2018江苏泰州中考化学试卷含答案 4页

泰州市二○一八年初中毕业、升学统一考试 化学试题 ‎(考试时间：化学、物理共150分钟题号范围：化学1～20；物理21～50）‎ ‎(化学满分：60分)‎ 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分 ‎2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 F-19 Mg-24 Cl-35.5‎ 第一部分 选择题(共20分)‎ 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。‎ ‎1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法符合这一理念的有 ‎ A.发展清洁能源 B.随意焚烧秸秆 C.乱丢废旧电池 D.提倡毁林造田 ‎2.下列变化属于化学变化的是 ‎ A.玻璃破碎 B.石蜡熔化 C.食物腐败 D.汽油挥发 ‎3.下列物质由离子构成的是 ‎ A.二氧化碳 B.水 C.金刚石  D.氯化钠 ‎4.下列物质可用作钾肥的是 ‎ A.KCl B.NH4HCO3 C.(NH4)3PO4 D.Na2SO4  ‎ ‎5.下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 ‎ A.花生油 B.面粉 C.白糖 D.辣椒粉 ‎6.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 ‎ A.用生石灰做干燥剂 B.用氢气制造燃料电池 ‎ C.用铜丝制作导线 D.用稀盐酸除去水垢 ‎14 Si 硅 ‎28.09‎ 毛玻璃片的 粗糙面向下 ‎2-‎ ‎7.下列实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎ A.塞紧胶塞 B.贮存氧气 C.过滤 D.吹灭酒精灯 ‎8.下列化学用语表示正确的是 ‎ A.钙离子：Ca+2 B.2个氢原子：H2‎ C.氧化钠中氧元素化合价：Na2O D.3个氯分子：3Cl2‎ ‎9.芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 ‎ A.硅元素属于金属元素 B.硅元素的原子序数为14‎ ‎ C.硅元素的相对原子质量为28.09g ‎ D.硅元素是地壳中含量最高的元素 ‎10.下列做法正确的是 ‎ A.用肥皂水区分硬水和软水 ‎ B.用活性炭净化水就可以得到纯水 ‎ C.用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体 ‎ D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿 第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。‎ ‎11.化学概念在逻辑上存在如下关系 Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅱ ‎    ‎ 并列关系 交叉关系    包含关系 下列对概念间相互关系的说法正确的是 ‎ A.混合物与纯净物属于交叉关系 B.糖类与淀粉属于并列关系 ‎ C.中和反应与复分解反应属于并列关系 D.合成材料与塑料属于包含关系 ‎12.C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是 ‎ A.西达苯胺是一种有机物 ‎ B.西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 ‎ C西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2‎ ‎ D.西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小 ‎13.下列对实验意外事故的处理方法错误的是 ‎ A.若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 ‎ B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ‎ C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 ‎ D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 ‎14.下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液 AgNO3溶液 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 水 C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶 D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤 ‎15.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 催化剂 X Y Z W 一氢原子(核电荷数为1)‎ 一氧原子(核电荷数为8)‎ 一氮原子(核电荷数为7)‎ ‎ ‎ A.该反应中，Z是由Y分解生成的 ‎ B一个Y和W分子中均有10个电子 ‎ C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7‎ D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 ‎    ‎ ‎第二部分 非选择题(共40分)‎ ‎16.(8分)化学是人类进步的阶梯。‎ ‎(1)航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是_蛋白质_，燃烧羊毛时有_烧焦羽毛_气味。‎ ‎(2)造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是_铁与水和氧气接触_，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法：_铁表面涂油漆_。‎ ‎(3)制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是_维生素_和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈_蓝_色。‎ ‎(4)大量使用煤、石油、_天然气_等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成_酸雨_，因此，使用时应该进行脱硫处理。‎ ‎17.(9分)请回答下列实验问题：‎ 甲 ‎(1)现提供下列装置 ‎    ‎ A B C D E F ‎①上图C装置中，甲仪器的名称是_长颈漏斗_。‎ MnO2‎ ‎②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是_B_(填序号)，反应的化学方程式为_2H2O2==2H2O+O2↑_，若用E装置收集氧气，当有_连续、均匀气泡冒出_时，开始收集气体。‎ ‎③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑_，第一个F装置盛放试剂的作用是_饱和碳酸氢钠溶液_，第二个F装置盛放的试剂为_浓硫酸_。‎ ‎(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。‎ ‎①在溶解过程中，玻璃棒的作用是_搅拌，加快溶解速率_。‎ ‎②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是___b____(填序号)。‎ a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 ‎ b.量取水时俯视读数 ‎ c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 ‎ d.转移时，有少量溶液溅出 ‎18.(8分)A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B。D 与F的溶液反应生成G和 H，F可用于配置波尔多液。‎ ‎(1)固态C的俗名是_干冰_，实验室区分气体A和C的液体试剂为_澄清石灰水_。‎ 高温 高温 ‎(2)E、F的化学式分别为_O2__、__CuSO4__。‎ ‎(3)A+B—→ C+D的化学方程式为_4CO+Fe3O4==4CO2+3Fe_，D+F→G+H的反应类型是_置换反应_。‎ ‎(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是_Cu、Fe_，I的化学式为_HCl或H2SO4_。‎ ‎19.(9分)为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：‎ 物质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ Ca(OH)2‎ Ba(OH)2‎ 溶解度/g ‎21.5‎ ‎9.6‎ ‎0.165‎ ‎3.89‎ Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_瓶子变瘪，且比装水的更瘪_，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应_。‎ ‎(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl_，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙。‎ ‎(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_红_色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是_碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红_。‎ ‎0 100 200‎ ‎14‎ ‎12‎ ‎10‎ ‎8‎ ‎6‎ pH ‎0 100 200‎ ‎24‎ ‎22‎ ‎20‎ ‎18‎ 温度/℃‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ A B C D E ‎(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。‎ ‎    ‎ ‎ ‎ 时间/S 时间/S 图1 图2‎ 图1中，BC段发生反应的化学方程式为_Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3__。‎ 图2中，DE段温度变化的原因是_二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热__。‎ ‎【反思感悟】‎ ‎(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及__能量__转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。‎ ‎20.(6分)海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。‎ 海水 淡水 浓海水 氢氧化镁 氯化镁 镁 淡化 石灰乳 稀盐酸 通电 请回答下列问题 通电 ‎(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_蒸发溶剂_。‎ ‎(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为_MgCl2==Mg+Cl2↑_。‎ ‎(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。14.6t