备战09中考沪教版专题4化学沪教版知识精华 8页

化学沪教版知识精华 ‎1.中国古代化学成就：青铜器的制造，铁和钢的冶炼和应用，火药的发明，瓷器的烧制等。‎ ‎2.世界上每年有十分之一的钢铁因锈蚀而损失。‎ ‎3.二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液褪色。（物理变化）‎ ‎4.佛莱明发现了青霉素。‎ ‎5.高能燃料可以推进火箭；半导体硅晶片可用于制造计算机芯片；石英砂可制造光导纤维；高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦；钛合金材料可用于制造航天航空器。‎ ‎6.植物的光合作用是地球上最重要的化学变化之一。‎ 在通常情况下，空气中不会缺少氧气，这是因为绿色植物的光合作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，使空气中的氧气含量几乎保持恒定。‎ 绿色植物在生长过程中还能把光合作用生成的葡萄糖进一步转化为蔗糖、淀粉或纤维素。（多数情况植物先反应生成淀粉，再由酶转化成葡萄糖和纤维素等，极少数植物可直接生成葡萄糖。）‎ 葡萄糖的氧化：‎ ‎7.两瓶无色气体（氯化氢和氨气）混合，产生白烟。 ‎ 在无色溶液（碘化钾）中加入另一种无色溶液（硝酸银），产生黄色沉淀。‎ ‎ 为黄色沉淀 ‎8.许许多多事实表明，化学变化伴随着能量的吸收或释放。‎ ‎9.世间万物仅仅由一百多种元素组成。‎ ‎10.1772年，法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气的成分。‎ ‎ 1965年，我国化学家在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素。‎ ‎ 门捷列夫分析了许多物质的性质，于1869年发表了元素周期表。‎ ‎ 1898年，居里夫妇从沥青铀矿中发现了有放射性的钋和镭。‎ ‎ 著名化学家、发明家诺贝尔多年研究炸药，改进引爆装置。‎ ‎11.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气。1774年，法国化学家拉瓦锡第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。1892年，英国物理学家瑞利和英国化学家拉姆赛合作，发现了稀有气体氩。‎ ‎12.氮气的用途：液氮用于医疗手术；用作灯泡填充气；用于制氮肥；用作粮食瓜果的保护气。‎ ‎13.稀有气体的用途：制造稀有气体放电管；用于填充氦气球；作焊接金属的保护气；用于制造霓虹灯。‎ ‎14.一个成年人每天吸入空气约为。‎ ‎15.根据我国空气污染的特点，目前记入空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮（）和二氧化硫（）。‎ ‎ 目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化硫（）、氮氧化物（）、一氧化碳（）和可吸入颗粒物等。‎ ‎ 几种空气污染物的来源 空气污染物 二氧化硫 煤、石油等燃料的燃烧，生产硫酸等工厂排放的废气 一氧化碳 化石燃料等不完全燃烧 氮氧化物 机动车辆等排放的废气 可吸入颗粒物 地面扬尘、燃煤排放的粉尘等 ‎16.在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气。‎ ‎ 氧气不易溶于水，在通常情况下，‎1L水中大约能溶解30mL氧气。水中生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的（氧分子）。‎ ‎ 氧气有三态变化。在、时，氧气变为淡蓝色的液体；时，变为淡蓝色的雪花状固体。‎ ‎ （判断气体的密度大小，主要看它的相对分子质量，空气的相对分子质量约为29，氧气相对分子质量为32，所以密度大于空气；而一氧化碳相对分子质量为28，所以密度小于空气，但差距很小，不能用向下排空气法，应用排水法。）‎ ‎17.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，勿忘在集气瓶中扑少量沙子或加少量水，防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。‎ ‎18.动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程中都包含缓慢氧化作用。‎ ‎19.氧气的用途：潜水员需要携带供氧装置；氧炔焰用于焊接和切割金属；液态氧用作火箭的助燃剂；太空飞行员需要携带供养装置；炼钢需要氧气。‎ ‎20.