南通市中考化学模拟试题1培优 6页

‎2013年南通市初中毕业、升学模拟考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共12分）‎ 一、 选择题（本题共12小题，每小题1分，共12分每小题给出的四个选项中只有一个正确。）‎ ‎1．北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷(C3H8)。下列说法正确的是 A．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀 B．铝合金硬度小、不易导热 ‎ C．丙烷分子中C、H电子数之比为3∶8 D．丙烷在常温常压下是固体 ‎2．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中 ‎ C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中 ‎3．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是 A．碳酸氢钠能解离出H+，属于酸 ‎ B．一氧化碳中含有碳元素，属于有机物 ‎ C．氢氧化钠中含有氧元素，属于氧化物 ‎ D．绿矾可用化学式FeSO4·7H2O表示，属于纯净物 ‎4．下列有关水的叙述中，不正确的是 A．水汽化时分子间隔发生了变化 B．用明矾溶液可以区分硬水和软水 C．工业废水处理后可以循环使用 D．水是能溶解多种物质的常用溶剂 ‎5．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 ‎6．对有关实验现象的描述正确的是 A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 ‎ ‎7．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu ‎8．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是 金刚石 石墨 C60 碳纳米管 ‎ ‎ ‎ 金刚石 石墨 C60 碳纳米管 A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质碳原子的排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2‎ D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 ‎9．下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是 水 ‎①用H2O2和MnO2制取O2 ‎ ‎②用CaCO3和稀盐酸制取CO2‎ ‎③用KClO3和MnO2制取O2‎ ‎④用Zn和稀H2SO4制取H2‎ ‎⑤用Na2CO3和H2SO4制取CO2‎ A．①④ B．①②④ ‎ C．①②⑤ D．①②④⑤‎ ‎+BaCl2‎ ‎+NaOH ‎10．下列物质的转化能实现的是 ‎+NaCl ‎+BaCO3‎ A．H2SO4 HCl B．CO Na2CO3 ‎ C．Cu(OH)2 NaOH D．NaNO3 Ba(NO3)2‎ ‎11．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 ‎ B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 ‎ C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 ‎12．A、B、C三种物质各‎15 g，它们化合时只能生成‎30 g新物质D。若增加‎10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中错误的是 ‎ A．第一次反应停止后，B剩余6 g B．第二次反应后，D的质量为‎50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共48分）‎ ‎13.（6分）化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。‎ ‎（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。‎ 每100 g含有 营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌 ‎7.6 g ‎7.8 g ‎7.4 g ‎18 mg ‎201 mg ‎18.2 mg ‎30.8 mg ‎8.1 mg ‎ ① ‎ 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________；人体必需的微量元素是_______________。‎ ‎② 维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点________。‎ ‎（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：‎ 纤维编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味 则羊毛、棉花的编号分别为_________________________。‎ ‎14.（4分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。‎ ‎（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为 ‎_____________________________________________________。‎ ‎（2）用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成 氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。‎ 在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式______________________。‎ B A C C E D H G F B ‎△‎ 通电 ‎+X 高温 ‎+Y 高温 ‎+Y 高温 ‎+酸 ‎+碱 高温 在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式________________________________。‎ ‎15.（6分）右图中A、B、C、D、E、F、G、H分别 代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固 体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。‎ 常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生 成物未标出。请填写以下空白：‎ ‎（1）写出下列两种物质的化学式： ‎ E_____________，X______________。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式： ‎ 高温 碱 ‎① D C的反应：_____________________________________________。‎ ‎② C D的反应：_____________________________________________。‎ ‎③ F与H的反应：__________________________________________________。‎ ‎④ G与Y的反应：__________________________________________________。‎ ‎16.（10分）“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。‎ ‎（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了_______变化，氢气燃烧的化学方程式为___________________。液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是_____________。对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有(至少填两种)__________________________。‎ ‎（2）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的_______数不同，化学性质_______________。‎ ‎（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。其中属于金属元素的有 种。‎ ‎（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：‎ Ti 钛铁矿 钒钛磁铁矿 选矿 高温 C Fe TIO2‎ TiCl4‎ C、Cl2‎ 高温 足量的Mg 高温 ‎①钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁)，其中钛的化合价为 价。‎ ‎②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应属于_____________(填反应类型)。‎ ‎③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。‎ A NaOH溶液 试样溶液 碱石灰 ‎(固体NaOH和CaO)‎ 稀硫酸 浓硫酸 B ‎17.（8分）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。‎ 主要步骤如下，请填空：‎ ‎① 按图组装仪器，并检查__________________；② 将10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g；④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________________为止，写出反应的化学方程式__________________________；⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置中浓硫酸的作用是___________________________________。‎ ‎（2）步骤⑤的目的是_________________________________________。‎ ‎（3）试样中纯碱的质量分数为_________________________________。‎ ‎（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______________________________。‎ ‎（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____________。‎ ‎18.（9分）请你参与下列探究：‎ ‎【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？‎ ‎【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。‎ ‎【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。‎ ‎【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：‎ ‎ （1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。‎ ‎ （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式________________________________。‎ ‎（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。‎ NaOH 溶液 浓 H2SO4‎ 表面含CuO 的铜网 A B a ‎ ‎ 如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。‎ 丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。‎ ‎【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。‎ 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。‎ SO2‎ NaOH 溶 液 ‎【思维拓展】‎ ‎（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。‎ ‎（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同 学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2‎ 与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 ‎__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是___________________________________________________________________。‎ ‎19.（5分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。‎ 步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。‎ 步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。‎ 步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。‎ 求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。‎ ‎ （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。‎ ‎ （3）该“脱氧剂”的变质程度。‎