中考化学实验通用版专题复习及练习 24页

化学实验专题复习及练习 一、物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。‎ 现将有关要点归纳如下：‎ ‎1、应注意几个“不”‎ ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。‎ ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。‎ ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。‎ ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。‎ ‎2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。‎ ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。‎ ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。‎ 拓展延伸 ‎（一）气体的净化与干燥 ‎1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。‎ 常见气体吸收剂见下表：‎ 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20‎ 无水CuSO4‎ H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20‎ 灼热的铜网 O2‎ NaOH溶液 CO2、HCl 灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20‎ ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。‎ ‎2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。‎ ⑴常见的干燥剂 干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 干燥 装置 名称或化学式 酸碱性 状态 浓H2SO4‎ 酸性 液态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3‎ A 固体NaOH 生石灰 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C 无水CaCl※‎ 中性 固态 除NH3外所有气体 NH3‎ B或C ⑵常用干燥装置如下：‎ 注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。‎ ‎（二）物质的分离和提纯 分离和提纯的主要方法 方法 适用范围或原理 举例 物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 续表 方法 适用范围或原理 举例 化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4‎ 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑‎ 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2‎ 当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。‎ 问题探究 问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。‎ ‎【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。‎ ‎【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4‎ 问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　 [　　　 ]‎ ‎　　A．稀硫酸　 　　　B．硝酸银　　C．澄清石灰水　 　D．稀盐酸 ‎ ‎【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。‎ ‎【答案】 D 问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） ‎ A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 ‎ C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 ‎ ‎【分析】此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。‎ ‎【答案】C 问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）‎ ‎ A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③‎ ‎ 【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42－；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO32－和OH－，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。‎ ‎ 【答案】C、D。‎ 学以致用 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最好的组合顺序是 　　 （　 ）‎ A、①→②→③　　B、③→②→④　　C、③→②→①　　D、④→②→③‎ ‎2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）‎ A. NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2）‎ ‎3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）‎ A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C．KNO3 HCl CaCl2 NaOH 　　　 D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2‎ ‎4、分离下列各组物质的方法不正确的是 （ ）‎ A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物 D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO ‎5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 （ ）‎ 选 项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法 A 氯化钠溶液 氯化镁 ‎ 加入适量烧碱溶液，再过滤 B 硝酸钠溶液 硫酸钠 ‎ 加入适量氯化钡溶液，再过滤 C 熟石灰 ‎ 石灰石 ‎ 高温煅烧 D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水 ‎6、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 ( )‎ A．