工业制氧用分离空气的方法（依据气体沸点的不同，物理变化）‎ ‎ 实验室制氧气：加热高锰酸钾；二氧化锰催化双氧水（3%的过氧化氢水溶液） ‎ ‎（一定要熟练掌握试验的各个细节，可参见书本和能力自测）‎ ‎21.二氧化碳气体在自然界中不断循环，并保持一定的含量，这对人类的生存、生活产生着重大影响。二氧化碳增多的利与弊：利（促进植物光合作用）；弊（温室效应 书P40）‎ ‎ 二氧化碳、甲烷都属于温室气体。‎ ‎ ‎2005年2月16日，旨在遏制全球气候变暖的《京都议定书》正式生效，控制二氧化碳等温室气体的排放。‎ ‎22.二氧化碳能溶于水，‎1L水中大约能溶解‎1L二氧化碳气体。‎ ‎ 二氧化碳与水反应有两个反应方程式：‎ ‎ ‎ 一定要注意！‎ ‎23.水覆盖了地球大约3/4的表面，但地球上可以直接利用的淡水，不足总水量的百分之一。‎ ‎24.电解水试验：电源正极产生氧气，电源负极产生氢气。产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，质量比为1∶8。（试验开始时体积比并非2∶1，因为两种气体都微溶于水，一段时间后体积比才会接近2∶1。）试验说明水由氢元素和氧元素组成。‎ ‎25.氢气在空气或氧气中点燃都产生淡蓝色火焰。氢气在点燃前需进行验纯，方法是用试管收集一试管氢气，靠近酒精灯火焰，听有无低沉的“扑”声。‎ ‎26.溶有较多含钙、镁物质的是硬水。区别硬水与软水用肥皂水。长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水（如锅炉中不宜用硬水，会形成水垢造成锅炉爆炸）。‎ ‎27.过滤的基本操作要熟练掌握，详见书本和能力自测。‎ ‎28.用胶头滴管滴下的一滴水中（约1/‎20克）约有个水分子，一个水分子的质量大约是。水分子的体积很小，如果把一滴水放大到地球一样大，那么，一个水分子相当于1只乒乓球那么大。‎ ‎29.原子很小，一个氧原子的直径大约为，如果把氧原子紧密地排成‎1.48cm长的一列，大约需要一亿个原子。如果将氢原子与直径为‎1cm的小球相比，相当于将一个苹果与地球相比。‎ ‎30.由两种元素组成的化合物中有一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。注意双氧水（）非氧化物，而是过氧化物。‎ ‎31.人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺钙有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌会使儿童发育呆滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病等。但某些元素过量，也会导致疾病。如钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等；微量的硒（Se）可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一。‎ ‎32.元素的分布 ‎ 元素的分布 元素的含量由高到底的排序 细胞 氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、镁、铜、锌、铁等 海水 氧、氢、氯、钠、镁等 地壳 氧、硅、铝、铁、钙、钠、镁、钾、钛、氢、碳、氮等 地核 铁、镍等 太阳 最丰富的是氢，其次是氦，还有碳、氮、氧和多种金属元素 宇宙 最丰富的是氢 ‎33.氢氧根（），氢氧根离子（）；碳酸根（），碳酸根离子（）。‎ ‎34.有关化学的标志要熟记（书P92）。‎ ‎35.1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法得到了质量守恒定律。‎ ‎36.书写化学方程式所遵循的原则：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。‎ ‎37.煤、石油、天然气，是世界上最重要的三种化石燃料 ‎ 煤，也叫煤炭，是人类历史上最古老的化石燃料之一，被人们称为“工业的粮食”。主要组成元素：碳，含少量氢、硫、氮、氧等元素。‎ ‎ 石油被人们誉为“工业的血液”。石油不仅是重要的化石燃料，还是宝贵的化工原料。主要组成元素：碳和氢，含少量氮、硫、氢等元素。‎ ‎ 天然气一般是指在地下自然形成的可燃性气体。天然气的主要成分是甲烷（）。‎ ‎ （甲烷是最简单的有机物，沼气与海底的可燃冰主要成分都是甲烷）‎ ‎ 煤、石油、天然气都属混合物。‎ ‎ 我国是世界上用煤最早，开采石油、天然气最早的国家。新石器时代我国就开始用煤作燃料。‎ ‎38. 通过干馏或炼焦，把煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等。