中考化学 第一篇 金属和金属材料 金属的化学性质练习 新人教版1 5页

第13讲　金属的化学性质 一、选择题 ‎1．(2016·广州)将铜丝插入溶液中，有明显现象的是(导学号　29322092)( B )‎ A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 ‎2．(2016·北京)下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( C )‎ A．Zn B．Al C．Ag D．Fe ‎3．(2016·咸宁)金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，下列R的金属活动性判断不正确的是( B )‎ A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag ‎4．(2016·成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( B )‎ A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑‎ ‎5．(2016·娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入‎5 g锌粒，在右盘烧杯中加入‎5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平(导学号　29322093)( C )‎ A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断 ‎6．(2016·宜昌)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是(导学号　29322094)( A )‎ A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 ‎7．(2016·雅安)金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是( D )‎ A．Ni的化合价由0价变为＋2价 C．该反应前后原子种类没有发生改变 B．X的化学式为CuSO4‎ D．Cu的金属活动性比Ni强 ‎8．(2016·河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是(导学号　29322095)( C )‎ ‎　金属　　　选项 盐溶液　　　　‎ A B C D ZnSO4溶液 ‎—‎ Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn ‎—‎ AgNO3溶液 Fe ‎—‎ ‎—‎ Fe ‎9．(2016·呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是(导学号　29322096)( C )‎ A．滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁 B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 ‎10．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(导学号　29322097)( B )‎ A．镁在氧气中燃烧 B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 ‎11．(2016·黄冈)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为‎450 ℃‎和‎80 ℃‎](导学号　29322098)‎ 下列关于该流程的说法不正确的是( C )‎ A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B．溶液C的主要成分是Na2SO4‎ C．固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2‎ D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2‎ 二、填空题 ‎12．(2015·吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答：‎ ‎(1)上述金属中活动性最强的是__Mg__。‎ ‎(2)按年代最早被广泛使用的金属是__Cu__。‎ ‎(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑　②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z　③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是__B__(填字母序号)。‎ A．Cu、Hg、Ag 　B．Fe、Cu、Ag 　C．Mg、Zn、Fe ‎13．(2016·济宁)钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式__4Na＋O2===2Na2O__。‎ ‎(2)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。‎ ‎(3)根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物，经实验验证，实际观察到的是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的原因是__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__(用化学方程式解释)。‎ ‎14．(2016·重庆)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。(导学号　29322099)‎ ‎(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之__后__(填“前”或“后”)。‎ ‎(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为__2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O。‎ ‎(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是__溶液中出现白色沉淀__。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为__Ag＞Pd＞Pt__。‎ ‎15．(2016·遂宁)已知A－H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图(图中反应条件均已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出E物质的化学式__Ca(OH)2__。‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。‎ ‎(3)反应③的基本反应类型是__复分解反应__。‎ 三、实验探究题 ‎16．(2016·雅安)某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。(导学号　29322100)‎ ‎(1)【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？‎ ‎(2)【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。‎ ‎(3)【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；说明有__氢气(或H2)__气体生成。‎ 实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。‎ ‎(4)【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__；实验二中发生反应的化学方程式是__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。‎ ‎(5)【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是__6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl__。‎ ‎17．(2016·重庆)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：(导学号　29322101)‎ ‎(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。‎ ‎(2)x＝__5__，实验过程中，可以通过观察__产生气体的速率__来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。‎ ‎(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：‎ 猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；‎ 猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；‎ 猜想三：以上两种猜想同时成立。‎ 为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量__C__(填序号)，向试管Ⅱ中加入少量__B__(填序号)，作对比试验。‎ A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．浓盐酸 ‎(4)通过(3)中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想__一__成立。‎ 四、计算题 ‎18．(2016·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含‎1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：‎ ‎(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。‎ ‎(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。‎ 解：(1)CuSO4中铜元素的质量分数＝×100%＝40%‎ ‎(2)设消耗铁粉的质量为x，‎ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ‎56 160‎ x ‎‎1.6 kg ＝，x＝‎‎0.56 kg 答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为4%，(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉0.56 kg。‎