木炭粉和二氧化锰 B．铁粉和硫酸铜晶体 C．氯化钡和硫酸钾 D．二氧化锰和氯化钠 ‎7、下列实验方案中，能达到预期目的的是 （ ）‎ ‎ A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 ‎ B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2‎ ‎ C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO3和Mg(OH)2］‎ ‎ D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 ‎8、实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是（ ）‎ ‎ A. ①② B. ③④ C. ①②③ D.②③④‎ b a 二、填空题 ‎9、右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：‎ 用途 气体入口（a或b）‎ 瓶中物质 ①收集H2‎ ②排气法收集CO2‎ 空气 ③排水法收集O2‎ 水 ④除去H2中的杂质HCl气体 ⑤干燥CO2气体 ⑥验证CO气体中含有CO2杂质并除去 结合物理知识，简述在表内第③项中，排水法收集O2操作成功的原理　　　　 　　。‎ ‎10、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：‎ 学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）‎ 甲 乙 H2SO4‎ 丙 Ba(OH)2‎ ‎11、某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：‎ ‎ （1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质 ‎ （2）[小组讨论] ‎ ‎①选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；‎ 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 。该方案的化学方程式为 。‎ ‎②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。‎ ‎ （3）[进行实验] 过程如下：‎ ‎ 请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。‎ ‎ （4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是 ‎ ‎ 。‎ 二、常见物质的鉴别方法 归纳整理 物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。‎ ‎1．重要物质的鉴别 ‎（1）被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。‎ ‎（2）考查形式：①围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。 ②围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。③围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。‎ ‎（3）答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。‎ ‎2．重要离子的鉴别 ‎（1）被鉴离子：阳离子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。‎ ‎（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。‎ 问题探究 问题1有如下试剂：①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是 。‎ ‎[分析] 此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分别加入Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。‎ ‎[答案] ①④⑤‎ 问题2下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2‎ ‎[分析] 此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：（1）“一看”——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。（2）“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。‎ 相互反应是通过两两混合得以实现的。A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质 通过观察有一溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。‎ ‎[答案] C ‎ 问题3某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na‎2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。‎ ‎(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：‎ 鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称 盐 酸 甲：一种指示剂 BaCl2溶液 乙：一种酸溶液 Na‎2C03溶液 丙：一种钾的正盐溶液 ‎(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)：‎ ‎ 。‎ ‎[分析]鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na‎2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na‎2C03溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸（产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na‎2C03溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，可用K‎2C03溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀的为BaCl2溶液，无现象的为Na‎2C03溶液）。在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。‎ ‎[答案]（1）甲：紫色的石蕊试液；（2）乙：稀硫酸；（3）丙：K‎2C03溶液。‎ ‎（2）分别取三种物质的溶液少许于试管中并作两两混合，产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸。