中考化学模拟试卷A组含解析 29页

‎2016年广东省广州市白云区中考化学模拟试卷（A组）‎ 一.选择题（本题包括20小题，每2分，共40分）‎ ‎1．如图生活用品所用的主要材质，属于有机合成材料的是（　　）‎ A．‎ ‎ 木桶 ‎ B．‎ 麻布袋 ‎ C．‎ 真丝围巾 ‎ D．‎ PE保鲜膜 ‎2．下列过程中，发生了化学变化的是（　　）‎ A．硝酸钾溶于水 B．从石油中分馏出汽油、煤油等产品 C．用活性炭吸附冰箱里的异味 D．食物在人体内缓慢消化 ‎3．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的是（　　）‎ A．S、SO2 B．SO2、H2SO‎4 ‎C．H2S、H2SO3 D．SO3、Na2SO4‎ ‎4．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（　　）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎5．某元素的原子结构示意图为有关该元素的下列说法中，错误的是（　　）‎ A．该元素比较容易得到电子 B．该元素属于非金属 C．该元素在与其它元素化合时，能表现﹣2价 D．该元素化学性质稳定，一般不易与其它元素化合 ‎6．下列关于醋酸（CH3COOH）的说法，正确的是（　　）‎ A．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B．醋酸中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子 C．醋酸的相对分子质量为‎60g D．醋酸中碳元素的质量分数为40%‎ ‎7．乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+XO22CO2+3H2O，试推算X的数值为 ‎（　　）‎ A．1 B．‎2 ‎C．3 D．4‎ ‎8．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（　　）‎ 反应①：2H2O22H2O+O2↑‎ 反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素 ‎9．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）‎ A．污水经沉淀、过滤可除去色素、异味 B．大量使用农药、化肥不会造成水体污染 C．液态水变成水蒸气，分子间隔变大了 D．硬水是混合物，软水是纯净物 ‎10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　）‎ A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值 ‎11．下列食品中富含蛋白质的是（　　）‎ A．① B．①③ C．③④ D．①②③④‎ ‎12．如图实验操作中，正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 倾倒液体 ‎ B．‎ ‎ 点燃酒精灯 ‎ C．‎ ‎ 过滤 ‎ D．‎ ‎ 读取液体体积 ‎13．甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．乙可以置换丁盐水溶液中的金属，但丙却不能．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．乙＞丁＞丙＞甲 D．丙＞乙＞丁＞甲 ‎14．把质量分数为20%的氢氧化钾溶液‎100g，加水稀释到‎1000g，其质量分数为（　　）‎ A．0.02% B．0.2% C．2% D．20%‎ ‎15．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是（　　）‎ A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料 ‎16．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的成分，其中属于复合肥料的是（　　）‎ A．KCl B．KH2PO‎4 ‎C．Ca（NO3）2 D．CaSO4‎ ‎17．下列实验中无明显现象的是（　　）‎ A．NaHCO3溶液中滴入稀盐酸 B．将稀盐酸加入NaOH溶液 C．将NH4NO3加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨 ‎18．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（　　）‎ A．镁条、铁片、银片 B．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液 ‎19．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（　　）‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A CuSO4溶液 H2SO4‎ 加入过量铜粉充分反应后过滤 B CuO Cu 在空气中灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CaO CaCO3‎ 加入足量蒸馏水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎20．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ A．将t‎1℃‎时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将t‎2℃‎时a的饱和溶液降温至t‎1℃‎，溶液质量不变 C．t‎2℃‎时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D．将t‎2℃‎时a、b的饱和溶液分别降温至t‎1℃‎，两溶液的溶质质量分数相等 ‎　‎ 二、本题包括5小题，共32分．‎ ‎21．按要求写出如下化学用语：‎ ‎（1）2个氮原子　　，（2）2个氮分子　　，（3）氯化铝　　，（4）硫酸铵　　．‎ ‎22．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．‎ ‎（1）①Fe（NO3）2溶液和FeSO4溶液都含有大量　　（填离子符号）．‎ ‎②向Fe（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为　　‎ ‎③向FeSO4溶液中加入过量镁条，充分反应后，可看到的现象是　　，④如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：‎ ‎、　　、　　　　．‎ ‎（2）在溶液中能与FeSO4反应而不与Fe（NO3）2反应的物质有　　（举一例，写化学式）‎ ‎23．一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料：‎ ‎（1）CO作为燃料燃烧的化学方程式是　　；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒，产生CO的原因是　　．‎ ‎（2）如图实验是利用CO具有还原性还原氧化铁的装置示意图，实验开始时，应先加热还是先通入一氧化碳？　　．实验过程中玻璃管里观察到的现象是　　．请写出该反应的化学方程式：　　．‎ ‎（3）工业上用CO在一定条件下和NaOH通过化合反应可制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），该反应的化学方程式为　　；所用原料气CO中常混CO2，除去CO2可用NaOH溶液，该反应的化学方程式为　　．