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- 2021-05-10 发布
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练习17 利用化学方程式的简单计算
自主学习
1.3g镁在足量的氧气中燃烧,高温可得白色固体的质量为 ( )
A.6 g B.5 g C.10 g D.15 g
答案:B
2.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是 ( )
A.1∶4∶7 B.6∶3∶4 C.7∶4∶1 D.28∶7∶4
答案:D
3.在反应2A2C+3D中,已知A、B、C的相对分子质量分别为122.5,87,74.5,则D的相对分子质量为__________________________.
答案:32
4.质量为m的三价金属R与稀盐酸反应生成质量为a的氢气,测得金属R的质量减轻了n,金属R的相对原子质量为_________________.
答案:3n/a
基础巩固
5.点燃H2、O2和N2的混合气体20g,完全反应生成18g H2O,则剩余气体不可能是( )
A.H2,O2,N2的混合气体 B.O2和N2混合气体
C.H2和N2混合气体 D.2g N2
答案:A
6.相同质量的CH4,C2H2,CH3OH,C2H5OH在氧气中燃烧,消耗氧气最多的为 ( )
A.CH4 B.CH3OH C.C2H2 D.C2H5OH
答案:A
7.甲、乙两同学各用11.2g铁分别跟足量稀硫酸和足量的稀盐酸反应,甲、乙两同学制取氢气质量 ( )
A.甲多些 B.甲、乙一样多 C.无法确定 D.乙多些
答案:B
8.H2和O2的混合物4g,点燃后使之充分反应,得到1.8g H2O,反应前的混合物中,H2最多不超过 ( )
A.0.2 g B.3.8 g C.2.4 g D.1.6 g
答案:C
能力提高
9.完全分解等质量的下列物质:水、氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞,得到氧气最多的为 ( )
A.氯酸钾 B.水 C.氧化汞 D.高锰酸钾
答案:B
10.18K的黄金饰品其金的质量分数约为 ( )
A.55% B.85% C.95% D.75%
答案:D
11.已知:
CH4(气)+2O2(气)====2H2O(液)+ CO2(气)+890,3 kJ,2 H2O(液)====2H2 (气)+O2(气)—517.6kJ.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,其放出热量之比约为 ( )
A.1:3.4 B.1∶1.7 C.2.3:1 D.4.6:1
答案:C
12.某有机物在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O的质量比是22:9.则该有机物可能是 ( )
A.C6H12O6 B.C3H6 C.C2 H2 D.C2H5OH
答案:ABD
13.下列混合物,无论以何种比例混合,只要完全燃烧后生成的CO2和H2O的分子个数比均为常数的是 ( )
A.C2H2和C6H6 B.C3H6和C3H8 C.CH4和C3H8 D.C2H4和C4H8
答案:AD
14.加热9.48g高锰酸钾放出的氧气与__________氯酸钾受热完全分解放出氧气的质量相等.
答案:2.45 g
15.用KMnO4制8gO2,反应完全后的混合物中氧化物的质量分数_____________.
答案:30.6% 注意分解完后的生成物中只有MnO2为氧化物,而O2为气体,所以反应后的混合物为KMnO2和MnO2.两者质量之比为一定值.
16.黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭、硫磺、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成,爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳.黑火药爆炸的化学方程式是__________________________.
答案:3C+S+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑
17.将6g镁分别与不同质量的氧气反应.试将表5-1中生成氧化镁的质量填入表5-1并回答:
表5-1
氧气的质量/g
生成氧化镁的质量/g
2
4
8
12
(1)当第一次与2g氧气反应时,为什么不能生成8gMgO?
(2)从第二次以后,为什么不断增加氧气的质量,生成氧化镁的质量却不增加?
答案:当两种物质发生化学反应时,是按一定质量比进行的,所以在进行化学计算时一定要注意所给的物质是否参加了化学反应,有多少反应了.
(1)因为这时有3g镁剩余未参加反应.
(2)因为从第2次起实际参加反应的氧气只有4g,所以氧气有剩余.
表D5-1
氧气的质量/g
生成氧化镁的质量/g
2
5
4
10
8
10
12
12
18.把干燥、纯净的高锰酸钾和氯酸钾的混合物27 g装入大试管中加热制取氧气.当反应不再产生气体为止,待试管冷却后加入定量的水,溶解、过滤.滤出不溶物干燥后称重,质量为4.35g,求原混合物中氯酸钾的质量分数,生成氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.429 g/L)
提示:当反应不再产生气体时,意味着KMnO4和KClO3已完全分解.反应后的不溶物经处理后称质量为4.35 g,实际上是分解产生的MnO2的质量.由此可求出KMnO4
及其产生氧气的质量.由高锰酸钾的质量可求KClO3的质量.由KClO3的质量可求其分解产生的氧气的质量.KMnO4和KClO3分解产生的氧气的质量之和为反应生成氧气的总质量.由氧气的质量及密度可求氧气的体积.
中考链接
19.为了测定炭粉与氧化铜的混合物中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用该样品进行实验,测得的实验数据如表5-2.
(1)混合物中氧化铜的质量分数是________________________.
(2)四位同学中所取稀硫酸不足的是________________________.
(3)求硫酸溶液中的溶质的质量分数________________________.
表5—2
物质质量
甲
乙
丙
丁
所取混合样品/g
25
25
20
20
加入稀硫酸/g
50
100
100
120
反应后剩余固体/g
21
17
12
12
答案:(1)40% ×100%=40%.
(2)甲、乙
(3)9.8%
设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
CuO+ H2SO4====CuSO4+ H2O
80 98
8 g 100 g·x
x=9.8%
知识积累
20.把15g大理石高温加热直至没有气体放出,并依次如表5-3实验,称其剩余固体的质量(杂
质不反应不挥发),有关结果记录如表5-3.
表5-3
通入紫色石蕊试液
通入澄清石灰水
称量剩余物
溶液变为红色
石灰水变浑浊,物质总质量增加4.4g
剩余固体重9.06g
(1)什么物质使紫色石蕊变红?写出有关化学方程式.___________________________________
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数.
答案:(1)碳酸使之变红 CO2+ H2O= H2CO3
(2)设大理石中碳酸钙的质量分数为x
mCO2=15 g—9.06 g=5.94 g
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
15 g·x 5.94 g
x=90%
第5单元知识网络