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  • 2021-05-10 发布

大连化学迎中考区级模拟题B4版17

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大连化学迎中考区级模题17‎ 可能用到的相对原子质量:C—12 H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40‎ 一、选择题(本题共15小题,每小题1分,共15分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.生活中我们常看到下列现象,其中发生化学变化的是 ( )‎ ‎ A.湿衣服晾干 B.瓷碗破碎 C.食物变馊 D.石蜡熔化 ‎2.空气中含量较多,可用作焊接金属保护气的是 ( )‎ ‎ A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎3.下列食品富含蛋白质的是 ( )‎ ‎ A.牛奶 B.米饭 C.牛油 D.鲜橙汁 ‎4.草木灰是一种农家肥,其有效成分是K2CO3,它属于 ( )‎ ‎ A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 ‎5.硅酸三钙(Ca3SiO5)是水泥成分之一,硅酸三钙中硅元素(Si)化合价为 ( )‎ ‎ A.+3 B.+‎4 C.+5 D.+6 ‎ ‎6.下列物质中,前者是单质,后者是混合物的是 ( )‎ ‎ A.干冰、石油 B.水、啤酒 C.氢气、氯化钠 D.水银、石灰水 ‎7.下列物质所使用的材料中,属于有机合成材料的是 ( )‎ ‎ ‎ ‎ A.钛合金表链 B.紫砂壶 C.手机塑料外壳 D.真丝围巾 ‎ ‎8.分子、原子、离子都是构成物质的粒子。下列物质由分子直接构成的是 ( )‎ ‎ A.铜 B.氧气 C.金刚石 D.氯化钠 ‎ ‎9.下列物质中属于煤加工产品的是 ( )‎ ‎ A.煤油 B.沥青 C.汽油 D.煤焦油 ‎ ‎10.煤燃烧能产生二氧化硫气体,二氧化硫是形成酸雨的主要物质。下列措施中不能减少煤燃烧产生二氧化硫的是 ( )‎ ‎ A.使用含硫少的优质煤 B.煤燃烧前进行脱硫处理 ‎ C.煤燃烧后的气体通过废碱液处理 D.将大块煤加工成小块煤 ‎ ‎11.古代炼丹过程中常用一种叫黄丹的物质,黄丹与硝酸反应的化学方程式(用X表示黄丹)为X+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则黄丹的化学式为 ( )‎ ‎ A.O2 B.Pb3O‎4 C.PbO D.Pb ‎ ‎12.月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前,对下列氮肥溶液的pH进行了测定,该同学最好选用 ( )‎ 化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 溶液的pH ‎7‎ ‎8‎ ‎5‎ ‎11‎ ‎ A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.氨水 ‎ ‎13.下列关于水的说法不正确的是 ( )‎ ‎ A.水是人类宝贵的资源 B.长期饮用蒸馏水有益于健康 ‎ C.水是一种常用的溶剂 D.自然界中的水都是混合物 ‎ ‎14.下列实验操作正确的是 ( )‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎ ‎15.将常见金属M与形状、大小相同的铝、铁分别放入溶质质量分数和体积相同的稀盐酸中,其反应现象如下,则M可能是 ( )‎ 金属 M Al Fe 反应现象 较多气泡 大量气泡 较少气泡 ‎ A.Mg B.Zn C.Pb(铅) D.Cu ‎ 二、填空题(本题共5小题,每空1分,共24分)‎ ‎16.我们的生活中充满着化学知识,回答下列问题。‎ ‎ (1)打开可乐的瓶盖,会看到大量的泡沫产生,原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎ (2)正常雨水的pH为5.6,原因是 。‎ ‎ (3)金首饰长期放置在空气中,仍能保持光亮,原因是 。‎ ‎ (4)石墨可用于制造铅笔芯,原因是 。‎ ‎ (5)二氧化碳常用于灭火是由于二氧化碳具有 ‎ ‎ 的性质。‎ ‎17.如图是某补钙剂标签的部分文字说明。‎ 复方碳酸钙泡腾颗粒 规格:‎1.5g/袋,含碳酸钙‎0.75g ‎ (1)儿童缺钙容易引起 。‎ ‎ (2)碳酸钙的相对分子质量是 ,‎ 碳酸钙中钙、碳、氧元素质量之比是 ;‎ 每袋补钙剂中所含钙元素的质量为 。‎ ‎18.化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。‎ ‎ ‎ ‎ 铸铁管 镀锌管 塑料管 ‎ (1)图示的水管中含有的金属元素是 。‎ ‎ (2)铸铁管与空气中 反应会生锈。工业上常用稀盐酸除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式为 。请你提出一种防止铁制品生锈锈蚀的方法: 。‎ ‎ (3)金属资源储量有限且不可再生,为了保护金属资源,除防止金属锈蚀外,你还有哪些合理的建议 。(答出一条)‎ 温度/℃‎ t2‎ 溶解度/g t1‎ ‎0‎ m ‎25‎ A B ‎19.如图为A、B两物质的溶解度曲线,回答下列问题。‎ ‎ (1)m点的意义是 。‎ ‎ (2)t‎2℃‎时,‎100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和,‎ 该饱和溶液中溶质质量分数为 。‎ ‎ (3)将t‎2℃‎时,A、B两种物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎(其 他条件不变),溶质的质量分数保持不变的是 。‎ ‎20.写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。‎ ‎ (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气: 、 。‎ ‎ (2)氢气做高能燃料: 、 。‎ ‎ (3)切割钢板时用硫酸铜溶液画线: 、 。