‎ ‎（4）甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，由CO和H2在催化剂和高压条件下化合制得　　，当消耗11.2kgCO时，则生成甲醇的质量为　　．‎ ‎24．如图是模拟海水制盐的流程图：‎ ‎（1）写出粗盐水中所含的阳离子的符号　　；‎ ‎（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是　　；‎ ‎（3）写出实验②发生的主要反应　　，　　；‎ ‎（4）操作X的名称是　　；‎ ‎（5）写出实验④发生的中和反应　　；‎ ‎（6）精盐水中氯化钠的质量　　粗盐水中氯化钠的质量．（填＞、=、＜）‎ ‎25．资料显示钴元素与铁元素一样，通常也有+2、+3两种价态．其中氢氧化钴[Co（OH）2]可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl2），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴．查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体．请回答：‎ ‎（1）请写出3价钴的氧化物化学式　　．‎ ‎（2）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为　　．‎ ‎（3）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是　　，化学方程式为　　．‎ ‎（4）下列说法不正确的是　　．‎ A．钴的金属活动性比铜的强 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C．氯化钴溶液也能和石灰水反应．‎ ‎　‎ 三、本题包括4小题，共28分．‎ ‎26．根据如图所示仪器回答：‎ ‎（1）写出仪器名称：B．　　； D．　　．‎ ‎（2）试用上述仪器回答下列问题：‎ ‎①当给A加热时，应注意　　；‎ ‎②用来量度液体体积的是　　．‎ ‎27．如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：‎ ‎（1）写出有编号仪器的名称：①　　，②　　．‎ ‎（2）利用上述B、C装置的组合可以制取的一种气体是　　，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体要直至　　．‎ ‎（3）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式为　　．‎ ‎（4）F装置有多种用途．若在F中盛放　　（写物质的名称），可以干燥二氧化碳．‎ ‎（5）实验室可以用装置B作为制取氢气、氧气和二氧化碳气体的发生装置，原因是　　．‎ ‎28．氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图1所示．据图回答：‎ ‎（1）若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是　　．‎ ‎（2）t℃时，溶解度最小的是　　．‎ ‎（3）t℃时，图是配制硒酸镉饱和溶液的有关操作示意图：‎ ‎①配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是　　（填序号）．‎ ‎②将‎25g硒酸镉加入　　g水中，完全溶解后，恰好得到硒酸镉饱和溶液．‎ ‎③要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是　　．‎ ‎④若用量筒取水时仰视读数，其它操作正确，则配得硒酸镉饱和溶液的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．‎ ‎29．化学活动小组的同学用如图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹．‎ ‎（1）锥形瓶能观察到是　　；‎ ‎（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”？‎ ‎　　（填“能”或“不能”），如果“能”，不需要填写 下列内容，如果“不能”，请写出原因　　．‎ ‎（3）设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写如表：‎ 实验操作 预期现象和结论 ‎　　‎ 取少量反应后的上层清液两份于两支试管中，分别加入少量　　和　　‎ ‎　　‎ ‎　　‎ ‎　‎ ‎2016年广东省广州市白云区中考化学模拟试卷（A组）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一.选择题（本题包括20小题，每2分，共40分）‎ ‎1．如图生活用品所用的主要材质，属于有机合成材料的是（　　）‎ A．‎ ‎ 木桶 ‎ B．‎ 麻布袋 ‎ C．‎ 真丝围巾 ‎ D．‎ ‎ PE保鲜膜 ‎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【专题】化学与生活．‎ ‎【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ B、麻布袋是用麻线制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ C、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ D、PE保鲜膜塑是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎2．下列过程中，发生了化学变化的是（　　）‎ A．硝酸钾溶于水 B．从石油中分馏出汽油、煤油等产品 C．用活性炭吸附冰箱里的异味 D．食物在人体内缓慢消化 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、硝酸钾溶于水过程中，没有生成新物质，属于物理变化；‎ B、从石油中分馏出汽油、煤油等产品过程中，只是根据沸点不同把物质从石油中分离开来，没有生成新物质，属于物理变化；‎ C、用活性炭吸附冰箱里的异味过程中，只是活性炭把异味吸附在其表面，没有生成新物质，属于物理变化；‎ D、食物在人体内缓慢消化过程中生成了新物质，属于化学变化．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．‎ ‎　‎ ‎3．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的是（　　）‎ A．S、SO2 B．SO2、H2SO‎4 ‎C．H2S、H2SO3 D．SO3、Na2SO4‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【专题】化学式的计算．‎ ‎【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；氧元素显﹣2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知SO2中硫元素的化合价为+4，故硫元素的化合价不同．‎ B、氢、钠都显+1，氧元素显﹣2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，SO2、H2SO4中硫元素的化合价分别为+4、+6，故硫元素的化合价不相同．‎ C、氢元素显+1，氧元素显﹣2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知H2S、H2SO3中硫元素的化合价分别为﹣2、+4，故硫元素的化合价不同．