人教初中化学模拟试卷初中化学中考模拟卷 7页

‎2018年初中毕业生中考模拟检测试卷（三）‎ 化 学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。‎ 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。‎ 祝你考试顺利！‎ 第I卷 ‎ 注意事项：‎ ‎1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。‎ ‎2．本卷共15题，共30分 ‎3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40‎ 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 A．铁铸成锅 B．矿石炼钢 C．铜丝导电 D．冰雪融化 ‎2．地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe ‎3. 将下列物质放入适量的水中，能形成溶液的是 A．泥土 B．植物油 C．苏打 D．面粉 ‎4. 下列化合物中氮元素的化合价最低的是 A. NH3 B. N2 C. NO D.HNO3‎ ‎5. 元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是 ‎ A. 氟属于金属元素 ‎ B. 氟的原子序数是9‎ C. 氟原子中子数为19 ‎ D. 氟的相对原子质量是19.00g ‎6. 为保护水资源，酸性废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是 A．废铁钉 B．氯化钡 C．熟石灰 D．碳酸钠 ‎7.下图所示的化学实验基本操作中，错误的是 ‎ A．检查装置气密性 B．滴加液体] C．测定溶液pH D．加热液体 ‎8. 一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0；则下列说法中，不正确的是 A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 ‎9. 下图表示两种气体发生的化学反应，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是 ‎＋‎ ‎＋‎ A．反应物均为分子构成的单质 B．该反应说明分子在化学变化中可再分 C．该反应得到的生成物为混合物 D．反应前后各元素的化合价均发生了改变 ‎10. 下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体 ‎ D．木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成使石灰水变浑浊的气体 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2各选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）‎ ‎11.下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是无色透明的混合物 ‎ B. 稀溶液不一定是不饱和溶液 C. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 ‎ D. 相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 ‎12. 下列关于实验操作中的叙述错误的是 ‎ A．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热 B．在测定空气中氧气含量实验中，可以用木炭代替红磷 C．用排水法收集气体，待到气泡连速且比较均匀冒出时收集 D．配制100 g 8%的氯化钠溶液，称取固体时先放固体后放砝码 ‎ ‎13. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃 B 除去氯化钠固体中少量的氯化银 溶于水、过滤、蒸发结晶 C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸 D 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸 ‎14. 如右下图所示的装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后装置中的气球都明显胀大(忽略液体和固体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中的物质可能是 ‎ 滴管内物质 烧瓶内物质 A 硫酸溶液 铁 粉 B 水 硝酸铵固体 C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 D 浓硫酸 水 ‎15. 现有一包含杂质的碳酸钠粉末，其中可能含有碳酸钙、碳酸氢钠、氧化镁、氯化钠中的一种或几种，已知氧化镁不溶于水。现取该粉末4.24 g，按以下流程实验，则下列说法正确的是 无色气体0.88 g 白色沉淀2.12g 无色溶液A 无色气体0.88 g 无色溶液B 加7.3%稀盐酸a g 恰好完全反应 加入7.3%稀盐酸b g 恰好完全反应 加足量水 过滤 固体粉末4.24g ‎ ‎ A．所取盐酸的质量a=b=20 g B．该碳酸钠粉末可能有4种组成 C．所含杂质一定有氧化镁，且其质量为0.12 g D．混合物中可以没有碳酸氢钠，若有碳酸氢钠则一定有氯化钠 ‎2018年初中毕业生中考模拟检测试卷（三）‎ 化 学 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。‎ ‎2．本卷共11题，共70分 ‎3.可能用到的相对原子质量为：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 AL 27 S 32 ‎ ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 三．填空题（本大题共3题 共 20 分）‎ ‎16．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请从下列物质中选择适当的物质进行填空（填序号）：‎ ‎① 氢气 ②氖气 ③石墨 ④干冰 ⑤黄铜 ⑥氧化钙 ‎（1）可用作人工降雨的是________； （2）可用于清洁能源的是________；‎ ‎（3）可作为食品干燥剂的是________； （4）通电时可发出有色光的是________； ‎ ‎（5）可用来做锁芯、硬币的是________； （6）可作为电车触点电极的是________。‎ ‎17．（7分）在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。结合下图宏观微离子 X 物质 分子 元素 观之间相互关系回答问题：‎ ‎（1）分析图中相互关系，X应为________;‎ ‎（2）紫薯中富含维生素、铁、钙等。这里的“铁”、“钙”是指_______；‎ ‎（3）在氯化钠、酒精、汞三种物质中，由离子构成的是_______；‎ ‎（4）保持氧气化学性质的最小粒子是_______；‎ ‎（5）铝元素的含量居地壳中所有元素的第_____位，其与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。写出铝与氧气反应的化学方程式：_______。‎ ‎①铁螺丝钉 ‎②铝箔反光片 ‎③玻璃灯管 ‎④铜质插头 ‎⑤塑料灯座 ‎18．（7分）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。