钾、钙、钠；‎ ‎（3）酸；‎ ‎（4）3Fe+2O2Fe3O4；‎ ‎（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ ‎12．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．‎ 根据关系图回答 ‎（1）G的化学式：　Na2CO3　．‎ ‎（2）反应①的化学方程式：　2CuO+C2Cu+CO2↑　．‎ ‎（3）反应③的化学方程式：　2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4　．‎ ‎（4）反应②的现象：　生成白色沉淀　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据C的浓溶液可用作干燥剂，所以C是硫酸，G俗称纯碱，所以G是碳酸钠，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1，B会与稀硫酸反应，所以B是氧化铜，A是碳，氧化铜、硫酸都会生成E，所以E是硫酸铜，D会转化成碳酸钠，所以D是氢氧化钠，反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同，所以反应②是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀，反应③是硫酸铜和氯化钡生成的硫酸钡沉淀，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）C的浓溶液可用作干燥剂，所以C是硫酸，G俗称纯碱，所以G是碳酸钠，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1，B会与稀硫酸反应，所以B是氧化铜，A是碳，氧化铜、硫酸都会生成E，所以E是硫酸铜，D会转化成碳酸钠，所以D是氢氧化钠，反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同，所以反应②是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀，反应③是硫酸铜和氯化钡生成的硫酸钡沉淀，经过验证，推导正确，所以G的化学式是Na2CO3；‎ ‎（2）反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；‎ ‎（3）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；‎ ‎（4）反应②是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，实验现象是：生成白色沉淀．‎ 故答案为：（1）Na2CO3；‎ ‎（2）2CuO+C2Cu+CO2↑；‎ ‎（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；‎ ‎（4）生成白色沉淀．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ 三、计算题（本题包括1小题，共4分）‎ ‎13．计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）．已知在高温条件下，硅可以通过氢气和四氯化硅（SiCl4）发生置换反应制备．若要得到112kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，依据硅的质量进行计算．‎ ‎【解答】解：设需要参加反应的四氯化硅的质量为x SiCl4+2H2Si+4HCl ‎170 28‎ x 112kg ‎=‎ x=680kg 答：需要参加反应的四氯化硅的质量为680kg．‎ ‎【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．‎ ‎　‎ 四、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎14．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．‎ ‎（1）写出指定仪器的名称：①　试管　；‎ ‎（2）写出用装置A制氧气的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　；用C装置制氧气，试管为什么要略向下倾斜　防止冷凝水倒流入试管底部引起试管炸裂　；‎ ‎（3）收集较纯净的氧气最好选用的一种装置是　D　．‎ ‎（4）在实验室中，A、B都可以用来制取CO2，小华在制取二氧化碳时选择A作为发生装置，你认为他选择A的理由是　可以控制反应的速率　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）依据实验室制取氧气的方法及A装置是不需加热制取气体的方法确定药品，并书写方程式；试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；‎ ‎（3）收集较纯净的氧气最好用排水法；‎ ‎（4）注射器可逐滴滴加液体，从而可以控制反应速率，节约药品等．‎ ‎【解答】解：（1）①是试管；故填：试管；‎ ‎（2）A装置属于不需加热，固液混合制取气体的方法，双氧水制取氧气可用此装置，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；故填：2H2O22H2O+O2↑；防止冷凝水倒流入试管底部引起试管炸裂；‎ ‎（3）氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气最好用排水法；故填：D；‎ ‎（4）注射器可逐滴滴加液体，从而可以控制反应速率，且节约药品，使反应可随时发生和停止；故答案为：可以控制反应的速率．‎ ‎【点评】掌握装置的选取、仪器的用途、制取氧气的反应原理，并能根据题意灵活分析解答，难度不大．‎ ‎　‎ ‎15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．‎ ‎【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．‎ ‎【学生板演】该反应的化学方程式　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　．‎ ‎【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？‎ ‎【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：‎ 猜想一：只有Na2SO4　　　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4‎ 猜想三：有Na2SO4和NaOH　　猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　猜想四　．‎ ‎【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　NaOH　．‎ ‎（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．‎ 实验方案 a．测溶液pH b．滴加Na2CO3溶液 c．滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7‎ ‎　有气泡产生　‎ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ ‎【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．‎ ‎【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：‎ ‎①实验操作中的错误是　pH试纸浸入溶液中　．‎ ‎②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；‎ ‎【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；‎ ‎【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；‎ ‎【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；‎ ‎（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．‎ ‎【解答】解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；‎ ‎【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；‎ ‎【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．‎ ‎（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．‎ ‎【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；‎ ‎（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；‎ 故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ‎【假设猜想】猜想四 ‎【实验探究】（1）NaOH或氢氧化钠 ‎（2）有气泡产生 ‎【评价反思】‎ ‎①pH试纸浸入溶液中 ‎②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．‎ ‎【点评】此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作、实验方案的评价以及计算，解答时要全面审题，认真解答．‎