‎ D、钠元素显+1，氧元素显﹣2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知SO3、Na2SO4中硫元素的化合价都为+6；故硫元素的化合价相同．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．‎ ‎　‎ ‎4．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（　　）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．‎ ‎【专题】物质的分类．‎ ‎【分析】根据盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物进行分析．‎ ‎【解答】解：小苏打（NaHCO3）是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐．‎ 故选C．‎ ‎【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．某元素的原子结构示意图为有关该元素的下列说法中，错误的是（　　）‎ A．该元素比较容易得到电子 B．该元素属于非金属 C．该元素在与其它元素化合时，能表现﹣2价 D．该元素化学性质稳定，一般不易与其它元素化合 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．‎ ‎【专题】标签图示型；物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；元素的负化合价数等于8减去其原子的最外层电子数；进行解答．‎ ‎【解答】解：根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；可知 A、由原子结构示意图可知最外层电子数为6，比较容易得到电子；故A说法正确；‎ B、该元素属于非金属；故B说法正确；‎ C、根据元素的负化合价数等于8减去其原子的最外层电子数；可知该元素在与其它元素化合时，能表现﹣2价；故C说法正确；‎ D、由原子结构示意图可知最外层电子数为6，易得到电子，化学性质不稳定；故D说法错误；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查学生对原子结构示意图的含义的理解和掌握，并能在解题中灵活应用的能力．‎ ‎　‎ ‎6．下列关于醋酸（CH3COOH）的说法，正确的是（　　）‎ A．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B．醋酸中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子 C．醋酸的相对分子质量为‎60g D．醋酸中碳元素的质量分数为40%‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；酸碱指示剂及其性质；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A．根据酸的性质来分析；‎ B．根据物质的构成来分析；‎ C．根据相对分子质量的单位来分析；‎ D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．醋酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；‎ B．醋酸是由醋酸分子构成的，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，故错误；‎ C．相对分子质量的单位是1，常省略不写，故错误；‎ D．醋酸中碳元素的质量分数为=40%，故正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素的质量分数来分析．‎ ‎　‎ ‎7．乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+XO22CO2+3H2O，试推算X的数值为 ‎（　　）‎ A．1 B．‎2 ‎C．3 D．4‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式计算出X的数值即可．‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H5OH+XO22CO2+3H2O，反应前后氧原子的个数相等，则1+2X=2×2+3×1 X=3．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（　　）‎ 反应①：2H2O22H2O+O2↑‎ 反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素 ‎【考点】化学方程式的概念、读法和含义；物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．‎ ‎【解答】解：A、有化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，故A正确；‎ B、有化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，故B正确；‎ C、根据化学方程式不能判断是否放热，故C错误；‎ D、有化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，故D正确．‎ 由于本题选择错误的，故选：C．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎9．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）‎ A．污水经沉淀、过滤可除去色素、异味 B．大量使用农药、化肥不会造成水体污染 C．液态水变成水蒸气，分子间隔变大了 D．硬水是混合物，软水是纯净物 ‎【考点】水资源的污染与防治；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．‎ ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、根据沉淀、过滤不能除去色素、异味分析；‎ B、根据大量使用农药、化肥会造成水体污染解答；‎ C、根据液态水变成水蒸气，是物理变化解答；‎ D、根据硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水．‎ ‎【解答】解：A、污水经沉淀、过滤可除去不溶性杂质，但不能除去色素、异味，故错误；‎ B、大量使用农药、化肥会造成水体污染，故错误；‎ C、液态水变成水蒸气，是物理变化，分子本身不变，分子间隔变大了，故正确；‎ D、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，软水中中可能含有较少可溶性的钙、镁化合物，硬水和软水都是混合物，故错误．‎ 答案：C ‎【点评】自来水厂通过沉淀、过滤可以除去不溶于水的物质，活性炭吸附可以除去色素和有异味的物质，但不能将硬水转变成软水．‎ ‎　‎ ‎10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　）‎ A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值 ‎【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的回收利用及其重要性．‎ ‎【专题】金属与金属材料．