中考化学加深对化学元素和物质分类的认识专题演练含解析 5页

‎2019年中考化学《加深对化学元素和物质分类的认识》专题演练 ‎【巩固练习】‎ 一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。如图所示是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53‎ ‎ B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子 ‎ C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 ‎ D．碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为－1价 ‎2.下列有关酸、碱、盐的说法，错误的是（ ）‎ ‎ A．酸中一定含有氢元素 B．盐中可能含有氧元素 ‎ C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．盐中一定含有氧元素 ‎3.电子数相同、质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）‎ A．两种不同元素的原子 B．两种不同元素的离子 C．两种不同的分子 D．同种元素的原子和离子 ‎4.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）‎ A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+‎ ‎5.碳元素与氧元素的本质区别是（ ）‎ A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 ‎6.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（ ）‎ ‎ A．②化合物，④氧化物 B．①单质，③氧化物 ‎ C．①单质，③化合物 D．②含氧化合物，④氧化物 ‎7.下列关于元素及其符号的叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．金属元素钴的符号为CO ‎ B．一般金属元素的符号是由两个字母组成的，非金属元素用一个字母表示 ‎ C．符号“2N”既表示2个氮元素，又表示2个氮原子 ‎ D．符号“Fe”既可以表示宏观意义，又可以表示微观意义 ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．二氧化硫（SO2）由1个硫原子和2个氧原子构成 ‎ B．二氧化硫由硫和氧气组成 ‎ C．二氧化硫由1个硫元素和2个氧元素组成 ‎ D．二氧化硫由硫元素和氧元素组成 ‎9.在CO2、SO2、NO2 3种分子中，含有一样多的（ ）‎ ‎ A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素的质量分数 ‎10.某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．一定不是化合物 D．一定是一种单质 二、填空题 ‎11．从微观的角度来认识物质的构成和物质的变化，是学习化学的重要方法。‎ ‎（1）下列物质中，由原子直接构成的是_______。 A．甲烷     B．金刚石      C．硫酸铜      D．氮气 （2）如图分别是物质发生变化的微观示意图。 ‎ 请回答： ①图1表示的变化，从微观角度看改变的是_________。 ‎ ‎②图2表示的变化，所表示的宏观事实是___________。 ③图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是___________。‎ ‎12．请在H、O、N、S、Cl、Na这6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上。‎ ‎(1)一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是________；‎ ‎(2)一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是__________________；‎ ‎(3)空气中含量最高的气体是______________________________________；‎ ‎(4)海水中含量最高的盐是________________________________________；‎ ‎(5)既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是__________。‎ ‎13．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。‎ ‎ 请画出16号元素原子结构示意图：________，化学反应中该原子比较容易________（填“得到”或“失去”）电子变成离子。‎ ‎ （2）表示的是________（填离子符号）。‎ ‎ （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是________（填化学式，任意填写一种）。‎ ‎（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是________。‎ ‎1．如图所示是构成纯净物的粒子之间的关系图。请在A、B处填入物质的化学式，C、D处填入粒子名称（填“分子”、“原子”或“离子”）。‎ 三、综合题 ‎15．世界长寿乡--蕉岭，是一个美丽宜居的好地方．蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se。 （1）硒是人体必需的________（填“常量”或“微量”）元素。‎ ‎（2）硒原子的结构示意图为，则硒原子的核外有________个电子层，n的值为________。‎ 硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是________。‎ ‎16．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中(假定气体全部被吸收)，实验中测得有关数据如下：‎ 根据实验数据填写下列各空白处：‎ ‎(1)实验结束后生成物中水的质量为___________，二氧化碳的质量为________。(2)生成的水中氢元素的质量为___________，二氧化碳中碳元素的质量为__________。‎ ‎(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为___________，该燃料的化学式为___________。‎ ‎【答案与解析】‎ ‎1.【答案】D ‎ ‎【解析】KIO3中，钾和氧的化合价分别为+1价和－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，由此计算可知碘为+5价。‎ ‎2.【答案】D ‎ ‎ 【解析】在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，故酸中一定含有氢元素，A选项正确。在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，故碱中一定含有氢元素和氧元素，C选项正确。