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- 2021-05-10 发布
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海淀区九年级第二学期期中练习
化 学 2018.5
学校 姓名 成绩
考
生
须
知
1.本试卷共6页,共23道小题,满分45分。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.在答题卡上,选择题、画图题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束,将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
第一部分 选择题(共12分)
(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
1.空气成分中,体积分数约占21%的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.下列物质中,属于单质的是
A.CO2 B.H2SO4 C.Fe D.KCl
3.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。这里的“钙”是指
A.钙元素 B.钙原子 C.钙单质 D.钙离子
4.一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是
A.柠檬汁(2~3) B.橘子汁(3~4)
C.西瓜汁(5~6) D.牙膏(8~9)
5.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是
A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷
6.下列标志中,应贴在浓硫酸运输车上的是
A B C D
7.海带中富含碘元素(I),可利用反应2NaI + Cl2 ==== 2NaCl + I2从海带中提取碘单质(I2)。
此反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
8.下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸 B.过滤 C.点燃酒精灯 D.称量NaCl固体
9.诗云“满架蔷薇一院香”,能闻到一院花香的原因是
A.分子的质量很小 B.分子间有间隔
C.分子在不断运动 D.分子由原子构成
P
15
10.磷可以促进作物生长,还可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素的说法不正确的是
磷
A.原子序数为15
30.97
B.元素符号为P
C.核外电子数为30
D.相对原子质量为30.97
11.铜可用于制造传统的炭火锅,下列性质与此用途无关的是
A.熔点高 B.导热性好
C.延展性好 D.导电性好
12.NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.反应开始前,测量的是NaOH溶液的pH
B.b点时,NaOH和HCl恰好完全反应
C.a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体
第二部分 非选择题(共33分)
〖生活现象解释〗
13.(2分)西红柿炖牛肉味道鲜美,营养丰富。
(1)牛肉中富含的营养素是 。
(2)西红柿中含“铁”,缺“铁”会引起 (填字母序号)。
A.佝偻病 B.贫血 C.骨质疏松
14.(2分)能源问题是人们关注的重要主题。
(1)当前人们使用的能源主要是不可再生的化石燃料,包括煤、石油和 等。
(2)氢气作为清洁能源,越来越受到人们的关注。在光照条件下,利用含有石墨烯的 催化剂,可使水分解生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为 。
15.(2分)从1世纪起,铁便成了一种最主要的金属材料。
赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿
(主要成分是Fe2O3) (主要成分是Fe3O4) (主要成分是FeCO3)
(1)上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是 。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。
次种
16.(2分)农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,良种会下沉,次种会漂浮。
良种
(1)若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为________g。
(2)室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是
_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
〖科普阅读理解〗
17.(5分)阅读下面科普短文(原文作者:王龙飞等,有删改)。
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体,有难闻的鱼腥臭味,不稳定,易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物,但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线,保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快,很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。放电
降温
液化
氧气(气态)
臭氧(液态)
臭氧、氧气混合物
氧气
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲,臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性,可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应,处理效果好,不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏,成为无色物质。因此,臭氧可作为漂白剂,用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明,臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比,臭氧有许多优点,如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果
消毒所需时间(0.2 mg/L)
二次污染
投资成本
(900 m3设备)
臭氧
可杀灭一切微生物,包括细菌、病毒、芽孢等
< 5 min
臭氧很快转化为氧气,无二次污染,高效环保
约45万元
氯气
能杀灭除芽孢以外的大多数微生物,对病毒作用弱
> 30 min
刺激皮肤,有难闻气味,对人体有害,有二次污染、残留,用后需大量水冲洗
约3~4万元
依据文章内容回答下列问题。
(1)臭氧的相对分子质量为_________。
(2)臭氧处理饮用水时,利用了臭氧的 (填“物理”或“化学”)性质。
(3)臭氧转化为氧气的微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。
氧原子
(4)为了快速杀灭病毒,应选择的消毒剂是 。
