山东省东营市中考模拟化学试题 9页

‎ 2015学年东营市中考模拟考试 化 学 试 题 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Na 23‎ 第I卷（选择题 共36分）‎ 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列用化学知识来分析生活、生产中的问题，正确的是（　　）‎ A. 消防队员向着火的房子喷水，是通过隔绝燃烧物与空气接触，达到灭火目的 B. 用一种高效的催化剂可把水变成汽油 C. 蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂点醋酸来减轻痛痒 D. 市场上有“葡萄糖酸锌”、“加碘食盐”等商品，这里的碘、锌是指元素 ‎2．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（　　） ‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向红墨水中加入活性炭，过滤 红墨水变无色 活性炭具有吸附性 C 用黄铜片在铜上刻划 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大 D 电解水 电极上有气泡产生 水电解有气体生成 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎3．以下说法正确的是 （　　） ①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度  ③铝是人类最早利用的金属材料 ‎④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关  ⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹  ⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物  A.②③⑤⑥　　　　　　　 B.①②④⑥　　　　　 C.①②④⑤　　　　　 D.①③④⑤‎ ‎4. 下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂和方法 A Mg（NO3）2溶液（AgNO3）‎ 加入过量铁粉，过滤 B NaCl溶液（Na2SO4）‎ 加入适量BaCl2溶液，过滤 C CO2（CO）‎ 通过足量澄清石灰水 D N2（O2）‎ 通过灼热的氧化铜 A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎5．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）‎ A.反应前后各元素的化合价均不变 B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C.该反应中含氢元素的化合物有3种 D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1‎ ‎6．如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ X=8‎ ‎　‎ B．‎ 磷元素的相对原子量为15‎ ‎　‎ C．‎ 两种元素可形成化学式为P2R5的化合物 ‎　‎ D．‎ 磷可在R中的单质中剧烈燃烧 ‎7．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲的溶解度比乙大 ‎　‎ B．‎ t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5‎ ‎　‎ C．‎ t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 ‎　‎ D．‎ 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大 ‎8．丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂．下列关于丁二酮的说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 丁二酮属于有机高分子化合物 ‎　‎ B．‎ 丁二酮中含有氧原子 ‎　‎ C．‎ 丁二酮中氧元素的质量分数最大 ‎　‎ D．‎ 丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%‎ ‎9．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）‎ A. N 点时，所得溶液的pH=7‎ B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2‎ C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 第II卷（非选择题 共64分）‎ 二、填空简答题（本题包括5小题，共37分）‎ ‎10．（4分）用化学式填空：最轻的气体：　_________　；地壳中含量最高的金属元素：　_________　；氧化亚铁中铁元素显正二价：　_________　；2个氢氧根离子：　_________　．‎ ‎11．（8分）能源与环境已成为人们日益关注的问题．‎ ‎（1）目前人们利用最多的能源是煤、　 　和天然气等化石燃料．‎ ‎（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是　 　．‎ A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素 C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 ‎（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、　 　、　 　等．‎ ‎（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示）‎ 物质 A B C D 分子示意图 ‎？‎ ‎①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为　 　．‎ ‎②A物质中各元素的质量比为　 　．‎ ‎12．（8分）如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物．胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物，生成物略去．‎ ‎（1）写出甲的化学式　 　．‎ ‎（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为　 　，丙的化学式为　 　．‎ ‎②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为　 　，丙能与①中丙发生复分解反应，其化学方程式为　 　（写出一个即可）．‎ ‎③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式　 　．‎ ‎13．（4分）以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准．其工作原理是：‎ ‎（1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO（NH2）2+X═CO2+2NH3，则X的化学式为　　‎ ‎（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．请写出氨气和N2O反应的化学方程式： ‎ ‎（3）尿素与熟石灰研磨　 　 （填“能”或“不能”）产生氨气．‎ ‎14．(13分)下表是某城市某日空气质量报告：‎ ‎ 污染指数 ‎ 首要污染物 ‎ 空气质量级别 ‎ 空气质量状况 ‎ 55‎ ‎ S02‎ ‎ Ⅱ ‎ 良 某研究性学习小组对表中首要污染物S0：导致酸雨的成因进行探究。‎ ‎(提示：S02：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与C02相似的化学性质)‎ ‎ 【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。‎ ‎ (1)A装置的作用是__________ S02气体。‎ ‎ (2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试 纸变红色，说明S02与水反应生成一种 _________________。