‎ 学以致用 一、选择题 ‎1.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行的是 （ ） ‎ A．分别通人澄清的石灰水中 B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中 ‎ C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中 D.分别通人蒸馏水中 ‎2．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 （ ）‎ A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 ‎ B.鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉 ‎ D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 ‎3．鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂 （ ）‎ A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．Na2CO3溶液 ‎4．为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水：①用pH试纸测试溶液的pH；②用光学显微镜观察；③用嘴尝；④滴加FeCl3溶液；⑤加热观察。其中可行的是 （ ） ‎ A．①②④ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤‎ ‎5．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）‎ A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　 B．KNO3 HCl CaCl2 NaOH C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl 　　　 D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2‎ ‎6．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是 （ ）‎ 需鉴别物质 　 方法1 方法2 ‎ A．硫酸铵和碳酸钙 加水溶解 加熟石灰 B．一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过灼热的氧化铜 C．食盐水和蒸馏水 测pH 蒸发结晶 D．真黄金和假黄金（铜锌合金） 看颜色 灼烧 ‎7．现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂X可能是 （ ）‎ ‎ A．稀H2SO4 B．Cu(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 D．紫色的石蕊试液 二、简答题 ‎8．某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。‎ ‎（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。‎ ‎（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。‎ ‎9．现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：‎ ‎（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。‎ 所选试剂 判断方法 方法一（例）‎ 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。‎ 方法二 方法三 ‎（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） ‎ ‎ ‎ ‎10．某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。‎ 操作步骤 现象与结论 ‎11．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：‎ 步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。‎ 步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。‎ 步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。‎ 请根据该学生的实验过程，回答下列问题：‎ ‎（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。‎ ‎（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是 。‎ ‎（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：‎ ① 四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是 ‎ ‎ （写代号及其对应物质的化学式）。‎ ‎② 四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。‎ 实验操作 实验现象及结论 三、推断专题 一、必要的知识：1、离子对的关系 ‎2、特征：特殊色的物质 蓝色沉淀 红褐色沉淀 溶于稀HNO3‎ 不溶于稀HNO3‎ 白色沉淀 ‎ A．固体：‎ ‎①生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO4、AgCl、Ag2SO4‎ ‎ ‎ 注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀 H2SO4沉淀不消失 ‎ 而Ag2CO3只稀HNO3，加稀HCl、稀 H2SO4沉淀都不消失 ‎②黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉 (FeO)‎ ‎③红色固体：铜粉、Fe2O3（红棕色）、HgO (Cu2O 砖红色)‎ ‎④紫黑色固体：KMnO4、I2 ⑤黄色固体：S ‎⑥白色固体：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4‎ ‎ B．