‎ ‎【分析】A、根据合金的定义分析；‎ B、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性；‎ C、根据铝具有自我保护作用分析；‎ D、根据锈蚀后的铁除锈后仍有价值分析．‎ ‎【解答】解：A、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A正确；‎ B、铜具有良好的导电性，可以用来做电线，故B正确；‎ C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故C正确；‎ D、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故D错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎11．下列食品中富含蛋白质的是（　　）‎ A．① B．①③ C．③④ D．①②③④‎ ‎【考点】生命活动与六大营养素．‎ ‎【专题】课本知识同类信息．‎ ‎【分析】只有熟悉六大营养素在食物中的分布，才能正确解答本题．‎ ‎【解答】解：蛋白质在食物中主要含在肉、蛋、奶及其制品中．‎ 因此③鱼肉、④鸡蛋中富含蛋白质．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查六大营养素在食物中的分布，难度较小．‎ ‎　‎ ‎12．如图实验操作中，正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 倾倒液体 ‎ B．‎ ‎ 点燃酒精灯 ‎ C．‎ ‎ 过滤 ‎ D．‎ ‎ 读取液体体积 ‎【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用．‎ ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据液体取用需要注意事项进行判断；‎ B、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；‎ C、据过滤的方法分析；‎ D、据量筒的读数方法分析．‎ ‎【解答】解：A、倾倒液体时，瓶口紧挨，标签朝向手心，瓶塞取下后要倒放在试验台上．故本选项操作正确；‎ B、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；故本选项操作错误；‎ C、过滤时要用玻璃棒引流，故错误；‎ D、读取量筒内液体的体积时视线要与液体的凹液面的最低处保持相平，不可俯视或仰视，故错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．‎ ‎　‎ ‎13．甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．乙可以置换丁盐水溶液中的金属，但丙却不能．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．乙＞丁＞丙＞甲 D．丙＞乙＞丁＞甲 ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【专题】金属与金属材料．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．‎ ‎【解答】解：由于甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；乙可以置换丁盐水溶液中的金属，但丙却不能，说明丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙＞丁＞丙＞甲．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序．‎ ‎　‎ ‎14．把质量分数为20%的氢氧化钾溶液‎100g，加水稀释到‎1000g，其质量分数为（　　）‎ A．0.02% B．0.2% C．2% D．20%‎ ‎【考点】用水稀释改变浓度的方法．‎ ‎【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．‎ ‎【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．‎ ‎【解答】解：设稀释后溶液的质量分数为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，‎ 则‎100g×20%=‎1000g×x x=2%．‎ 故：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎15．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是（　　）‎ A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料 ‎【考点】酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质．‎ ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】由题意“无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色”，根据常用的指示剂石蕊和酚酞的性质，应考虑碱与酚酞的反应．‎ ‎【解答】解：A、NaOH溶液能使酚酞试液变红，正确；‎ B、CuSO4溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误；‎ C、石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故错误；‎ D、“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】掌握酸碱指示剂的性质与酸碱反应显色的情况，并能据选项灵活分析解答问题．‎ ‎　‎ ‎16．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的成分，其中属于复合肥料的是（　　）‎ A．KCl B．KH2PO‎4 ‎C．Ca（NO3）2 D．CaSO4‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用．‎ ‎【专题】常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥． ‎ B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥．‎ C、Ca（NO3）2中含有氮元素，属于氮肥． ‎ D、CaSO4中不含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上元素，不属于复合肥．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．‎ ‎　‎ ‎17．下列实验中无明显现象的是（　　）‎ A．NaHCO3溶液中滴入稀盐酸 B．将稀盐酸加入NaOH溶液 C．将NH4NO3加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨 ‎【考点】盐的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；铵态氮肥的检验．‎ ‎【专题】元素与化合物；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料；实验现象的观察和记录．‎ ‎【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断．‎ B、根据酸的化学性质，进行分析判断．‎ C、根据NH4NO3加入蒸馏水的温度变化，进行分析判断．