焦炭是冶金工业的重要原料，煤焦油是化工生产的重要原料，而焦炉煤气则是重要的燃料。（化学变化）‎ ‎ 煤在特殊设备里，在高温下能生成煤气。‎ ‎ 石油通过分馏得到汽油、煤油、柴油、液化气。（物理变化）‎ ‎39.金属矿物在自然界中分布很广，除极少数不活泼金属（如铂、金、银等）有单质（游离态）存在外，其余大多数以化合物（化合态）存在。‎ ‎ 赤铁矿（）红色 磁铁矿（）有磁性 褐铁矿（）‎ ‎ 黄铁矿（） 水铝石（） 方铅矿（）‎ ‎ 孔雀石[] 赤铜矿（）‎ ‎40.工业炼铁的主要设备是高炉。把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热风，焦炭在炉内反应生成的一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。反应方程式为：‎ ‎ ‎ ‎ 其他反应方程式 ‎ ‎ ‎ ‎41.生铁的含碳量为，钢的含碳量为。‎ ‎42.我国的钢产量居世界第一。‎ ‎43.一些常见合金的特性和用途 名称 主要组成元素 特性 用途 黄铜 铜、锌 坚硬、耐腐蚀 制造机器零件、电器零件等 青铜 铜、锡 耐腐蚀、易铸造成形 制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等 硬铝 铝、铜、镁、锰 质轻而坚硬 制造飞机、汽车，作建筑材料等 焊锡 锡、铅 熔点低、能粘接金属 焊接电子元件、金属片等 不锈钢 铁、铬、镍 耐腐蚀 制医疗器械、化工设备、日用品等 碳素钢 铁、碳 坚硬 作建筑材料，制造机器零件、铁轨、船舶、桥梁等 武德合金 铋、铅、锡、铬 熔点低 制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等 合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。‎ ‎44. 工业制二氧化碳反应方程式：‎ ‎ 实验室制二氧化碳反应方程式：‎ ‎ （实验室制二氧化碳不用稀硫酸而用稀盐酸，是因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。）‎ ‎45.生石灰具有强烈的吸水性，可用作干燥剂，遇水放热。‎ ‎46.如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液；若物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。‎ ‎ ‎ 物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。‎ ‎ 洗洁精洗油污用了乳化的原理。‎ ‎47.在物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。‎ ‎ 不变 升高，浓 降低 ‎48.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能够导电。例如，食盐溶于水生成自由移动的和。‎ ‎49.配置溶液：‎ ‎ 溶质是固体（1）计算（2）称量（3）溶解 ‎ 溶质是液体（1）计算（2）量取（3）溶解 ‎50.酒精溶于水没有溶解度，它们任意比例都能互溶，不存在溶解度。‎ ‎51.试纸的用法（书与能力自测）；pH试纸在未使用时是黄色的。‎ ‎52.雨水的pH值通常为5.6（空气中的二氧化碳与水反应），pH小于5.6的雨才是酸雨。‎ ‎ 酸雨被称为空中死神，主要由大气污染引起，如空气中的二氧化硫、一氧化氮等。‎ ‎53.“三酸两碱”指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱（，实为盐）。‎ ‎54.硝酸不论稀和浓都不能用于制氢气，因为硝酸具有强氧化性；浓硫酸不能反应制氢气，一定要用稀硫酸，浓硫酸具有强氧化性，氢气未溢出已被氧化。‎ ‎55.某些酸、碱、盐的用途 硫酸（，酸）‎ 制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈 盐酸（，酸）‎ 用于金属表面除锈、制药物等 烧碱（，碱）‎ 制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染和橡胶工业 熟石灰[，碱]‎ 用于建筑业、改良土壤、配制农药波尔多液 氨、氨水（，，碱）‎ 制氮肥，制硝酸，生产毛织物的洗涤剂 食盐（，盐）‎ 用于生产氯气、烧碱，做调味品 纯碱（，盐）‎ 用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业 小苏打（，盐）‎ 用于食品、医药工业等 硫酸铜（，盐）‎ 精炼铜，镀铜，配制杀菌波尔多液 ‎56.氢氧化钠水溶液有滑腻感。‎ ‎57.