溶液：铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色；CuCl2溶液为蓝绿色 ‎ 铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液 ‎ 亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 ‎ KMnO4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色 ‎3、特定的实验结果：‎ ‎⑴向固体混合物中加水后出现不溶物 ‎①原混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、、Mg(OH) 2等 ‎②原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如Ba Cl2、Na2SO4、K2 CO3的混合物 ‎⑵向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液）‎ ‎ 则混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、KMnO4等 ‎⑶常见“不溶物（沉淀）”的性质 ‎①有色沉淀（见以上）；②难溶于酸的（见以上）‎ ‎③能溶于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱 ‎④能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等 ‎⑤加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的 4、 特定的化学反应 ‎△‎ ‎⑴反应类型： 化 化+化+化 加热Cu2(OH)2CO3（生成物全是氧化物）、NH4HCO3、NaHCO3‎ ‎ 化 化+单 KClO3 H2O2‎ 化+化 化+单 CO还原氧化物，如CO+Fe2O3 高温 、 光合作用 ‎ 化+单 化+化 有机物燃烧，如CH4+O2点燃 呼吸作用 高温 高温 高温 高温 ‎⑵反应条件：①“通电” 电解水 电解氧化铝 高温 ‎②“高温”：CaCO3 ；C+CuO ；C+ CO2 CO+Fe2O3‎ ‎ C+H2O ‎⑶“碳三角” C CaCO3 ‎ ‎ CO CO2 CaO Ca (OH) 2‎ 二、常见题型及其解法 ‎1．流程图式推断题,常用“逆推法”（题眼常在后面）‎ 例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种 白色沉淀D 气体E Ca (NO3) 2溶液 蓝色沉淀F 纯净的NaNO3‎ 加适量C溶液 白色沉淀 澄清石灰水 白色沉淀A 有色溶液B 足量稀硝酸 操作b ‎1‎ 足量水 操作a 固体 ‎①原固体中一定有____________,可能有____________________________;‎ ‎②若C中只含一种溶质,它是_______________,若C中含两种溶质它是________________;‎ 练习:‎ 白色沉淀E AgNO3溶液 和稀硝酸 固体 A、B 蓝色沉淀C 钙盐溶液D 适量水 过滤 ‎⑴盐A，白色氧化物B的混合物 则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。‎ 无色滤液 白色沉 淀A 沉淀部分溶解 白色沉淀B 沉淀不溶解 ‎+足量硝酸 ‎+足量AgNO3‎ 溶液 ‎+足量稀硝酸 加适量BaCl2溶液 过滤 白色固体体 无色溶液 加水充分 溶解 ‎⑵有一固体混合物，可能有硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的若干种物质组成。为了鉴别它，做了如下实验，实验过程用下图表示 试推断：固体混合物中一定含有______，可能含有_______，一定不含有____________。（以上用化学式表示）‎ ‎⑶将碱A的溶液和盐B的溶液，按下图程序进行实验，并假设每次反应都恰好完全进行。‎ 蓝色沉淀C 无色溶液 白色沉淀D 无色溶液 加AgNO3溶液 过滤 加稀硝酸 沉淀不溶解 混合 过滤 A B ‎+Na2SO4溶液 ‎+稀硝酸、过滤 白色沉淀E 无色溶液 根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：‎ A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。‎ ‎2．叙述型推断题，常用“正推法”‎ 例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种 ‎①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；‎ ‎②往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；‎ ‎③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。‎ a、原固体中一定含____________，‎ b、②中放出的气体有________和_______，③中通入第二份溶液的气体肯定有__________， c、③中所的白色沉淀是_____________。‎ 练习:‎ ‎⑴CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种 ‎①加水，得白色沉淀，上层溶液无色；‎ ‎②向清液中加稀硝酸，白色沉淀部分溶解。‎ 则原固体中一定无________，原固体组成为__________________________。‎ ‎⑵有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断：‎ ‎ ①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含_________。‎ ‎②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明_________。‎ ‎③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明_________。‎ ‎④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入_______试剂，根据_________现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入_______，根据_________现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为__________________________。‎ ‎⑶有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。(b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。‎ 根据上述实验现象判断：‎ ‎①该白色固体一定含有______。‎ ‎②操作(a)里滤出的白色沉淀是_________,操作(c)里的白色沉淀是_________。‎ ‎③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________。‎ ‎3．表格型推断题, 常用“分组法”‎ 例⑴：五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合 实 验 A+D A+B B+C A、B、C、D分别与E 现 象 气体 沉淀 沉淀 无现象 判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。‎ ‎（先分组，再组内鉴别）‎ 例⑵：有四瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液中的一种，实验过程及反应现象如下图所示：‎ 说明A、B、C、D分别是什么溶液，写出有关的化学方程式。