广西专中考学总复习中考6大题型轻松搞定题型复习三流程图题练习 13页

题型复习(三)　流程图题 题型之一　物质的合成工业 ‎1．(2018·广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：b5E2RGbCb5E2RGbC ‎(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是__二氧化碳__，加入过量的盐酸的目的是__使碳酸钡完全转化为氯化钡__。p1EanqFDp1EanqFD ‎(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是__BaCl2＋2KOH＋CO2===BaCO3↓＋2KCl＋H2O__。DXDiTa9EDXDiTa9E ‎(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有__KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KCl、K2CO3__。RTCrpUDGRTCrpUDG ‎(4)操作3包括的两个操作是__洗涤、干燥__。‎ ‎2．(2018·柳州)波尔多液是一种农药，由Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图：5PCzVD7H5PCzVD7H 请回答下列问题：‎ ‎(1)CaO的俗名是__生石灰__，写出由CaO生成Ca(OH)2的化学方程式：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。jLBHrnAIjLBHrnAI ‎(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜：__用磁铁吸附铁，剩余的就是铜(或将铜渣加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤、干燥。其他合理答案也可)__。xHAQX74JxHAQX74J ‎(3)B物质是__CuO__，写出由B物质生成CuSO4的化学方程式：__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。‎ LDAYtRyKLDAYtRyK ‎(4)将铜渣与Zn按质量比10∶1的比例分别加入到足量的盐酸中，产生H2的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是__91.4%__(精确到0.1%)。Zzz6ZB2LZzz6ZB2L ‎3．(2018·玉林)利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。dvzfvkwMdvzfvkwM ‎　‎ ‎(已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁；②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)‎ ‎(1)操作Ⅰ是__过滤__。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有__通入足量的氧气__(写一条)。rqyn14ZNrqyn14ZN ‎(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式__4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2__。EmxvxOtOEmxvxOtO ‎(3)溶液C中的溶质有__H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3__(用化学式表示)。‎ ‎(4)试剂Y的作用是__与铁反应，将铁、铜分离出来__。‎ ‎4．(2018·苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：‎ ‎(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是__稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止反应的继续进行__。SixE2yXPSixE2yXP ‎(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是__调节溶液pH值，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀__。‎ ‎(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是__(NH4)2CO3＋Ca(NO3)2===CaCO3↓＋2NH4NO3__。6ewMyirQ6ewMyirQ ‎(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是__作氮肥__。‎ ‎5．(2018·乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：kavU42VRkavU42VR ‎(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。‎ ‎(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。‎ ‎(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和__CaCl2__。‎ ‎(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式__BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2__。y6v3ALoSy6v3ALoS ‎(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和__FeCl3__。‎ ‎(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的__HCl__。‎ ‎6．(2016·北海)小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱(NaOH)。‎ ‎(1)物质C的化学式是__Ca(OH)2__；在步骤Ⅲ中要进行的分离操作是__过滤__。‎ ‎(2)写出步骤Ⅰ的化学方程式：__CaCO3CaO＋CO2↑__。M2ub6vSTM2ub6vST ‎(3)写出步骤Ⅲ的化学方程式：__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。‎ ‎7．(2016·柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥。为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)，其工艺流程图如下：0YujCfmU0YujCfmU 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①的操作名称是__过滤__。‎ ‎(2)步骤②需加入过量的物质是__Zn粉__，目的是__使硫酸铜全部转化为硫酸锌__。‎ ‎(3)步骤③需加入的溶液是__稀硫酸__。‎ ‎(4)步骤④的操作是蒸发浓缩，__结晶__，过滤。‎ ‎(5)如果用ZnSO4·7H2O来配制100 g 32.2%的硫酸锌溶液，需要__57.4__g七水硫酸锌。eUts8ZQVeUts8ZQV ‎8．(2017·柳州改编)CaO2微溶于水、溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图。sQsAEJkWsQsAEJkW ‎(1)气体X是__CO2__；实验室常用澄清石灰水检验X，化学方程式是__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。GMsIasNXGMsIasNX ‎(2)反应Y需控制温度在0～5 ℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式__CaO＋H2O2＋7H2O===CaO2·8H2O__，该反应的基本反应类型是__化合反应__。TIrRGchYTIrRGchY ‎(3)获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是__CaO或Ca(OH)2__过量，或__Ca(OH)2__微溶__。7EqZcWLZ7EqZcWLZ ‎9．(2018·柳州一模)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：lzq7IGf0lzq7IGf0‎ ‎(1)反应Ⅰ需控制温度在35 ℃以下，原因可能是__NH4HCO3受热易分解__。‎ ‎(2)在过滤的操作中需要用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗外，还有__玻璃棒__，其作用是__引流__。‎ ‎(3)反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：__2NH4HCO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2CO2↑__。zvpgeqJ1zvpgeqJ1‎ ‎(4)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为__O2和H2O__(填化学式)。NrpoJac3NrpoJac3‎ ‎(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg，则Fe2O3的质量为__14.4__kg。1nowfTG41nowfTG4‎ 题型之二　混合物成分的确定 ‎1．(2016·河池)有一包固体X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或两种以上物质组成。为探究其成分，进行如下实验：fjnFLDa5fjnFLDa5‎ ‎(1)取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。则原固体中一定不含__NH4NO3__。‎ ‎(2)另取少量固体X按图中的甲进行实验。‎ ‎①操作a的名称是__过滤__，由甲实验判断，原固体中一定不含__FeCl3__。‎ ‎②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉淀B的成分为__BaSO4、CaCO3__，图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是__Ca2＋、H＋__。tfnNhnE6tfnNhnE6‎ ‎(3)为进一步探究原固体X的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，由此判断固体X中还含有__NaOH__。HbmVN777HbmVN777‎ ‎2．(2018·巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：V7l4jRB8V7l4jRB8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应Ⅰ的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。