‎ ‎ (3)D装置的作用是__________，发生反应的化学方程式是 ______________。‎ ‎ 实验二：往盛有水的烧杯中通人S02气体，测所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”‎ 或“<”)，然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空 气中的氧气氧化最终生成H2S04。‎ ‎ 【查阅资料】S02形成酸雨的另一途径：S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03‎ ‎(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化)，S03溶于降水生成H2S04。在此过程中飘尘作______________ 。‎ ‎ 【探究结论】S02与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。‎ ‎【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多，‎ 因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2．0 g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是(醋酸钙易溶于水) __________。 ‎ A．小于2．0 g B．正好2．0 g C．大于2．0 g ‎ ‎(2)这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，‎ 其实验的目的是_____________‎ ‎ 【知识联想】S02具有与C02相似的化学性质，‎ 根据右图给出的S02及其化合物问的相互转化关系回答：‎ X的化学式是_____，‎ 写出X与Na2S03反应的化学方程________________________________，‎ 反应类型是_________________________。‎ 三、实验题(本题包括3小题，共17分)‎ ‎15．（4分）在实验室中，下列做法正确的是 。‎ A．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验 B．实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽 C．可将废酸液和废碱液互相混合，混合后测其pH约为7，再用水稀释后即可排放 D．用双氧水制氧气后的废液需要回收，然后集中静置、过滤、晾干，获得的二氧化锰固体可供下次实验使用 E．对某些药品，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味或尝一下药品的味道 F．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站 ‎16.（4分）在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：‎ ‎（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤　　 （填序号）；‎ ‎（2）配制该溶液需要NaCl固体　　 g，需要水　 　mL（ρ水=1g/mL），需要用　 mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．‎ ‎17．（10分）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验。 资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。 请根据有关信息回答下列问题： （1）利用A装置制取氨气的化学方程式是                                   。 （2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是         （选填装置编号）。 （3）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是                   。 （4）研究性学习小组用下左图所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现象涉及到的性质是     (填字母编号)。 A．氨分子是不断运动的          B．浓氨水具有挥发性 C．氨气有刺激性气味            D．氨气的水溶液显碱性 （5）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如上右图），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是   (填字母编号)。 A．水和浓硫酸          B．水和氯化钠固体 C．水和硝酸铵固体        D．水和氢氧化钠固体  ‎ 四、计算题（本题包括2小题，共9分）‎ ‎18．（2分）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：‎ ‎16.4g丁香油酚中含　　 g氧元素（结果精确到0.1g）．‎ ‎19.（7分）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．‎ 加入盐酸的质量/g ‎0‎ ‎25‎ ‎37.5‎ 锥形瓶中物质的质量/g ‎45 ‎ ‎ 70‎ ‎ 80.3‎ ‎（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，　　 与盐酸发生反应．‎ ‎（2）反应产生二氧化碳的质量为　　 g．‎ ‎（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．‎ ‎2015年东营市中考模拟考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D A C B D B C D C 二、填空简答题（本题包括5小题，共37分）‎ ‎10．（共4分,每空1分）H2；Al；O；2OH﹣．‎ ‎11. （共8分,除（4）每个2分外，其余每空1分)‎ ‎（1）石油； （2）AD； （3）风能；氢能（答案合理即可）；‎ ‎（4）①氧气（或O2）；②碳、氢元素的质量比为9：2．‎ ‎12. （共8分,除方程式每个2分外，其余每空1分）‎ ‎（1）HCl；（2）①H2O；Ca（OH）2；②CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH等；③CO2+H2O=H2CO3．‎ ‎13．（共4分）(除方程式每个2分外，其余每空1分)‎ ‎（1）H2O；（2）2NH3+3N2O3H2O+4N2；（3）不能．‎ ‎14． (共13分，除方程式每个2分外，其余每空1分)‎ ‎ 实验一：(1)干燥 (2)酸 (3)吸收S02，防止污染空气 S02+2NaOH=Na2S03+H20‎ ‎ 实验二：(1)< 催化剂 A (2)与实验(1)作对照，证明对大理石起腐蚀作用的是醋酸而不是水 H2S03 H2S03+2NaOH==Na2S03+2H20 复分解反应(或中和反应)‎ 三、实验题（本题包括2小题，共18分）‎ ‎15．（共4分）BCDF（每对一个得1分，错一个减1分，但不出现负分）‎ ‎16．（共4分）（1）②；（2）10，90，100．‎ ‎17．（10分）（1）Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）B ‎（3）将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满 (4) ABD (5) AD 四、计算题（本题共9分）18．（共2分）3.2．‎ ‎19．解：（1）氢氧化钙 （1分）‎ ‎（2）2.2 （1分）‎ ‎（3）设碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1分）‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 2.2g ‎=，‎ x=5g （2分）‎ 样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%=59.7% （2分）‎ 答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%．‎