中考化学综合实验学案 4页

中考化学复习(基础、溶液、金属、实验、推断、探究、计算)系列 ‎ ——溶液及气液互动篇 甲、支试管 乙、试管 将液体A滴加到支试管甲中（有物质B）中，可能出现以下情形：‎ ‎【一、关闭K1，打开K2】，结果：甲试管通过________（溶液、气体）与乙试管相连 ‎【二、打开K1，关闭K2】，结果：甲试管通过_________（溶液、气体）与乙试管相连 一、 关闭K1，打开K2，试管乙中有气泡产生，原因：①__________②____________‎ ‎1.1 关闭K1，打开K2，乙试管中澄清石灰水浑浊，则液体A可能为___________，液体B可以为_____________________；之后关闭K2，迅速打开K1，现象是_____________________ _________________，化学方程式为________________________________________________ ________________________。‎ ‎1.2 关闭K2，打开K1。若液体A是稀盐酸，固体B是部分生锈的铁钉，打开分液漏斗开关，将适量盐酸放入甲试管中，甲乙两试管中的现象分别是____________________________‎ ‎______________________________________________________，发生反应的化学方程式是______________________________________________________；‎ 之后关闭K2，迅速打开K1，甲试管中的现象是____________________________，乙试管中的可能现象________________________________________，乙试管中的可能反应为_______________________________________________。‎ 本实验装置有一个重大缺陷，应如何改进_________________________________。‎ 煤油 金属钠 ‎ ◆‎ 甲 乙 ‎1.3 见右图。试管甲中的液体A是滴两滴酚酞的过氧化氢溶液（无色，含H2O2的质量分数为30%的水溶液），固体B是二氧化锰。试管乙中是煤油，试管底部有一小块表面银白色的金属钠固体。‎ ‎【资料】煤油密度约为0.8 g/cm3，不溶于水且不与过氧化氢反应；金属钠可以与水反应，生成氢气和一种碱。‎ 关闭K1，打开K2。打开分液漏斗开关，将适量过氧化氢溶液放入甲试管中，甲乙两试管中的现象分别是_____________________________ ______________；‎ 之后关闭K2，迅速打开K1，甲试管中的现象是____________________________，乙试管中的可能现象是______________________________________________________________ __________________________，乙试管中的可能反应为____________________________。‎ 推测金属钠的密度约为_________________g/cm3。‎ 本实验装置有一个重大缺陷，应如何改进_________________________________。‎ 二、除杂：(1)物理方法：溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏。 (2)化学方法（将杂质→↑、↓、溶质）‎ ‎ (3) 溶液除杂：NaCl(Na2CO3) 盐酸(H2SO4) CO2(CO) CO(CO2)；气体除杂：除O2、H2、CO2、CO等。‎ ‎ (4) 离子除杂：除Mg2+(用_____ )、Ca2+(用_____ )、Cl+(用_____ )、SO42+(用_____ )、CO32+(用_____ )‎ 三、空气中氧气含量的测定 ‎ 1、拉瓦锡测氧气: 将银白色的汞在密封的空气中加热12天，有红色固体产生。‎ ‎ 2、红磷燃烧法：【红磷燃烧、水倒吸法】监测空气中的氧气含量。‎ ‎3、装置要点________ 操作要点_________________________________。‎ ‎4、测定结果：装置正确，操作准确，测定的O2体积总是____1/5（填“>、=或<”）。‎ ‎ 5、对测定结果的影响因素：‎ ‎ ①红磷不足 ②红磷稍过量 ③木炭代替红磷 ④燃烧后未降到室温 ⑤装置漏气 ‎ ‎ ⑥放入燃烧的红磷速度过慢 ⑦红磷燃烧后未摇晃 ⑧瓶底未放水 ⑨止水夹不太紧 ‎ ‎ 以上因素，使O2含量偏高的是______________; 使结果偏低的是________；无影响的是_____。‎ ‎ 改进方法：___________________________________________________。‎ ‎6、红磷燃烧法成功的原因有________________________________________________________。‎ ‎7、红磷燃烧之后，要把集气瓶晃动两下的原因是______________________________________。‎ ‎ 8、如何得到氧气含量不同的氧气（O2的体积百分数，从21%到100%）‎ ‎ （1）用5个同样大小的集气瓶，分别盛放占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（瓶子其余部分为空气），盖好，倒扣在水槽中。‎ ‎ （2）分别向以上5个瓶子中通入氧气，到瓶中水排完。‎ ‎ （3）分别将带火星的木条插入这5个瓶中，观察到带火星的木条：‎ 瓶子编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 看到现象 微亮 亮 很亮 复燃 ‎_________‎ （4） 根据实验，能使带火星木条复燃所需氧气最小体积分数在____号瓶到____号瓶间；‎ （5） 上面用排水法收集到的氧气，4号瓶中氧气的体积分数约为______。‎ ‎9、设计【木炭燃烧法】测定空气中的氧气含量，烧杯中可以用________________。‎ ‎10、红磷燃烧-水倒吸法测定氧气含量成功的原因是______________________________________。‎ ‎11、木炭燃烧法测定氧气含量可以成功的原因是________________________________________。‎ 四、混合溶液中溶质的判定 ‎ 4.1、溶液的酸碱性，决定溶质的种类 ‎ 以稀盐酸、石灰水、纯碱溶液三者混合之后的滤液为例：‎ ‎ （1）如果滤液是酸性，如何通过实验判定__________________现象为____________________，可能的溶质为_________________________________；‎ ‎ （2）如果滤液为中性，如何通过实验判定______________________________________________，现象为______________________________________________，可能的溶质为______________ ______________________________________；‎ ‎ （3）如果滤液为碱性，如何通过实验判定_________‎ ‎ ___________________________________，现象 ‎ 为____________________________________，‎ ‎ 可能的溶质为_________________________________________。‎ ‎ 4.2、变质烧碱溶液的溶质判定 ‎ 猜想：①NaOH ②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3 ④‎ ‎ 操作：_____________________________________________________________。‎ ‎ （1）NaOH判定_______________________________________________________________。‎ ‎（2）Na2CO3判定____________________________________________________________。‎ ‎（3）NaOH、Na2CO3混合固体判定________________________________________________。‎ ‎ 4.3、石灰水、烧碱混合溶液的溶质判定 ‎ ‎ 猜想：①NaOH ②Ca(OH)2 ③NaOH和Ca(OH)2 ‎ ‎ 操作：___________________________________________________________________。‎ ‎ （1）NaOH判定__________________________________________________________。