‎ 练习:‎ ‎⑴四瓶溶液A、B、C、D，分别是NaOH、HCl、Na2CO3、MgSO4中的一种 实 验 A+B B+D C+D A+C 现 象 白色沉淀 气体 无现象 白色沉淀 判断A、B、C、D各是什么 ‎⑵五种无色溶液A、B、C、D、E分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3) 2、HCl、AgNO3中一种 实 验 A+C C+D D+E B+E 现 象 白色沉淀 气体 白色沉淀 白色沉淀 ‎↑‎ c d b a ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎￣‎ 判断A、B、C、D、E各是什么 ‎⑶a、b、c、d各是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液之一 判断a、b、c、d各是什么 ‎⑷五种溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2‎ ‎ ①A、B混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸 ‎②C、D混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸 ‎③A、E混合，生成一种沉淀，既溶于稀盐酸，也溶于稀硝酸 ‎④D、E混合，生成一种沉淀，仅在稀硝酸中溶解 ‎⑤B、C混合，无沉淀生成。‎ A__________B__________C__________D__________E__________‎ A C D E F B ‎4．框图型推断题, 常用“连线、代入法”‎ 例：Cu(NO3) 2、Na2CO3、Ba(NO3) 2、H 2SO4、‎ KOH、HCl溶液有下列反应关系，D和F反 应产生蓝色沉淀 A__________B__________C__________‎ D__________E__________‎ ‎（先连线确定反应个数，再以最多或最少的 为突破口代入）‎ ‎①‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎②‎ 练习:‎ ‎⑴四种溶液K2CO3、H 2SO4、HNO3、BaCl2‎ 则①________②________‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎③________④________‎ ‎⑵ H 2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH) 2‎ 五种溶液，CO 2气体试判断①、②、③、‎ ‎④、⑤、⑥各代表什么 G F E D C B A H ‎⑶ HCl、K2CO3、Ca(OH) 2、NaOH四种溶液和C、Zn 、CO 2 、CuO试确定A~H各是什么 ‎⑷HCl、Ca(OH) 2、NaOH、Na2CO3溶液和Mg、O 2‎ F E D C B A 稀H2SO4‎ ‎①六种物质中，属于盐溶液的是________‎ ‎②化学式A__________B__________‎ C__________D__________‎ ‎5．不确定型推断题, 常用“离子组合法”“讨论法”‎ 例：从H 2SO4、K2SO4、HNO3、Cu(NO3) 2、NaNO3、KCl中取出两种进行实验，‎ ‎⑴混合时无明显现象，混合溶液无色澄清，用pH试纸测得pH=2‎ ‎⑵向混合液中滴入足量Ba(NO3) 2溶液，静置，有白色沉淀生成 ‎⑶将⑵所得混合物过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，无明显现象 据此判断，所取两溶液可能是 ‎①________②________③________④________‎ ‎ 分析：a先按：一定有________，一定没有________，可能有________。答题 ‎ b再根据可能有的物质进行讨论 练习:‎ ‎⑴一包由三种易溶物质组成的固体，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO— 3、SO2— 4、CO2— 3、Cl—中的几种，进行如下实验：‎ ‎①取一定量固体，与水混合，得白色沉淀，过滤得无色滤液 ‎②在白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体 则原固体的组成是__________________或______________________‎ 无色液体D 白↓C 白色固体A 无色液体B 混合 部分溶解 ‎ 白↓E 纯净的NaNO3溶液 加适量溶液AgNO3‎ 加适量稀硝酸 过滤 ‎⑵白色固体A和无色液体B可能是FeCl3、MgCl2、NaOH、H2O、BaCl2、Na2SO4、NaCl、KNO3中的一种或几种（假设每步都反应完全）‎ ‎①化学式C_____________，E_____________，D中溶质是_____________。‎ ‎②原白色固体A中至多含______种物质，原无色液体B中至少含_______种物质 ‎⑶一瓶气体由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种，进行如下实验：‎ 无色液体 澄清石灰水 不浑浊 气体 白色沉淀 点燃 加足量石灰水 气体 ‎①气体中一定没有________，‎ ‎②气体组成可能a________，b________，c________，d________（可不填满，也可再加）‎ ‎⑷三种可溶性正盐的混合物，其中有两种钾盐 沉淀 不溶 加稀硝酸 KNO3溶液 白↓‎ 加适量Ba(NO3) 2溶液 过滤 无色溶液 加水 过滤 混合物 加适量稀硫酸 CuSO4溶液 气体（能使澄清石灰水变浑浊）‎ ‎①沉淀化学式__________，‎ ‎②无色溶液中一定含有的离子有_____________，‎ ‎③原混合物中一定含有的正盐是_____________，‎ ‎④另外两种盐可能是：a_______和_______，b_______和_______，c_______和_______。‎ ‎⑸X、Y、Z三种金属，A、B、C、D、E、F是含它们中的某种金属元素的化合物，关系如下 ‎+W酸 过滤 X、Z C X ‎+ O 2‎ ‎△‎ ‎+稀H 2SO4‎ 蓝色溶液 蓝色晶体 蒸发结晶 A溶液 ‎+Y 过滤 ‎+ NaOH 过滤 红 褐 色 沉 淀 滤 液 滤液 Z 潮湿空气 D E ‎+W酸 溶液只含 一种溶质 ‎+ AgNO3、稀HNO3过滤 滤液 白色沉淀R ‎+Y 过滤 A B 的 混合溶液 加热 由此判断：‎ ‎①R是___________，‎ ‎②A、B的化学式：A___________，B___________，‎ ‎③X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________________。‎ ‎6．表达型推断题 例：甲、乙两种固体，其中之一是氧化镁，另有KNO3、KOH、HNO3、Mg(NO3)2溶液A、B、C、D 甲+B A+H2O A+C 乙+D 乙+B A+H2O 试判断它们的化学式：‎ 甲_________，乙_________，A_________，B_________，C_________，D_________。‎ 练习:‎ ‎△‎ ‎⑴A、B、C、D四种物质，有符合下列反应的关系 ‎①B+ H2 单质A+ H2O ②B+ H2SO‎4 C+H2O ‎③C+NaOH 蓝色沉淀D+Na2SO4 ④C+Fe A+FeSO4‎ 推断：A是___________，B是___________， C是___________，D是___________。