‎ D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生，有明显现象，故选项错误．‎ B、将稀盐酸加入NaOH溶液生成氯化钠和水，能反应但无明显现象，故选项正确．‎ C、将NH4NO3加入蒸馏水中并不断搅拌，此过程中吸热，温度降低，有明显现象，故选项错误．‎ D、将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，有明显现象，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、酸的化学性质、铵态氮肥的化学性质是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎18．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（　　）‎ A．镁条、铁片、银片 B．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液 ‎【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质．‎ ‎【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．‎ ‎【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．‎ ‎【解答】解：A、镁条、铁片均能与稀硫酸反应生成氢气，且镁条反应的速率快；银不与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项错误．‎ B、镁粉能与稀硫酸反应生成氢气，氧化铜粉与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；木炭不与稀硫酸反应；可以鉴别，故选项错误．‎ C、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钠溶液与稀硫酸不反应，可以鉴别，故选项错误．‎ D、Ba（OH）2溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，稀硫酸与NaOH溶液、KOH溶液均能发生中和反应，分别生成硫酸钠和水、硫酸钾和水，但均无明显变化；用稀硫酸不能完全区分开，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．‎ ‎　‎ ‎19．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（　　）‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A CuSO4溶液 H2SO4‎ 加入过量铜粉充分反应后过滤 B CuO Cu 在空气中灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CaO CaCO3‎ 加入足量蒸馏水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、铜不能与H2SO4反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎20．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ A．将t‎1℃‎时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将t‎2℃‎时a的饱和溶液降温至t‎1℃‎，溶液质量不变 C．t‎2℃‎时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D．将t‎2℃‎时a、b的饱和溶液分别降温至t‎1℃‎，两溶液的溶质质量分数相等 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；将t‎1℃‎时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液正确，因为a的溶解度随温度的升高而增大；将t‎2℃‎时a的饱和溶液降温至t‎1℃‎，有晶体析出，溶液质量减少，不变是错误的；t‎2℃‎时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞‎ b，因为在该温度下，a的溶解度比b大；将t‎2℃‎时a、b的饱和溶液分别降温至t‎1℃‎，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为在t‎1℃‎时，a、b的溶解度相等．‎ ‎【解答】解：A、将t‎1℃‎时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液正确，说法正确；‎ B、将t‎2℃‎时a的饱和溶液降温至t‎1℃‎，有晶体析出，溶液质量减少，说法不正确；‎ C、t‎2℃‎时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b，因为在该温度下，a的溶解度比b大，说法正确；‎ D、将t‎2℃‎时a、b的饱和溶液分别降温至t‎1℃‎，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为在t‎1℃‎时，a、b的溶解度相等，说法正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ 二、本题包括5小题，共32分．‎ ‎21．按要求写出如下化学用语：‎ ‎（1）2个氮原子　2N　，（2）2个氮分子　2N2　，（3）氯化铝　AlCl3　，（4）硫酸铵　（NH4）2SO4　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ ‎（3）氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，写出其化学式即可．‎ ‎（4）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．‎ ‎【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．‎ ‎（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2．‎ ‎（3）氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为：AlCl3．‎ ‎（4）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：（NH4）2SO4．‎ 故答案为：（1）2N；（2）2N2；（3）AlCl3；（4）（NH4）2SO4．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎22．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．‎ ‎（1）①Fe（NO3）2溶液和FeSO4溶液都含有大量　Fe2+　（填离子符号）．‎ ‎②向Fe（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为　Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3　‎ ‎③向FeSO4溶液中加入过量镁条，充分反应后，可看到的现象是　镁条的表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色　，④如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：‎ ‎、　Fe2+　、　NO3﹣　　Mg2+　．