含有金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，而有些酸根离子是含氧的，如硫酸根离子（SO42－），有些酸根离子是不含氧的，如盐酸根离子（Cl－），故盐中可能含有氧元素，B选项正确，D选项不正确。‎ ‎3. 【答案】B ‎【解析】由题意知，两粒子的电子数相同，但质子数不同，那么两种粒子中至少有一种不是电中性的；A中原子、C中分子均不显电性，故A、C都不符合题意；D中同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故D不正确。B中，不同元素的质子数一定不相等，电子数可以相同，如钠离子和镁离子等。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11。该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故A选项错误；该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故B选项错误；该粒子核电荷数为11，故C选项错误；该粒子是钠原子失去1个电子后形成的钠离子，其离子符号为Na+，故D选项正确。‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，因此碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同。‎ ‎6.【答案】A ‎ 【解析】根据所含物质种类的多少首先把物质分为纯净物和混合物两大类，纯净物中只含有一种物质，但这一物质的组成元素可以是一种或多种，根据组成元素的种类可将纯净物分为单质和化合物两类，纯净物包含单质和化合物，化合物中含有氧元素的称为含氧化合物（如含氧酸、碱、含氧酸盐、氧化物），只有两种元素的含氧化合物才能称为氧化物，也就是氧化物必须满足“二元且含氧”的条件，显然含氧化合物包含氧化物。‎ ‎7.【答案】D ‎ 【解析】元素符号的书写规则为：由两个字母组成的元素，元素符号的第一个字母为大写，第二个字母为小写，故钴元素的符号应为Co，如果是CO，则表示的是一氧化碳这种物质。由元素符号可知，B的观点是错误的，如金属元素钾的符号为K，非金属元素硅的符号为Si。符号“2N”只能表示两个氮原子，不能表示两个氮元素，因为元素是宏观概念，只能讲种类而不能论个数。符号“Fe”从微观上来说，表示一个铁原子；从宏观上来说，表示铁元素或铁单质。‎ ‎8.【答案】D ‎ 【解析】1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，故A选项错误。二氧化硫、硫和氧气是三种不同的物质，它们的性质不同。从宏观上讲，二氧化硫中含有硫元素和氧元素，二氧化硫中的硫元素和氧元素已失去了单质时的性质，因此不可能含有硫和氧气两种单质，故B选项错误。硫元素、氧元素只能讲种类，不能讲个数，故C选项错误。‎ ‎9.【答案】B ‎ 【解析】本题考查的是分子的构成，即微观构成，应用原子的概念，应选B选项。‎ ‎10.【答案】C ‎ ‎ 【解析】准确理解概念的内涵和外延是解答此题的关键。本题容易忽略了单质定义中的只有一种元素组成的纯净物中的“纯净”两字，而错选D。其实只含有一种元素的物质有两种可能性：一种是纯净物，一种是由同种元素组成的两种或两种以上的单质的混合物，如由氧元素组成的氧气和臭氧是混合物。当同种元素组成的物质为纯净物时，该物质则为单质，而同种元素组成了两种单质时，则为混合物，所以A、B、D不能确定；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质肯定不会是化合物，故C正确。‎ ‎11.【答案】（1）B （2）水分子本身没有改变，只是分子间隔变小‚氢气与氧气在点燃的条件下生成水ƒ原子 ‎ ‎ 【解析】（1）甲烷是由甲烷分子构成的，金刚石是由原子构成的，硫酸铜是由离子构成的，氮气是由分子构成的，故填：B；‎ ‎（2）图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化；故答案为：水分子本身没有改变，只是分子间隔变小； ②图2表示的变化，所表示的宏观事实是氢气与氧气在点燃的条件下生成水。 故答案为：氢气与氧气在点燃的条件下生成水。 ③由图②可得到：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子，一定发生改变的是分子，而分子的数目可能发生改变；故答案为：原子。‎ ‎12. 【答案】(1)NH3 (2)SO2(答SO3也可)‎ ‎(3)N2 (4)NaCl (5)H2O2‎ ‎【解析】本题主要考查化学式的书写，同时也要了解有关物质的性质等知识。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体，例如氨气等；大气污染物主要有一氧化碳、氮氧化合物、二氧化硫等，大量的二氧化硫、氮氧化合物气体排放到空气中，容易形成酸雨，造成硫酸型酸雨的气体是二氧化硫；空气中含量最高的气体是氮气，占空气体积的78%；海水中含量最高的盐是氯化钠；既可作消毒剂，也用于实验室制取氧气的液体试剂是过氧化氢溶液。‎ ‎13.【答案】（1） 得到 （2）Al3+ （3）Na2O（或Na2O2） （4）同一族（纵行）元素的原子最外层上电子数相同；同一周期（横行）元素的原子最外层上电子数从左至右依次增加 ‎ 【解析】（1）16号元素是硫，硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，最外电子层上有6个电子，硫原子易得两个电子使最外层成为8个电子的稳定结构。（3）表中最活泼的金属元素是钠，地壳中含量最多的元素是氧，可以形成的化合物为。Na2O，Na2O2。（4）可以从纵向和横向两个方面寻找规律。‎ ‎14.【答案】A：CO2或H2O等（说明：只要是由分子构成的化合物的化学式均可）‎ ‎ B：NaCl（说明：只要是由离子构成的化合物的化学式均可） ‎ ‎ C：分子 ‎ ‎ D：离子 ‎【解析】仔细读图可知，A、B处应是纯净物的另一分支——化合物；由C、D与原子之间的关系和C与O2间的关系可知，C、D处的粒子类别应分别为分子和离子。则A是由分子构成的化合物，B是由离子核成的化合物，A、B处的答案不唯一，只要合理即可。‎ 15. ‎【答案】（1）微量；（2）4；18；Se2-。‎ ‎ 【解析】‎ ‎（1）硒是人体必需的微量元素；‎ ‎（2）由硒原子的结构示意图为可知，则硒原子的核外有4个电子层，根据质子数等于核外电子数，n的值=34-2-8-6=18，最外层电子数6，所以容易得到2个电子形成阴离子，所以其离子符号是Se2-。‎ ‎16. 【答案】(1)1.8 g 2.2 g (2)0.2 g 0.6 g (3)3∶1 CH4‎ ‎【解析】由题意知，Ⅰ装置是用来吸收水的，Ⅱ装置是用来吸收二氧化碳的。‎ ‎(1)生成水的质量为103.1 g-101.3 g=1.8 g，生成CO2的质量=315.2 g-‎ ‎313.0 g=2.2 g。‎ ‎(2)1.8 g水中氢元素的质量为 ‎1.8 g×(×100%)=0.2 g，‎ ‎2.2 g 二氧化碳中碳元素的质量为 ‎2.2 g×(×100%)=0.6 g。‎ ‎(3)燃料中碳元素与氢元素的质量比为：0.6 g∶0.2 g=3∶1，‎ 其中碳原子与氢原子的个数比为：，所以该燃料的化学式为CH4。‎