‎ ‎⑵A、B、C、D、E五种物质可以由Na+、Ba2+、H+、OH—、SO2— 4、Mg2+中的两种离子构成，它们在溶液中有如下反应关系：‎ A+B C+D； C+E A+H2O； B+E D+H2O； 试回答：‎ ‎①若C和D都是白色沉淀，则A是__________；‎ ‎②若只有C是白色沉淀，则D是__________；‎ ‎③若只有D是白色沉淀，则C是__________；‎ ‎〖追踪练习〗‎ 蓝色沉淀 样品 加无色透明液体X 过滤 无色溶液 加Ba(NO3)2溶液 过滤 白色沉淀 纯净的NaNO3溶液 ‎1．白色固体样品可能由NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的一种或几种组成，假设以下每步都反应完全，推测样品和所用液体X的成分。‎ ‎⑴蓝色沉淀是___________，白色沉淀___________；‎ ‎⑵若样品中只有一种溶质，则该物质一定是__________，此时无色透明的液体X中一定有水和___________；‎ ‎⑶若样品是混合物，则无色透明的液体X不可能是__________。‎ A．水 B．Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaNO3溶液 E．NaOH溶液 F．Na2SO4和NaNO3的混合溶液 ‎⑷样品和液体X中一定不含有__________物质（填化学式）‎ B A C E D B F C C ‎2．A、B、C、D、E、F六种不同类别的化合物，A跟B反应，D跟E反应，F跟B反应，都得到C，C是硫酸镁，他们的转化 关系如图所示：‎ 已知：MgO+ H2O Mg(OH)2‎ 试确定：A、B、D、E、F的化学式 单质甲 单质丁 单质乙 化合物A 单质丙 ‎3．初中常见的五种物质之间的转化关系如下 则，甲__________，乙__________，‎ 丙__________，丁__________，‎ A__________，‎ ‎4．X溶液是由两种或几种盐溶液溶于水而形成的混合溶液 加酸溶液B ‎③加适量盐溶液C 硝酸钠溶液 硝酸铜溶液 ‎②加适量酸溶液B 过滤 沉淀 X溶液 滤液 ‎①加适量碱溶液A 过滤 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不溶解 ‎ ‎ ‎⑴试写所加试剂化学式：A____B____C____；‎ ‎⑵有关化学方程式②_________________③__________________‎ ‎⑶若X为两种正盐，可能是_____和_______或______和_______X溶液中最多含有___种盐。‎ ‎5．有一无色混合气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或几种，现将混合气体经过如下处理（假设每步都反应完全）试回答下列问题 足量NaOH溶液 ‎（溶液增重4.4 g）‎ 浓硫酸 无色 混合气体 NaOH固体 ‎（增重3.1 g）‎ 灼热的氧化铜 ‎（减少1.6g）‎ ‎① ② ③ ④ ⑤‎ ‎⑴混合气体第一次通过NaOH溶液，溶液增重4.4g，说明一定存在的气体有__________；‎ ‎⑵混合气体通过灼热的氧化铜（减少1.6g）时，为验证是否含有H2，可在④、⑤之间加一个装置，其中应装有_______________(填名称或化学式)；‎ ‎⑶若全为CO还原氧化铜，则⑤中NaOH固体将增重_____________g；‎ 若全为H2还原氧化铜，则⑤中NaOH固体将增重_____________g；‎ ‎⑷经推测，该混合气体是由__________组成，据估计，该混合气体质量可能是________‎ ‎ A．‎7.5g B．‎4.6g C．‎‎5.9g ‎6．密闭容器里装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的两种或三种混合而成 ‎ ⑴此混合气体组成可能有三种情况：‎ a．若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数比为____________；‎ b．若由CO、O2混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数比为____________；‎ ‎⑵若此气体肯定由32g O2和其它两种气体组成，讨论各成分气体间质量关系 A．在混合气体质量‎62g这种情况下，H2、CO、O2三者质量比为_________；‎ B．在混合气体的总质量不作规定的情况下，混合气体中其它两种气体的质量和取值 范围及相应限制条件是：取值范围____________________________；限制条件___________________________。‎ ‎7．有气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或几种，先通过灼热的氧化铜（使CuO减少‎1.6g），再通过足量的NaOH溶液（使溶液增重‎4.4g）则气体的组成可能是__________‎ ‎____________________________________________________________________________‎ ‎8．已知某无色未知的溶液是由两种溶质（溶质可能是酸或正盐）组成的混合溶液，其中的离子可能含有H+、 Na+、NO— 3、SO2- 4、Cl—、CO2- 3、Cu2+中的一种或多种。为确定其组成，进行如下实验：‎ ‎⑴因为原溶液无色，所以其中一定没有______________（填离子符号）‎ ‎⑵取样，向其中加入金属锌，产生一种通常情况下密度最小的纯净的气体，该气体为 ‎____，由此可知原溶液中必定有__________（填离子符号）必定没有__________（填离子符号）‎ ‎⑶为了进一步测定其成分，重新取样，按照下图所示进行实验：‎ ‎［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2中选择两种作为下面的A、B试剂］‎ 无色溶液 加入过量A和稀HNO3‎ 过滤 无明显现象 滤液 白色沉淀 加入试剂B 以上实验为避免干扰，A和B一般都不会选择__________________；‎ ‎⑷根据以上实验，原溶液中溶质可能为（填化学式）__________或_________________。‎ ‎+H2O 白色固体A 白色沉淀D 白色沉淀B 无色溶液C 全部溶解 ‎+CO2‎ ‎+ HNO3‎ ‎9．有一白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、Ba(OH) 2、Na2SO4中的几种。取少量A做如下实验，现象如下图：‎ 试用化学式填空：‎ ‎⑴白色沉淀B是_____________，D是___________________；‎ ‎⑵白色固体A中一定不存在的物质为____________________；‎ ‎⑶若白色固体A中只含有两种物质，它们是________；若不止含有两种物质，它们是:‎ ‎ ①______________，②______________，③______________，④______________。‎ ‎10．某校兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全）‎ 有色溶液 加AgNO3溶液 过滤 白色沉淀AgCl 红褐色沉淀Fe(OH)3‎ NaNO3溶液 NaOH溶液 废水溶液 试用化学式回答：‎ ‎⑴废水中仅含一种溶质时，该溶质是_____________；‎ ‎⑵废水中含多种溶质时，除水中溶质外，还可能存在的盐是________、________、________，以及其它可能存在的溶质是________、________。