右图是一种照明用台灯。‎ ‎（1）右图中标示的各部件中，利用金属导电性的 是_______（填序号，下同）；所用材料中属于合成 材料的是________。‎ ‎（2）铝箔反光片是利用了金属具有_______。在 台灯上能反光是利用了铝具有_______这一性质。‎ ‎（3）小亮同学取用了1种溶液和2支试管，通过实验 验证了铝、铁、铜3种金属的活动性顺序。则取用的溶液中溶质为________。‎ ‎（4）在野外，可用铝和氧化铁在高温条件下反应，生成铁单质用于焊接铁轨。试写出该反应的化学反应方程式________。‎ 四、简答题（本大题共4小题 共20分）‎ ‎19. （6分）写出下列反应的化学方程式 ‎（1）铁丝在氧气中燃烧________‎ ‎（2）氯酸钾制氧气________‎ ‎（3）铜与硝酸银溶液反应________‎ ‎20.（8分）保护水环境、珍惜水资源是每一位公民义不容辞的责任。请回答下列问题：‎ ‎（1）下列节约用水的措施合理的是________。‎ A. 使用节水龙头 B. 用淘米水洗碗 C. 用滴灌方法给农作物浇水 ‎（2）利用活性炭具有________性可以除去水中的有色、有味杂质。‎ ‎（3）鉴别硬水和软水可选择的试剂为________。‎ ‎（4）右图为氯化钠注射液标签的一部分。若一天需要输2次液，‎ 每次输1瓶。则每天能从氯化钠注射液获得氯化钠______g。‎ A B C ‎0 t1 20 t2 t3温度/℃‎ ‎40‎ ‎80‎ 溶解度 g P ‎（5）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：‎ ‎①交点P表示的意义是________________‎ ‎②A溶液中含有少量B，现欲提纯A可采取的方法为______;‎ ‎③若将t‎1℃‎三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃时，则三种溶液 中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。‎ ‎④在不改变溶剂的情况下，将C的饱和溶液变为不饱和溶液 可采取的措施是________。‎ ‎21. （6分）甲、乙、丙为初中化学常见的物质，三种物质之间可发生如下列图示的转化。‎ 甲 丙 乙 ‎（1）若甲为黑色单质，乙、丙组成元素种类相同，写出乙→丙的 化学方程式_________；‎ ‎（2）若甲可参与光合作用，乙丙均属于盐，则丙的化学式为______；‎ ‎（3）若甲、乙在常温下均为液体，丙为无色气体，则甲→丙的基本 反应类型为______；‎ ‎（4）甲为红棕色固体，丙在常温下为液体，试写出甲→乙化学方程式_________；‎ 五、实验题（本大题共2小题22分）‎ ‎22.（7分） 根据下图回答问题。 ‎ b a A B C D E F ‎（1）图A中给试管加热的仪器名称为________；‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制氧气发生的化学方程式为 ；‎ ‎（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F进行干燥，则装置F中应放入的物质是________，气体应从________（填“a”或“b”）端通入；‎ ‎（4）向已充满二氧化碳的瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为________。 ‎ ‎23.（8分）溶液在实验室及工农业生产中应用广泛。‎ ‎（1）实验室用浓硫酸配制1000 g 2%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸_____g，主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温后装瓶并贴上标签；‎ ‎（2）在常温下，2%的稀硫酸其pH ______（填“>”、“<”或“=”）3%的稀硫酸的pH；‎ ‎（3）以下为某同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：‎ ① 过量Y溶液用来去除_______离子(填离子符号)；‎ ‎② 操作Ⅲ 为____________；‎ ‎③加入过量的稀盐酸的目的是_________________________________；‎ ‎④ 若样品中含80g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量大于80g，其原因是___‎ ‎______________________________（写出一个化学方程式即可）。‎ ‎6、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物‎6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生‎2.2g气体。（假设气体全部逸出）。‎ ‎ 计算：‎ ‎（1）所取混合物中碳酸钙的质量。‎ ‎（2）所加稀盐酸的质量。‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（1）实验室中，单质硫是 色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A。‎ ‎（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是 溶液。‎ ‎（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式： 。实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为 反应（选填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是 （填序号）。‎ ‎（5）若回收工业排放物A 32t，理论上可生产硫酸 t。‎ ‎25.(9分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：‎ ‎（1）操作A的名称为 。‎ ‎（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 。‎ ‎（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的 。‎ ‎（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有 。‎ ‎（5）‎ 六、计算题（本大题2小题共10分）（计算结果保留到0.1或0.1%）‎ ‎26.（3分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：‎ ‎（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；‎ ‎（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；‎ ‎（3）‎15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。‎ ‎27.（7分）侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品‎33.2g，加入‎130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液‎150g．‎ 求：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量； ‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