‎ ‎（2）在溶液中能与FeSO4反应而不与Fe（NO3）2反应的物质有　Ba（NO3）2　（举一例，写化学式）‎ ‎【考点】盐的化学性质；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式．‎ ‎【专题】化学反应模拟图型；元素与化合物；常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】（1）①根据Fe（NO3）2溶液和FeSO4溶液的微观构成，进行分析解答．‎ ‎②向Fe（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，进行分析解答．‎ ‎③向FeSO4溶液中加入过量镁条，生成硝酸镁溶液和铁，进行分析解答．‎ ‎（2）根据硝酸钡和FeSO4反应生成硝酸亚铁和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）①Fe（NO3）2溶液和FeSO4溶液中都含有大量亚铁离子，其离子符号为：Fe2+．‎ ‎②向Fe（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3．‎ ‎③向FeSO4溶液中加入过量镁条，生成硝酸镁溶液和铁，会观察到镁条的表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色．④反应前，溶液中含有大量的亚铁离子、硝酸根离子，反应后溶液中含有大量的镁离子、硝酸根离子，反应前后亚铁离子消失，有镁离子生成，硝酸根离子在反应前后没有发生改变，故三种离子分别为：Fe2+、NO3﹣、Mg2+．‎ ‎（2）硝酸钡和FeSO4反应生成硝酸亚铁溶液和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸亚铁溶液不反应，硝酸钡的化学式为：Ba（NO3）2．‎ 故答案为：（1）①Fe2+；②Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3；③镁条的表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色；④Fe2+、NO3﹣、Mg2+；‎ ‎（2）Ba（NO3）2．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎23．一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料：‎ ‎（1）CO作为燃料燃烧的化学方程式是　2CO+O22CO2　；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒，产生CO的原因是　燃气不完全燃烧　．‎ ‎（2）如图实验是利用CO具有还原性还原氧化铁的装置示意图，实验开始时，应先加热还是先通入一氧化碳？　将空气排尽，防止加热爆炸　．实验过程中玻璃管里观察到的现象是　红色固体变为黑色．　．请写出该反应的化学方程式：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．‎ ‎（3）工业上用CO在一定条件下和NaOH通过化合反应可制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），该反应的化学方程式为　CO+NaOHCHO2Na　；所用原料气CO中常混CO2，除去CO2可用NaOH溶液，该反应的化学方程式为　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　．‎ ‎（4）甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，由CO和H2在催化剂和高压条件下化合制得　甲醇　，当消耗11.2kgCO时，则生成甲醇的质量为　‎12.8kg　．‎ ‎【考点】一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式．‎ ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】（1）根据燃气不完全燃烧产生一氧化碳进行解答；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，据此书写化学方程式；‎ ‎（2）根据炼铁原理及实验装置图可看出：该实验中用一氧化碳还原氧化铁，氧化铁（红棕色或红色）还原为铁（黑色），进行分析；‎ ‎（3）根据CO与氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠，根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，书写化学反应方程式；‎ ‎（4）根据反应写出反应的化学方程式，由CO的质量可求出生成甲醇的质量．‎ ‎【解答】解：（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，其反应方程式为：2CO+O22CO2；燃气中含有碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒．‎ ‎（2）因为装置中存在空气，在加热前需要将空气排尽，防止加热爆炸；根据炼铁原理及实验装置图可看出：该实验中装置用一氧化碳还原氧化铁，氧化铁（红棕色或红色）还原为铁（黑色），故实验过程中玻璃管里观察到的现象是：红色固体变为黑色，其反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．‎ ‎（3）CO与氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠，其反应方程式为：CO+NaOHCHO2Na；‎ CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；‎ ‎（4）设生成的甲醇的质量为x CO+2H2CH3OH ‎28 32‎ ‎11.2kg‎ x 则，解得：x=‎‎12.8kg 答：生成甲醇的质量是‎12.8kg．‎ 故答案为：‎ ‎（1）2CO+O22CO2； 燃气不完全燃烧．‎ ‎（2）将空气排尽，防止加热爆炸． 红色固体变为黑色． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2．‎ ‎（3）CO+NaOHCHO2Na； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．‎ ‎（4）甲醇，‎12.8kg．‎ ‎【点评】书写化学方程式时注意：对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．‎ ‎　‎ ‎24．如图是模拟海水制盐的流程图：‎ ‎（1）写出粗盐水中所含的阳离子的符号　H+、Ca2+、Mg2+　；‎ ‎（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是　使氯化镁完全反应　；‎ ‎（3）写出实验②发生的主要反应　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　，　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　；‎ ‎（4）操作X的名称是　过滤　；‎ ‎（5）写出实验④发生的中和反应　NaOH+HCl═NaCl+H2O　；‎ ‎（6）精盐水中氯化钠的质量　＞　粗盐水中氯化钠的质量．