复分解反应必定产生水、沉淀或气体。如果反应不生成水、沉淀或气体，则不是复分解反应。（判断复分解反应发生的条件）‎ ‎ 注意实验室制二氧化碳的反应也是复分解反应：‎ ‎ 二氧化碳与水实为碳酸不稳定分解而成。‎ ‎58.1887年，瑞典化学家阿伦乌纳斯提出了近代酸碱理论。‎ ‎59.依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。‎ ‎ 氮肥除氨水外，还有含铵根的铵态氮肥（如碳铵），含硝酸根的硝态氮肥（如硝酸钠），有机氮肥[如尿素]等。‎ ‎ 施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰（水溶液呈碱性，含氢氧根离子）等碱性物质混用，否则会降低肥效。‎ ‎ 铵态氮肥与碱混合加热有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这可以用于铵态氮肥的检验（即铵根离子的检验）。‎ ‎ 磷肥有：磷矿粉[]；普钙[和的混合物]；重钙[]。‎ ‎60.部分有机物的化学式：‎ ‎ 甲烷（最简单的有机物） 淀粉 葡萄糖 ‎ 甲醇（会使人中毒、昏迷、眼睛失明） 乙醇 ‎ 乙酸（醋酸）‎ ‎61.几种维生素的作用及存在 种类 作用 存在 维生素A 维持正常的视觉反应。维持正常的骨骼发育 鱼肝油，肝脏，深绿色或深黄色蔬菜及水果 维生素B1‎ 参与糖类的代谢过程 糙米，瘦肉，牛奶，动物内脏，酵母，豆类，牛肉 维生素B2‎ 在体内氧化、还原作用中担任重要角色 牛奶，动物内脏，蛋，瘦肉，麦胚，黄豆，花生 维生素C 与血液凝固有密切关系 绿色蔬菜，柑橘类水果 维生素D 可促进钙质的吸收进而使骨骼钙化，维持正常的骨骼 鱼肝油，肝脏，蛋类，牛奶 维生素E 与生殖作用有关，在身体内具有良好的抗氧化性，降低细胞老化速度 绿色蔬菜 ‎62.淀粉的检验：滴碘水或碘酒，看是否变蓝。（碘单质遇淀粉变蓝，碘元素不行）‎ ‎ 葡萄糖的检验：与新制共热，看是否有红色沉淀。‎ ‎63.蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学性质，会发生化学变化，失去原有生理功能。因此，重金属盐、甲醛能使人畜中毒。‎ ‎ 当人误服了重金属盐，应立即喝大量牛奶或鸡蛋清，补充蛋白质来解毒。‎ ‎ 水中加重金属盐外的盐[如，等]会减小蛋白质的溶解性，原来溶于水中的蛋白质会析出。‎ ‎64.‎ 人生长的六大营养素：碳水化合物（也称糖类，葡萄糖、淀粉、纤维素都属于这一类），蛋白质，脂肪，水，矿物质（也称无机盐），维生素。前三类为有机物，后三类为无机物。‎ ‎65.发霉的食物不能食用，因为霉菌会分泌霉菌毒素，对人体有害。其中黄曲霉毒素毒性最大，会引起肝癌。‎ ‎66.世界环境日：‎‎6月5日 ‎67.金属材料 ‎（1）青铜器时代：青铜（人类最早使用的合金）‎ ‎（2）铁器时代：生铁和钢 ‎（3）如今（近现代）：铝及铝合金、钛合金，特种合金（高强度、高韧性、耐高温）、贮氢合金、‎ ‎“形状记忆”合金 ‎ 无机非金属材料 ‎ （1）古代的陶瓷：制陶器、瓷器等 ‎ （2）新型陶瓷材料：氧化铝制成耐高温、高强度的陶瓷 ‎ 砂子、石灰石和纯碱等为原材料生产各种玻璃 ‎ 羟基磷酸钙[]制造人工骨、人工关节及人造牙 ‎ （3）其他无机非金属材料：玻璃、水泥、金刚石、单晶硅等 ‎ 合成材料 ‎ （1）合成纤维：涤纶、腈纶、锦纶、尼龙等，具有强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀的特性。‎ ‎（2）塑料 ‎ 聚乙烯PE：只含碳、氢元素，无毒。聚乙烯薄膜可用于包装食品。‎ ‎ 聚氯乙烯PVC：除有碳、氢元素外，还有氯元素。使用过程中分解除有害物质，不宜用来盛装食品。‎ ‎ 其他塑料：聚苯乙烯PS、有机玻璃PMMA、电木塑料等 ‎（3）橡胶 ‎ 天然橡胶：夏天易软化，冬天易发硬 ‎ 合成橡胶：具有良好的弹性、绝缘性、耐高温性、耐磨性，所以用途广泛 复合材料 ‎ 钢筋和混凝土的复合材料（钢筋混凝土），玻璃纤维增强塑料（玻璃钢，用于制造快艇艇身和 餐厅桌椅），碳纤维复合材料（制造飞机机翼和火箭椎头）。‎ ‎68.一些金属基复合材料及其用途 基体 增强材料 应用 铝、镁 石墨 卫星、导弹、飞机的结构部件 镁、钛 硼 天线结构、发动机叶片 铝、钴合金 碳化硅 高温发动机零件 ‎69.水污染的来源：工业三废（废水、废气、废渣）、生活污水、农业污水 ‎ 水华现象是由水中营养成分过多造成的，主要由于生活用水的随意排放。‎ ‎70.溶解性口诀 ‎ 钾钠铵盐硝酸溶，盐酸盐除银亚汞。碳磷酸溶钾钠铵，硫酸铅和钡不溶。‎ ‎71.常见沉淀：‎ ‎ 白色：，（既不溶于水也不溶于硝酸，初中阶段唯一两种）；，‎ ‎；‎ ‎ 含金属离子的碱大多不溶，如，等。‎ ‎ 蓝色： 红褐色：‎