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  • 2021-05-10 发布

河南省中考化学试题及答案word

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‎2013年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷 化 学 注意事项:‎ ‎1.本试卷共4页,满分50分,考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。‎ ‎2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。‎ 题 号 一 二 三 四 总 分 分 数 相对原子质量 H—1 Li-7 C—12 O—16 Al—27 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 ‎ 一、选择题 (本题包括10个小题,每小题1分,共10分)‎ 下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。‎ ‎1.能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的是 【 】‎ A.风力发电 B.水力发电 C.火力发电 D.太阳能发电 ‎2.下列图标中,属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 【 】‎ ‎ ‎ A B C D ‎3.下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 【 】‎ A.二氧化硫浓度 B.氮气浓度 C.二氧化氮浓度 D.PM2.5浓度 ‎4.2013年5月在郑州举办的第八届中国中部投资贸易博览会上,河南大枣等果蔬类产品颇受青睐。下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是 【 】‎ A.维生素 B.油脂 C.淀粉 D.蛋白质 ‎5.下列结构示意图表示的粒子中,属于离子的是 【 】‎ ‎ ‎ A B C D ‎6.分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 【 】‎ A.醋酸和干冰都属于有机物 B.不锈钢和金刚石都属于合金 C.尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D.锌和碘都属于人体必需的微量元素 ‎7.下列图示实验所得出的结论中,不正确的是 【 】‎ A.氧气约占空气体积的1/5‎ B.二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 C.天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律 D.燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点 ‎8.有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是 【 】‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎9.探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 【 】‎ A.氢气 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.一氧化碳 ‎10.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 【 】‎ A.向一定量稀硫酸中滴入水 B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)‎ ‎11.天然气的主要成分是 ;地壳中含量最多的金属元素是 。‎ ‎12.右图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是 (填名称);化学方程式为 。‎ ‎13.硬水中含较多的Ca2+、Mg2+,常用 区分硬水和软水;“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为 ;Cl2常作自来水消毒剂,其实验室制法为:MnO2+4HCl(浓) △ X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为 。‎ ‎14.右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体治理A B(填“>”、“<”或“=”);把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水 g。‎ ‎15.化学与生产、生活密切相关。‎ ‎(1)配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 (填化学符号)‎ ‎(2)酒精燃烧的化学方程式为 。‎ ‎(3)氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体,一种是最轻的气体,另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式 。‎ ‎16.右图中,甲时氧化物,其中金属元素质量分数为70%;乙是黑色粉末;丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式分别为 、 ;试剂B是 (填化学式)溶液;反应③的发生需要氧气和水,其化学方程式 。‎ 三、简答题(本题包括4个小题,共16分)‎ ‎17.(3分)氧气性质比较活泼,能支持燃烧。‎ ‎(1)如何验证一瓶无色气体是氧气?‎ ‎(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么?‎ ‎(3)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关,任举一例甲乙说明。‎ ‎18.(3分)物质的性质和用途是化学的重要研究内容。‎ ‎(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做 剂。‎ ‎(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,用化学原理解释该现象。‎ ‎(3)右图中,用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方,片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么?(写出一组即可)‎ ‎19.(4分)在实验室中可选择下图装置制取气体。‎ ‎(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式。‎ ‎(2)制取CO2的化学方程式为 ;其发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是什么?‎ ‎(3)若用金属与酸反应来制取氢气,应选择以上哪些装置?(写出一套即可)‎ ‎2O.(4分)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验,已知溶液甲呈蓝色。‎ ‎(1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。‎ ‎(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)‎ ‎(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。‎ 四、综合应用题(共10分)‎ ‎21.酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。‎ ‎(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有 生成。‎ ‎(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”‎ 实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。‎ 以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:‎ 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是 ‎ ‎ ‎ pH>7‎ CaCl2‎ 实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。‎ ‎(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。‎ 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:‎ 部分物质的溶解性表(室温)‎ OH-‎ Cl-‎ SO CO H+‎ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba2+‎ 溶 溶 不溶 不溶 Ca2+‎ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2+‎ 不溶 溶 溶 微溶 ‎①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?‎ ‎②加入Na2CO3溶液的目的是什么?‎ ‎③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。‎ ‎(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量。请计算:用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?‎ ‎2013年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试 化学试题参考答案及评分标准 注意事项:‎ ‎1 .答出其他合理答案,请参照评分标准给分。‎ ‎2.没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均得分。‎ 一、选择题(每小题1分,共10分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B B A C D C D A B 二、填空题(每空1分,共16分)‎ ‎11.甲烷(或CH4) 铝(或A1)‎ ‎12.氮气 2CO +2NO催化剂N2 +2CO2‎ ‎13.肥皂水 +1 MnCl2‎ ‎14. > 100‎ ‎15. (l)Cu2+、SO42— (2)C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O (3) 2NaCl +2H2O通电2NaOH +H2↑ + Cl2 ↑‎ ‎16. Fe2O3 +3CO 高温2Fe +3CO2 (或 2Fe2O3 +3C 高温 4Fe +3CO2 ↑等)‎ Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O[或 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 等] NaOH[或 Ca(OH)2 等;[ 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3‎ 三、简答题(共14分)‎ ‎17. (3分)(1)将带火星的木条伸到集气瓶中,木条复燃即可验证。‎ ‎(2)防止溅落的熔融物炸裂瓶底。‎ ‎(3)与氧气浓度有关,如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。‎ ‎(或与接触面积有关,如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈。)‎ ‎18.(3分)(1)干燥 ‎(2)石灰浆中含有Ca(OH)2,干燥过程中与CO2反应,生成难溶于水的CaCO3。‎ ‎(3)石蕊溶液和浓盐酸。(或酚酞溶液和浓氨水。)‎ ‎19. (4 分)2KMnO4 ∆ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (或 2KClO3 2KC1 +3O2 ↑ ‎ ‎(2)CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量,来控制反应。‎ ‎(3)发生装置选B(或C),收集装置选E(或F)。‎ ‎20.(4分)(1)没有 ‎(2)Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2‎ ‎(3)Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag ‎ Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu]‎ 四、综合应用题(共10分}‎ ‎21.(1)水(或难电离物)(1分)‎ 实验操作 测定结果 白色固体成分 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。‎ ‎(1分)‎ CaCl2、Ca(OH)2 (1分)‎ pH 7 (1分)‎ ‎⑵‎ ‎(3)①用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1分)‎ ‎②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 (1分)‎ ‎③过量的NaOH和Na2CO3未除去,还应加人适量的盐酸。(1分)‎ ‎(4 )解:设理论上至少需要LiOH的质量为-。‎ ‎2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分)‎ ‎ 48 44 x 176 g ‎ (1分)‎ ‎ x= = 192 g (1 分)‎ 答:理论上至少需要LiOH的质量为192 g。‎