（填＞、=、＜）‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【专题】常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】（1）粗盐水中所含的阳离子是氢离子、钙离子和镁离子，每个氢离子带1个单位正电荷，每个钙离子带2个单位正电荷，每个镁离子带2个单位正电荷；‎ ‎（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液能使氯化镁完全反应；‎ ‎（3）实验②中，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；‎ ‎（4）操作X的名称是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质和液体分离开来；‎ ‎（5）实验④中，稀盐酸和碳酸钠反应生成生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应或中和反应；‎ ‎（6）精盐水中氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量，这是因为反应过程中生成了氯化钠．‎ ‎【解答】解：（1）粗盐水中所含的阳离子是氢离子、钙离子和镁离子，每个氢离子带1个单位正电荷，每个钙离子带2个单位正电荷，每个镁离子带2个单位正电荷．‎ 故填：H+、Ca2+、Mg2+．‎ ‎（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液能使氯化镁完全反应．‎ 故填：使氯化镁完全反应．‎ ‎（3）实验②中，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．‎ 故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．‎ ‎（4）操作X的名称是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质和液体分离开来．‎ 故填：过滤．‎ ‎（5）实验④中，稀盐酸和碳酸钠反应生成生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应或中和反应．‎ 故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．‎ ‎（6）精盐水中氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量，这是因为反应过程中生成了氯化钠．‎ 故填：＞．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎25．资料显示钴元素与铁元素一样，通常也有+2、+3两种价态．其中氢氧化钴[Co（OH）2]可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl2‎ ‎），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴．查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体．请回答：‎ ‎（1）请写出3价钴的氧化物化学式　Co2O3　．‎ ‎（2）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为　Co+2HCl═CoCl2+H2↑　．‎ ‎（3）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是　溶液由粉红色变为无色，有粉红色的沉淀生成　，化学方程式为　CoCl2+2NaOH=2NaCl+Co（OH）2↓　．‎ ‎（4）下列说法不正确的是　B　．‎ A．钴的金属活动性比铜的强 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C．氯化钴溶液也能和石灰水反应．‎ ‎【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【专题】常见的碱 碱的通性．‎ ‎【分析】（1）根据题意写出化学式即可．‎ ‎（2）根据题意，金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl2），同时生成氢气，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎（3）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎（4）A、根据金属钴与稀盐酸反应，进行分析判断．‎ B、根据氢氧化钴能与氯化氢气体反应，进行分析判断．‎ C、根据氯化钴溶液能与碱溶液反应，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：（1）+3价钴的氧化物化学式是Co2O3．‎ ‎（2）金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl2），同时生成氢气，反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑．‎ ‎（3）氯化钴和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钴粉红色沉淀．‎ ‎（4）A、金属钴与稀盐酸反应，说明其金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜的强，故选项说法正确．‎ B、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故选项说法错误．‎ C、氯化钴溶液能与氢氧化钠溶液反应，也能和石灰水反应，故选项说法正确．‎ 故答案为：（1）Co2O3；（2）Co+2HCl═CoCl2+H2↑；（3）溶液由粉红色变为无色，有粉红色的沉淀生成；CoCl2+2NaOH=2NaCl+Co（OH）2↓；（4）B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ 三、本题包括4小题，共28分．‎ ‎26．根据如图所示仪器回答：‎ ‎（1）写出仪器名称：B．　试管夹　； D．　酒精灯　．‎ ‎（2）试用上述仪器回答下列问题：‎ ‎①当给A加热时，应注意　烧杯底部要垫上石棉网　；‎ ‎②用来量度液体体积的是　量筒　．‎ ‎【考点】常用仪器的名称和选用；用于加热的仪器；测量容器-量筒．‎ ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】根据仪器的名称和用途解答：对每种仪器的基本用途、注意事项要一目了然．‎ ‎【解答】解：（1）标号仪器分别是试管夹、酒精灯；‎ ‎（2）①给烧杯加热时，底部要垫上石棉网，防止烧杯底部受热不均炸裂；‎ ‎②用来量度液体体积的是量筒；‎ 故答案为：（1）试管夹；酒精灯；‎ ‎（2）①烧杯底部要垫上石棉网；②量筒．‎ ‎【点评】本题对常见化学仪器的性能进行了综合考查，识记性强，掌握常见仪器的名称和用途、使用时的注意事项是解答的关键．‎ ‎　‎ ‎27．如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：‎ ‎（1）写出有编号仪器的名称：①　铁架台　，②　集气瓶　．‎ ‎（2）利用上述B、C装置的组合可以制取的一种气体是　氧气或氢气　，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体要直至　漏斗下端管口被浸没　．‎ ‎（3）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．‎ ‎（4）F装置有多种用途．