‎ ‎11．一无色气体，可能含H2、CO、HCl、CO2中的一种或几种。现将混合气体依次进行下列处理（假设每步均完全反应）‎ AgNO3溶液 ‎（沉淀）‎ 无水CuSO4‎ ‎（粉末变蓝）‎ 无色 混合气体 NaOH溶液 ‎（溶液增重4.4 g）‎ 灼热的氧化铜 ‎（固体减轻1.6g）‎ ‎⑴混合气体经过AgNO3溶液时的现象，说明原气体中一定含有__________；‎ ‎⑵推断原混合气体中__________（填“可能”、“肯定不”、“肯定”）含H2；‎ ‎⑶根据现象及数据推断，原混合气体组成应该是____________、或____________、或____________。‎ 四、实验与数据 ‎1．乙醇燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不足还会有CO生成。现用下图所示装置进行实验，确证乙醇燃烧的产物有CO、CO2和H2O。‎ 无水硫酸铜 石灰水 氢氧化钠溶液 石灰水 石灰水 ‎ A B C D E F CuO 乙醇燃烧 产物 ‎⑴能确定产物中有H2O的现象是___________，能确证产物中有CO的现象是_________；‎ ‎⑵实验时B中石灰水变浑浊，D中石灰水无明显变化。B装置的作用是______________；‎ ‎ C装置的作用是______________；D装置的作用是______________。‎ ‎⑶若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g ，其中碳元素和氧元素的质量比为2∶5，则此时参加反应的乙醇的质量为___________g，生成H2O___________g ‎⑷质量相等的甲烷、乙醇分别在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2较多的是________。‎ ‎⑸若乙醇燃烧产物CO、CO2和H2O的总质量是27.6g，其中H2O占10.8g，则参加反应的乙醇质量为___________g，产物中CO质量为___________g。‎ 混合气体 酚酞试液 和NaOH 甲 生石灰 ‎ 乙 丙 无水CaCl2‎ CuO ‎2．将含有HCl和H2O（气）的H2依次通过下图装置，测定水的组成。‎ 实验前 实验后 氧化铜+玻璃管 ‎66.7g ‎60.3g 氯化钙+u型管 ‎101.9g ‎109.1g ‎⑴甲装置的作用是_____________，甲试管中现象为________________；‎ ‎⑵乙中生石灰的作用是____________，实验前往丙中放入CuO的操作为_____________；‎ ‎⑶根据表中数据求生成的水中含氢、氧元素质量分别为___________g和____________g ‎ 生成的水中含氢、氧元素质量比为____________________；‎ ‎⑷实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果___________ ‎ ‎ A．引起氧质量偏大 B．引起氢质量偏大 C．无影响 ‎ ‎3．二氧化硫、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物。某校化学课外活动小组为 测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，根据如下原理：‎ Br2+2H2O+ SO2 H2SO4+2HBr ‎．．．．‎ ‎．．．．‎ ‎．．‎ ‎．．‎ A B C 悬浮颗粒物吸附器 空气流量表 一定量 溴水 黄色 无色 ‎⑴空气流量表能准确测定流经气泵的空气体积。测定悬浮颗粒物和SO2含量时以上装置的 连接顺序是______________；‎ ‎⑵我国的环境质量标准中对空气中SO2的最高浓度（单位体积空气中所含SO2质量）限值如 ‎ 下表。现向A中加入一定量含溴（Br2）0.8mg的溴水溶液，通过抽气泵抽气，使空气进 ‎ 入A并与溴水充分接触，当溶液由黄色变为无色时，恰好完全。实验中进入A内的空 气总体积为1000ml。请计算SO2浓度的级别。‎ S02最高浓度限值(单位：mg·m－3)‎ 一级标准 二级标准 三级标准 O.15‎ O.50‎ O.70‎ ‎⑶一位同学用NaOH溶液代替溴水测定SO2含量，发现结果明显偏高，原因是___________。‎ ‎4．已知氧化铜在高温条件下可以分解：4CuO 2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被H2还原成铜。‎ ‎⑴若将10.0g氧化铜在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜，消耗0.225g氢气，则高温后氧化铜的分解率为___________。‎ ‎⑵若将m g氧化铜在高温下部分分解后，再通入n g氢气,即可使剩余固体全部还原成铜，则原氧化铜的分解率为___________，n的取值范围是_____________。‎ ‎⑶保持⑵的分解率不变，假设通氢气后固体被还原是按CuO →Cu2O→Cu的顺序进行的，以x表示通入氢气的质量（单位：g）,则：‎ 还原后剩余固体的成分 CuO和Cu2O Cu2O和Cu X的取值范围 ‎5．甲、乙、丙三同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，‎ 甲 CaO （固） a1‎ ‎10%盐酸 b1‎ 乙 Ca(OH)2 （固） a2‎ ‎10%盐酸 b2‎ 丙 CaCO3 （固） a3‎ ‎10%盐酸 b3‎ 已知：a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g。现将三人所得溶液混合，测得混合溶液质量为206.16g。试求：混合溶液中溶质质量分数（精确到0.1%）‎ ‎6．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，为了粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量。设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：‎ 第1步，在小烧杯中加入10g 95％的NaOH溶液；第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第4步，‎ 用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中；直到溶液刚好变成无色时为止；第5步，记录实验数据；第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。‎ 请你根据以上实验过程，回答下列问题：‎ ‎ ⑴本实验为什么要用指示剂（酚酞）？________________。‎ ‎⑵第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差lmL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为　　　　____mL。