‎ ‎（2）Ca(OH)2____________________________________________________________。‎ ‎（3）NaOH、Ca(OH)2混合固体判定________________________________________________。‎ ‎ 4.4、苏打、小苏打、苏打/小苏打混合溶液的溶质判定 ‎ 猜想：①Na2CO3 ②NaOH ③Na2CO3 和NaHCO3 ④NaHCO3 ‎ ‎ 操作：___________________________________________________________________。‎ ‎ （1）NaOH判定_________________________________________________。‎ ‎ （2）Na2CO3判定_______________________________________________________。‎ ‎（3）NaHCO3____________________________________________________________。‎ ‎（4）Na2CO3、Na2CO3混合固体判定________________________________________________。‎ 五、固体的判定 ‎ 5.1、稀盐酸、石灰水、纯碱溶液混合后的滤渣 ‎ 猜想：①CaCO3 ②Ca(OH)2 ③CaCO3 和Ca(OH)2 ‎ ‎ 操作：_____________________________________________________________。‎ ‎ （1）CaCO3判定__________________________________________________________。‎ ‎ （2）Ca(OH)2判定__________________________________________________________。‎ ‎（3）CaCO3、Ca(OH)2混合固体判定________________________________________________。‎ ‎ 5.2、红色固体粉末的判定 ‎ 猜想：①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3 ④Cu3O ‎ ‎ 操作：_____________________________________________________________。‎ ‎ 操作要点：_____________________________________________________________。‎ ‎ （1）Fe2O3判定__________________________________________________________。‎ 溶解性口诀 1、 盐：钾、钠、铵、硝皆可溶 2、 碱：钾、钠、铵、钙、钡 ‎ 其余都不溶。‎ 3、 硫酸盐：CuSO4不溶，钙微溶 4、 氯化物：AgCl不溶。‎ ‎ 其余都溶。‎ ‎ （2）Cu判定________________________________________________。‎ ‎ （3）Fe2O3、CuO混合粉末判定________________________________。‎ ‎（4）Cu2O判定______________________________________________。‎ ‎ 5.3、黑色固体粉末的判定 ‎ 猜想：①Fe ②CuO ③Fe和CuO ④Fe3O4 ‎ ‎ 操作：____________________________________________________。‎ ‎ 操作要点：________________________________________________。‎ ‎（1）Fe粉的判定______________________________________________。‎ ‎ （2）CuO判定________________________________________________。‎ ‎ （3）Fe3O4判定_______________________________________________。‎ ‎（4）C粉的判定______________________________________________。‎ ‎（5）Fe、CuO判定_____________________________________________。‎ ‎（5）MnO2判定________________________________________________。‎ ‎ 5.4、白色固体的判定 ‎ 操作：_____________________________________________________________。‎ ‎ 操作要点：_____________________________________________________________。‎ ‎（1）NaOH固体的判定________________________________________________。‎ ‎ （2）Ca(OH)2判定____________________________________________________。‎ ‎ （3）Na2CO3判定____________________________________________________。‎ ‎ （4）NaHCO3判定____________________________________________________。‎ ‎ （5）NaCl判定____________________________________________________。‎ ‎ （6）CaCO3判定____________________________________________________。‎ ‎ （7）KClO3判定____________________________________________________。‎ ‎33.（7分） 化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”、“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题。请你参与他们的探究，并回答相应的问题：‎ ‎【查阅资料】：①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。③ 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。‎ ‎【实验探究】 实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜 实验操作 实验现象 结论与解释 ‎ ①用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中 出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出 金属钠 （填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜 ‎ ②同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液 溶液变红 钠与水反应的化学方程式是____ __________________。‎ 实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？‎ 实验操作 实验现象 结论与解释 将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中 钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．‎ 产物中一定有 。‎ 实验3：探究白色物质是什么？‎ 实验操作 实验现象 结论与解释 ‎ ①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。‎ 溶液变成红色 产物中一定还 有 ‎ ‎ ②取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸。‎ 有气泡冒出 ‎ ③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液 无明显现象 实验反思：（1）金属钠保存在煤油中的原因是 。‎ （2） 实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”‎ ‎ 的原因是 。 钠容易与 ‎ 氧气、水反应变质，如果钠发生火灾，该如何处理？‎ ‎ 。‎