(5)下列关于臭氧的说法中,正确的是________。
A.臭氧的漂白作用比氯气强
B.由氧气制得臭氧的过程中,既有物理变化也有化学变化
C.臭氧在生产生活中有很多用途,对人类有益无害
D.臭氧稳定性差,不利于储存,其应用可能会受到限制
〖生产实际分析〗
18.(4分)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。
(1)储存时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2,该反应的化学方程式为 ;吸收NOx(如NO、NO2)的物质是 。
一定条件
(2)还原时,存在如下反应:
5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5CO2
①反应中,碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
②若有28 g CO参与反应,则生成CO2的质量为________g。
〖基本实验及其原理分析〗
19.(2分)根据下图从19-A或19-B两题中任选一个作答,若两题均作答,按19-A计分。
① ② ③ ④
19-A
19-B
(1)选用装置①制氧气的化学方程式为____________。
(2)选用装置③收集氧气的理由为____________。
(1)选用装置②制二氧化碳的化学方程式为___________。
(2)选用装置④收集二氧化碳时,检验气体是否集满的操作是___________。
20.(3分)用下图所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”。
已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
干冰
甲 乙
(1)实验甲:用可燃物红磷和白磷进行探究,若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触, 则固体A为___________。
(2)实验乙:将长短两只蜡烛固定在烧杯中,点燃。
①向烧杯中放入干冰后,长蜡烛继续燃烧,短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。短蜡烛熄灭的原因是___________。
②向烧杯中继续加入干冰,长蜡烛仍然不熄灭。这一现象反映出CO2具有的性质是___________。
21.(2分)化学小组同学用下图所示装置做了2个兴趣实验。
稀盐酸
b
a
澄清
石灰水
固体
(1)若观察到a中固体减少,有大量的气泡产生,b中溶液无明显变化。推测固体可能是下列物质中的 (填字母序号)。
A.银 B.锌 C.氢氧化钙 D.碳酸钙
(2)若固体为碳酸氢钠粉末,则整个装置中可观察到的现象有 。
22.(3分)小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。
甲 乙
甲 乙
(1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)打开止水夹,可观察到的现象有 、 。
〖科学探究〗
23.(6分)某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?
【查阅资料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ.铜能与氧气反应,生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
试管
编号
①
②
③
④
实验
铁钉
6 mL蒸馏水
5 mL蒸馏水+
1mL 1%NaCl溶液
铁钉
5 mL蒸馏水+
1mL 1%CaCl2溶液
铁钉
5 mL蒸馏水+
1mL 1%CuCl2溶液
铁钉
现象
2天后,铁钉表面出现红色
1天后,铁钉表面出现红色
1天后,铁钉表面出现红色
7分钟时铁钉表面出现红色,20分钟后试管底部出现红色沉淀
(1)对比实验①②③可以得到的结论是_________。
(2)小组同学认为,试管④中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀
可能是铜的理由是__________(用化学方程式解释)。
实验2:探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取出试管④中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质
固体为红色
Ⅱ
将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足量的___________
红色固体大部分溶解,溶液变为黄色
Ⅲ
将步骤Ⅱ所得混合物过滤,洗涤、干燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热
红色固体变黑
Ⅳ
向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体,再加入足量稀硫酸
黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。
(5)由实验2可得出结论:试管④中红色沉淀的物质组成是_________。
【反思与评价】
(6)结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进 一步的假设:_________。
海淀区九年级第二学期期中练习
参考答案及评分参考
第一部分 选择题
(每小题只有1个选项符合题意,共12个小题,每小题1分,共12分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
A
D
B
A
D
A
C
C
D
B
第二部分 非选择题
评阅非选择题时请注意:
l 除特别标明外,其余每空均为1分。
l 文字表述题中划线部分为给分点,其他答案合理也给分。
l 方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。化学专用词汇若出现错别字为0分。
13. (1)蛋白质
(2)B
光照
催化剂
14. (1)天然气
(2)2H2O 2H2↑+ O2↑
高温
15. (1)Fe2O3、Fe3O4 (或写氧化铁、四氧化三铁等物质名称)
(2)Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
16. (1)16g
(2)不饱和
17. (1)48
(2)化学
(3)
(4)臭氧
一定条件
(5)BD
18. (1)2NO+O2 2NO2 ;BaO
(2)升高; 44
加热
19-A (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)氧气不易溶于水
19-B (1)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
(2)将燃着的木条放在集气瓶口
20. (1)白磷
(2)隔绝了空气(或干冰升华吸热,温度降低到石蜡的着火点以下)
(3)密度比空气大
21. (1)B
(2)a中产生大量气泡,b中澄清石灰水产生白色浑浊
22. (1)2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
(2)乙中液体倒吸入甲中,甲中产生无色气体
23. (1)氯化物能加快铁钉生锈的速率
(2)CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu
(3)稀盐酸或稀硫酸
(4)检验红色沉淀中是否含有铜
(5)Cu和Fe2O3
(6)当氯化物能与铁钉反应(置换生成金属)时,可能加快铁钉生锈速度 (或其它合理答案)