‎ ‎(2)白色沉淀C是__BaSO4__(填化学式)。‎ ‎(3)原固体粉末一定含__CaCO3、Na2SO4__(填化学式)。‎ ‎3．(2018·长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：83lcPA5983lcPA59‎ ‎(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗__；‎ ‎(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为__碳酸钙__；‎ ‎(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有__氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾__。‎ ‎4．(2018·包头)有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。mZkklkzamZkklkza 试推断：‎ ‎(1)白色沉淀B是__AgCl__(填化学式)。‎ ‎(2)原固体中一定含有的物质是__NaOH、__Na2SO4__。‎ ‎(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__Na＋、H＋、Ba2＋__(填离子符号)。‎ ‎(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是__取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl__。AVktR43bAVktR43b ‎5．(2018·武汉)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：ORjBnOwcORjBnOwc ‎(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是__氢气__。‎ ‎(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__。2MiJTy0d2MiJTy0d ‎(3)固体B中含有的物质是__碳、银__。‎ ‎(4)原固体样品中一定含有的物质是__碳、铝__。‎ ‎(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是__硝酸铝、硝酸铜和硝酸__。‎ ‎6．(2018·南宁二模)某兴趣小组的同学们利用老师提供的稀硫酸、碳酸钾、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钾五种溶液，进行“酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究活动，活动结束后，将废液都倒入同一废液缸中，废液呈浑浊状态。为了验证废液的成分，先加入适量酚酞溶液，再按以下流程将浑浊的废液进行处理(注：K2CO3溶液呈碱性)。gIiSpiuegIiSpiue 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作①的名称是__过滤__。‎ ‎(2)沉淀甲中含有的物质是__硫酸钡、氢氧化铜__。‎ ‎(3)将足量稀盐酸加入到沉淀丙中，写出有气体生成的化学反应方程式__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。uEh0U1YfuEh0U1Yf ‎(4)加入K2CO3溶液的目的是__检验A中是否含有氯化钡__。无色溶液A中除酚酞外，还一定含有的溶质是__硫酸钾、氯化钾__。IAg9qLsgIAg9qLsg 题型之三　金属资源的回收与利用 ‎1．(2018·滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：WwghWvVhWwghWvVh 请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式__2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti__。其基本反应类型是__置换反应__。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为__CO__。asfpsfpiasfpsfpi ‎2．(2018·安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。ooeyYZTjooeyYZTj 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。‎ ‎(1)SnCl4中锡元素的化合价是__＋4__。‎ ‎(2)铜的金属活动性比锡的__弱__(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是__Cu__。‎ ‎(3)写出步骤②发生反应的化学方程式__2SnCl2SnCl4＋Sn__。BkeGuInkBkeGuInk ‎(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__保护环境__(回答一点即可)。‎ ‎3．(2018·咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。PgdO0sRlPgdO0sRl ‎(1)操作①的名称是__过滤__。‎ ‎(2)写出滤液②中金属阳离子符号__Fe2＋__。‎ ‎(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。‎ ‎(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是__Ni、Cu、Ag__。‎ ‎4．(2018·福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。3cdXwckm3cdXwckm ‎(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。‎ 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__；h8c52WOnh8c52WOn 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)；‎ ‎(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__Zn(OH)2__；‎ ‎(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是__步骤②加入锌__。v4bdyGiov4bdyGio 题型之四　海水资源的利用 ‎1．(2018·宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(已知：贝壳的主要成分是CaCO3)J0bm4qMpJ0bm4qMp ‎(1)海洋中含量最多的物质是__H2O__；‎ ‎(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是__引流__；‎ ‎(3)生石灰转化为石灰乳的过程是__放热__(填“吸热”或“放热”)反应；‎ ‎(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是__置换__反应。‎ ‎2．(2018·绥化)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。XVauA9grXVauA9gr ‎(1)蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是__搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅__。‎ ‎(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有__BCD__。bR9C6TJsbR9C6TJs A．KOH　　　　　B．Ba(OH)2‎ C．Ca(OH)2 D．NaOH ‎(3)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是__除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠__，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。pN9LBDdtpN9LBDdt ‎3．(2018·济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：DJ8T7nHuDJ8T7nHu 请分析上面流程图示，回答：‎ ‎(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是__AD__；QF81D7bvQF81D7bv A．NaOH、BaCl2、Na2CO3‎ B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3‎ ‎(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__使欲除去的物质完全反应__；‎ ‎(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是__边加入除杂试剂(盐酸)边用玻璃棒搅拌__。‎ ‎4．(2015·柳州)海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是CaCO3)为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如下：4B7a9QFw4B7a9QFw ‎(1)要将Mg(OH)2沉淀分离出来，操作甲的名称是__过滤__。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是__引流__。ix6iFA8xix6iFA8x ‎(2)试剂a是一种溶液，其溶质是__Ca(OH)2__(填化学式)。生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下：wt6qbkCywt6qbkCy CuCuOCuSO4Kp5zH46zKp5zH46z 请画出生产试剂a的工艺流程__CaCO3CaOCa(OH)2__。Yl4HdOAAYl4HdOAA ‎(3)金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到100 g HCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图所示：ch4PJx4Bch4PJx4B 下列说法正确的是__AD__。‎ A．若是镁铝合金，则m＞0.2 g B．若是镁铁合金，则m＞0.2 g C．若是镁铜合金，则m＝0.2 g D．若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%‎