若在F中盛放　浓硫酸　（写物质的名称），可以干燥二氧化碳．‎ ‎（5）实验室可以用装置B作为制取氢气、氧气和二氧化碳气体的发生装置，原因是　反应条件在常温下（不需要加热），反应物的状态都是固体和液体　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式．‎ ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）认识常见仪器的名称；‎ ‎（2）根据发生装置和收集装置的特点判断可制取的气体；‎ ‎（3）根据实验装置的特点来分析；‎ ‎（4）根据浓硫酸的吸水性来分析；‎ ‎（5）反应物的状态和反应条件决定了制取气体的装置．‎ ‎【解答】解：（1）明确常用仪器名称：①铁架台、②集气瓶．故填：铁架台；集气瓶；‎ ‎（2）固体和液体反应，生成一种不易溶于水的气体，这种气体可以是氧气或氢气；为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体直至浸没长颈漏斗下端管口；‎ 故填：氧气或氢气；漏斗下端管口被浸没；‎ ‎（3）A装置是给固体加热的气体发生装置，且试管口处有一团棉花，是用来防止高锰酸钾颗粒进入导气管，故为高锰酸钾加热制氧气，反应的原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（4）浓硫酸具有吸收性，可用来干燥二氧化碳，故填：浓硫酸；‎ ‎（5）装置B适用于固体与液体在常温下来制取气体，实验室中制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应；制取氢气是用锌粒与稀硫酸反应；制取氧气是用过氧化氢溶液并用二氧化锰作催化剂，反应物均为固体与液体，反应不需要加热，故均可用B装置来制取．‎ 故填：反应条件在常温下（不需要加热），反应物的状态都是固体和液体．‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．‎ ‎　‎ ‎28．氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图1所示．据图回答：‎ ‎（1）若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是　冷却结晶　．‎ ‎（2）t℃时，溶解度最小的是　NaCl　．‎ ‎（3）t℃时，图是配制硒酸镉饱和溶液的有关操作示意图：‎ ‎①配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是　CADBE　（填序号）．‎ ‎②将‎25g硒酸镉加入　‎50　‎g水中，完全溶解后，恰好得到硒酸镉饱和溶液．‎ ‎③要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是　在降温的同时加入硒酸镉固体　．‎ ‎④若用量筒取水时仰视读数，其它操作正确，则配得硒酸镉饱和溶液的质量分数　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】（1）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答．‎ ‎（2）根据氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线图，进行分析；‎ ‎（3）①考虑配制溶液的有关操作步骤；‎ ‎②根据硒酸镉的溶解度曲线，进行分析；‎ ‎③根据硒酸镉的溶解度曲线：随温度的降低，溶解度升高，进行分析；‎ ‎④考虑量筒取水时仰视读数，实际值偏大．‎ ‎【解答】解：（1）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶．故填：降温结晶．‎ ‎（2）根据氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线图，则t℃时，溶解度最小的是 NaCl；‎ ‎（3）①根据配制溶液的有关操作步骤，故配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是 CADBE；‎ ‎②根据硒酸镉的溶解度曲线，故将‎25g硒酸镉加入 ‎50g水中，完全溶解后，恰好得到硒酸镉饱和溶液；‎ ‎③根据硒酸镉的溶解度曲线，可知：随温度的降低，溶解度升高，故要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 在降温的同时加入硒酸镉固体；‎ ‎④考虑量筒取水时仰视读数，实际值偏大，则配得硒酸镉饱和溶液的质量分数 偏小．‎ 故答案为：‎ ‎（1）冷却结晶；（2）NaCl；（3）①CADBE； ②50；③在降温的同时加入硒酸镉固体； ④偏小；‎ ‎【点评】本题难度比较大，涉及海水晒盐的原理、溶解度曲线应用等理论内容，要通过该题认真总结．‎ ‎　‎ ‎29．化学活动小组的同学用如图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹．‎ ‎（1）锥形瓶能观察到是　澄清石灰水进入锥形瓶，且溶液变浑浊　；‎ ‎（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”？‎ ‎　不能　（填“能”或“不能”），如果“能”，不需要填写 下列内容，如果“不能”，请写出原因　氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀　．‎ ‎（3）设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写如表：‎ 实验操作 预期现象和结论 取少量反应后的上层清液两份于两支试管中，分别加入少量　碳酸钠　和　氢氧化钙　‎ ‎　溶液不变，只含有氢氧化钠　‎ ‎　溶液变浑浊，含有氢氧化钠和氢氧化钙　‎ ‎　溶液变浑浊，含有氢氧化钠和碳酸钠　‎ ‎【考点】碱的化学性质．‎ ‎【专题】常见的碱 碱的通性．‎ ‎【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳的反应以及压强的知识进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，导致锥形瓶内的压强变小，打开止水夹，会观察到试管中的液体倒吸入锥形瓶内，由于生成的碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，会观察到液体变浑浊，故填：澄清石灰水进入锥形瓶，且溶液变浑浊；‎ ‎（2）根据上述现象，不能得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”，因为氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故填：不能；氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀；‎ ‎（3）反应后锥形瓶内溶液中溶质可能是只含有氢氧化钠，可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，可能是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，要证明成分的存在，可以加入氯化钙溶液证明碳酸钠的存在，加入碳酸钠证明氢氧化钙的存在，故填：‎ 实验操作 预期现象和结论 取少量反应后的上层清液两份于两支试管中，分别加入少量碳酸钠和氢氧化钙 溶液不变，只含有氢氧化钠 溶液变浑浊，含有氢氧化钠和氢氧化钙 溶液变浑浊，含有氢氧化钠和碳酸钠 ‎【点评】本题考查的是氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及物质间的反应进行．‎