‎ ‎⑶第4步要用到玻璃棒，它是起 　　　 作用，目的是　　　　　　　；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑷第5步要记录的实验数据是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑸你能写出其它三种可行的方法吗？若能请写出其原理及要测定的数据，‎ 方法一： ‎ 方法二： ‎ 方法三： ‎ ‎ ⑹请选择其中一种方法，写出实验所需的玻璃仪器：你选的是方法_______，所需玻璃仪器有______________________________________。‎ 干燥剂 D A B C E F 样品 H2O2‎ MnO2‎ ‎7．某课外活动小组加热CuO和C粉（过量）的混合物，得到的Cu粉中混有C粉，他们用下图所示的装置，对获得的C粉样品进行实验分析，以测定样品中Cu的质量分数。请帮他们完成实验报告：‎ ‎⑴实验过程：‎ 编号 实验步骤 实验现象 有关化学方程式 a 连接好仪器后打开活塞F，检查气密性（观察），在C 中加入样品粉末wg，在D中装入药品后称重为m1g b 打开A的活塞，慢慢滴加溶液 c 对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，关F，停止加热 d 冷却后称得D质量为m2g ‎⑵计算：样品中铜的质量分数=_______________（用含w、m1、m2的代数式表示）‎ ‎⑶问题讨论：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有的同学提出在B和C之间加一个装置，再次实验，得到较正确的结果。则原实验测得Cu质量分数偏小的原因是_______，B和C间加装置是_______ ,内盛_____。‎ ‎8．某石灰石样品中含有杂质二氧化硅（不溶于水，也不与盐酸反应）。为测定其中碳酸钙的质量分数，取‎15g这种石灰石放入烧杯，将‎100g稀盐酸平均分成4份，先后加入烧杯。每次加入盐酸后的情况见下表：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 稀盐酸用量 加入25g 再加25g 再加25g 再加25g 烧杯中剩余物的质量 ‎37.8g ‎60.6g ‎84.72g ‎109.72g ‎ ⑴在第___次加入盐酸后，样品中的碳酸钙就已完全反应；‎ ‎⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数___________；‎ ‎⑶当所取石灰石与稀盐酸的质量比为______时，二者恰好完全反应。‎ ‎9．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下：‎ 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎200‎ 加入金属的质量/g ‎ x ‎1.25x ‎2x ‎2x 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.5‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ ‎ 计算：⑴甲同学加入金属锌的质量x；‎ ‎ ⑵稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎10．某学生用一定浓度的稀硫酸，做与氧化铜反应的实验，其5次结果如下：‎ 实验次别 氧化铜（g）‎ 硫酸溶液（ml）‎ 无水硫酸铜（g）‎ ‎1‎ ‎2.0‎ ‎120‎ ‎4.0‎ ‎2‎ ‎4.0‎ ‎120‎ ‎8.0‎ ‎3‎ ‎6.0‎ ‎120‎ ‎9.6‎ ‎4‎ ‎8.0‎ ‎200‎ ‎16.0‎ ‎5‎ ‎10.0‎ ‎200‎ x ‎ ⑴哪几次反应中CuO有剩余_________；哪几次反应中H2SO4有剩余________。‎ ‎ ⑵x值是________；⑶硫酸溶液密度为‎1.1g/ml，则其溶质质量分数为________。‎ ‎11．“黄铜”是铜锌合金，“青铜”是铜锡合金。常有不法商贩以黄铜冒充黄金出售。某实验小组用黄铜与稀硫酸反应，进行了三次实验（误差不计）‎ 第1次 第2次 第3次 所取合金质量（g）‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎50‎ 所用稀H2SO4的质量（g）‎ ‎120‎ ‎160‎ ‎100‎ 反应后剩余物总质量（g）‎ ‎144.6‎ ‎184.6‎ ‎149.6‎ ‎ 问题：⑴当所取合金与所用稀H2SO4的质量比为_______，合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；‎ ‎⑵计算铜锌合金中铜的质量分数；‎ ‎⑶计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎12．某固体物质由MgS04和NaOH组成，取24.Og该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液(密度为‎1.1g·mL－1)，加入的稀H2S04的体积x(单位：mL)与所得沉淀质量y(单位：g)有如下图一10所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgS04的质量各为多少克?‎ 10 ‎20 30 40 50‎ 沉淀质量(克)‎ ‎0‎ Ba(OH)2溶液的体积/ 毫升 ‎13．某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2中的两 种混合而成，向该混合溶液中加Ba(OH)2溶液，产生 沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下：‎ ‎⑴该溶液是由__________和___________组成的；‎ ‎⑵不含另外两种物质的理由：一是___________‎ 二是_____________________________________‎ ‎14．向一定量的NaOH固体中加入CuSO4和H2SO4的混合溶液，充分搅拌后，可恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤后所得滤液的质量与加入的混合溶液的质量相等。与CuSO4反应的NaOH和与H2SO4应的NaOH质量比是多少？‎ ‎15．某NaCl样品中含有少量的Na2CO3，某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，数据如下（烧杯质量‎25g）‎ 甲 乙 丙 烧杯+稀HCl质量 ‎75g ‎65g ‎65g 加入样品质量 ‎4g ‎4g ‎5g 反应后烧杯+剩余物质质量 ‎78.56g ‎68.56g ‎69.56g ‎⑴_______同学的稀HCl和样品恰好完全反应；⑵求样品中NaCl的质量分数；‎ ‎⑶求恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎16．某石灰石样品中只含有杂质二氧化硅（不溶于水，耐高温）。实验室取‎2g这种样品于烧杯中，将‎20g稀HCl分4次加入，实验结果如下：‎ 次数 加稀HCl质量（g）‎ 剩余固体质量（g）‎ ‎1‎ ‎5‎ ‎1.5‎ ‎2‎ ‎5‎ ‎1.0‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎0.3‎ 求：若石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得含杂质的生石灰多少吨？‎