九年级下学期中考化学一轮复习溶解度及其应用专题专练含解析 8页

中考化学溶解度及其应用专题专练 一、选择题 ‎1、物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 ‎【答案】AD ‎【解析】因为乙物质在常温下溶解度大于10g，故为易容物质是正确的叙述；B选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性；C选项因为没有具体说明溶液的性质，从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出；D选项根据溶解度曲线的变化趋势可知是正确的叙述；故答案选择AD ‎ ‎2、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大 B．t2℃时，10 g水中加10 g甲，充分搅拌可得20 g甲溶液 C．其它条件不变，升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时甲、乙、丙三者的溶液，其溶质质量分数相等 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】A选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；B选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为40g，10g水中只能溶解4g甲物质；C选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；D选项是错误的叙述，因为没有指明三种溶液是否饱和，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择C ‎ ‎3、硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎70‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎27.7‎ ‎39.3‎ ‎49.0‎ ‎54.1‎ ‎51.1‎ A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大 B． 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100 ‎ D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 ‎【答案】C ‎4、溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．升高温度溴酸银的溶解度增大 B．40℃时溴酸银易溶于水 C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3% ‎ D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出 ‎【答案】B ‎5、如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是( ) ‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/克 ‎13、3‎ ‎31、6‎ ‎63、9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/克 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63、9克 C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 ‎【答案】D ‎【解析】A、温度不变，物质的溶解度不变，错误；B、40℃‎ 时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水中能溶解63.9g硝酸钾形成饱和溶液，那么40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾小于63.9g，错误；C、由于没有确定溶剂的质量，故100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，错误；D、0℃的硝酸钾的溶解度小于60℃的溶解度，故0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，正确。故选D。‎ ‎6、根据下表信息，相关说法正确的是（）‎ A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0‎ B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%‎ C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g ‎ D．60℃时降温到 20℃时，KNO3 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3‎ ‎【答案】C ‎7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 ‎【答案】D ‎【解析】根据题中的溶解度曲线可知A选项是错误的叙述，因为没有说明溶液的饱和温度和具体温度；B选项是错误的叙述，40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃‎ ‎，有晶体析出，溶液的质量减少；C选项是错误的叙述，没有具体说明温度；D选项40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，是正确的叙述；故答案选择D ‎ ‎8、右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度 ‎ B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C．20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液 D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现 ‎【答案】C ‎9、氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%‎ D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液的溶质质量分数=39.0% ，正确；D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，错误。故选C。‎ ‎10、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 A．烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液 B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 ‎ C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解 ‎ D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等 ‎【答案】D ‎【解析】根据溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯①中溶解的固体较多，故烧杯①溶液是氯化钾溶液。A.烧杯①的溶液可能是不饱和瑢液，错误；B.烧杯①的溶液是氯化钾溶液，错误；C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部可能还有部分物质不溶解，错误；D.t2℃时,两种物质的溶解度相等，若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶解的溶质质量相等，故溶质的质量分数相等，正确。故选D。‎ 二、非选择题 ‎11、下表是不同沮度下KNO3的溶解度表。‎ ‎（1）称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__________，直到天平平衡。‎ ‎（2） 20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_______。‎ ‎（3）要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用________的方法。（写出一种即可）‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ 溶解度(g/100g水)‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎【答案】（1）继续加KNO3固体（2）不饱和（3）降低温度(或蒸发水货加KNO3固体)‎ ‎【解析】（1）称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，说明砝码的质量更大，即硝酸钾不足，故要继续加KNO3固体直至天平平衡；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中能溶解31.6g硝酸钾形成饱和溶液。现将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液为不饱和溶液；（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用蒸发溶剂水或加溶质硝酸钾的方法。‎ ‎12、根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。‎ ‎（1）温度为_________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。‎ ‎（2）甲、乙、丙三种物质中，_______的溶解度受温度影响最小。‎ ‎（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的___________（填序号）‎ A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=丙 C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙 ‎【答案】（1）t2　 （2）乙　 （3）D ‎13、如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎（1）X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。‎ ‎（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。‎ ‎（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。‎ ‎（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 。‎ ‎【答案】 （1）降温结晶 （2）Y>X=Z （3）20% （4）Z ‎14、图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：‎ 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示 氢氧化钠 碳酸钠 ‎20℃‎ ‎40℃‎ ‎20℃‎ ‎40℃‎ 水 ‎109 g ‎129 g ‎21.8 g ‎49 g 酒精 ‎17.3 g ‎40 g 不溶 不溶 ‎（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。‎ ‎（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。‎ ‎（3）40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_______。‎ ‎【答案】（1）氢氧化钠 （2）大于 （3）酒精 出现浑浊（沉淀） ‎ ‎【解析】（1）因为碳酸钠在酒精中不溶，故上述图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。（2）不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液，故20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠。（3）40℃时，NaOH在水中的溶解度是129 g ，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，40℃时，Na2CO3在酒精中的溶解度小于NaOH在酒精中的溶解度，故观察到的现象为出现浑浊。‎ ‎15、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：‎ ‎（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。 ‎ ‎（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。‎ ‎（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。‎ ‎（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____（填字母序号）。‎ ‎ A．a>b B．a=b C．a”、“<”或“=”）乙的溶解度。 ‎ ‎（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_________。‎ ‎（4）将100 g 10％的甲溶液稀释到4％需加入______g 水。‎ ‎【答案】（1）70 （2）= （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）150‎