‎ 三、简答题(本题共5小题,共25分)‎ ‎21.(3分)火柴是生活中常见的物品。火柴盒两边是摩擦层,火柴头上主要由氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉组成,火柴杆是由木材制成的。将火柴头在摩擦层上摩擦一下,火柴头就被点燃了,点燃后火焰瞬间变大将木材引燃,请解释床上上述现象的原因。‎ A ‎22.(4分)如图所示的装置中,A瓶中充满H2S气体,B瓶中充满SO2气体,‎ 抽开玻璃片,一段时间后,集气瓶内壁有黄色固体小颗粒和水珠。同学们查 阅资料得知:分子质量越小,越大速率越快。请你推测哪瓶中黄色固体和水 珠较多,并用微粒的观点解释上述变化。(提示:硫由分子构成)‎ B ‎23.(6分)下图是实验室制取气体的常用装置,根据所学知识回答下列问题。‎ ‎①‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎ (1)写出标有①仪器的名称: 。‎ ‎ (2)若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,该反应的化学方程式为 ‎ ‎ ,应选用的气体发生装置为 ,选用该发生装置的原因是 。‎ ‎ (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,该同学用C装置收集三瓶氧气,收集的最后一瓶氧气不纯,可能的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎24.(6分)现有甲、乙两厂排放的废水,共含有下列四种物质:HCl、NaOH、Na2CO3、CaCl2。‎ ‎ (1)若甲厂排放的废水呈酸性,则其中含有的物质是 。‎ ‎ (2)若两厂按一定比例将废水排放到同一水池中,结果所得溶液溶液的pH=7,且只含一种溶质,则该溶质是 ,同时一定产生的现象是 ,可能产生的现象是 。‎ ‎ (3)若将两厂的废水同时排放到同一水池中,结果所得溶液pH>7,且溶液中含有两种溶质,请设计实验探究溶质的成分。‎ 验证实验 预期现象 实验结论 CO Fe2O3‎ ‎25.(6分)现有含杂质的氧化铁样品(杂质化学性质 稳定,不参加反应),为测定该样品中氧化铁的质 澄清 石灰水 量分数,某同学称取该样品‎10g,并用如图所示的 装置进行实验。‎ ‎ (1)在实验开始时应进行的操作是 ‎ ‎ 。‎ ‎ (2)停止加热后,如何设计实验证明氧化铁已完全反应? ‎ ‎ (3)经检验,样品中氧化铁已完全反应,实验中测到如下两组数据,请回答:‎ 反应前 反应后 A组 玻璃管与氧化铁样品质量为‎43.7g 玻璃管与固体质量为‎41.3g B组 试管与澄清石灰水质量为‎18g 试管与试管内物质质量为‎24.2g ‎ 你认为可以选择组数据来计算样品中氧化铁的质量分数,结合质量守恒定律分析用改组数据计算的原理。‎ 四、计算题(本题6分)‎ ‎26.某纯碱样品中含有氯化钠及其他杂质(杂质不含钠元素且不与酸反应),经测定样品中钠元素的质量分数为34.5%。取‎20g该样品,向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应,产生‎4.4g二氧化碳。计算: (1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氯化钠质量。‎ ‎17参考答案 CAAAB DCBDD BCBAB ‎16.(1)压强减小,二氧化碳溶解度变小而逸出 (2)空气中二氧化碳与水反应生成碳酸而显酸性 ‎ ‎(3)金化学性质稳定 (4)石墨质软且为黑色 (5)不燃烧、不助燃、密度比空气大 ‎17.佝偻病 100 10:3:4 ‎‎0.3g ‎18.(1)锌、铁 (2)氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 刷油漆* (3)废旧金属回收再利用*‎ 点燃 MnO2‎ ‎19.在t‎1℃‎时,A、B溶解度相等 25 20% B ‎20.2H2O2=======2H2O+O2↑分解反应 2H2+O2======2H2O化合反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应 ‎21.硫粉着火点较低,摩擦生热使温度达到硫的着火点,硫粉燃烧。硫燃烧放热使氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生能助燃的氧气,是硫燃烧更剧烈,火焰瞬间变大。硫剧烈燃烧放热使温度达到木条的着火点,将木材引燃。‎ ‎22.B瓶。因为二氧化硫分子和硫化氢分子在不断运动,且硫化氢分子质量比二氧化硫分子质量小,能更快更多的运动到B瓶中。两分子接触后,硫化氢分子破裂成硫原子和氢原子,二氧化硫分子破裂成硫原子和氧原子,硫原子构成硫分子,大量硫分子聚集成硫固体小颗粒;氢氧原子构成水分子,大量水分子聚集成水珠。‎ ‎△‎ ‎23.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 反应物是固体和液体且无需加热 ‎(3)2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 最后一瓶收集前没有装满水 ‎24.(1)HCl、CaCl2 (2)NaCl 产生沉淀 产生气泡 (3)(合理即可)‎ 验证实验 预期现象 实验结论 取样于试管中,滴加氯化钙溶液 产生沉淀 无变化 则溶质是氯化钠、碳酸钠 则溶质是氯化钠、氢氧化钠 ‎25.(1)先通一会儿CO后再加热【此问好像不太合适,需商讨:检查装置气密性、检验CO纯度好像也可】‎ ‎ (2)用磁铁吸出铁粉,向余下固体中加入足量稀盐酸,无明显变化。 (3)选A组数据。反应前后元素种类和质量不变。由CO和氧化铁反应方程式可知,反应后玻璃管中减少的质量即为氧化铁中氧元素质量,从而可求出氧化铁质量,进而可求出样品中氧化铁质量分数。‎ ‎26.解:(1)设样品中碳酸钠质量为X。‎ ‎ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑‎ 106 ‎44‎ ‎ X ‎‎4.4g ‎ X=‎10.6g 100%==53% ‎ ‎ (2)‎20g×34.5%==‎6.9g ‎6.9g÷100%==‎17.55g ‎ ‎ 答:‎