中考化学试题汇编之化学计算题带答案 6页

‎2009年中考化学试题汇编之化学计算题 ‎***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C12H22O14Zn 含 锌：5.0mg/支 质 量：10.0g/支 生产日儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右 图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：‎ ‎ （1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或 ‎“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比 为 。‎ ‎ （2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。‎ ‎ （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要期：······‎ ‎1、（09肇庆）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右 图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：‎ ‎ （1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或 ‎“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比 为 。‎ ‎ （2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。‎ ‎ （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要 ‎（1）（2分）微量(1分) 72 : 11（1分）‎ ‎（2）（1分） 0.05% ‎ ‎（3）（2分）1‎ ‎3、（09肇庆）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：‎ ‎(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。‎ 请计算：‎ ‎（1）完全反应后产生氨气 g。‎ ‎（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），‎ 则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。‎ 合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。‎ ‎（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算 过程）。‎ ‎（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。‎ ‎（1）6.8g （2）20.4% 合格 （3）19.6% ‎ ‎4、（09眉山）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：‎ ‎（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的质量。‎ ‎（2）该反应制得铜的质量为多少克？‎ ‎（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也给分）‎ ‎ （2）6.4g ‎5、（09孝感）甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。（相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Cl—35.5 ‎ ‎ Ca—40） 甲组：（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。 （2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3  高温 CaO+CO2↑ 100        56   x        6.04g 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是　　　　 。请你写出正确的计算过程。 解:‎ 乙组：也取原石灰石样品10.00g，按 右图所示装置（气密性完好）进行实验， 测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重 了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数 要比甲组　　　　 （填高或低或相同）， 造成该结果的原因可能是 　　　　 。 甲组：他们将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算（1分）‎ 设该石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3 高温 CaO＋CO2↑‎ 100 ‎44‎ x 10g-6.04g=3.96g x=9.00g CaCO3%=9.00g/10.00g×100%=90% （3分）‎ 乙组：低（1分），整套装置中仍有少量二氧化碳未完全排入C中。（1分）‎ ‎6、（09连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的‎4.4‎ ‎25.1‎ 质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）‎ ‎（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。‎ ‎（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（1）90.3%（2分）(2) 22.5%（2分）‎ ‎7、（09兰州）2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C3H6N6。据此请计算：‎ ‎（1）三聚氰胺中各元素的质量比 　 ；‎ ‎（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 　　 。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）‎ ‎（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加 　 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）‎ ‎（1）C︰H︰N=6︰1︰14（2分） （2）N％=66.67％（2分）‎ ‎（3）奶粉中蛋白质的质量=100×18％=18g，奶粉中N的质量=100×2.88％=2.88g 蛋白质的含氮量=100％=16％ ………得1分 蛋白质的质量=（0.1×66.67％）÷16％==0.42 g ………得1分 ‎8、（09兰州）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：‎ 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 烧杯及所盛物质总质量/g ‎181.2‎ ‎204.4‎ ‎228.6‎ ‎253.6‎ 请你据此分析计算：‎ ‎（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。‎ ‎（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ ‎（1）1.8g（1分）‎ ‎（2）∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格 ………得1分 ‎9、（09襄樊）某农田作物生长需要3.5Kg氮元素，则需使尿素[CO（NH2）2]___________Kg。‎ ‎7.5(或7.499)‎ ‎10、（09襄樊）将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。15%‎ ‎11、（09黄冈）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。‎ 求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。‎ 答：10% ‎ ‎12、2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一 词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。计算并回答下列问题：‎ ‎（1）产生氨气的质量。‎ ‎（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。‎ ‎ （3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g—25g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？‎ ‎（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。‎ ‎（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65‎ ‎（1） 1.7g （2）1.4% （3）1.92%～4% ∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格 （4）0.8g ‎ ‎13、（09娄底市）2009年3月以来，墨西哥、美国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的化学式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答： ‎（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是 。 ‎（2）该化合物中氧元素的质量分数是 。（保留一位小数）‎ ‎68.192∶31（2分）69. 31.2%（2分）‎ ‎14、（09娄底市）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：‎  ‎（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 ‎（2）样品中氯化钠的质量是多少？‎ ‎（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 答（1）.100（2分）（2）2.3g （1分）（3）7% （1分）  ‎15、（09济宁）综合实践活动小组在调查当地农业生产 化肥的使用情况时，某厂生产的尿素引起了他们的兴趣，‎ 右图是他们看到化肥袋上的标识说明。请阅读标识后回答：‎ ‎(1)尿素素属于化肥中的 ；‎ ‎(2)每袋尿素中有效营养元素的含量不低 于 千克。（精确到0。1）‎ 答 ⑴ 氮肥 ⑵ 22。9‎ ‎16、（09济宁）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：‎ ‎①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入20ml水,搅拌至样品全部溶解;‎ ‎②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止;‎ ‎③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。‎ 请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0。1）‎ 答93.5%‎ ‎17、（09常州）高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20％的石灰石可生成氧化钙280g?‎ 答625g。‎ ‎18、（09常州）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。‎ 试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）‎ ‎（1）该实验取用的样品质量为：＿▲＿；‎ ‎（2）样品中铁的质量分数为： ＿▲＿；‎ ‎（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ▲ ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿▲＿（填：上方、下方或线上）。‎ ‎(1)17g (2)98.8％ (3)14.4％ 上方 ‎19、（09江西）2008年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C3H8N6）掺入加水的牛奶中以通过检测。‎ ‎（1）三聚氰胺中氢、氮元素的质量比 ； ‎ ‎（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 ；（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（3）现有某不法供应商将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”，且顺利通过了测试，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺 Kg。‎ ‎20．（09江西）（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）‎ ‎（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）‎ 你认为他应该选用了 （填“A”或“B”）组数据来就计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎21、（09晋江）近日全球爆发的甲型H1N1流感来势凶猛，各国积极采取措施进行有效预防。其中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。现有一瓶500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量 g，将其稀释成3%的溶液需要加水 g。‎ 答150；4500‎ ‎22.（09晋江）二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4。现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？‎ ‎ 答： 8t。‎ ‎23、（09临沂）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：‎ 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（mL）‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ 生成氢气的质量（g）‎ ‎0.04‎ m ‎0.02‎ 试求：‎ （1） m= 。‎ ‎（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？‎ 答（1）0.04 (2)65%‎ ‎24、（09安徽）)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。‎ ‎⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?‎ ‎⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?‎ 答⑴35.0% (2分)‎ ‎⑵20.0%‎ ‎25、（09贵港）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。‎ ‎（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）‎ ‎（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）‎ 答案：（1）36‎ ‎（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g。‎ ‎26、（09泰州）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：‎ 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g ‎2.0g 第三次加入10g ‎1.5g 第四次加入10g ‎1.0g 第五次加入10g ‎0.6g 第六次加入10g ‎0.6g ‎(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 　　　▲　　　 ；‎ ‎(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ▲ ；这六次实验中，第 ▲ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= ▲ 。‎ ‎(3)计算合金样品中镁的质量分数。‎ ‎(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。‎ ‎(1) Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑　(2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%‎